九年级化学上册 21 性质活泼的氧气第2课时导学案 沪教版Word文档格式.docx
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氧气的实验室制法
加热高锰酸钾制氧气
双氧水、二氧化锰制氧气
原理(表达式)
发生装置及适用范围
(画简图)
检查气密性的方法
装置的注意点
操作步骤
收集方法及原因
检验方法
验满方法
[讨论交流]
1.加热高锰酸钾制氧气,试管口要倾斜,原因是;
且在试管口要塞一小团,原因是。
采用排水法收集氧气时,等到时开才始收集,原因是;
排水法收集氧气结束后,要先__________再____________,原因是;
排水法收集氧气,判断已经收集满的方法是。
将排水法收集的一瓶氧气从水下取出的方法是。
2.“神州六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2,而NiFe2O4的质量和化学性质都无变化,在该过程中NiFe2O4是()
A.反应物B.生成物C.催化剂D.消毒剂
3.实验室制取氧气的主要步骤有:
①固定装置、②装入药品、③加热、④检查装置的气密性、⑤用排水法收集。
其操作顺序正确的是()
A.①②③④⑤B.②③①④⑤C.④②①③⑤D.④①②⑤③
4.潜水艇里需要配备氧气的发生装置,以保证长时间潜航。
下列反应都能产生氧气,其中最适宜在潜水艇里供给氧气的反应是()
A.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气B.水氢气+氧气
C.过氧化钠+二氧化碳碳酸钠+氧气D.过氧化氢水+氧气
5.在下列各图所示的实验装置气密性检查中,根据现象判断出漏气的是()
6.右图为某同学在实验室用高锰酸钾加热制氧气,并用甲、乙两种方法收集氧气的装置。
⑴写出图中所标序号的仪器名称:
a;
b;
c;
d;
⑵指出图中错误并改正:
①;
②。
【课后巩固与提高】
1.过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水。
分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。
回答下列问题:
⑴分液漏斗中应放入的物质是,锥形瓶中应放入的物质是。
⑵要收集一瓶纯净的氧气应选择下图中的装置(填字母),要收集一瓶干燥的氧气应选择的收集装置为(填字母)。
⑶某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用C装置收集氧气,过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底,都未见木条复燃。
其原因是。
若某同学在观察到锥形瓶中产生大量气泡时,开始用D装置收集氧气,过了一段时间后,用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底,都未见木条复燃。
推测其原因可能是。
⑷实验室若用此法代替高锰酸钾加热制氧气,优点是(填序号)
A.生成物中只有氧气B.不需加热C.需加热D.反应便于控制
⑸若装置A中反应剧烈,则可以采取的措施是
A.控制液体的滴加速度B.用体积小的锥形瓶
C.加热反应物
D.减小反应物浓度
2.以下是实验室制取气体常用的化学仪器。
请回答以下问题:
(1)依次写出上述仪器的名称(仪器E除外);
(2)写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的文字表达式:
;
制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器:
(填字母);
(3)做铁丝在氧气中的燃烧实验时,在集气瓶底部加少量水的目的是:
3.学生探究性学习小组对双氧水分解能否用红砖粉作催化剂进行如下探究:
⑴猜想:
红砖粉末能对双氧水分解起催化作用。
⑵实验设计:
实验现象
结论
⑶结论:
氧气的收集、检验和验满
氧气的检验方法:
带火星的木条伸入瓶中,若木条复燃则是氧气
氧气验满:
带火星的木条放在瓶口,若木条复燃则氧气满了。
氧气的收集方法:
排水法、向上排空气法
氧气的三种实验室制法比较
若7、8顺序颠倒,则水槽中的水倒流,试管破裂。
3.注意事项:
①试管口略向下倾斜。
(防止药品表面的湿存水冷凝后倒流,试管破裂)
②收集到的氧气有时会呈浅红色(试管口未放棉花或棉花的吸附效果差)
③伸入试管的导管不宜太长,(有利于排尽试管内的空气)
④若用排水法收集氧气须等气泡均匀冒出才开始收集。
(一开始收集的气体混有空气不纯)
二氧化锰
方法二:
用双氧水和二氧化锰制取氧气
1.原理:
过氧化氢水+氧气
H2O2H2OO2
2.操作顺序(连-查-装-旋-集)
①连接装置
②检查装置的气密性(套上胶皮管,夹紧止水夹,向分液漏斗内加水,漏斗内的水不下流)
③在锥形瓶内加二氧化锰(黑色粉末),在分液漏斗内加双氧水溶液
④旋开活塞反应进行
⑤收集氧气。
①反应放热,慢慢加入双氧水。
②催化剂可重复使用。
(化学反应前后质量和化学性质不变)
