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从“①物理变化;
②化学变化;
③物理性质;
④化学性
质”中选择正确的答案的序号填入下面描述中的有关括号中。
在通常状况下,氯气呈黄绿色______,有剧烈的刺激性气味______。
氯气在1.01×
105Pa时,冷却到-34.6℃,变成液态氯_____,继续冷却到
-101℃,变成固态氯______。
红热的铜丝在氯气中会发生燃烧_______,
氢气也能在氯气中燃烧,生成一种叫氯化氢的气体______。
把氯气通入水
中,部分氯气跟水反应,生成盐酸和次氯酸________。
绪言答案
1.A2.B3.C4.D
1、D 2、B 3、C
4、绿,粉末,黑,氧化铜,无,水,无,二氧化碳,化学,化学。
5、③,③,①,①,④,④,②。
解析:
本题中氯气的颜色、气味是氯气本身所具有的不需经过
化学变化就能表现出来的性质,是物理性质。
氯气由气态转变成液
态和固态是一种状态改变的过程,是物理变化。
铜丝、氢气能在氯
气中燃烧指的是它们具有能发生这一化学变化的能力,是它们固有
的性质,是化学性质。
氯气和水反应,是一个动态过程,而且其结
果有新物质生成,是化学变化。
第一章空气
第一节空气
4.不属于空气中的气体污染物的是:
A.二氧化硫 B.二氧化碳
C.一氧化碳 D.二氧化氮
1.曾先后用加热某些物质的不同方法,分别发现并制得了氧气的科学家是:
A.道尔顿和汤姆逊 B.舍勒和普利斯特里
C.拉瓦锡和阿伏加德罗 D.雷利和拉姆塞
2.下列说法中正确的是:
A.从空气中分离出氧气后,余下的全是氮气
B.在一定条件下,氮气能跟其它物质发生化学反应
C.稀有气体是不跟其它物质发生化学反应的
D.空气是由氧气、氮气和稀有气体组成的混合物
3.下列变化容易对空气产生污染的是:
A.钢铁生锈 B.煤的燃烧
C.海水蒸发 D.冰雪融化
4.某种稀有气体充入灯泡可以发红光,作为红色信号灯,此气体是:
A.氦气 B.氖气 C.氩气 D.氡气
5.若设法把1L空气中的氧气全部除去,则余下气体的体积约为:
A.0.2L B.0.21L C.0.78L D.0.79L
6.下列所述物质、不属于空气污染源是:
A.地面蒸发的水蒸气
B.石油化工排放的气体
C.煤燃烧产生的废气
D.汽车排气形成的烟雾
7.有下列五种物质:
①汽车排出的尾气;
②石油化工厂排出的废气;
③天然水
蒸发形成的水蒸气;
④植物进行光合作用放出的气体;
⑤煤燃烧产生的烟。
其中使空气严重污染,对人类造成很大危害的是:
A.③、④ B.①、②、⑤
C.③、⑤ D.①、③、④
8.有两个集气瓶,分别充满空气和氮气。
设计一个简单实验鉴别它们,实验方法是。
10.已知空气中氧气的体积分数为21%,求氧气的质量分数是多少?
练习答案:
1.氦、氖、氩、氪、氙, 不。
2.
