化学高考真题分单元汇总E单元 物质结构元素周期律2精选Word格式.docx
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nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为________。
②常温下,不能与M单质发生反应的是____________(填序号)。
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸
d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体
(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法
已知:
H2S(g)H2(g)+
S2(g)
在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为cmol·
L-1测定H2S的转化率,结果见图0。
图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________;
说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:
________________________________________________________________________。
图0
②电化学法
该法制氢过程的示意图如图0。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是________________________________________________________________________;
反应池中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。
23.[答案]
(1)①
②b、e
(2)①
温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)
②增大反应物接触面积,使反应更充分
H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl
2Fe2++2H+
2Fe3++H2↑
22.E2E1E5
广东卷]元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )
A.非金属性:
Z<
T<
X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:
R<
Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:
T>
22.BD
9.E1E2
浙江卷]短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( )
Y
Z
W
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
9.A
E2 元素周期表和元素周期律
9.E2 [2014·
福建卷]四种短周期元素在周期表中的位置如图0,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是( )
A.原子半径Z<
M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
9.B
27.B1E2E3E5
(15分)[2014·
全国卷]五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构
。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是________,非金属性最强的是________。
(填元素符号)
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是________(用化学式表示)。
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为________,其中存在的化学键类型为__________________。
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________。
(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为________________________________________________________________________;
D在不充足
的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为________。
(6)单质E与水反应的离子方程式为________________________________________________________________________
27.[答案]
(1)Na Cl
(2)PH3
(3)NH4Cl 离子键和共价键
(4)H3PO4
(5)2P+5Cl2
2PCl5 PCl3
(6)Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
8.E2 [2014·
山东卷]W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图0所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应
生成离子化合物,由此可知( )
A.X、Y、Z中最
简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
8.A
8.C5E2F3N1
重庆卷]合金是建造航空母舰的主体材料。
(1)航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置为____________。
工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为________。
②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为________________________________________________________________________。
焊接过程中使用的保护气为________(填化学式)。
(2)航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。
(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。
①80.0gCuAl合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白
色沉淀39.0g,则合金中Cu的质量分数为_____________________________________________________________。
②为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH=3.4时开始出现沉淀,分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。
结合图中信息推
断该合金中除铜外一定含有________。
8.[答案]
(1)①第三周期第ⅢA族 CO2
②Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Ar(其他合理答案均可)
(2)①吸氧腐蚀 ②CaCO3或CaO
(3)①83.1% ②Al、Ni
8.B1E2N4
四川卷]X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。
X的单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH>
7;
Y的单质是一种黄色晶体;
R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;
Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题:
(1)M固体的晶体类型是________。
(2)Y基态原子的核外电子排布式是________________;
G分子中X原子的杂化轨道类型是________。
(3)L的悬浊液中加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是________________________________________________________________________
(4)R的一种含氧酸根RO
具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
8.[答案]
(1)离子晶体
(2)①1s22s22p63s23p4
②sp3杂化
(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度
(4)4FeO
+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O
4.E2E5N1 [2014·
四川卷]短周期主族元素W
、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。
A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
4.C
9.A
E3 分子结构化学键
7.E3F1 [2014·
安徽卷]我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:
HCHO+O2
CO2+H2O。
下列有关说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.HCHO分子中既含σ键又含π键
D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
7.C
A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物
的化学式为________,其中存在的化学键类型为__________________。
D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为________。
E4 晶体结构
E5 物质结构元素周期律综合
21.E5 J5
江苏卷]A.[物质结构与性质]元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。
①在1个晶胞中,X离子的数目为__________。
②该化合物的化学式为__________。
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是____________。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是________________________________________________________________________
(4)Y与Z可形成YZ
①YZ
的空间构型为____
_________________________________________________(用文字描述)。
②写出一种与YZ
互为等电子体的分子的化学式:
____________。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为________。
B.[实验化学]3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:
HOOHOH+2CH3OH
H3COOHOCH3+2H2O
甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:
物质
沸点/℃
熔点/℃
密度(20℃)/
g·
cm-3
溶解性
甲醇
64.7
0.7915
易溶于水
乙醚
34.5
0.7138
微溶于水
3,5-二甲氧基
苯酚
33~36
易溶于甲醇、
乙醚,微溶于水
(1)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是____________。
②萃取用到的分液漏斗使用前需__________并洗净,分液时有机层在分液漏斗的__________(填“上”或“下”)层。
(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。
用饱
和NaHCO3溶液洗涤的目的是________________;
用饱和食盐水洗涤的目的是________________________。
(3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是__________(填字母)。
a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶
c.过滤除去干燥剂d.加入无水CaCl2干燥
(4)固液分离常采用减压过滤。
为了防止倒吸,减压过滤完成后应先________________,再________________。
21.[答案]A.[物质结构与性质]
(1)①4 ②ZnS
(2)sp3
(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键
(4)①正四面体
②CCl4或SiCl4等
(5)16mol或16×
6.02×
1023个
B.[实验化学]
(1)①蒸馏 ②检查是否漏水 上
(2)除去HCl 除去少量NaHCO3且减少产物损失
(3)dcab
(4)拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管 关闭抽气泵
(6)Cl2+H2O===H++Cl-+
HClO
7.B1E5C5H3
天津卷]X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;
Q与X同主族;
Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________。
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________________________________________________________
________________。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:
A
B(在水溶液中进行)
其中,C是溶于水显酸性的气体;
D是
淡黄色固体。
写出C的结构式:
________________________;
D的电子式:
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为________;
由A转化为B的离子方程式为_______________________________________________________
_
_______________________________________________________________________。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。
用离子方程式表示A溶液显碱性的原因:
___________________________________________________
A、B浓度均为0.1mol·
L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是________________;
常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有________。
7.[答案]
(1)Na>
Al>
C>
O>
H
(2)C2H2
(3)O===C===O Na+[O,O,]2-Na+
①NaAlO2 AlO
+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO
(或2AlO
+3H2O+CO2===2Al(OH)3↓+CO
)
②CO
+H2OHCO
+OH- c(Na+)>
c(HCO
)>
c(CO
c(OH-)>
c(H+) NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)
3.E5 [2014·
天津卷]下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )
A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
3.A
四川卷]短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列
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