四川省成都市龙泉一中新都一中等九校学年高二联考化学试题 Word版含答案文档格式.docx
- 文档编号:20454083
- 上传时间:2023-01-23
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:267.59KB
四川省成都市龙泉一中新都一中等九校学年高二联考化学试题 Word版含答案文档格式.docx
《四川省成都市龙泉一中新都一中等九校学年高二联考化学试题 Word版含答案文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《四川省成都市龙泉一中新都一中等九校学年高二联考化学试题 Word版含答案文档格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
5.下列反应,最终无沉淀产生的是
A.NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B.NaAlO2溶液中滴加过量盐酸
C.久置漂白粉溶液失效D.Na2SiO3溶液中通入过量CO2
6.下列说法正确的是
A.常用浸有KMnO4溶液的硅土对水果保鲜B.合金的硬度和熔点都高于成分金属
C.铜是用量最大的合金D.工业上常用电解MgCl2溶液制取Mg
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A.标准状况下,22.4LNO与11.2LO2充分反应后分子总数小于NA
B.1molNa2O2与足量水反应转移电子数为NA
C.含2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu反应,生成NA个SO2分子
D.常温常压下,28gN2、CO的混合气体中含有原子的数目等于2NA
8.下列离子方程式表达正确的是
A.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.用食醋除水垢:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.向NaClO溶液中通入少量SO2:
2C1O-+SO2+H2O=SO32-+2HClO
D.Na2S溶于水呈碱性:
S2-+2H2O
H2S+2OH-
9.下列实验中,现象和对应结论均正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向淀粉水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热
没有砖红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
B
分别向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂
Na2CO3溶液变红色,Na2SO4溶液无明显现象
非金属性:
S>
C
向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体
有白色沉淀生成
SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO3沉淀
D
向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体
品红溶液均褪为无色
两者均有漂白性且原理相同
10.下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是
A.实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气
B.FeCl3溶液中加Fe粉,颜色由棕黄色变为浅绿色
C.新制氯水放置一段时间颜色变浅
D.锅炉水垢中含有CaSO4,常先加Na2CO3再加酸处理
11.下列说法正确的是
A.常温下,pH=11的Na2CO3溶液中:
由水电离出的c(H+)水=10-llmol/L
B.向醋酸溶液中加水,醋酸的电离程度增大,c(CH3COOH)/c(H+)增大
C.向氨水中滴加盐酸时,离子浓度大小可能是:
c(NH4+)>
cOH->
c(C1-)>
c(H+)
D.室温时,若NaHA溶液中的pH<
7,则H2A是强酸
12.己知:
W是组成信息高速公路骨架的元素之一,且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示。
下列说法正确的是
A.最高正化合价:
Z>
X=W>
Y
B.原子半径:
Y>
X>
W>
Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z<
X<
W<
D.最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的有:
X、Y、Z、W
13.下列操作或装置能达到实验目的的是
A.分离碘和酒精
B.除去CO2中的HCl
C.实验室制氨气
D.排水法收集NO
14.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.滴入紫色石蕊后显红色的溶液:
Na+、K+、SO42-、ClO-
B.滴入KSCN后显红色的溶液中:
Ca2+、I-、H+、Cl-
C.pH=1酌溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D.无色溶液中:
MnO4-、K+、NO3-、Ba2+
15.己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。
A.B元素在自然界中只有一种核素
B.元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
C.B、E分别与A形成的化合物中含有相同类型的化学键
D.含D元素的盐溶液显酸性
16.用-C4H9的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子,能得到的有机物种数为
A.3种B.8种C.9种D.12种
17.将1molX和2molY充入容积为1L的密闭容器中,分别在250℃和T℃下发生反应:
X(g)+2Y(g)
Z(g)△H,Z的物质的量随时间变化如下图。
A.△H>
0
B.2500C时,0~l0min,v(Y)=0.015mol/(L·
min)
C.其他条件不变,若减小容器体积,X的体积分数增大
D.T℃,20min时再充入1molX和2molY,重新达到平衡时Y的转化率增大
18.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如右图。
A.放电时,负极发生还原反应
B.放电时,正极的电极反应为:
NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
C.放电时,OH-移向镍电极
D.充电时,将电池的镍电极与外电源的负极相连
19.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·
7H2O),设计了如下流程:
下列说法不正确的是
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2
C.以溶液2得到FeSO4·
7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·
7H2O
20.下列说法正确的是
A.将pH均为a的NaOH溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH分别变为b和c,则a、b、c的大小关系为a>
b>
c
B.常温下0.1mol-L-1KHA溶液的pH=3,则该溶液中c(A-)<
c(H2A)
C.室温时M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq)K。
p=a,则当c(M2+)=bmol·
L-1时,溶液的pH为
D.0.1mol·
L-lNa2CO3溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
21.(10分)己知:
①A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;
②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)写出A的电子式____________。
(2)D分子中的官能团名称为____________。
(3)A-*B的反应类型:
____________。
(4)④化学方程式:
(5)满足下列条件的物质的同分异构体有____________种。
①与B互为同系物②相对分子质量比B大28
22.(12分)某校学生用如图装置进行实验,来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。