(1)×
(2)√(3)√(4)×
3.B
4.B
作业答案:
1、B 2、B 3、B 4、B 5、D 6、A 7、B
8、将燃着的木条分别伸进集气瓶,木条熄灭的一瓶是氮气,另一瓶是空气。
9、氮气和氧气;
粉尘;
矿物燃料(煤和石油)燃烧;
工厂的废气;
损害人体健康;
影响作物生长;
造成对自然资源的破坏;
对建筑物的破坏
10、解析:
21%是指氧气与空气的体积比为21:
100,根据m=ρ·
v就可分别算出氧气和空气的质量,从而得到氧气的质量分数。
解:
ρ=1.429g/L ρ空气=1.293L
氧气的质量分数=21×
1.429÷
(100×
1.293)×
100%
=23.2%
第二节 氧气的性质和用途(上)
1.下面有关氧气物理性质的叙述中,错误的是:
A、氧气的密度小于空气的密度
B、氧气不易溶于水
C、通常状况下氧气是没有颜色、没有气味的气体
D、液氧和固体氧都呈淡蓝色
2.下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧,集气瓶底应放入少量水或细砂的是:
A、木炭 B、硫粉 C、铁丝 D、红磷
3.下列关于氧气的化学性质的叙述中,正确的是:
A、氧气和硫反应生成无色无味的气体
B、氧气和碳反应生成白色的固体
C、红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧,生成黑色固体
D、红磷在氧气中燃烧,产生大量的白雾
4.判断,正确的在题后的空格内写“√”,错误的写“×
”。
①氧气是无色的,所以液氧也无色。
②所有的物质在氧气中都可以燃烧。
③把一块木炭放到盛有氧气的集气瓶里,木炭就会燃烧
1、存放一瓶氧气,正确的方法是:
A、瓶口向上,不盖玻璃片 B、瓶口向上,盖上玻璃片
C、瓶口向下,盖上玻璃片 D、瓶口向下,不盖玻璃片
2、下列叙述说法正确的是:
A、氧气能够助燃,也能够燃烧镁
B、化学变化一定包含物理变化
C、硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
D、碳在氧气中燃烧发出白色火焰
3、下面所描述的氧气的性质中,属于化学性质的是:
A、低温下可以变成淡蓝色液体 B、不易溶于水
C、可使暴露在空气中的一些金属生锈 D、密度比空气略大
4、在通常状况下,氧气是______、______的气体。
它______溶解于水。
在标准状况下,氧气的密度比空气______,上述性质属于氧气的______性质。
5、三瓶无色气体分别是空气、氧气、二氧化碳,其中能使带火星木条复燃的是_______,能使澄清石灰水变浑浊的是_______。
6、某集气瓶里盛有氮气和氧气的混合气体(体积比4:
1)。
采用燃烧法出去氧气而得到较纯净的氮气时,最好采用试剂:
A、铁丝 B、红磷 C、木炭 D、硫磺
练习答案
1.A2.C3.C4.
(1)×
(2)×
(3)×
作业答案
1、B 2、B3、C
氧气可使暴露在空气中的一些金属生锈,是因为这些金属在潮湿的空气中,被空气中的氧气氧化,属于氧气的化学性质。
氧气在低温下可以变成淡蓝色液体是由于它的熔点低,属于物理性质;
氧气不易溶于水,密度比空气略大,也属于氧气的物理性质。
4、无色;
无味;
不易;
略大;
物理
5、氧气;
二氧化碳
6、B
题中所给混合气体的体积比与空气中氮气和氧气的体积比相接近。
现要通过燃烧的方法除去氧气,则必须考虑:
①选项中的物质要能在混合气体中燃烧;
②燃烧后不能生成另一种气体。
因铁丝在空气中不能燃烧,而木炭和硫磺燃烧后又分别有二氧化碳和二氧化硫气体生成,红磷燃烧后生成的五氧化二磷为固体,所以最好的试剂为红磷。
氧气的性质和用途(下)
1.下面有关实验现象的描述正确的是:
A、蜡烛在氧气里燃烧发出白光
B、硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C、木炭在氧气里燃烧发出白色火焰
D、铁丝在氧气里燃烧,火星四射,发出红色火焰
2.下列变化中,属于化合反应的是:
A、从空气中分离出氧气和氮气
B、加热碱式碳酸铜后有气体放出
C、点燃硫后产生有刺激性气味的气体
D、蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳
