溶液 溶解度经典例题经典Word文档下载推荐.docx
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3.配制“一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验常出现以下错误操作,其中不影响所配溶液浓度的是
A.
氯化钠放在右盘
B.
氯化钠洒出
C.
俯视读数
D.
转移溶液时溅出
A、氯化钠放在右盘且使用了游码,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,故选项错误。
B、氯化钠洒出,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小,故选项错误。
C、用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,故选项错误。
D、溶液具有均一性,将配制好的溶液转移到试剂瓶时,有液体溅出,溶质质量分数不变,故选项正确。
故选:
D。
【点睛】
溶质质量分数变小,则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大;
溶质质量分数变大,则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小。
4.如图是两种固体物质的溶解度曲线(不含结晶水,且在同一杯溶液中相互不干扰)。
对此,下列判断正确的是()
A.甲、乙在20℃时,溶液质量分数相等
B.30℃时,同一杯甲乙二者饱和溶液,甲溶质质量不一定比乙多
C.分别恒温蒸发30℃时两杯溶液,析出的甲比乙多
D.30℃时,将60g甲的饱和溶液降温到20℃时,析出5g甲物质
【解析】A.甲、乙在20℃时,饱和溶液的溶质质量分数相等,错误;
B.30℃时,同一杯甲乙二者饱和溶液,甲溶质质量一定比乙多,错误;
C.分别恒温蒸发30℃时两杯两种物质的饱和溶液,析出的甲比乙多,错误;
D.30℃时,将60g甲的饱和溶液降温到20℃时,析出5g甲物质,正确。
故选D。
5.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A.t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A
B.当A中含有少量B时,可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A
C.t2℃时,A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
D.将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>C>A
【答案】C
【解析】A、由溶解度曲线可知,在t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A,正确;
B、A的溶解度随温度的升高而增大,当A中含有少量B时,可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A,正确;
C、由于不知道A和C的饱和溶液的质量,所以无法确定其中含有溶质的质量是否相同,错误;
D、由t2℃降温到t1℃,C的溶质质量分数不变,而A和B的溶解度减小,导致溶质质量分数减小,由图可知t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度,因此B>C>A,正确。
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解:
1.点:
溶解度曲线上的每个点(即饱和点)表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
温度在横坐标上可以找到,溶解度在纵坐标上可以找到。
溶解度曲线上的点有三个方面的作用:
(1)根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度;
(2)根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度;
(3)可以判断或比较相同温度下,不同物质溶解度的大小(或饱和溶液中溶质的质量分数的大小)。
2.线:
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;
反之,说明受温度影响较小。
溶解度曲线也有三个方面的应用:
(1)根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。
一般规律是:
大部分固体随温度升高溶解度增大,如硝酸钾;
只有少数固体溶解度受温度影响不大,如食盐(氯化钠);
极少数物质溶解度随温度升高反而减小,如熟石灰。
(2)根据溶解度曲线,判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。
(3)根据溶解度曲线,选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即选用蒸发结晶还是降温结晶);
并且,还可以判断或比较析出晶体的质量大小(即曲线越陡,析出的晶体就越多)。
3.面:
对于曲线下部面积上的任何点,依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;
曲线上部面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且溶质有剩余。
如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液,方法有两种:
第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上;
第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。
4.交点:
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下,两物质的溶解度是相同的;
并且,此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
6.NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法错误的是
A.乙为NH4ClB.t3应介于40℃﹣50℃
C.55℃时,分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲>乙D.等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等
A.据溶解度表可知,NH4Cl的溶解度随温度升高而增大,故乙是NH4Cl,正确;
B、40℃时,Na2SO4的溶解度是48.4g,50℃时,溶解度变小,是47.5g,且t3℃时两种物质的溶解度相等,故t3应介于40℃﹣50℃,正确;