(1)冷凝管所起的作用为_______,冷凝水从口进入_______(填:
“a”或“b”)。
(2)实验开始时,关闭K2,打开K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合物,反应开始。
III中小试管内苯的主要作用为_____________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_______________。
(4)三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯:
①向三口烧瓶中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mLl0%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是____;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤;
④经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为________,要进一步提纯,
必须的操作是___________(填入正确选项前的字母):
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
23.(12分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题:
(1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2C03溶液吸收,生成两种酸式盐,
该反应的化学方程式为:
____。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)△H=-90.8kJ·
mol-1
③2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ·
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ·
总反应:
3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=______;
该反应的平衡常数表达式______;
一定条件下的恒容密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的措施是____(填字母代号)。
a.充入N2b.加入催化剂c.增加CO的浓度d.分离出二甲醚e.升温
(3)己知反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·
L-1)
0.44
0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小:
v正____v逆(填“>
”、“<
”或“=”)。
②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,则V(CH3OH)=________。
24.(12分)酸雨主要是大量燃烧含硫燃料放出的SO2所造成的。
(1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下:
测定时间/h
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
分析数据,完成下列问题:
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)____________________。
②请提出减少SO2排放的一点措施____________________。
(2)烟气(主要含SO2、CO2)在较高温度经下图所示用电解方法脱除SO2,并制得H2SO4。
①在阴极放电的物质是_______。
②阳极电极反应式是____________。
(3)检测烟气中SO2脱除效果的步骤如下:
a.将VL(标况下)的净化气(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水。
b.加入浓盐酸,加热溶液至无色无气泡,再加入足量BaCl2溶液。
c.过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量为ag。
①用离子方程式表示a中溴水的主要作用_________________。
②净化气中SO2的体积百分含量为_________________(用含V、a字母的式子表达)。
25.(14分)海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。
(1)由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料,以生产烧碱及氢气、氯气,该电解反应的离子方程式为__________________。
(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
①溶液I→Br2的离子方程式为:
Br-+BrO3-+H+——Br2+H2O(未配平),反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。
②上图中低浓度Br2加Na2CO3、H2SO4处理的目的是___________________。
(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子,以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
已知生成氢氧化物沉淀的pH如下:
沉淀物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mn(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
7.6
2.7
8.3
9.6
沉淀完全
3.7
9.8
11.1
①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是____________________。
②步骤③操作时的注意事项:
__________________。
③NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO(NH2)2],生成盐类物质和能参与大气循环的物质,其反应原理为_____________(用化学方程式表示),请你计算,若除去盐卤中含有的0.1molCO(NH2)2时需消耗NaCl)______g。
第1卷(共40分)
选择题(每题两分,20题共40分)
1-5:
CCADB6-10:
ACABB11-15:
CDDCC16-20:
DDBDC
第II卷(共60分)
21.(10分,每2分)
(1)略
(2)羧基(3)加成反应(4)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
(5)4
22.(12分)
(1)冷凝回流和导气(2分)a(1分)
(2)吸收HBr中的溴蒸汽(2分)
(3)III中出现淡黄色沉淀(2分)
(4)吸收HBr和Br2(2分)苯(2分)C(1分)
23.(12分,每空2分)
(1)H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
(2)-246.4kJ/mol
c(CH3OH)c(CO2)/c3(CO)c3(H2)c、d(3)>
0.16mol/(L·
min)(不带单位扣1分)
24.(12分,每空2分)
(1)2H2SO3+O2=2H2SO4(2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)减少含硫燃料的燃烧(合理答案皆可)
(2)O22SO42--4e-=2SO3↑+O2↑
(3)SO32-+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O22.4a/233V
25.(14分,每空2分)
(1)2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
(2)5:
1Br2的富集
(3)使Fe2+、Fe3+、Mn2+完全转化为沉淀而除去在HC1气流中加热进行
CO(NH2)2+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O22.35
注:
本卷方程式未配平0分,未写↑、↓扣1分
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 四川省成都市龙泉一中新都一中等九校学年高二联考化学试题 Word版含答案 四川省 成都市 龙泉 一中 学年 二联 化学试题 Word 答案