上海市各区届中考化学二模试题分类汇编 非金属及其化合物试题有答案精选.docx
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上海市各区届中考化学二模试题分类汇编非金属及其化合物试题有答案精选
非金属及其化合物
【2018年上海长宁区二模】1.SO2排放会导致的主要环境问题是()
A.酸雨B.温室效应C.臭氧空洞D.光化学烟雾
【答案】A
【2018年上海长宁区二模】3.下列关于次氯酸(HClO)的判断正确的是()
A.见光易分解B.很稳定C.是强酸D.呈黄绿色
【答案】A
【2018年上海长宁区二模】6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是()
A.SO2和H2SB.Cl2和CO2C.H2和F2D.NH3和HCl
【答案】B
【2018年上海长宁区二模】18.H2S分子结构和H2O相似,但S-H键键能比O-H键键能低。
下列判断错误的是()
A.H2S分子呈折线型B.H2S分子是极性分子
C.H2S沸点低于H2O,因为S-H键键能低D.H2S分子稳定性低于H2O分子
【答案】C
【2018年上海长宁区二模】20.只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI溶液、③Na2SO3
溶液三者的是()
A.溴水B.硫酸溶液C.BaCl2溶液D.淀粉溶液
【答案】D
【2018年上海杨浦区二模】4.右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是()
A.氨易溶于水B.氨能与水反应
C.氨水显碱性D.氨易液化
【答案】D
【2018年上海杨浦区二模】9.属于人工固氮的是()
A.4NH3+5O24NO+6H2O
B.2NO+O2⇌2NO2
C.2N2+3H22NH3
D.N2+O22NO
【答案】C
【2018年上海杨浦区二模】(三)(本题共15分)
实验小组按如下流程,进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I.碘含量的测定
30.步骤①是将海带置于__________中(填仪器名称)进行灼烧。
31.步骤④是将溶液转移至________________(填定容仪器的名称)。
32.取20.00mL上述海带浸取原液,加稀H2SO4和足量KIO3,使和完全反应
(5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O)。
再以淀粉为指示剂,用2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),当I2恰好完全反应时,用去Na2S2O3溶液20.00mL。
(1)判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。
(2)计算该干海带中碘的质量分数_________________。
II.碘的制取
另制海带浸取原液,按如下方案制取碘:
33.补全步骤的反应方程式,配平并标出电子转移的数目和方向。
__H2O2+__I-+_______=__I2+_______
34.步骤加入足量NaOH溶液、振荡、静置后,油层在_____(填“上”或“下”)层,呈____色。
35.步骤的操作是_______________。
【答案】(三)30.坩埚
31.500mL容量瓶
32.
(1)滴入最后一滴Na2S2O3溶液,振荡,溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化
(2)0.053
33.H2O2+2I-+2H+→I2+2H2O,电子转移方向和数目略
34.上;无
35.过滤
【2018年上海闵行区二模】8.接触法制硫酸中,通常不采取的措施是()
A.硫铁矿粉碎B.接触室中通入过量空气
C.接触室控制温度约450℃D.使用高压
【答案】D
【2018年上海闵行区二模】11.关于硝酸铵说法正确的是()
A.属于共价化合物B.溶于水放热C.受热易分解D.属于有机氮肥
【答案】C
【2018年上海闵行区二模】13.海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
下列
对操作步骤描述错误的是()
A.浓缩的原理是蒸发结晶B.氧化时通入氯气
C.提取时利用Br2易挥发D.提取时用CCl4萃取
【答案】D
【2018年上海闵行区二模】16.浓硫酸与蔗糖反应的实验,对现象的解释不合理的是()
选项
现象
解释
A
蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
B
有刺激性气味
浓硫酸具有强酸性
C
固体体积膨胀
生成大量气体
D
烧杯壁发烫
反应放热
【答案】B
【2018年上海闵行区二模】
(二)(本题共15分)
氨是一种重要的工业原料。
回答下列问题:
26.催化剂存在下,NH3可用来消除NO的污染,生成两种对环境无害的物质。
写出反
应的化学方程式 ;该反应中氧化产物与还原产物的物质的
量之比为 。
27.当运输氨气的管道发生泄漏时,可用一种挥发性液体________(写试剂名称)进行
检查,出现的现象是___________________________________。
联氨(N2H4)具有较强的还原性。
工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。
28.制取NaClO所用的原料是_________、_________。
解释氨气过量的原因_____________________________________________。
常温下,向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。
加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。
29.a点溶液中由水电离产生的c(H+)10-7mol/L(填>、<或=);
用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。
30.比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。
【答案】
(二)(本题共15分)
26.(4分)4NH3+6NO5N2+6H2O; 2:
3
27.(2分)浓盐酸(或浓硝酸),产生(大量)白烟
28.(3分)Cl2、NaOH(2分);防止N2H4被NaClO氧化。
(1分)