C、据溶解度表分析可知,55℃时,NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度,故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量乙>甲,错误;
D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时,溶解度变化相同,故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等,正确。
故选C。
7.KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如下,下列说法错误的是()
A.t1介于20℃-40℃之间
B.50℃时,溶液的溶质质量分数:
KNO3>NaCl
C.当KNO3中混有少量NaCl时,可用降温结晶的方法提纯
D.60℃时,30gKNO3加入50g水,充分溶解,再降温到20℃,会析出晶体14.2g
【解析】A.t1℃,两种物质的溶解度相等,介于20℃-40℃之间,正确;
B.50℃时,饱和溶液的溶质质量分数:
KNO3>NaCl,错误;
C.溶解度受温度影响较大的物质,用降温结晶的方法提纯,正确;
D.60℃时,50g水能溶解55gKNO3,20℃,50g水能溶解15.8gKNO3,析出晶体的质量是30g-15.8g=14.2g,正确。
故选B。
8.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是
A.P点表示物质A和C的溶解度都为20g
B.若a中混有少量b,可采用蒸发结晶法分离提纯a
C.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,a溶液中析出的晶体不一定最多
D.将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时,所得溶液的溶质质量分数关系是a>b>c
A.根据溶解度曲线的交叉点表示的意义解答;
B.据a、b的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法;
C.根据饱和溶液的质量分析解答。
D.据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答。
A.P点表示t1℃时物质a和c的溶解度都为20g。
故错误;
B.由于a、b物质的溶解度随温度的升高而增加且a物质的溶解度受温度的影响变化较大,当a物质中混有少量b物质时,可采用降温结晶的方法得到较纯净的a物质。
C.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,由于a、b、c三种溶液的质量不一定相等,故a溶液中析出的晶体不一定最多。
正确;
D.据图可知:
a、b的溶解度随温度的升高而增大,c的溶解度随温度的升高而减小;
所以将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液均升温到t2℃时,a、b溶质质量不变,溶剂质量不变,溶质质量分数不变,c析出晶体,依然是饱和溶液,又t1℃时a、c的溶解度相同,此时a、c的溶质质量分数相等,而a升温后变为不饱和溶液,溶质的质量分数与升温前相等,据饱和时质量分数的计算式
×
100%,可知溶解度越大质量分数也就越大,t2℃时溶液中溶质质量分数最大的是b>a>c。
故错误。
9.如图是a,b,c三种物质的溶解度曲线,下列分析错误的是
A.t2℃时,a,b,c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B.t2℃时,将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液
C.t1℃时,a,b,c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b>a=c
D.除去a中少量的c,可采用降温结晶的方法
A.由溶解度曲线可知,t2℃时,a,b,c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c,此选项正确;
B.t2℃时,a的溶解度是50g,即t2℃时,100g水中最多能溶解50ga,将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液,此选项正确;
C.t1℃时,a,b,c三种物质的溶解度大小关系是:
b>
a=c,饱和溶液中溶质质量分数关系是b>a=c,此选项错误;
D.由溶解度曲线可知,a的溶解度受温度影响较大,除去a中少量的c,可采用降温结晶的方法,此选项正确。
10.甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示.下列说法中,正确的是
A.10℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
D.30℃时,分别在100g水中加入40g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
A.10℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,不是大于,故A错误;
B.通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液,不是降温,故B错误;
C.20℃时,在甲乙的饱和溶液中,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数,必须指明在饱和溶液中,故C错误;
D.30℃时,分别在100g水中加入40g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液,因为在20℃,甲、乙的溶解度相等,都是40g,故D正确;
根据题目信息和溶解度曲线可知:
甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,10℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度;
通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液;
20℃时,在甲乙的饱和溶液中,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数;
30℃时,分别在100g水中加入40g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液,因为在20℃,甲、乙的溶解度相等,都是40g。
11.20℃时,有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B,下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是( )
