山西化学中考模拟测试真题Word文档格式.docx
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A.水的天然循环主要是通过化学变化完成的
B.活性炭可以吸附黄泥水中的泥沙
C.通过过滤操作可以把硝酸钾从它的水溶液中分离出来
D.天然水的人工净化过程中,通过蒸馏操作得到的水是纯净物
9.下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用小木条蘸少量浓硫酸
小木条变成黑色
浓硫酸具有吸水性
B
向紫色石蕊溶液中通入CO2气体
溶液变成紅色
不能说明CO2与水反应
C
向盛有红棕色NO2气体的集气瓶中加入活性炭
红棕色消失
碳与NO2发生化学反应
D
向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
产生大量气体
MnO2是该反应的催化剂
A.AB.BC.CD.D
10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法不正确的是()
A.
T2℃时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:
甲>
乙
B.
T2℃时,将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃,得到的溶液仍饱和
C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲
D.T2℃时,甲、乙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液
第Ⅱ卷 非选择题(共100分)
三、生活、生产应用题(本大题共5个小题。
化学方程式每空2分,其余每空1分,共16分。
【关注生活现象】
21.能源既是国家经济发展的命脉,也是国家发展战略的重要支柱。
我省多地有效调整能源结构,稳步发展安全高效的能源体系,合理利用如下三种发电方式,并取得了显著成效。
第21题图
(1)与C相比,A、B发电的共同优点是________________(写一条)。
(2)A的能量转化方式是把________能经过一系列变化转化成电能。
22.食盐是重要的调味品,其主要成分的化学式是________。
蒸馒头时,既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软,可加入小苏打,其化学式是________。
23.当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时,会被这里精美绝伦的雕塑所吸引,“花之魂”就是世界10大奇异雕塑之一(图甲),它是由钢和铝(6%~16%)加工而成的巨型“花朵”。
傍晚时分“花朵”霓虹闪烁,将城市的夜晚打扮得流光溢彩,美轮美奂。
第23题图
(1)钢铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处________________________(写一条)。
(2)目前金属耗速过快,替代材料越来越多。
列举生活中常用的一种合成材料
______________________________。
(3)图乙是铝的原子结构示意图,铝原子在化学反应中易________电子(填“得”或“失”)。
24.在山西省人民医院消化科的宣传栏里,有这样一则宣传:
幽门螺旋杆菌——消化道传染病
检测方法(如图2):
被检者空腹,先用约20mL凉开水口服一粒尿素胶囊(尿素中碳的相对原子质量为14)。
静坐25分钟后,用一次性吹气管
向二氧化碳吸收卡中吹气,再将吹完气的样品交给医生检测。
图1
图2
(1)观察图1,集体就餐时,为避免疾病传播应该注意的是________________(写一条)。
(2)胶囊中尿素的相对分子质量是________。
农业生产所使用的化肥中,尿素可用作________肥。
【关注生产实际】
25.氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。
用它制备氢氧化镁的流程示意图如下:
部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
(1)熟石灰主要成分的化学式是____________。
(2)溶液A中的阳离子是___________________(填离子符号)。
(3)沉淀C的成分是_____________________。
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是____________________________________。
四、科普阅读题(本大题共1个小题。
每空1分,共7分。
26.南海——我们的“聚宝盆”
南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。
近30年来,菲律宾、越南等五国已经与西方200多家石油公司合作,在南海海域合作钻探了约1380口钻井,年石油产量达5000万吨。
相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。
材料1 油气资源:
南海中南部油气地质资源量占53%,
可采资源量占66%,若被他国掠夺,中国海域将失去约2/3的可采油气资源。
西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物,是大有希望的海底石油和天然气产地。
材料2 矿产资源:
南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等,比陆地矿产资源丰富得多。
材料3 水产资源:
南海海洋鱼类有1500多种,大多数种类在西、南、中沙群岛海域,很多具有极高的经济价值。
海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等都很丰富。
综合分析上述材料,回答下列问题:
(1)南海丰富的资源中,油气属于________(填“纯净物”或“混合物”)。
对石油加热炼制时,根据各成分的________不同可得到的产品有________________________(写一种)。
(2)天然气可压缩储存于钢瓶中,用分子的观点解释其变化____________________。
(3)材料2中所述锰、镁、铜等是指________(填“元素”或“原子”)。
(4)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是________。
(5)南海自古就是中国的!