3.以下是对氧气用途的叙述:
①液氧用于火箭发动机,以促使燃料迅速燃烧;
②富氧炼钢;
③制取化肥;
④使钢铁生锈;
⑤用于气焊。
其中正确的是:
A、③⑤ B、①②⑤
C、①③ D、②④
①氧化反应不一定是化合反应。
②碳、硫、铁、石蜡等物质与氧气的反应都属于化合反应。
③两种或两种以上的物质间发生的反应叫化合反应。
1、下列叙述正确的是:
A、氧化反应一定是化合反应
B、在空气中不能燃烧的物质,在氧气中也一定不能燃烧
C、许多物质都能在氧气中燃烧
D、氧气的化学性质不活泼,常温时不能与其他物质发生化学反应
2、下列说法正确的是:
A、有两种物质生成一种物质的反应叫做化合反应
B、氧化反应是指物质与氧气的化合反应
C、凡是在空气中不能燃烧的物质,在纯氧中也不能燃烧
D、蜡烛的燃烧过程既有物理变化,又有化学变化
3、对下列实验现象的描述,错误的是:
A、镁带燃烧时生成一种白色的固态物质
B、细铁丝在氧气里剧烈燃烧,火星四射
C、硫粉在氧气中燃烧发出明亮的黄色火焰
D、用燃着的火柴放在集满二氧化碳的瓶内,火焰熄灭
4、下列化学反应中:
点燃 点燃
(1)铝+氧气──→三氧化二铝
(2)氢气+氧气──→水
高温
(3)碳酸钙──→氧化钙+二氧化碳 (4)氨气+氯化氢──→氯化铵
不属于化合反应的有________,不属于氧化反应的有________,既不
属于化合反应又不属于氧化反应的有___________。
(填序号)
5、把下列物质中符合题目要求的物质名称写在横线上。
二氧化碳、二氧化硫、氧气、二氧化三铁、五氧化二磷、氧化镁、碱式碳酸铜。
无色五味、通常状况下是气体的物质有_________;
有刺激性气味的气体有_________;
铁在氧气中燃烧的产物是_________;
白色的固体物质是_________经加热可以得到三种物质是_________;
能支持燃烧,供给呼吸的气体是_________。
1.A2.C3.B4.
(1)√
(2)×
1、C 2、D 3、C
4、(3);
(3)、(4);
(3)
5、二氧化碳、氧气;
二氧化硫;
四氧化三铁;
五氧化二磷、氧化镁;
碱式碳酸铜;
氧气
《绪言1》当堂训练
1、化学是一门研究物质的 、 、 以及 的基础自然科学。
2、物理变化是指 ;
化学变化指 。
3、将水加热变成水蒸汽和将水蒸汽冷凝变成水的过程中,物质的形态 (发生、没发生)变化,但 (有、没有)其它物质生成。
4、 色的镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的 ,放出大量的 ,生成 色的 状固体叫 。
5、碱式碳酸铜是 色的,加热后能生成三种物质,分别是 、 和 ,其中 是黑色的。
6、下列变化过程中有新的物质生成的是――――――――()
A.水结成冰B.酒精挥发C.钢铁生锈D.矿石粉碎
7、下列变化属于物理变化还是化学变化:
①汽油燃烧②煤气爆炸③空气液化
④食物变质⑤二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊
⑥将胆矾晶体研成粉末⑦汽车轮胎爆炸
⑧从空气中分离出氧气
8、下列变化前者属于物理变化后者属于化学变化的是―( )
A.木材做成桌椅、铁铸成锅B.木材制成木炭、粮食酿成酒
C.湿衣服晒干、镁带燃烧 D.灯泡发光、冰的融化
9、产生下列现象时一定发生化学变化的是――――――( )
A.物质状态发生变化B.生成了其它物质
C.有白色固体生成D.有沉淀生成或放出气体
10、下列说法不正确的是-----―――――――--( )
A.化学变化常伴随放热、发光等现象。
B.化学变化一定有其它物质生成。
C.化学变化一定比物理变化剧烈。
D.化学变化中同时发生物理变化。
11、植物的光合作用是在光照条件下,以水和二氧化碳等物质为原料合成淀粉、葡萄糖等有机物;
动物的呼吸作用是在氧气的作用下,分解有机物,生成水和二氧化碳等物质。
由此可见,植物的光合作用是 变化,动物的呼吸作用是 变化。
12、实验测定,在镁条燃烧的实验中,6克的镁条完全燃烧,需要4克的氧气,则反应后生成克的氧化镁。
1.1《空气》当堂练习
1、空气的成份按体积计算,下列结论不正确的是-----------------()