A.向mg溶液B中加入xg食盐,振荡后,溶液的质量不变,则食盐在20℃时的溶解度为36
B.等质量的A、B中,溶剂质量:
B>A
C.mg溶液B中的溶质质量为100m/26.47g
D.向mg溶液A中加入xg食盐,振荡后,溶液的质量>mg
A、向mg溶液B中加入xg食盐,振荡后,溶液的质量不变,说明此时B溶液已经饱和。
则食盐在20℃时的溶解度为36g。
物质的溶解度应带有单位,错误;
B、由于A溶液的溶质质量分数小于B的溶质质量分数,故等质量的A、B中,溶剂质量A>B,错误;
C、mg溶液B中的溶质质量为m×
26.47%=
g,错误;
D、由题中信息可知,20℃时,5%的A溶液为不饱和溶液。
向mg溶液A中加入xg食盐,振荡后,食盐会溶解,所得溶液的质量>mg,正确。
12.根据如图所示的溶解度曲线,判断下列说法正确的是
A.50℃时,分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液,所得溶液的质量前者比后者大
B.60℃时,把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中,充分搅拌,降温至10℃,氯化钾析出的晶体质量多
C.70℃时,50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:
100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1:
2
D.80℃时,向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入153g硝酸钠充分搅拌后,最终硝酸钠完全溶解
A.50℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度,所以50℃时,分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液,所需水的质量是硝酸钾小于氯化铵,所得溶液的质量前者比后者小,错误;
B.60℃时,硝酸钾的溶解度是110g,50g水中最多溶解55g,40g硝酸钾硝酸钾全部溶解,60℃时,氯化钾的溶解度大于40g,小于50g,所以50g水中溶解氯化钾的质量少于25g,即60℃时形成的是饱和溶液,降温到10℃,硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度,所以硝酸钾析出的晶体质量多,错误;
C.70℃时,硝酸钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度,所以它们的饱和溶液中溶质质量分数相等,溶液具有均一性,所以70℃时,50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量:
2,正确;
D.80℃时,氯化钾的溶解度是50g,100g氯化钾饱和溶液中所含水的质量是:
100g×
(1-
)=
100g,80℃时,硝酸钠的溶解度是150g,则
100g水最多溶解的硝酸钠的质量为:
150g=100g,所以加入153g硝酸钠充分搅拌后,最终硝酸钠不能完全溶解,错误。
13.右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线.下列说法正确的是()
A.只有在t1℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1℃~t3℃,MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C.在t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,有晶体析出
根据两物质的溶解度曲线不难看出,两物质的溶解度曲线有两个交点,即t1℃和t2℃时,两物质的溶解度相等,故A错误;
由硫酸镁的溶解度曲线可知,在t1℃~t3℃时,硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大,后随温度的升高而减小,故B错误;
在t2℃时,由于硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度,所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大,故C正确;
由于在t2﹣t3℃,硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大,因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液,而不会有晶体析出,故D错误。
【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法是:
向溶液中在加入少量同种溶质,搅拌,如能继续溶解,原溶液是不饱和溶液;
如不能溶解,原溶液为饱和溶液。
A.温度不变时,向该溶液中加入少量水,溶质的质量分数都变小;
B.温度不变时,向该溶液中加入少量KNO3晶体,晶体不再溶解,可证明原溶液是饱和溶液;
C.取少量该溶液,升温后无KNO3晶体析出,可能是升温时物质的溶解度变大,使溶液由饱和溶液变成不饱和溶液;
D.取少量该溶液,降温到10℃时,有KNO3晶体析出,是因为降温时,物质的溶解度变小。
选B
证明溶液是否饱和的关键是清楚饱和溶液与不饱和溶液是的区别。
14.配制一定质量分数的氯化钠溶液,下列操作正确的是
A.称量固体时,左盘放砝码,右盘放氯化钠
B.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签
C.量取液体时,手持量筒,视线与液体的凹液面的最低处保持水平
D.称量固体时,发现指针向左偏,应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡
A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”,错误;
B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数,正确;
C、量取液体体积时,量筒应放在水平桌面上,错误;
D、定量称量固体质量时,指针向左偏,说明左盘重了,应该减少药品的质量直至天平平衡,错误。
15.试管中分别盛装甲、乙的饱和溶液,向烧杯中加入一定量NaOH固体后,A试管中变浑浊,结合图象,下列说法正确的是()
A.A试管中是甲溶液
B.t1℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为10%
C.将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃,溶质的质量分数甲=乙
D.t3℃时,等质量的甲、乙饱和溶液中,溶剂质量甲<
乙
A、由于氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高,向烧杯中加入一定量NaOH固体后A试管中变浑浊,说明了溶质的溶解度随温度的升高而减小,由溶解度曲线可知,A试管中是乙的溶液,故A错误;
