学年宁夏吴忠中学高二下学期开学考试化学试题 Word版Word格式文档下载.docx
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5、某实验小组学生用50mL
0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热.下列说法正确的是( )
A、如图条件下实验过程中没有热量损失
B、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C、烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D、若改用60
mL
0.50
mol/L盐酸跟50
0.55
mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说所求放出热量相等
6、已知热化学方程式:
①C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)ΔH1=-1301.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)==H2O
(1)△H3
=-285.8kJ·
mol-1
则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为()
A.+228.2kJ·
mol-1B.-228.2kJ·
mol-1
C.+1301.0kJ·
D.+621.7kJ·
7、有关键能(破坏1mol共价键吸收的能量)数据如表
化学键
Si-O
O=O
Si-Si
键能/kJ•mol-1
X
498.8
176
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJ•mol-1,则X的值为( )
(已知1molSi中含有2molSi-Si键,1molSiO2中含有4molSi-O键)
A.460B.423.3C.832D.920
8、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3
mol/L·
s
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时B物质的浓度为1.2
mol/L
其中正确的是()
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
9、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )
A.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量
10、有一反应:
2A+B⇌2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是()
A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下a点表示若想达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点可表示v(正)<v(逆)
11、下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.
向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
>1
B.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变
C.向0.1mol/L
CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中
增大
D.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中
12、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物,在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq,红色)
H++In-(aq,黄色),在浓度为0.02mol·
L-1的下列各溶液
(1)HCl、
(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入该指示剂,其中能使指示剂显红色的是()
A.
(1)(4)(5)
B.
(2)(6)C.
(1)(4)D.(5)(6)
13、25℃,若PH=a的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性,则a和b应满足的关系为( )
A.a+b=14B.a+b=13C.a+b=17D.a+b=15
14、下面的问题中,与盐类水解有关的是()
①为保存FeCl2溶液,要在溶液中加入少量盐酸;
②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞;
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡;
④长期使用硫酸铵,土壤酸性增强.
A.只有①④B.只有②③C.只有③④D.全部
15、物质的量浓度相同的下列各溶液,由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是()①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A.④③②①
B.①②③④
C.③②④①
D.③④②①
16、常温下,下列有关叙述正确的是()
A.同浓度的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序为:
①=②>
③
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20mL
D.0.1
mol/L的CH3COOH溶液和0.1
mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
17、下列混合溶液中,离子的浓度大小顺序正确的是( )
A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl-)>
c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
18、25℃时,已知:
Ksp[Mg(OH)2]=5.61×
10-12,Ksp[MgF2]=7.42×
10-11.下列说法正确的是( )
A.饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.在Mg(OH)2悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
C.在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
D.Mg(OH)2固体在20
0.01
mol/L氨水中的Ksp比在20
mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
19、某原电池装置如图所示.下列有关叙述中,正确的是( )
A.Fe作正极,发生氧化反应
B.正极反应:
2H++2e-=H2↑
C.工作一段时间后,两烧杯中溶解pH均不变
D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)减小
20、有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:
①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;
②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D
导线
C;
③A、C用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡;
④B、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反。
则四种金属的活动性顺序是()
A.A>
B>
C>
D
B.A>
D>
B
C.C>
A>
D.C>
A
21、如题图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是(
A.a中铁钉附近呈现红色
B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应
D.b中铝条附近有气泡产生
22、用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是()
A.HCl
B.NaOH
C.Na2SO4
D.NaCl
23、下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是(
)
a电极
b电极
x溶液
实验现象
石墨
CuCl2
a极质量增加,b极放出无色气体
B
Fe
KNO3
C
Cu
CuSO4
a极质量增加,b极质量减少
D
HCl
a、b极都放出无色气体
24、生产铅蓄电池时,在两极板上的铅、锑合金上均匀涂上膏状的PbSO4,干燥后再安装,充电后即可使用,发生的反应如下:
2PbSO4
+2H2O
PbO
2
+Pb+2H2SO4
下列对铅蓄电池的说法中错误的是(
A.需要定期补充硫酸
B.工作时铅是Pb负极,PbO2是正极
C.工作时负极上发生的反应是:
Pb-2e
-+SO42-
=
PbSO·
4
D.工作时电解质溶液的密度减小
25、NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示,在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,下列有关说法正确的是( )
A.石墨I极为正极,石墨II极为负极
B.Y的化学式可能为NO
C.石墨I极的电极反应式为NO2+NO3--e-═N2O5
D.石墨II极上发生氧化反应
二、填空题(本题共包括5小题,共计50分)
26、(12分)煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。
已知:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下,试回答下列问题:
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
(1)该反应的平衡常数表达式K=__________。
该反应的正反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)某温度下,上述反应达到平衡后,恒容、升高温度,原化学平衡向______反应方向移动(填“正”或“逆”),容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是()
a.容器中压强不变
b.混合气体中
c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O)
d.c(CO2)=c(CO)
(4)830℃,在恒容反应器中发生如表中的反应,按表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有__________(选填A、B、C、D)
n(CO)
n(H2O)
n(H2)
n(CO2)
5
2
3
0.5
27、(8分)
(1)配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以______(填“促进”或“抑制”)其水解.