29.(4分)< (2分);NH4+水解结合水电离出的OH-,使水的电离平衡H2OH++OH-向正方向移动,溶液中c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性。
30.(2分)c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
【2018年上海奉贤区二模】10.下列溶液中通入足量SO2,根据其实验现象,所得结论不正确的是()
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫红色溶液褪色
SO2有漂白性
D
加有酚酞的NaOH溶液
褪色
SO2是酸性氧化物
【答案】C
【2018年上海奉贤区二模】20.一定量的H2和Cl2充分燃烧后,将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中,两者恰好完全反应,生成NaClO为0.01mol。
则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为()
A.5:
4B.4:
5C.4:
3D.3:
4
【答案】B
【2018年上海崇明区二模】8.下列气体能用浓硫酸干燥的是()
A.SO2B.SO3C.HID.H2S
【答案】A
【2018年上海崇明区二模】10.下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中,能与FeSO4发生反应的是()
A.Na2O2和H2OB.Al和NaOH溶液
C.食盐和浓硫酸共热D.铜片和浓硫酸共热
【答案】A
【2018年上海崇明区二模】12.下列装置或原理能达到实验目的的是()
A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.氯气的尾气处理 D.测氯水的pH
【答案】A
【2018年上海崇明区二模】16.向如图所示装置中缓慢通入气体X,若打开活塞K,则品红
溶液褪色;若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。
X和Y可能是()
选项
A
B
C
D
X
SO2
Cl2
HCl
Cl2
Y
NaOH
溶液
饱和NaHCO3
溶液
饱和NaCl
溶液
Na2SO3
溶液
【答案】B
【2018年上海崇明区二模】(三)(本题共15分)
资料显示:
久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2;干燥的漂白粉加热后发生
反应Ca(ClO)2CaCl2+O2↑。
学生甲利用下图装置进行实验:
加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时,观察到B中有大量气泡产生。
30.B中发生反应的离子方程式为。
31.请写出实验室检验氯气的方法:
。
学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。
实验步骤如下:
①称量坩埚的质量,为W1g。
②坩埚中加入样品后再称,质量为W2g。
③重复进行加热、冷却、称量,直到恒重,质量为W3g。
32.称量所用仪器名称为;
实验到达恒重的判断依据是。
33.该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为(用W1、W2、W3表示);
若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质,则该实验测得的结果。
(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
【答案】(三)(本题共15分)
30.Cl2+2OH—→Cl—+ClO—+H2O(3分)。
31.用湿润的KI淀粉试纸检验,若试纸变蓝,说明是氯气。
(3分)
32.电子天平(2分)连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0.001g(2分)
33.143(W2-W3)/32(W2-W1)(2分)偏大(3分)
【2018年上海青浦区二模】16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色。
此过程中二氧化硫表现出()
A.酸性B.还原性C.氧化性D.漂白性
【答案】B
【2018年上海青浦区二模】
(二)本题共14分
海洋是资源的宝库,含有丰富的化学元素。
27.在电解饱和食盐水的实验中,阳极产物的检验方法是_____________________________
____________________________________________________________________________。
28.目前从海水中提溴(Br2)大致有以下步骤。
(1)向浓缩的海水中通入Cl2,将海水中的Br-氧化为Br2。
(2)用热空气将Br2从上述溶液中吹出,并由浓Na2CO3溶液吸收,转变为NaBr、NaBrO3和CO2。
吸收1moLBr2需消耗Na2CO3________moL。
(3)再将所得混合溶液用稀硫酸酸化,得到浓度较高的溴水,配平该反应的离子方程式。
____Br—+____BrO3—+____H+→____Br2+____H2O
29.碘主要从海带中提取,某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后,欲用CCl4从碘水中萃取碘,请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是:
________________________________________________________。
30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,PH大小顺序为˃。
NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液,溶液中c(CO32-)(填变大或变小),
请用平衡理论解释发生这种变化的原因。
【答案】
(二)本题共14分
27.湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝(2分)
28.1mol(2分);51633(2分)
29.单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度;四氯化碳与水互不
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