中考专题化学图表图像计算已编1Word格式.docx

中考专题化学图表图像计算已编1Word格式.docx

《中考专题化学图表图像计算已编1Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考专题化学图表图像计算已编1Word格式.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

122.2

146.1

170．O

193.9

218.9

请分析以上数据后计算：

（1）原固体混合物中Na2CO3的质量。

（2）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

3、某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：

实验次数

（1）上表三次实验中，20g合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是g。

（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为。

（结果保留至0.1%）

4、课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成的混合物的组成时，进行了以下实验：

取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：

第一份

第二份

第三份

第四份

加入氯化钡溶液质量（g）

15

25

30

反应得到沉淀的质量（g）

1.40

1.86

2.33

若有关的化学反应为：

Na2SO4+BaCL2＝BaSO4↓+2NaCL，请计算：

（1）未知氯化钡溶液的质量分数为多少？

（2）原混合物在硫酸钠的质量分数是多少？

（精确到0.01）

5、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

稀盐酸的用量

第一次加入5g

第二次加入5g

第三次加入5g

第四次加入5g

剩余固体的质量

3g

2g

1g

（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。

（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.1%）

【真题实战】：

1．（2010肇庆中考）（7分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

1

2

3

4

5

稀盐酸的累计加入量

5.0g

10.0g

15.0g

20.0g

25.0g

1.5g

1.0g

0.5g

0.3g

请计算：

（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为。

（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

2．（2010湛江中考）（7分）我市某校初三

（1）班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。

为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：

甲同学

乙同学

丙同学

丁同学

所取石灰石样品质量（g）

10.0

加入盐酸的质量（g）

20.0

30.0

45.0

50.0

剩余固体的质量（g）

6.0

4.0

1.0

试问答：

（1）10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余__________（填“是”或“否”），样品中碳酸钙的质量分数是_______________。

（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?

（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位）

3.（2010桂林）同学们在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：

取40g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：

实验一

实验二

实验三

实验四

原固体混合物质量

１０g

加入CaCl2溶液质量

２０g

３０g

４０g

生成的沉淀的质量

２g

ｍ

５g

请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程]

