山东省烟台市届高三理综化学部分下学期诊断性测试试题Word文件下载.docx
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先有沉淀后消失
AgOH
具有两性
C
乙醇蒸气通过灼热的Fe2O3
固体
红色固体变黑色,且有刺激性气味
乙醇还原Fe2O3一定生成Fe
和乙醛
D
灼热的木炭放入浓硝酸中
放出红棕色气体
一定是木炭与浓硝酸反应生
成
NO2
呈红棕色
11.下列装置一定能证明2Ag++2I-=2Ag+I2能否自发进行的是()
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,W、Y原子的最外层电子数之比为4
∶3,原子最外层电子数Z比Y
多4个。
下列说法不正确的是()
A.元素W
与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序X<
W<
Z<
Y
C.Y
的氧化物既可溶于盐酸也可溶于氢氧化钠溶液
D.Z
的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性
13.25
℃时,在“H2A-HA--A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2-
三者中各自所占的物质的量分数(α)
随溶液pH
变化的关系如图所示。
A.Ka1(H2A)=
10-2、Ka2(H2A)=
10-5
B.pH=6
时,c(HA-)∶c(A2-)=
1∶10
C.NaHA
溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力
D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)
,则α
(H2A)和α(HA-)一定相等
26.(15
分)
索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。
其原理是利用如图装置,用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。
具体步骤如下:
①包装:
取滤纸制成滤纸筒,放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作a;
在滤纸筒中包入一定质量研细的样品,放入烘箱中干燥后,移至仪器X
中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作b。
②萃取:
将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中,注入一定量的无水乙醚,使滤纸筒完全浸没入乙醚中,接通冷凝水,加热并调节温度,使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状,至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h~12h)。
③称量:
萃取完毕后,用长镊子取出滤纸筒,在通风处使无水乙醚挥发,待无水乙醚挥发后,将滤纸筒放入烘箱中干燥后,移至仪器X
中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作c。
回答下列问题:
(1)
实验中三次使用的仪器X
的名称为。
为提高乙醚蒸气的冷凝效果,索氏提取器可选用下列(填字母)
代。
a.空气冷凝管b.直形冷凝管c.蛇形冷凝管
(2)
实验中必须十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加热、室内保持通风等。
为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆,常在冷凝管上口连接一个球形干燥管,其中装入的药品为(填字母)。
a.活性炭b.碱石灰c.P2O5d.浓硫酸
无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物,加热时发生爆炸。
检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是。
(3)
实验中需控制温度在70℃~80℃之间,考虑到安全等因素,应采取的加热方式是。
当无水乙醚加热沸腾后,蒸气通过导气管上升,被冷凝为液体滴入抽提筒中,当液面超过回流管最高处时,萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行,则萃取液回流入提取器(烧瓶)
的物理现象为。
索氏提取法与一般萃取法相比较,其优点为。
(4)
数据处理:
样品中纯脂肪百分含量(填“<
”、“>
”或“=”)
(b-c)/(b-a)×
100%;
测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理,否则导致测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
27.(12
含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。
甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。
工业合成甲胺原理:
CH3OH(g)+
NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g)
△H。
①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。
几种化学键的键能如下表所示:
化学键
C-H
C-O
H-O
N-H
C-N
键能/kJ·
mol-1
413
351
463
393
293
则该合成反应的△H=。
②一定条件下,在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中,起始投入物质如下:
NH3(g)/mol
CH3OH(g)/mol
反应条件
甲
1
498K,恒容
乙
598K,恒容
丙
598K,恒压
丁
2
3
达到平衡时,甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为。
工业上利用镓(Ga)
与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN),其反应原理
为2Ga(s)+2NH3(g)
2GaN(s)+3H2(g)
△H=-30.81kJ·
mol-1。
①在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应,实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。
图中A点与C点的化学平衡常数分别为KA和KC,下列关系正确的是(填代号)。
a.纵轴a表示NH3的转化率b.纵轴a
表示NH3的体积分数c.T1<
T2d.KA<
Kc
②镓在元素周期表位于第四周期第ⅢA
族,化学性质与铝相似。
氮化镓性质稳定,不溶于水,但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中,该反应的离子方程式为。
用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成CH4。
铜电极表面发生的电极反应式为。
两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为,为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量的
(填“盐酸”或“硫酸”)。
28.(16分)
工业上利用β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量MgO、CaCO3杂质)
制备金属锂,工艺流程如下:
β-锂辉矿的主要成分LiAlSi2O6中存在的原子团为。
工业上加快酸浸速率除调整硫酸浓度、升高温度外还可以采取的措施为。
浸出液中加入CaCO3的主要作用为。
(3)一定温度下,Ksp(CaCO3)=
2.5×
10-9,Ksp(Li2CO3)=
1.6×
10-3,若反应Ⅱ
的溶液中c(Ca2+)和c(Li+)均为1.0
mol·
L-1,则开始滴加稀Na2CO3溶液时,理论上c(CO32-)应控制的范围为;
实际操作中CaCO3和Li2CO3可能同时析出,从而造成Li+损失,一种改进的工艺是利用草酸钠代替Na2CO3作为沉淀剂,分析使用草酸钠的原因为。
反应Ⅲ的离子方程式为。
常温下,Na2CO3的溶解度为29.4g,判断反应Ⅲ能否使溶液中Li+沉淀完全?