A.氮气大约占78%B.氧气大约占21%
C.二氧化碳大约占0.94%D.其它气体和杂质约占0.03%
2、人和其它动植物的呼吸以及燃料的燃烧要消耗大量的----------()
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
3、空气中能使澄清石灰水变浑浊的气体是-----------------------()
4、下列哪些气体会造成空气的污染----------------------------()
A.氮气B.氧气C.二氧化硫D.二氧化碳
5、下列说法正确的是----------------------------------------()
A.空气中只含有一种物质B.空气中只含有氮气和氧气两种气体
C.空气的成份是固定不变的
D.空气的污染主要是煤、石油等燃料的燃烧和工厂排放的废气造成的
6、在外界条件不变的情况下,将空气中的氧气全部分离出来后,剩余的气体的体积约占原来气体的--------------------------------------()
A.20%B.21%C.79%D.0.03%
7、下列变化属于物理变化的是--------------------------------()
A.衣箱中的樟脑球越来越小B.蜡烛越烧越短
C.食物变质D.酒精燃烧
8、下列变化属于化学变化的是--------------------------------()
A.汽油挥发B.铁生锈C.木材做成桌椅D.灯泡发光
9、如图,钟罩内的红磷燃烧停止直至完全冷却后,钟罩内的水面上升约占钟罩内空气体积的,这个实验说明了。
在此实验中,如果把燃烧的红磷放入钟罩里时,发现有少量气体从钟罩底部冒出,则测定的结果会
(填偏大或偏小),如果像皮塞漏气,会造成结果
(填偏大或偏小)。
10、写出下列物质的化学式:
氧气氮气水
二氧化碳镁铜氧化镁氧化铜
11、阅读材料:
A.纯净的氢氧化钠是一种白色固体B.氢氧化钠固体极易溶于水C.它又叫火碱、烧碱和苛性钠D.它暴露在空气中易吸收水分而潮解E.它还能跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水F.它能跟盐酸、胆矾等多种物质发生反应G.它是一种重要的化工原料,具有广泛的用途。
上述材料中叙述物理性质的有,叙述化学性质的有,氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂是因为,固体氢氧化钠应保存,其原因是。
1-2-1《氧气的性质和用途》当堂练习
1、通常情况下,氧气是一种色气味的气体,氧气的密度比空气,它溶于水,液态氧气和固态氧气都是色的。
2、木炭在氧气里燃烧比在空气里更,发出,并放出。
燃烧后生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、硫在空气里燃烧发出微弱的色火焰,而在氧气里燃烧得更,发出色火焰,生成具有气味的气体叫。
4、细铁丝在氧气中剧烈燃烧,四射,生成一种色的固体叫。
5、写出下列反应的文字表达式:
①镁在氧气中燃烧:
②硫在氧气中燃烧:
③磷在氧气中燃烧:
④加热碱式碳酸铜:
⑤铁在氧气中燃烧:
6、写出下列物质的符号(化学式):
镁,氧化镁,硫,二氧化硫,水,氧化铜,铁,二氧化碳,磷,氧气,五氧化二磷,四氧化三铁,碱式碳酸铜。
7、由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应,叫做。
8、下列反应不属于化合反应的是------------------------------()
A.铁+氧气→四氧化三铁;
B.碳+氧气→二氧化碳;
C.硫+氧气→二氧化硫;
D.碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳
9、化合反应可以表示成--------------------------------------()
A.A+B→ABB.AB→A+BC.A+BC→B+ACD.AB+CD→AD+CB
10、为什么做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,预先要在集气瓶底部装有少量水或铺上一薄层细沙?
