江苏省如东县届高三化学上学期第一次检测试题Word格式文档下载.docx
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C.塑料王聚四氟乙烯的结构简式:
D.萤石主要成分CaF2的电子式:
3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A.木炭具有还原性,用于制冰箱除味剂
B.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体
C.氧化铝熔点很高,可用于制造耐火坩埚
D.二氧化硅能与氢氟酸反应,可用于制光导纤维
4.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Al3+、SO
、Cl-
B.c(OH-)=1×
10-13mol·
L-1的溶液中:
NH
、Ca2+、Cl-、NO
C.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO
、SO
D.水电离的c(H+)=1×
K+、Na+、AlO
、CO
5.在给定的条件下,下列物质间转化均能实现的是
A.NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
B.MgO(s)
Mg(NO3)2(aq)
Mg(s)
C.Al
NaAlO2(aq)
NaAlO2(s)
D.Cu2(OH)2CO3
CuO
Cu(OH)2
6.下列指定反应的离子方程式错误的是
A.NaClO溶液中通入过量的SO2:
ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C.Fe3O4溶于稀HNO3:
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
D.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
7.下表所列各组物质中,物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是
物质
选项
甲
乙
丙
A
SO2
SO3
H2SO4
B
NH4Cl
NH3
NO
C
Na
NaOH
NaCl
D
Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
8.粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在,需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。
下列图示对应的操作不规范的是
A.称量B.溶解C.蒸发D.焰色反应
9.下列实验方案正确的是
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用CuO除去CuCl2溶液中含有的Fe3+
C.用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
D.向某溶液中通入适量氯气,再滴加KSCN溶液,出现血红色,证明该溶液中含有Fe2+
10.下列有关图像的说法正确的是
甲乙
丙丁
A.图甲可表示:
向某AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系
B.图乙可表示:
向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸,生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系
C.根据图丙,除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法
D.图丁可表示:
将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化关系
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或二个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。
下列说法正确的是
A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
B.该反应条件下铁的氧化性比钠强
C.将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D.每生成1molH2,转移的电子数约为4×
6.02×
1023
12.芳香胺类化合物H(结构简式如图)是制备空穴传输材料的重要中间体。
A.化合物H的分子式为C18H12NBr2
B.化合物H分子中所有原子都处于同一平面
C.化合物H分子中有6种不同化学环境的氢
D.化合物H一定条件下可以和盐酸、氢氧化钠反应
13.下列实验中,根据现象所得结论正确的是
实验
现象
结论
废铅蓄电池某极滴入浓盐酸
有黄绿色气体
该电极原为铅蓄电池正极
将铜粉加1.0mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝
金属铁比铜活泼
向某稀溶液中滴加少量HCl溶液
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
溶液含有CO32-
NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液
有白色沉淀
AlO2-结合H+能力比CO32-弱
14.根据表中信息判断,下列选项正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
KClO3、HCl
Cl2…
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比不大于1∶2
C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为Cl2>Fe3+>Br2
15.向等物质的量浓度的Br-和I-的混合液中通入Cl2。
下列离子方程式与事实不相符的是
A.2I-+Br2=I2+2Br-B.I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
C.3I-+Cl2=I3-+2Cl-D.4Br-+2I-+3Cl2=2Br2+I2+6Cl-
非选择题(共80分)
16.(12分)新法铝热炼镁工艺获得金属镁的同时得到富含CaO·
2Al2O3的还原渣(含少量Al、MgO及其他不溶性杂质),利用该还原渣可提取高附加值的高白氢氧化铝产品,其工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)浸出时所加试剂NaOH的电子式为▲,分离操作的名称为▲。
(2)浸出时的主要反应生成NaAl(OH)4的化学方程式为▲。
(3)碳化时的离子方程式为▲。
(4)实验室模拟研究不同浸出温度下时间对氧化铝溶出率的影响如图1,不同碳酸钠浓度时氢氧化钠浓度对氧化铝溶出率的影响如图2。
最适宜的浸出温度和时间为▲(填编号)。
A.85℃、180minB.95℃、90minC.90℃、120minD.95℃、120min
碳酸钠溶液浓度小于110g·
L-1时,氧化铝溶出率下降明显。
已知下列反应会使已溶解于溶液中的铝酸钠重新回到固相:
3Ca(OH)2+2NaAl(OH)4=3CaO·
A12O3·
6H2O+2NaOH,则碳酸钠在溶出过程的主要作用是▲。
17.(14分)一种由废催化剂(钯/活性炭催化剂长期使用,会被杂质如:
铁、有机物等污染而失去活性)制取氯化钯的工艺流程如下:
(1)废钯催化剂经烘干后,再在700℃的高温下焙烧,焙烧过程中需通入足量空气的原因是▲;
甲酸在反应中的作用是▲。
(2)加浓氨水时,钯转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+,此时铁的存在形式是▲(写化学式)。
(3)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3)中转化为H2PdCl4,其中硝酸被还原为NO,该反应的化学方程式▲。
(4)写出酸析过程中反应的离子方程式▲。
(5)550℃焙烧2的目的是:
▲。
(6)判断沉淀漂洗干净的操作是▲。
18.(12分)聚合硫酸铝铁[FeaAlb(OH)c(SO4)d]m在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子,是一种性能优良的无机高分子絮凝剂。