4.用双氧水制取氧气的优点:
①反应可随开随关,控制速率。
②节约药品,可随时添加液体。
③不需要加热,节约能源,操作简单。
2019-2020年九年级化学上册2.1空气复习教案(新版)新人教版
教材
分析
空气和氧气是自然界维持生态平衡的条件,是化工生产的廉价资源,它与人类生活关系最为密切。
当前空气污染是全世界的三大问题之一,因此本单元内容是历年中考的重点之一。
近年来中考以空气中氧气含量的测定、氧气性质实验、氧气制取的原理和操作为核心,考查观察能力、描述能力以及实验探究能力,还联系各地空气污染的问题考查分析问题、解决问题的能力。
通过氧气所能发生的一些具体的化学反应,介绍了化学反应的基本概念和原理。
教材在内容的编排上,遵循了由浅人深、由简单到复杂、由个别到一般的认识过程,使学生初步学习掌握了研究物质的基本模式,为今后其他物质的学习提供一个样式和范例,培养学生的学习能力。
学情
学生已经学习过这三个课题的内容,知道了空气是由多种物质组成的混合物,其中重要的氧气的化学性质也有了解,但是每一个实验的现象的描述,实验操作时的注意事项应该记忆的不牢靠,还有氧气的实验室制法的整体思路掌握的还是不够扎实,所以,通过本节课的复习,可以让学生加强对氧气性质的认识,更深刻的理解性质决定用途的规律。
同时使学生更好的认识具体物质及其变化规律,为今后复习其他物质奠定扎实的基础。
教学目标
说出空气的主要成分,认识空气对人类生活的重要作用;
能结合实例说明氧气的主要性质和用途。
教学重点
空气的组成、氧气的性质和用途、氧气的实验室制法、反应类型的判断。
教学难点
测量空气氧气含量实验的原理与分析。
教法学法
启发、引导、讲授
自主、回忆、对比、分析、讨论、归纳
教学准备
幻灯片
教学过程
设计意图
【引课】生命离不开空气,本节课我们复习空气的组成及氧气的性质、用途及制法。
板书:
复习空气
【教师活动】哪位化学家最先通过实验发现了空气的成分并不单一,而是由氮气和氧气组成的呢?
【学生活动】拉瓦锡总结出空气中氮气占有大约4/5,氧气约占1/5.
一、空气的成分
【教师活动】通过下面的实验,我们可以粗略的测量空气中氧气的体积含量。
幻灯片:
测量空气中氧气含量的实验装置图
【教师活动】实验过程中有哪些注意事项?
利用了什么原理?
【学生活动】学生边回忆边回答1.红磷过量;
2.装置密闭;
3.实验结束要冷却到室温再打开止水夹。
【练习】某同学设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图。
该同学的实验步骤如下:
1将图中的集气瓶分为5等份,并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷,将导管上的止水夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞。
③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹。
请回答下列问题:
(1)该实验中红磷需稍过量,目的是
(2)步骤②集气瓶中的现是,其反应的化学方程式为;
步骤③中打开止水夹后观察到的现象是,
由此可得出空气中氧气的体积分数约为。
(3)该实验可推论出氮气__________(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质________(填“活泼”或“不活泼”)的结论。
(4)若将红磷换成炭粉,该实验能否获得成功?
为什么?
_____________________________________________
【教师活动】除了氧气和氮气,空气中还包含哪些物质?
它们各自所占的体积分数是多少?
【学生活动】氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%。
【教师活动】一般说来,空气的成分是比较固定的,但随着现代化工业的发展,排放到空气中的有害气体和烟尘,改变了空气的成分,造成了对空气的污染。
请同学们思考①大气污染造成的危害有哪些?
②哪些物质可以导致大气污染?
③有害气体有哪些?
【学生活动】大气的污染主要是由有害气体和粉尘造成,有害气体主要包括二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳。
【教师活动】在组成空气的各种成分中,氮气、氧气的含量都比较多,稀有气体的含量比较少,可是它们都有各自重要的功能。
请同学回忆物质的重要用途
【学生活动】完成表格。
三种物质的重要用途。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割
④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
1超导实验车②化工原料
③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
1作保护气②制多种用途的电光源
③激光技术④液氦冷冻机等
【教师活动】物质的用途是由它的性质决定的,氧气有哪些重要性质?