第一章练习题
1.加热下列物质不能产生氧气的是:
A、碱式碳酸铜 B、氯酸钾
C、高锰酸钾 D、氧化汞
2.加热氯酸钾制氧气时,忘记加入二氧化锰,其结果是:
A、不能产生氧气 B、生成氧气的速率慢
C、产生氧气的总量减少 D、没有氯酸钾生成
3.下列有关催化剂的叙述中,错误的是:
A、催化剂只能加快其它物质的反应速度
B、催化剂在反应前后的质量不发生变化
C、催化剂能改变其它物质的反应速度
D、催化剂在工业上用于提高单位时间内的产量
4.在氯酸钾里加入少量高锰酸钾后,加热制取氧气的速度会大大加快,其主要原因是:
A、高锰酸钾起了催化作用
B、高锰酸钾比氯酸钾容易分解
C、高锰酸钾受热分解,使产生氧气量增加
D、高锰酸钾受热分解,产物中的MnO2可作为氯酸钾受热分解的催化剂。
5、催化剂是指在化学反应里能其它物质的化学反应速率,而本身的质量和
在化学反应都没有变化的物质。
如实验室将氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时,受热后能释放出氧气的物质是,起催化作用的是。
6、同时加热下列各族物质,最易放出氧气的一组物质是:
A、纯净的氯酸钾 B、混有高锰酸钾的氯酸钾
C、纯净的二氧化锰 D、混有氧化镁的氯酸钾
7、下列关于二氧化锰的说法,正确的是:
A、如果不加二氧化锰,氯酸钾受热不分解
B、二氧化锰是任何化学反应的催化剂
C、只有二氧化锰才能加快氯酸钾分解反应的速率
D、在氯酸钾的分解反应中,二氧化锰能加快分解反应的速率,起催化作用
8、用高锰酸钾加热制取氧气,反应完毕后,残留物中有二氧化锰。
这二氧化锰在反应中是:
A、催化剂 B、氧化剂
C、生成物 D、反应物
9、催化剂在化学反应前后:
①质量变少;
②质量不变;
③化学性质改变;
④化学性质不变;
⑤二氧化锰可以作为各种化学反应的催化剂。
在上述说法中正确的是:
A、①③ B、②④ C、②④⑤ D、②③
10、实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气,反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是:
A、由大到小 B、由小到大
C、不变 D、无法判断
11、在高锰酸钾分解制氧气的反应中,二氧化锰是________物。
在氯酸钾与二氧
化锰混合加热制氧气时,氯酸钾是________物。
二氧化锰是________,若不加二氧化锰,则氯酸钾分解反应将________,若将高锰酸钾加入氯酸钾,则反应______,这是因为________________________。
12、三份质量相等的氯酸钾固体。
第一份中加入少量二氧化锰,第二份中加入少量高锰酸钾,第三份不加任何物质。
给它们分别加热完全分解,放出氧气的量:
A、第一份最多 B、第二份最多
C、第三份最多 D、一样多
1、B 2、B 3、C 4、B
5、解析:
质量分数表示物质中某组分的质量与物质总质量之比。
二氧化锰的质量分数=二氧化锰的质量÷
混合物总质量×
100%。
二氧化锰作为催化剂在反应前后质量不变;
反应前混合物总质量
最大,质量分数最小;
随着反应的进行,氯酸钾不断地消耗,氧
气不断的放出,总质量越来越小,完全反应时,固体总质量最小,
因而质量分数最大。
答案:
B。
6、生成物;
反应物;
催化剂;
比较缓慢;
速度加快;
高锰酸钾在
较低温度下分解出二氧化锰,作为氯酸钾分解反应的催化剂。
7、解析:
二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂,它的加入仅仅是
加快了氯酸钾的分解速率,并不能增加产生氧气的量,所以第一份
和第三份产生氧气的量一样多,只不过第一份速率快些而已。
而第
二份中初氯酸钾加热能产生氧气外,高锰酸钾加热也产生氧气,同
时生成的二氧化锰又作为氯酸钾继续反应的催化剂,所以放出的氧
气量最多。
1.下列适合于工业制氧气的方法是:
A、加热氯酸钾 B、加热氧化汞
C、加热高锰酸钾 D、分离空气
2.收集氧气的正确方法是:
A、排水法,瓶口向上,导管伸入集气瓶底部
B、瓶口向上,导管在集气瓶口并盖上玻片
C、排气法,瓶口向上,导管伸入集气瓶底部并盖上玻璃片
D、瓶口向下,导管在集气瓶口
3.下列物质中含有氧气的是:
A、氯酸钾 B、高锰酸钾
C、二氧化锰 D、空气
4.下列变化属于分解反应的是:
A、从空气中分离出氧气 B、加热氯酸钾和二氧化锰混合物得到氧气
C、硫在氧气中燃烧 D、蜡烛在空气中燃烧得到二氧化碳和水
5、下列对用排水法收集满氧气的集
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