(列式计算)。
[化学上规定,当某离子浓度≤10-5mol·
L-1时即可认为该离子沉淀完全]
(5)
高温下发生反应Ⅳ的化学方程式为。
(6)一定温度下,LiAlSi2O6与不同浓度的硫酸反应30min时结果如下表所示:
c(H2SO4)/mol·
L-1
1.0
5.0
10.0
16.0
18.0
Li
浸出率/%
30
60
90
80
70
Al浸出率/%
40
10
试分析酸浸过程中,若使c(H2SO4)=10.0mol·
L-1,则该工艺条件的优缺点为。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质]
(15分)
钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。
写出As的基态原子的电子排布式。
(2)N、P、As为同一主族元素,其电负性由大到小的顺序为,它们的氢化物沸点最高的是。
将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与SO42-互为等电子体,则该阴离子的化学式是。
Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为,其配离子中含有的化学键类型为(填离子键、共价键、配位键),C、N、O
的第一电离能最大的为,其原因是。
砷化镓晶胞结构如下图。
晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为。
已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pg·
cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为(列出计算式即可)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15
分)
化合物H
是一种仿生高聚物(
)的单体。
由化合物A(C4H8)制备H的一种合成路
线如下
:
已知:
A
与M
互为同系物。
A的系统命名为。
F分子中含有的官能团名称为。
B→C的反应条件为。
反应③、⑥的反应类型分别为、。
反应⑧的化学方程式为。
化合物X
为H
的同分异构体,X
能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀,还能与Na2CO3饱和溶液反应放出气体,其核磁共振氢谱有4
种峰。
写出两种符合要求的X
的结构简式。
根据上述合成中的信息,试推写出以乙烯为原料经三步制备CH3-COOCH=CH2的合成路线(其他试剂任选,用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
参考答案
7.C8.B9.C10.A11.C12.D13.D
26.(15分)
(1)干燥器(1分)c(2分)
(2)a(2分)
取少量乙醚滴加稀硫酸和KI溶液,振荡,若溶液变黄则含过氧化物,否则不含(2分,其他合理也给分)
(3)恒温加热炉且水浴加热(2分)虹吸(1分)
连续、反复、多次萃取,且每一次萃取都是纯的溶剂,萃取效率高(2分)
(4)<
(2分)偏高(1分)
27.(12分)
(1)①-12kJ·
mol-1(2分)②甲>乙=丙>丁(2分)
(2)①bd(2分)
②GaN+3H2O+OH-
NH3↑+Ga(OH)4-(2分)
(3)CO2+8H++8e-=CH4+2H2O(2分)2:
1(1分)硫酸(1分)
28.(16分)
(1)SiO32-(1分)
(2)粉碎、搅拌(1分)中和过量的硫酸,调节溶液pH(2分)
(3)2.5×
10-9mol·
L-1<
c(CO32-)≤1.6×
10-3mol·
L-1(2分)
草酸钙难溶于水,而草酸锂易溶于水(2分)
(4)2Li++CO32-=Li2CO3↓(2分)
当c(Li+)=1.0×
10-5mol·
L-1时,c(CO32-)=1.6×
10-3/(1.0×
10-5)2=1.6×
107mol·
L-1,远大于饱和Na2CO3溶液的浓度,故Li+没有沉淀完全(2分)
(5)3Li2O+2Al
Al2O3+6Li(2分)
(6)优点:
反应速率快,Li浸出率高;
相同浸取率需要的反应温度低,消耗能量少。
缺点:
Al浸出率较高,需要增加除Al杂质的步骤。
(共2分)
物质结构与性质](15分)
(1)[Ar]3d104s24p3(1分)
(2)N>
P>
As(1分)NH3(1分)NO4
3-(1分)
(3)①sp(1分)
②6(1分)共价键、配位键(2分)N(1分)
氮原子2p轨道上的电子为半充满,相对稳定,更不易失去电子(2分)
(4)正四面体(2分)
(2分)
有机化学基础](15分)
(1)2-甲基-1-丙烯(1分)羧基、羟基(2分)
(2)NaOH水溶液(1分)氧化反应消去反应(每个1分)
(3)
(4)
(每个2分)
(5)
(3分)
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