（1）生成的沉淀是（填写化学式）。

（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀为g。

（3）ｍ=g。

（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？

二、图像型计算题

【例题点拨2】：

用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。

为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。

求：

（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（精确到0.1%）

（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。

1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。

下图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的

关系图，计算：

（1）生成沉淀的质量是多少？

（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

2、（6分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。

课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。

次数

第1次

第2次

第3次

加入盐酸的质量/g

剩余固体的质量/g

a

试求：

（1）a为________________g。

（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？

（结果用最简整数比表示）

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

3．（6分）现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％

的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质

量关系如图20所示。

（1）Cu（OH）2的相对分子质量是。

（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。

图20

4、已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCL组成的固体混合物。

向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。

放出气体的总质量与所滴稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的PH7（填＞、＝、＜）。

（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。

（计算结果保留一位小数）

1．（2009肇庆中考）某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。

测得吸收氨气的溶液总质量m与反

△

应时间t的变化如右下图所示。

所涉及的反应为：

（NH4）2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑；

2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4。

（1）完全反应后产生氨气g。

（2）该化肥的含氮量为（精确到0.1%），则这种化肥属于（填：

“合格”或“不合格”。

合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品。

（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。

2．（2010揭阳中考）将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题：

（1）反应达到t时生成的沉淀质量为g

（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？

提示反应的化学方程式为：

NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+NaOH+H2O

3．（2010佛山）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。

说明：

生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。

（1）铁完全反应用去盐酸的质量为g。

（2）生铁中铁的质量分数为多少？

（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）

（3）某同学列出了如下计算式：

生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量=（73+6-a）g

小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误

化学中考专题---图表、图像计算【25题】答案

【例题点拨1】

（1）、消耗稀硫酸溶液的质量是80g氢气0.4g，

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

56981522

yxz0.4g

98/2=x/0.4gx=19.6g56/2=y/0.4gy=11.2g

消耗稀硫酸溶液的质量是19.6g

（2）、反应的铁=11.2g（铜不反应），

铜铁合金中铁的质量分数是=11.2g/20g*100%=56%

（3）、152/2=z/0.4gz=30.4g

溶液溶质质量分数=30.4g/（11.2g+80g-0.4g）*100%=33.5%

1、

（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：

150g＋12g－157.6g=4.4g

（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

10044

x4.4g

x=10g10g/12g*100%=83.5%

2、解：

分析表中数据知：

前四次实验，每滴加25g稀盐酸，总质量都减少1．1g，因第五次滴加稀盐酸总质量无变化，说明第四次所加盐酸和Na2CO3恰好完全反应，反应中共生成CO24．4g。

混合物中Na2CO3质量为10．6g，生成NaCl的质量为11．7g

待完全反应后，所得溶液质量分数为：

15．3％（2分）

答：

原固体中Na2CO3的质量为10．6g，反应后所得溶液的溶质质量分数为15．3％。

3、答案1、消耗稀硫酸溶液的质量是80g氢气0.4g，

2、反应的铁=11.2g（铜不反应），

3、152/2=z/0.4gz=30.4g

4、.解：

分析数据可知，第三份混合物的溶液跟25g未知质量分数的氯化钡溶液恰好完成反应，且得到硫酸钡沉淀的质量为2.33g。

设：

25g未知质量分数的氯化钡溶液中所含氯化钡的质量为x，且一份氯化钠和硫酸钠的混合物中硫酸钠的质量为y

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142208233

yx2.33g

x=2.08gy=1.42g

（1）氯化钡溶液中所含氯化钡的质量分数为：

＝8.32%

（2）原混合物中硫酸钠的质量分数为：

＝28.4%

⑴未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%。

⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是28.4%

5、答案，从题意知道：

第四次加的稀盐酸不起作用，因此稀盐酸的用量为15克。

样品中碳酸钙含量为4g-1g=3g。

碳酸钙与氯化氢的化学反应式：

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

质量比：

100……73

物料比：

3g……3g*73/100≈2.2g

所用稀盐酸的溶质质量分数是：

2.2g/15g≈15%。

1．（2010肇庆中考）（7分）

（1）1.7g85%.......................（2分）

（2）设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

1.7gxy....................................（1分）

.....................（1分）

..............................（1分）

反应后溶液的质量：

1.7g+25g-0.7g=26g..................................................（1分）

...........（1分）

[若反应后溶液质量计算为：

1.7g+25g=26.7g，扣这一步的1分；

CaCl2%=（1.9g÷

26.7g）×

100%≈7.1%，这一步同样给1分。

其它类似错误同样方法处理]

2.。

（1）否90%

（2）3.96g

3．解：

（1）CaCO3（1分）

（2）5（2分）（3）4（2分）

（4）设10g原固体混合物中Na2CO3质量为x

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

106100

x5g…………………………………………………（1分）

106100

x5g…………………………………………………（1分）

x=5.3g…………………………………………………（1分）

固体混合物中Na2CO3的质量分数是:

5.3g

10g…………………（2分，列式和结果各1分）

原混合物中碳酸钠的质量分数是53%。

（合理解答参照给分）

•归纳总结：

分析：

从曲线上可以得出“当加入22.2g氯化钙溶液时恰好完全反应，生成3.0g沉淀（该沉淀是碳酸钙）”。

总结：

此类试题重在考察重点分析曲线的变化规律，尤其是关键点（开始和结束时）物质的质量以及化学反应的具体发生情况。

1.解:

