届高三化学一轮复习《弱电解质的电离》45分钟限时强化训练试题卷 Word版含答案Word下载.docx

届高三化学一轮复习《弱电解质的电离》45分钟限时强化训练试题卷 Word版含答案Word下载.docx

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D．加入少量CH3COONa固体，平衡向电离的方向移动

3、相同温度，浓度均为0.1mol/L，等体积的三种溶液：

①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）的变化如右图所示，下列说法正确的是（）

A．上述三种溶液中：

c（OH－）大小：

③>

②>

①

B．物质酸性的比较：

CH3COOH>

HF>

H2CO3

C．反应结束后所得两溶液中：

c（CH3COO－）>

c（F－）

D．①和③反应结束后所得溶液中：

c（F－）+c（HF）=0.10mol/L

4、已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：

一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。

比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；

而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：

NH3＞H2O＞HAc。

下列关于酸性强弱的说法正确的是（）

A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；

在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙

B．比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以

C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱

D．比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

5、下列说法或表达正确的是（）

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：

2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：

K2O？

Al2O3？

3SiO2

④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：

IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：

⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱

⑦500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放

热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H=-38.6kJ·

mol-1

A．全部B．②⑤C．②③④⑦D．②④⑦

6、下列实验能达到实验目的的是（）

选项

实验操作

实验目的

A

室温下，测定等浓度的CH3COOH溶液和盐酸的pH

比较两种酸的酸性强弱

B

CH3CH2Br中加入NaOH溶液加热充分反应，取上层水溶液加入AgNO3溶液

检验CH3CH2Br中的溴原子

C

向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl3溶液，加热至有红褐色沉淀产生

制备Fe（OH）3胶体

D

在某溶液中先加入HNO3溶液，再加入Ba（NO3）2溶液

检验溶液中是否存在SO42-

7、对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（）

A．

B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低

C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×

10-11mol／L

D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

8、某固态化合物X不导电，但其熔化或溶于水时都能完全电离。

下列关于物质X的说法中，正确的是（　　）

A．X为非电解质　　　B．X是弱电解质

C．X是离子化合物D．X为易溶性盐

9、向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是（　　）

AB

CD

10、常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡:

NH3·

H2O

NH4++OH-。

往其中加入少量0.01mol·

L-1NaOH溶液，保持不变的是（）

A.c（NH4+）B.c（OH-）

C.c（NH3·

H2O）D.c（NH4+）·

c（OH-）

11、在18℃时，H2SO3的K1＝1.5×

10-2、K2＝5.0×

10-7，H2CO3的K1＝1.4×

10-7、K2＝2.7×

10-11，则下列说法中正确的是（）

A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸

B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸

C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸

D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸

12、室温下，稀氨水中存在电离平衡NH3·

NH4++OH-，有关叙述正确的是（）

A.加入氯化铵固体，溶液中

减小

B.加水不断稀释，溶液碱性一定增强

C.加水稀释，平衡常数K=

增大

D.加入氢氧化钠固体，能使上述平衡向左移动

第II卷非选择题

二、非选择题（共40分）

13、双氧水（H2O2）和水水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性．

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：

（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：

（3）水电离生成H3O+和OH﹣叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：

　　．

14、氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：

7.1×

10-4，2.98×

10-8。

将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将（填“不变”、“增大”、“减小”）；

Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）。

写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

（2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。

已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因。

（3）亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为。

（4）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是。

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为。

（5）若处理后的废水中c（PO43－）＝4×

10－7mol·

L－1，溶液中c（Ca2+）＝mol·

L－1。

（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×

10－29）

（6）某液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol·

L－1，则该过程中消耗氨气的质量为。

（假设溶液电解前后体积不变）

15、（9分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向1L0.1mol·

L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则溶液中

________（填“增大”“不变”或“减小”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式；

常温下向20mL0.1mol·

L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·

L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3—、CO32—________（填“能”或“不能”）大量共存；

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为____________，溶液中各种离子（CO32—除外）的物质的量浓度的大小关系为________________；

③已知在25℃时，CO32—水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝

＝2×

10－4mol·

L－1，当溶液中c（HCO3—）∶c（CO32—）＝2∶1时，溶液的pH＝________。

16、

（1）25．C时，0.1mol/L的HA溶液中

=1010．请回答下列问题：

①HA是　　（填“强电解质”或“弱电解质”）．

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是　　（填字母）．

B．

C．c（H+）与c（OH﹣）的乘积

D．c（OH﹣）

（2）已知：

CH4+H2O=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ？

mol﹣1

CH4+CO2=2CO（g）+2H2（g）△H=﹣247.4kJ？

CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为　　．

（3）如图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

①甲烷燃料电池的负极反应式为　　．

②当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为　　g．

参考答案

1.D

A项，由数据可知，相同条件下，碳酸的酸性强于硼酸，则碳酸钠与硼酸反应只能生成碳酸氢钠，不能得到CO2气体，错误；

B项，醋酸少量时，与足量碳酸钠溶液反应生成的是碳酸氢钠和醋酸钠，不能产生气体，错误；

C项，等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液，前者的c（H＋）大，pH较小，错误；

D项，相同条件下，醋酸的酸性强于碳酸，根据越弱越水解规律可知，则醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，则物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的碱性强于醋酸钠溶液，正确。

