北京市通州区初三一模英语试题及答案Word格式.docx
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10.下列物品所使用的材料中,属于有机合成材料的是
A.钛合金表链B.紫砂壶C.手机塑料外壳D.真丝围巾
11.下列物质中,含有氧分子的是
A.O2B.MnO2C.CO2D.H2O2
12.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子,该原子的核电荷数为
A.7B.9C.10D.19
13.决定元素种类的是
A.核外电子数B.中子数C.最外层电子数D.质子数
14.下列物质的用途中,利用其物理性质的是
A.氧气用于切割金属B.干冰用于人工降雨
C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂D.小苏打用于治疗胃酸过多
15.遭遇雾霾天气时,下列做法不正确的是
A.适当开窗通风B.外出戴活性炭口罩
C.尽量减少外出活动D.冬季长跑照常举行
16.下列物质溶于水时,溶液温度明显降低的是
A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠
17.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液,滴加盐酸,将生成的气体通入石灰水
②
确定成分
取少量溶液,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液,加入盐酸,用氢氧化钠固体吸收气体,称量
④
除去杂质
取溶液,滴加石灰水至恰好完全反应,过滤
A.②③B.①③C.②④D.①④
18.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是
丙
甲
乙
A.甲的化学式为CH2B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:
1:
1
C.甲、乙、丙都是有机物D.丙中C、H、O元素的质量比为12:
3:
8
19.根据下图所示实验分析得出的结论中,不正确的是
甲烷
干冷
烧杯
氧气
铁丝
白磷
热水
红磷
A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B.铁能在氧气中燃烧
C.白磷的着火点比红磷的低
D.监控气体流速
20.下列图像能正确反映对应变化关系的是
锌
的
质量/g
盐酸的质量/g
金属质量/g
第二部分
D.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
B.将铜片加入
到一定量的硝酸
银溶液中
A.向铜、锌混合
物粉末中加入
盐酸
非选择题
【生活现象解释】
(共7个小题,共20分)
21.(3分)运用所学的化学知识回答下列问题。
(1)儿童缺锌容易导致_________________(填“贫血症”或“食欲减退”。
)
(2)防毒面具中使用活性炭,这是利用了活性炭的作用。
(3)灯泡制作过程中常充入氮气作保护气,其原因是。
22.(4分)空气、水是人类赖以生存的自然资源。
(1)人类和其他一些动物都离不开空气,是因为空气中的氧气能。
(2)为了减慢大气中CO2含量的增加,以下建议可行的是(填序号)。
①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源;
②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料;
③大量植树造林,禁止乱砍滥伐。
(3)自然界中的水常混有泥沙,除去水中泥沙常用的方法是_____________。
水在一定条件下可以制理想燃料氢气,该反应的化学方程式为。
23.(3分)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。
(1)氮化铝(AlN)属于____________(填序号)。
A.单质B.化合物C.氧化物D.混合物
(2)氮化铝(AlN)中氮元素的化合价为。
(3)在高温条件下,氧化铝、氮气和碳反应可制得氮化铝和一氧化碳。
生成的一氧化碳对空气有污染,处理该气体的方法是________________。
24.(3分)在生活和化学实验中,人们经常用到各种除湿剂(干燥剂)。
(1)生石灰。
白色块状固体,吸水后生成熟石灰,该反应的化学方程式为。
(2)浓硫酸。
无色粘稠液体,有吸水性,在化学实验中常用它作干燥剂,但日常生活中却很少用它作除湿剂。
其原因是(写出一条即可)。
(3)还原铁粉。
灰色或黑色粉末,又称“双吸剂”,能够吸收空气中的水分和氧气,常用于食品保鲜。
将完全变质的“双吸剂”放入盐酸中,写出反应的化学方程式。
25.(2分)化学与生活息息相关,请你用所学化学知识回答以下生活中的问题。
(1)小明放学一进家门就闻到菜香,这证明了微粒具有的性质。
(2)做饭时,有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色,锅底出现黑色,此时应将灶具或炉具的进风口。
26.(3分)金属及合金是重要的化工材料。
(1)铜常用于制作导线,因为其有良好的。
(2)生铁是常用的合金,生铁属于。
(填“纯净物”或“混合物”)
(3)眼镜是人们常用的护眼工具,右图是一款变色
眼镜的示意图:
图中所标物质,属于金属材料的是____________。
27.(2分)以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。
其工作原理是:
(1)将尿素溶液均匀喷人热的尾气中,并释放出氨气(NH3),其反应方程式为:
CO(NH2)
2+X==CO2+2N
H3则X的化学式为。