（1）由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g（1分）

（2）设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

208233117

X23.3gy

x=20.8g（1分）

y=11.7g（1分）

溶液的总质量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g（1分）

溶质的总质量=11.7g+（29.1g—20.8g）=20g（1分）

NaCl%=20/200×

100%=10%（1分）

答：

生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。

（注：

其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。

）

2．

（1）25

（2）[解]根据图象分析，第4次加入盐酸后，样品中

完全反应。

样品中

的质量为

，

的质量：

。

样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比：

石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为10∶3∶22

（3）18.25%

3．（6分）

（1）98（2分）

（2）设与CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x，则

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4----------1分

8098

10％x9.8g

----------1分

x=80g----------1分

氢氧化钠溶液的总质量=50g+80g=130g----------1分

生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130g。

4、

（1）到A时，已经中和，所以B时pH＜7（添加过量HCl溶液）

（2）此时，溶液只有NaCl（+H2O），而溶液质量分数自然是求出NaCl（两部分，原又和后来反应的）和H2O（也是两部分，添加的HCl溶液中有的和反应的）

写出反应方程式：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

1067311718

x73g×

10％yz

解得：

x=10.6g（混合粉末中Na2CO3的质量）y=11.7g（反应所得的NaCl的质量）z=1.8g（放应所得的H2O质量）

混合粉末中的NaCl质量=20.4g-10.6g=9.8g

加入HCl溶液中H2O质量=73g×

（1-10％）=65.7g

则A点溶液溶质（总的NaCl）质量=11.7g+9.8g=21.5g

A点溶液溶剂（总的H2O）质量=1.8g+65.7g=67.5g

∴当滴加稀盐酸至图中A点时，若烧杯中为不饱和溶液（常温），其中溶质（即NaCl）的质量分数=21.5g/67.5g×

100％≈31.9％（43/137×

100％）

1.（2009肇庆中考）（7分）

（1）（1分）6.8g

（2）（2分）20.4%合格

（3）解：

设废硫酸中纯硫酸的质量为x。

2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4，

3498

6.8gx.......................................（1分）

.......................（1分）

H2SO4%=（19.6g÷

100.0g）×

100%=19.6%....................（1分）

废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。

（4）（1分）加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大。

2.（6分）

（1）50

（2）42g

设需要的碳酸氢钠固体的质量为x

NaHCO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+NaOH+H2O

84100

x50g

84/100＝X/50g解得x＝42g

答略

3．（共7分）

（1）73（1分）

（2）（共3分，设未知数和作答共0.5分，建立关系式1分，x结果0.5分，质量分数计算1分）

解：

设与盐酸反应的铁的的质量为x。

0.5分

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

5673

x（73×

10%）g

x=5.6g0.5分

生铁中铁的质量分数为=（5.6g÷

6g）×

100%=93.3%1分

生铁中铁的质量分数为93.3%。

（3）溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量（1分）

（4）（抓住起点、折点及曲线走势给分，不需要标注这些点，共2分）

评分说明：

1、第

（1）小题1分，带单位填“73g”给0.5分，其它答案不给分。

2、第

（2）小题共计3分：

设未知数0.5分；

建立其中一个关系式给1分，x结果0.5分，合计1.5分；

质量分数计算1分，计算式子和结果各0.5分。

注意未知数设计合理均给分（如设为x或xg均可）；

要带单位运算，如果单位错误共扣0.5分；

相对分子质量计算错误的，只在计算结果x值和质量分数计算上各扣0.5分（共1分），但不影响关系式的评分；

如果用盐酸溶液的质量73g代表HCl来计算，全部不给分；

用“关系式”法来运算的，只要合理并正确的均给分；

只写化学反应方程式，无论是否正确均不给分；

只有答案（没有计算过程）的情况不给分。

3、第（3）小题共1分，意思相近即给分。

4、第（4）小题抓住起点、折点及曲线走势评分，错一处不给分；

曲线两段均为直线，偏差太大不给分；

在起点、折点及曲线走势没有错误的情况下，画得不到位（如只画了前半部分，且正确）的可适当扣分。

4.（7分）

（1）（1分）4.4

（2）解：

设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑…………………………………（1分）

106 

44

　　x 

　　　　4.4g………………………（1分）

…………（1分）

则烧碱样品中

烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%。

（3）（2分）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠（1分），消耗98g硫酸（1分）。

或者说：

若烧碱和碳酸钠中含的钠元素相等时，则生成硫酸钠的质量相等，消耗的硫酸也相等。

凡类似正确的表述参照给分