(1)[FeaAlb(OH)c(SO4)d]m中a、b、c、d的代数关系式为▲。
(2)为确定聚合硫酸铝铁的组成,进行如下实验:
取一定量聚合硫酸铝铁样品与足量盐酸反应,将所得溶液平均分为三等份。
①第一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.165g。
②第二份溶液中滴加稍过量氯化亚锡溶液,使Fe3+还原为Fe2+,用甲基橙除去过量SnCl2。
然后用0.0200mol·
L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液25.00mL。
③第三份溶液中加入足量氨水,过滤、洗涤、灼烧,得固体0.342g。
通过计算确定FeaAlb(OH)c(SO4)d的化学式(写出计算过程)。
19.(14分)NaI是一种白色结晶,医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂。
实验室用Na2CO3、I2和N2H4•H2O(水合肼)为原料制得,部分装置如下图所示。
实验步骤:
按化学计量称取各原料,在三口烧瓶中先加入适量的水,然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入。
已知:
①I2+Na2CO3=NaI+NaIO+CO2↑ΔH<03I2+3Na2CO3=5NaI+NaIO3+3CO2↑ΔH<0
②I2(s)+I-(aq)
I3-(aq);
③水合肼具有强还原性,可分别将IO-、IO3-和I2还原为I-,本身被氧化为空气中常见气体。
(1)实验开始时I2与Na2CO3溶液反应很慢,下列措施能够加快反应速率的是▲(填字母)。
a.将碘块研成粉末b.起始时加少量NaIc.加大水的用量
(2)实验装置图中仪器A的名称为▲。
(3)I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为60~70℃,适宜的加热方式为▲,温度不宜超过70℃,除防止反应速率过快,另一个原因是▲。
(4)水合肼(N2H4•H2O)还原NaIO3离子方程式为▲。
(5)通过实验得到NaI溶液粗品,此时向溶液中加入少量活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离。
加入活性炭的目的是▲;
“将溶液与活性炭分离”的方法是▲。
20.(12分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其湿法生产工艺如下:
①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:
温度较低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件:
温度较高)
③2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
(1)该生产工艺应在▲(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。
(2)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因:
▲(用与水反应的离子方程式表示)。
(3)在“反应液
”中加KOH固体的目的是①▲,②▲。
(4)电解法生产高铁酸钾的基本原理是:
在浓碱溶液中以适宜的电流密度电解铁阳极使溶解生成高铁酸钾。
则阳极电极反应式为▲。
(5)湿产品常用丙酮洗涤,目的是▲,不用乙醇洗涤,这样做的原因是▲。
21.(16分)SO2等污染物的检测和吸收是一项重要的研究课题。
(1)两种处理含SO2尾气的流程如下:
写出流程Ⅰ中反应1的化学方程式:
▲;
流程Ⅱ中吸收剂X由反应4的产物之一电解得到,则吸收剂X是▲(填化学式)。
(2)下图装置可用于实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是▲(填写序号)。
A.碘的淀粉溶液 B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液
若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成SO
的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有▲、▲。
(3)常温下将SO2和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2
的混合溶液中反应回收SO2,其物质转化如图所示。
任意写出图示转化中的一个离子反应方程式▲。
当吸收224mL(标准状况)SO2时,若要使溶液中
金属离子物质的量的浓度保持不变,则所通入的空气
的体积(标准状况)约为▲mL。
(4)用如图装置(夹持仪器略)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)。
步骤1连接好装置,冷凝水的进口为A的(填“a”或“b”)▲。
步骤2B中加入300.00mL葡萄酒和适量▲酸(填化学式),加热
使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应。
步骤3▲,然后用0.0900mol·
L-1NaOH标准溶液进行滴定,消耗
NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为▲g·
L-1。
化学参考答案及评分建议
本题包括10小题,每题2分,共计20分。
1.D2.A3.C4.B5.C6.A7.B8.C9.B10.D
(漏选得2分)
11.D12.CD13.A14.AB15.AD
16.
(1)
过滤
(2)CaO·
2A12O3+Na2CO3+2NaOH+7H2O=4NaAl(OH)4+CaCO3
(3)Al(OH)
+CO2=Al(OH)3↓+HCO
或AlO
+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
(4)
C
与Ca(OH)2(或CaO)反应生成CaCO3,防止铝酸钠与Ca(OH)2(或CaO)反应生成水合铝酸钙(每空2分,共12分)
17.
(1)使活性炭和有机物充分燃烧而除去;
作还原剂
(2)Fe(OH)3
(3)3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O
(4)[Pd(NH3)4]2++2H++2Cl-=Pd(NH3)2Cl2↓+2NH4+
(5)脱氨[将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2]。
(6)取少量最后一次的洗涤液,加硝酸酸化的硝酸银溶液,如无沉淀产生,则已洗净。
(每空2分,共14分)
18.
(1)3a+3b=c+2d(2分)
(2)Fe3Al2(OH)5(SO4)5
(其余10分,共12分)
19.
(1)a、b
(2)冷凝管
(3)60~70℃水浴加热防止碘升华
(4)2IO3-+3N2H4•H2O=2I-+3N2↑+9H2O
(5)脱色(将多余的I2吸附除去)趁热过滤
20.
(1)温度较低
(2)4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
(3)与“反应液
”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO;
KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率或者为下一步反应提供反应物(各1分)
(4)Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
(5)丙酮洗涤可以减少产品的溶解,便于干燥;
乙醇洗涤会与产品发生氧化还原反应
(其余每空2分,共12分)
21.
(1)H2+2ZnFeO4
2ZnFeO3.5+H2O(2分)NaOH
(2)AD(2分)实验时间 加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量
(3)2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-或4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)560(2分)
(4)bH2SO4除去C中过量的H2O2,滴入指示剂0.24(2分)
(其余每空1分,共16分)
注:
合理答案均参照给分!
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