二.氧气
【学生活动】物理性质有三点:
无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水。
化学性质比较活泼,在一定条件下可以与很多物质发生反应。
【教师活动】红磷、木炭、铁丝、硫磺及蜡烛在氧气中燃烧的现象和注意事项有哪些?
它们在空气中也可以燃烧么?
现象与在氧气中燃烧一样么?
为什么不一样?
反应的化学方程式怎样书写?
【学生活动】写出化学方程式,并指出反应类型。
【教师活动】强调其中的硫磺燃烧时火焰的颜色,铁丝燃烧时氧气的纯度及集气瓶底部的细沙或者水的放置原因,及时指出化学方程式的书写中存在的问题。
【教师活动】如何在实验室制备氧气?
【学生活动】可以回答出制取氧气的药品。
【教师活动】总结在实验室制备气体物质的整体思路:
药品—原理—装置—操作步骤--检验—验满。
认真分析每组药品的状态,每个反应原理的反应条件。
为什么氯酸钾与过氧化氢溶液制取氧气要加入二氧化锰?
二氧化锰是催化剂。
强调:
催化剂的概念(一变二不变)。
【学生活动】写出化学方程式,并指出所属于的基本反应类型
【教师活动】发生装置和收集装置如何选择?
发生装置和收集装置
【学生活动】发生装置的选择主要依据反应物的状态和反应的条件;
收集装置主要是依据物质的物理性质中密度与溶解性。
【教师活动】如何正确的操作?
步骤是怎样的?
【学生活动】查、装、定、点、收、移、熄。
【教师活动】在操作中有哪些注意事项?
如何确定某气体就是氧气?
收集氧气时如何判断是否收集满了?
【学生活动】带火星的小木条检验氧气,若复燃为氧气。
利用排水法收集氧气时瓶口有大气泡向外冒出就表示集气瓶中已经集满气体,而用向上排空气法收集时则用带火星的小木条放在瓶口,若复燃则气体已经集满。
【教师活动】工业上如何制取氧气呢?
回顾氧气的工业制法。
强调氧气工业制法属于物理变化。
【本节小结】通过本节课的复习,同学应该知道空气的成分及各成分所占的体积分数,能够根据物质的性质说出物质的重要用途;
掌握氧气的实验室制法的原理、装置的选择以及操作步骤。
【布置作业】按要求认真完成。
1.完成表格。
空气成分
CO2
其他
体积分数
师生互动,导入新课,能充分调动学生学习的积极性。
学生可以通过对实验中注意事项的回答,更深刻的理解该实验的原理,同时通过习题,拓展了学生的思维。
培养学生的总结能力与逻辑思维能力和知识的整合能力。
以问题带动学生的思路,让学生积极的参与到复习过程中。
联系实际,说明保护环境的重要性,从而对学生进行思想教育。
便于发现学生书写化学用语时存在的问题。
强调化学方程式的重要性,复习化学反应类型的判断。
为后面讲解发生装置和收集装置打一个伏笔。
引出催化剂的概念
使实验直观化,加深学生对于这个装置的印象。
启发学生思考,引出固固装置和固液装置,通过对氧气收集装置的分析,学会选择收集装置。
学生自己总结主要操作步骤,加强学生对知识的记忆。
引导学生思考,培养学生思考问题和解决问题的能力。
2.某同学用下图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数。
图中烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可左右滑动的活塞,活塞左端管内密封有常温下的空气和白磷,已知当温度达到40℃时白磷能够在空气中燃烧。
活塞右端的玻璃管口跟空气连通,实验开始前活塞处在刻度5cm处。
(1)向烧杯内加入适量水,与生石灰反应的目的是。
(2)可观察到玻璃管内开始发生的现象为:
①白磷(足量);
②活塞向(填左、右)移动。
(3)实验结束,恢复至常温,活塞应停在约cm处,据此可得出的结论是。
3.请根据题目要求回答下列问题。
(1)某课外小组,利用上图提供的部分装置,制取气体。
①如图仪器a的名称为
,制取和收集二氧化碳可选用装置为(填序号,下同)
,该套装置还可制取和收集
气;
若用高锰酸钾制取和收集氧气,则选择的装置为
,该反应的化学方程式为
。
②实验室用锌粒和稀硫酸制取和收集氢气,应选用的装置为(填序号)
该反应的化学方程式为
(2)如图F为木炭在高温下还原氧化铜的装置,发生反应的化学方程式为
板书设计
课后反思
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- 九年级化学上册 21 性质活泼的氧气第2课时导学案 沪教版 九年级 化学 上册 性质 活泼 氧气 课时 导学案