(2)在催化剂的作用下,氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气,水蒸气可吸收尾气中的烟尘,减少PM2.5排放。
请写出氨气和N20反应的化学方程式。
【科普阅读理解】
(共1个小题,共5分)
28.(5分)化学与生活是紧密相联的。
阅读下列科普短文,然后回答问题:
酒精是一种无色透明、易挥发,易燃烧,不导电的液体。
有酒的气味和刺激的辛辣滋味,微甘。
学名是乙醇,化学式为C2H6O。
凝固点-117.3℃。
沸点78.2℃。
能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。
有吸湿性。
与水能形成共沸混合物,共沸点78.15℃。
乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸,爆炸极限浓度3.5-18.0%(W)。
酒精体积比浓度在70%时,对于细菌具有强烈的杀伤作用,也可以作防腐剂,溶剂等。
处于临界状态时的乙醇,有极强烈的溶解能力,可实现超临界淬取。
酒精可以代替汽油作燃料,是一种可再生能源。
酒精还常用于制酒工业。
但成年人长期酗酒可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等,青少年处于生长发育阶段,对酒精的危害更为敏感,需要谨慎喝酒。
(1)酒精______________(填“易”或“难”)溶于水。
(2)酒精具有____________性,所以可以燃烧,写出酒精燃烧的化学方程式
。
(3)70%酒精的用途。
(至少写1点)
(4)成年人长期酗酒的危害是__________________________。
【生产实际分析】
(共2个题,共6分)
29.(3分)粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。
工业上初步提纯粗盐的实验流程如下:
(1)“滤渣”是粗盐中含有的。
(2)实验过程中四次用到玻璃棒,分别是:
第一次:
溶解时搅拌;
第二次:
;
第三次:
蒸发时搅拌;
第四次:
将精盐从蒸发皿转移出来。
(3)本实验从滤液得到精盐,采用的是蒸发溶剂的
方法而不用降低溶液温度的方法,参考溶解度
曲线图分析其原因为。
30.(3分)竖炉冶铁工艺流程如下图所示。
回答下列问题:
(1)该工艺流程中,甲烷的作用是。
(2)用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理。
(3)该工艺流程中,可循环利用的物质是。
【物质组成和变化分析】
31.(5分)不同类别的物质间存在着一定的关系,如下图几个图所示。
(“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示某种物质可转化为
另一种物质。
(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系
如右图所示,回答下列问题:
①乙物质是。
②写出“乙→丙”的化学方式。
(2)下图能体现某些物质间变化关系的是。
(填字母序号)
B
(3)若上述A图中的金属是Fe,则该图中的氧化物的化学式为_____________,请写出该金属转化为氧化物的反应的化学方程式____________________________。
【基本实验】
(共3个小题,共10分)
32.(5分)实验室部分装置如图所示,请回答下列问题。
E
(1)仪器X的名称是。
(2)实验室用CaCO3和稀盐酸制备CO2的化学方程式为。
(3)用大理石和稀盐酸制取CO2时,能作为发生装置的是(填字母,下同)。
收集装置应选择___________。
(4)实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集N2时,应选择__________组合而成的装置。
33.(3分)根据下图回答问题。
AB
(1)如图A所示实验中,热水的作用是。
(2)如图B所示,将二氧化碳倒入烧杯中,观察到棉芯火焰_________________,说明二氧化碳具有的性质是。
34.(2分)甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。
(1)甲装置中,在水面下松开橡皮塞,一段时间后可观察到的现象是。
(2)收集一瓶SO2,按乙装置组装仪器,打开活塞K,向长颈漏斗加水至如图位置,关闭活塞K,一段时间后可观察到的现象是。
【实验原理分析】
(共1个小题,共4分)
35.(4分)三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙,为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。
(1)①气体a的名称是。
②生成白色沉淀的化学方程式是。
③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液,可选用的试剂是。
(2)若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸氢钠、盐酸三瓶溶液,鉴别时不需外加任何试剂,只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中,若实验现象是:
一个有气泡,一个无明显现象,则①是____________。
【科学探究】
(共1个小题,共6分)
36.(6分)某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习,进行了如下实验:
实验一:
取5ml氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,可观察到现象为
,然后加入稀盐酸,用玻璃棒搅拌,溶液褪为无色,有关的反应方程式为。