2.B

A．加入水时，由于生成物的浓度减小的多，反应物的浓度减小的少，所以电离平衡向电解质电离的方向移动。

错误。

B．加入少量NaOH固体，由于发生反应：

OH－+H+=H2O。

使c（H+）减小。

减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，即平衡向电离的方向移动。

正确。

L-1HCl溶液，c（H+）增大，平衡逆向移动，减小这种增大的趋势，但是总的来说，溶液中c（H+）还是增大。

D．加入少量CH3COONa固体，溶液则c（CH3COO－）增大，电离平衡逆向移动，对醋酸的电离起到了抑制作用。

3.A

A.由于相同浓度的HF与NaHCO3反应放出CO2比CH3COOH溶液快。

说明溶液的酸性HF>

CH3COOH>

H2CO3。

溶液的酸性越强，c（H+）越大，则根据水的离子积常数可得c（OH－）就越小。

因此c（OH－）大小：

①。

B.物质酸性的比较：

HF>

H2CO3。

C.反应结束后，由于放出的CO2体积相同，所以含有的酸根离子的浓度也相等。

D.①和③反应结束后所得溶液中：

c（F－）+c（HF）=0.05mol/L.错误。

4.B

A、如溶剂相同，电离出氢离子的能力越强，酸越强，在A溶剂中，甲的酸性大于乙，说明甲电离出氢离子的能力较强，则在B的溶剂中，甲的酸性肯定也大于乙，错误；

B、HCl、H2SO4、HClO4、HNO3在水中完全电离，都为强酸，在醋酸中电离程度不同，可比较酸性强弱，正确；

C、硝酸电离出氢离子，为酸，在H2SO4中不可能电离出氢氧根离子，成为碱，错误；

D．若HCN与HAc在液氨中完全电离，则不能比较酸性的强弱，错误，答案选B。

5.B

①中活性炭利用吸附性漂白物质（物理变化）、SO2与品红等发生化合反应生成无色不稳定的物质（非氧化还原反应），HClO具有强氧化性将有色物质氧化褪色（氧化还原反应），其漂白的化学原理不同，错误；

③KAlSi3O8的氧化物形式应该表示为：

6SiO2，错误；

④由于反应在酸性条件下，其正确的离子方程式为IO3－＋5I－＋6H+=I2＋3H2O；

⑥卤族元素（从上到下）的氢卤酸的酸性依次增强，错误；

⑦由于该反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2不能完全反应，故其△H＜－38.6kJ·

mol-1，错误。

6.A

A.在相同的温度下，测不同物质的水溶液pH，pH越小，溶液的酸性就越强。

因此可以比较溶液的酸碱性。

B.CH3CH2Br中加入NaOH溶液加热充分反应，然后取上层水溶液加入硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，检验CH3CH2Br中的溴原子。

C.向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl3溶液，加热至溶液变为红褐色，停止加热。

这样就制备得到了Fe（OH）3胶体。

D.若该溶液中含有SO32-离子，加入硝酸时会被氧化为SO42-再加入Ba（NO3）2溶液，一样会产生白色沉淀。

7.B

A、根据电荷守恒，可得

，正确；

B、加入少量CH3COONa固体后，尽管醋酸的电离平衡逆向移动，但c（CH3COO—）升高，错误；

C、pH=3的CH3COOH溶液，c（H+）=0.001mol/L，则c（OH－）=1.0×

10-11mol／L，水电离的c（H+）=c（OH－）=1.0×

10-11mol／L，正确；

D、pH=3的CH3COOH溶液与等体积pH=11的NaOH溶液混合，醋酸的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，所以混合后醋酸过量，溶液呈酸性，正确，答案选B。

8.C

在熔化或溶于水时完全电离的物质是强电解质，可能是强碱也可能是盐，且一定是离子化合物，溶解性不能确定。

9.C

新制氯水中存在的主要平衡是Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO，当加入饱和NaCl溶液时，c（Cl－）增大，使平衡逆向移动，c（H＋）减小。

10.B

pH=12的氨水中c（OH-）=10-2mol·

L-1，故再加入等浓度的NaOH溶液，c（OH-）不会改变；

由于溶液体积变大，故c（NH4+）、c（NH3·

H2O）、c（NH4+）·

c（OH-）都会变小，故A、C、D错误。

11.C

多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，比较亚硫酸和碳酸的第一步电离平衡常数“1.5×

10-2＞1.4×

10-7”，故亚硫酸的酸性强于碳酸，A、B、D错误。

12.D

A项加入氯化铵固体，电离平衡向左移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子

浓度增大，

增大；

B项加水不断稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液碱性减弱；

C项加水稀释时，溶液温度不变，所以电离平衡常数K=

不变；

D项加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，能使上述平衡向左移动。

13.