B、由溶解度曲线可知,在t1℃时,甲的溶解度是10g,饱和溶液溶质质量分数为:
≈9%,故B错误;
C、将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃,甲的溶解度随温度的降低而减小,成为t2℃的饱和溶液,乙的溶解度随温度的降低而增大,成为t2℃的不饱和溶液,与t3℃时溶质的质量分数相同,由于在t2℃甲的溶解度大于t3℃时乙的溶解度,所以溶质的质量分数甲>乙,在故C错误;
D、由溶解度曲线可知,在t3℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,所以等质量的甲、乙饱和溶液中,溶剂质量甲<乙,故D正确。
16.两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度比乙的溶解度大
B.乙物质可能是KNO3
C.在t1℃时,甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.t2℃时的甲、乙溶液均降温到t1℃,溶质质量分数:
甲>乙
A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误;
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以甲物质可能是KNO3,故B错误;
C、在t1℃时,甲、乙物质的溶解度,所以甲、乙物质饱和溶液的溶质质量分数相等,故C正确;
D、t2℃时的甲、乙溶液的状态不能确定,所以均降温到t1℃,溶质质量分数不能确定,故D错误。
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
17.下图中,图甲为四种物质的溶解度曲线,在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱和溶液均变浑浊,则下列说法错误的是
A.10℃时,物质溶解度大小关系为:
①>③>②>④
B.X为Ce2(SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4
C.若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质,可以降温结晶的方法提纯
D.20℃时,将40gNaCl加入到100g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2∶5
A、由溶解度曲线可知,10℃时,物质溶解度大小关系为:
①>③>②>④,故A选项正确,不符合题意;
B、氢氧化钠固体中加入水,放热,X溶液变浑浊,说明X的溶解度随温度的升高而降低,故X是Ce2(SO4)3,硝酸铵固体中加入水温度降低,Y饱和溶液变浑浊,故Y可能是NH4H2PO4,故B选项正确,不符合题意;
C、NH4H2PO4、NaCl的溶解度都随温度的升高而升高,NH4H2PO4的溶解度随温度的变化较大,NaCl的溶解度随温度的变化较小,故NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质,可以降温结晶的方法提纯,故C选项正确,不符合题意;
D、由图可知,20℃时,氯化钠的溶解度为35g左右,故将40g氯化钠加入100g的水中,氯化钠不能完全溶解,故所得溶液中溶质和溶剂的质量比小于2∶5,故D选项错误,符合题意。
18.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是()
A.t1℃时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
B.t1℃时,取少量甲的饱和溶液,加入少量乙,不能再溶解
C.t1℃时,取少量甲的饱和溶液升温到t2℃,变成不饱和溶液
D.t2℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量甲>乙
A.根据t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等分析解答;
B.根据饱和溶液的概念分析解答;
C.根据影响物质溶解度的因素分析解答;
D.根据物质的溶解度分析解答。
A.t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,溶质质量分数不一定相等。
B.根据饱和溶液的概念可知,t1℃时,取少量甲的饱和溶液,加入少量乙,能溶解乙,但不能溶解甲。
C.由图可知,甲的溶解度随温度的升高而增大且变化较大。
故t1℃时,取少量甲的饱和溶液升温到t2℃,变成不饱和溶液。
D.由于t2℃时甲、乙两种物质的溶解度大小关系是甲>
乙,即等质量的水能溶解的溶质质量为甲>
乙,所以用等质量的甲、乙、配成t2℃时饱和溶液所需水的质量是乙>
甲。
故本题选C。
19.向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液,所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半.则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于()
A.10%B.20%C.30%D.40%
试题分析:
假设生成氯化银的质量为a,设氯化钠的质量为x;
58.5:
x=143.5:
a,
解得x=58.5a/143.5,
所以原NaCl溶液中溶质的质量分数:
ω=(58.5a/143.5÷
2a)×
100%≈20%,选项B正确。
20.下列图像与对应选项内容关系合理的是( )
A.向稀盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应
B.向一定量锌粒中滴加稀硫酸
C.一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解
D.一定温度下,向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和
【解析】A、向稀盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应,溶液的pH应该等于7,不会小于7,错误;
B、向一定量锌粒中滴加稀硫酸,稀硫酸与锌粒接触就会产生气体,错误;
C、一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解生成氯化钾和氧气,随着反应的进行,固体的质量减少,当反应结束后,固体的质量不再发生变化,保持不变,正确;
D、一定温度下,向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和,当开始加入硝酸钾时,溶液的质量
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