实验二:
对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。
【提出猜想】猜想一:
只有NaCl猜想二:
有NaCl和NaOH
猜想三:
有NaCl和HCl
你认为猜想不合理,其理由是。
【设计实验】
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中,加入
猜想三成立
【实际应用定量分析】
37.(4分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,做如下实验:
反应①结束后,所加盐酸刚好反应了一半,反应②恰好完全反应。
请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答,并写出计算过程):
(1)反应①产生的CO2的质量为___________________;
(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________________;
(3)所加氢氧化钙的质量为__________________;
(4)溶液b中溶质的质量分数为_________________;
计算过程:
延庆县2015年初中毕业考试
初三化学参考答案
(共20个小题,每小题2分,共40分)
题号
2
3
4
5
6
7
9
10
答案
A
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第二部分非选择题
21.(3分)
(1)食欲减退
(2)吸附(3)氮气化学性质稳定
通电
22.(4分)
(1)供给呼吸
(2)①③(3)过滤2H2O====2H2↑+O2↑
23.(3分)
(1)B
(2)-3点燃
24.(3分)
(1)CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)浓硫酸有很强的腐蚀性
(3)Fe2O3+3HCl==FeCl3+3H2O
25.(2分)
(1)不断运动
(2)调大
26.(3分)
(1)导电性
(2)混合物(3)铜螺丝和钛合金镜腿
催化剂
高温
27.(2分)
(1)H2O
(2)2NH3+3N2O======4N2+3H2O
28.(5分)
(4)
点燃
易
(5)可燃C2H6O+3O2=====2CO2↑+3H2O
(3)对于细菌具有强烈的杀伤作用,也可以作防腐剂,溶剂等(答对1点即给分)
(4)可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害等(答对1点即给分)
29.(3分)⑴泥沙⑵过滤时引流⑶氯化钠的溶解度受温度影响不大
30.(3分)⑴燃烧产生热量、做生产合成气的原料
⑵3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
或3H2+Fe2O3
2Fe+3CO2(写一个且合理答案均给分)
⑶CO2和H2O(高温尾气)
31.(5分)
(1)①Na2CO3或NaOHNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(合理答案均可)
(2)ABC
(3)Fe3O4(或Fe2O3)3Fe+2O2===Fe3O4
32.(5分)
(1)集气瓶
(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(3)ACF(4)DH
33.(3分)
(1)提供热量和使水中的白磷隔绝氧气
(2)自上而下熄灭二氧化碳不燃烧不支持燃烧密度大于空气
34.(2分)
(1)试管内形成一段水柱
(2)漏斗下口有气泡冒出
35.(4分)
(1)①二氧化碳②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O③碳酸钠溶液
(2)一个有气泡,一个无明显现象
36.(6分)实验一:
溶液变红色NaOH+HCl==NaCl+H2O
【提出猜想】二如果有NaOH存在,含有酚酞的溶液不能为无色
【实验设计】锌(或铁或碳酸钠等合理答案)产生气泡
37.(4分)
(1)4.4g
(2)80%(3)7.4g(4)11.1%
本题每个问题结果各1分,计算过程共2分。
计算过程如下:
(教师可参考给分)
反应前加入的物质的质量:
12.5g+80g==92.5g
(1)反应①结束后,生成CO2的质量:
92.5g-88.1g==4.4g-------------------------1分
(2)设在反应①中,消耗碳酸钙的质量为x,盐酸的质量为y,生成CaCl2的质量为z
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑-------------------------1分
1007311144
xyz4.4g
=
x=10g----1分CaCO3%=
×
100%=80%---------1分
y=7.3g(注:
剩余HCl的质量也为7.3g)
z=11.1g
(3)设在反应②中消耗Ca(OH)2的质量为m,生成CaCl2的质量为n
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O------------------------------------------1分
7473111
m7.3gy则m=7.4g(----1分)y=11.1g
2个反应后溶液的质量为:
88.1g—(12.5g—10g)+107g+7.4g==200g---1分
(4)CaCl2%==
100%=11.1%--------------------------------------1分
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