（1）H2O2

H++HO2﹣、HO2﹣

H++O22﹣；

（2）H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O；

（3）H2O2+H2O2

H3O2++HO2﹣．

（1）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为H2O2

H++O22﹣，故答案为：

H2O2

（2）双氧水和氢氧化钡生成盐和水，反应方程式为H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O，故答案为：

H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O；

（3）根据水的电离方程式书写双氧水的自偶电离方程式，电离方程式为H2O2+H2O2

H3O2++HO2﹣，故答案为：

H2O2+H2O2

14.

（1）减小；

不变HNO2+ClO2-=NO2-+HClO

（2）NH2OH+H2O

NH3OH++OH-

（3）2NO2-+2CH3COOH==NO2+NO+2CH3COO-+H2O

（4）①作还原剂②0.05mol（5）5×

10－6

（6）1.7g

⑴亚硝酸是弱酸，稀释促进电离，但c（H+）将减小；

Ka值只与温度有关，故不变，根据电离常数知酸性：

HNO2>

HClO，故反应是HNO2+ClO2-=NO2-+HClO

⑵NH2OH在水溶液中呈弱碱性，即产生OH-，原理与NH3在水溶液中相似，则其电离方程式为：

NH2OH+H2O

NH3OH++OH-

⑶根据亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体知生成NO2和NON元素发生歧化反应，则该反应的离子方程式为2NO2-+2CH3COOH==NO2↑+NO↑+2CH3COO-+H2O

⑷①根据图知焦炭的作用是还原P生成P4②根据图知CuSO4氧化白磷生成Cu3P和磷酸，根据得失电子相等有1×

（1-0）=n（P4）×

4×

5，n（P4）=0.05mol

⑸Ksp[Ca3（PO4）2]=2×

10－29=c2（PO43－）·

c3（Ca2+）=2×

10－29，c（Ca2+）＝5×

10－6mol·

⑹液氨-液氧燃料电池流过的电量与电解氯化钠溶液流过的电量相等，

则2NH3～6NaOH

34g6mol

m×

50%0.30.3mol·

L－1×

0.5L，m=1.7g。

15.（9分）

（1）减小（1分）c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋）（1分）

（2）①不能（1分）

②HCO3—、H2CO3，c（Na＋）>

c（Cl－）>

c（HCO3—）>

c（H＋）＝c（OH－）　③10（每空2分）

（1）c（CH3COO？

）？

c（H+）/c（CH3COOH）为CH3COOH的电离平衡常数，只受温度的影响，加入0.1molCH3COONa固体，因温度不变，则平衡常数不变，溶液中存在电荷守恒，为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），故答案为：

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）；

（2）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为CO32-+H2O？

HCO3-+OH-，加入石膏（CaSO4？

2H2O）生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为Na2CO3+CaSO4？

2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O，故答案为：

CO32-+H2O？

HCO3-+OH-；

Na2CO3+CaSO4？

2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O；

（3）常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，

①由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故答案为：

不能；

②由图象可知，pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-），则c（Na+）＞c（Cl-），因HCO3-水解，则c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-），溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-），

故答案为：

HCO3-、H2CO3；

c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-）；

③水解常数Kh=c（HCO3-）？

c（OH？

）/c（CO32-）=2×

10-4，当溶液中c（HCO3-）：

c（CO32-）=2：

1时，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10，

10．

16.

（1）弱电解质；

AD

（2）CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ？

mol﹣1；

（3）CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+；

10.3．

（1）①25℃时，0.1mol？

L﹣1的某酸HA中，如果该酸是强酸，c（H+）/c（OH﹣）=1012而溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010所以该酸是弱酸，弱酸中存在电离平衡

②A．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度、酸浓度、酸根离子浓度都降低，但氢离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以c（H+）/c（HA）增大，故A正确；

B．加水稀释促进酸电离，酸浓度、酸根离子浓度都降低，但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量，所以c（HA）/（A﹣）减小，故B错误；

C．温度不变，水的离子积常数不变，故C错误；

D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，故D正确；

（2）利用盖斯定律，用已知的第一个热化学方程式乘以2减去第二个热化学方程式得：

CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ？

（3）①根据负极发生失电子的反应，以及电解质溶液显酸性得：

CH4﹣8e﹣+2H2O=CO2+8H+

②甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液，溶液中n（Cl﹣）=0.2mol，电解一段时间后，阳极电极反应：

2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，0.2mol氯离子失电子0.2mol生成氯气0.1mol，所以氢氧根离子失电子0.4mol，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，转移0.4mol电子生成氧气0.1mol，共生成气体的质量0.1×

71+0.1×

32=10.3