我们要捍卫祖国的领土、领海和资源的完整。
在资源的开发利用方面你的一点建议是__________________。
五、物质组成与变化分析题(本大题共1个小题。
化学方程式每空2分,其余每空1分,共6分。
27.下图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质,B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种,A是目前提取量最大的金属,B由两种元素组成,C是大理石的主要成分。
(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”或“
”表示一种物质能转化为另一种物质,部分反应物和生成物及反应条件已略去,图中部分反应需要在溶液中进行,物质是溶液的只考虑溶质)。
请回答下列问题。
(1)分别写出A、C、E、F物质的化学式A______C_______E______F_______。
(2)写出B与C发生反应的化学方程式_______。
(3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象_________。
六、实验探究题(本大题共2个小题。
化学方程式每空2分,其余每空1分,共15分。
【基本实验】
28.如图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置,请回答问题。
第28题图
(1)仪器a的名称是________。
(2)用高锰酸钾制取O2的化学方程式是______________________。
(3)实验室收集氧气的方法是______________。
(4)将高锰酸钾粉末装入试管的操作是________________________________________。
(5)试管口放一团棉花的作用是______________________________________________。
【科学探究】
29.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某探究小组的同学通过查阅资料得知:
氢化钙
遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究斯小组的同学把一定量的
加入
溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
猜想一:
NaOH
猜想二:
NaOH、
猜想三:
猜想四:
、
经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因______。
【实验验证】
实验
现象
取少量滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想______不成立
另取少量滤液,向其中加入足量稀盐酸
______
猜想三成立
【反思与拓展】
写出氢化钙
与水反应的化学方程式______。
若向
的溶液中加入一定量的
,充分反应,产生的气体有氢气和______。
登山运动员携带
作为能源提供剂与携带氢气相比,其优点是______
写一条即可
。
七、定量分析题(本大题共1个小题,共6分。
30.某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。
取100g废水于烧杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7g溶液。
(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为_______g;
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为__________?
(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
参考答案及解析
山西省2019年高中阶段教育学校招生统一考试化学
1.A
2.A 【解析】氧气既能供给呼吸又能支持燃烧,A符合题意。
3.D
4.B 【解析】稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,加快热量散失,图中没有用玻璃棒搅拌,A错误;
倾倒二氧化碳时应该防止将二氧化碳对准燃着的蜡烛倒,B正确;
验满是在气体收集过程中进行的,且应该将带火星的木条置于集气瓶瓶口进行,C错误;
用胶头滴管滴加液体时,胶头滴管应竖直悬空于烧杯口的正上方,不能接触到烧杯中的液体,D错误。
5.D 【解析】已知氢元素的常见化合价为+1,氧元素的常见化合价为-2,根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则可知,硫化氢中硫元素的化合价为-2,A正确;
单质中元素的化合价为0,B正确;
二氧化硫中硫元素的化合价为+4,C正确;
亚硫酸中硫元素的化合价为+4,D错误。
6.A
7.B
8.D
9.D
10.D
10.21.(2分)
(1)节约资源(或绿色环保或无废渣废气排放等合理即可)(1分)
(2)风(1分)
【解析】
(1)A是风力发电,B是太阳能发电,C是燃煤发电,风能和太阳能都属于可再生的清洁能源,煤是化石能源,所以与C相比,A、B的优点是节约资源,绿色环保,无污染等。
(2)风力发电是将风能经一系列变化转化为电能。
22.(2分)NaCl(1分) NaHCO3(1分)
【解析】食盐的主要成分是氯化钠,氯化钠的化学式为NaCl;
小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。
23.(3分)
(1)耐腐蚀(或不易生锈或硬度大或经久耐用)(合理即可)(1分)
(2)塑料(或合成纤维或合成橡胶或聚乙烯)(合理即可)(1分) (3)失(1分)
(1)钢铝属于合金,其耐腐蚀能力、硬度比铁高,所以钢铝加工而成的“花之魂”较铁雕塑具有更不易生锈,耐腐蚀能力强,经久耐用,硬度大等优点。
(2)合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶,塑料种类多,如聚乙烯塑料,聚氯乙烯塑料等,合成纤维的种类也很多,如涤纶,锦纶,芳纶等。
(3)铝原子最外层有三个电子,在化学反应中铝原子易失去电子形成阳离子。
24.(3分)
(1)用公筷(或分餐制)(合理即可)(1分)
(2)62(1分) 氮(1分)
(1)为防止疾病传播,集体用餐时应该采取分餐制或利用公筷等就餐方式。
(2)相对分子质量是化学式中所有原子与其个数的乘积之和,故尿素的相对分子质量为14+16+(14+2)×
2=62;
常见化肥根据化肥为植物提供氮、磷、钾三种元素的情况分类,尿素只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素,属于氮肥。
25.(6分)
【答案】
(1).Ca(OH)2
(2).Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+(3).Fe(OH)3、Cu(OH)2(4).MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
(1)熟石灰的主要成分是氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2;
(2)矿石中加入稀盐酸,可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反应分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜,由于盐酸过量,故也含有稀盐酸,故溶液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+;
(3)pH控制在7-9时,溶液中的铁离子和铜离子会生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铜沉淀;
(4)溶液B中的主要成分是氯化镁,故氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,故反应方程式为MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2;
26.(7分)
(1)混合物(1分) 沸点(1分) 汽油(或柴油或石蜡或沥青等合理即可)(1分)
(2)(压强增大,)分子间间隔变小(1分) (3)元素(1分) (4)蛋白质(1分)
(5)合理开发(或谨慎开采或有计划开采)(合理即可)(1分)
(1)油气包括石油和天然气,属于混合物;
石油的主要成分是有机物,根据不同组分的沸点不同,通过分馏可得出汽油、柴油、煤油、石蜡、沥青等产品。
(2)天然气是气体物质,相同条件下气体物质分子间的间隔最大,容易被压缩,由于分子间存在间隔,通过加压可使分子间的间隔变小,所以天然气可压缩储存于钢瓶中。
(3)元素常用于描述物质的宏观组成,材料2中所述锰、镁、铜是用于描述矿产资源的宏观组成,故指的是元素。
(4)鱼、虾中富含的营养素是蛋白质。
(5)资源开发利用中应该合理开发,谨慎开采,有计划开采,综合利用等。
27.(6分)
【答案】
(1).Fe
(2).CaCO3(3).CO2(4).C(5).CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(6).黑色固体减少不消失,溶液由无色变成浅绿色,固体表面有气泡冒出
【解析】A是目前提取量最大的金属,A是Fe,C是大理石的主要成分,C是CaCO3。
B由两种元素组成,既能与铁反应,又能与CaCO3反应,则B是HCl,CaCO3
E,B→E,B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种,C是盐,B是酸,则E是CO2,D是Ca(OH)2,F是C。
(1)A是Fe,C是CaCO3,E是CO2,F是C。
(2)HCl与CaCO3发生反应的化学方程式:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑,含亚铁离子的溶液是浅绿色,所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是,黑色固体减少不消失,溶液由无色变成浅绿色,固体表面有气泡冒出。
点睛:
要顺利解决推断题,就要熟练掌握物质的类别、性质、用途、常发生的化学反应等。
28.(6分)
(1)铁架台(1分)
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑(2分) (3)向上排空气法(或排水法)(1分) (4)将试管倾斜,把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部,然后使试管直立起来(1分) (5)防止加热时高锰酸钾粉末进入导管(或防止高锰酸钾粉末进入水槽使水变红)(合理即可)(1分)
(1)图中仪器a为铁架台。
(2)用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)氧气的密度比空气大,且通常条件下氧气不与空气中其它成分反应,故可用向上排空气法收集氧气,又由于氧气不易溶于水,故也可用排水法收集氧气。
(4)取用固体粉末用药匙或纸槽,具体的操作方法是将试管倾斜,把盛有药品的药匙或纸槽送至试管底部,然后将试管直立起来。
(5)加热过程中高锰酸钾粉末分解时反应剧烈,粉末随生成的氧气流冲入导管,为防止高锰酸钾粉末冲入导管造成导管堵塞或使水槽中的水变红色,实验时需要在试管口塞一团蓬松的棉花。
29.(9分)
【答案】
(1).
;
(2).二;
(3).产生气泡;
(4).
(5).氨气;
(6).携带方便
【解析】【提出问题】猜想四不合理,因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,能发生反应的物质不能共存,反应的化学方程式为:
取少量滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液,无明显现象,说明溶液中不含有氢氧化钙,故猜想二不成立;
另取少量滤液,向其中加入足量稀盐酸,产生气泡,说明溶液中含有碳酸钠;
与水反应生成氢氧化钙和氢气,化学方程式为:
,充分反应,产生的气体有氢气和氯化铵与氢氧化钙反应生成的氨气,故产生的气体有氢气和氨气;
作为能源提供剂与携带氢气相比,其优点是携带方便(体积小)、安全(不易爆炸)。
30.(6分【答案】
(1).23.3g
(2).9.8%
(1)根据质量守恒定律知,充分反应后生成沉淀的质量为100g+100g-176.7g=23.3g。
(2)解∶设该工业废水中硫酸的质量分数为x
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
98233
100g×
x23.3g
=
x=9.8%。
答∶
(1)充分反应后生成沉淀的质量为23.3g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。
点睛∶∶灵活应用质量守恒定律,正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。
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