(2)明矾可用于净水,原因是(用离子方程式表示):
____________________
(3)泡沫灭火器灭火原理(用离子方程式表示)_____________________
(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示)______________
28、(10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka=1.8×
10-5
Kal=4.3×
10-7
Ka2=5.6×
10-11
Ka=3.0×
10-8
(1)a.CH3COONa
b.Na2CO3
c.NaClO
d.NaHCO3四种溶液的物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的,pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
(2)常温下,0.1mol·
L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是()
A.c(H+)
B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·
c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+)
E.c(H+)·
c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是_____________________。
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中
c(CH3COO-)-c(Na+)=___________________mol·
L-1(填精确值)。
29、(10分)如图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜.根据要求回答相关问题:
(1)甲烷燃料电池的负极反应式______.
(2)石墨电极(C)的电极反应式为______.
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将______(填“增大”“减小”或“不变”).
(4)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为______;
丙装置中阴极析出铜的质量为______.
30.(10分)某学生用0.2000mol·
L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
请回答:
(1)以上步骤有误的是(填编号)____,若测定结果偏高,其原因可能是______.
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(2)判断滴定终点的现象是____________________________。
(3)如下图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为________mL。
(4)根据下列数据:
请计算待测盐酸溶液的浓度______mol/L。
滴定次数
待测体积(mL)
标准烧碱体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
2.00
24.10
第三次
4.00
24.00
三、附加题(本题共2小题,每空2分,共计20分)
31.某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表,请回答以下问题:
表1.几种盐的Ksp
难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×
10-19
CaSO4
9.1×
10-6
FeAsO4
5.7×
10-21
表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物
H2SO4
As
废水浓度
29.4g/L
1.6g·
L-1
排放标准
pH6~9
0.5mg·
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=_______mol·
L-1。
(2)若酸性废水中Fe3+为1.0×
10-4mol·
L-1,c(AsO43-)=_____mol·
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),MnO2被还原为Mn2+,反应的离子方程式____________________________。
(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为____________________________。
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀,原因为
_______________。
③H3AsO4分步电离的平衡常数(25℃)为:
K1=5.6×
10-3
K2=1.7×
10-7
K3=4.0×
10-12,第三步电离的平衡常数的表达式为K3=_______________。
Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为:
AsO43-+H2O
HAsO42-+OH-,该步水解的平衡常数(25℃)为____________________________。
(保留两位有效数字)。
32、氢能是未来最理想的新能源。
(1)某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤:
①CaBr2+H2O
CaO+2HBr
②2HBr+Hg
HgBr2+H2
③HgBr2+_____
_____+_____
④2HgO
2Hg+O2↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:
________
_。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点:
(2)已知2H2(g)+O2(g)==
2H2O(l);
△H=–571.6kJ·
C3H8(g)+5O2(g)==
3CO2(g)+4H2O(l);
△H=–2220.0kJ·
试比较同质量的H2和C3H8燃烧,产生的热量比值约为____________:
1。
参考答案
1-5BDCDB6-10AABBB11-15CCDDC16-20DBCBB
21-25BCCAC
26
(1)
放热
(2)逆增大(3)bc(4)BC
27、
(1)抑制
(2)Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
(3)Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al(OH)3↓
(4)CO32-+H2O
HCO3-+OH-.
28、
(1)a<
d<
c<
b
(2)ABCD
(3)大于 稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大,故HX酸性较强,电离平衡常数较大
(4)9.9×
29、
(1)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
(2)2Cl--2e-=Cl2↑
(3)减小(4)有4.48L12.8
g
30、
(1)①;
AD
(2)滴入最后一滴氢氧化钠溶液,溶液由无色变为浅红色。
(3)22.60
(4)0.2000
31、
(1)0.3
(2)5.7×
10-17
(3)2H++MnO2+H3AsO3==H3AsO4+Mn2++H2O
(4)①CaSO4
②H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右,c(AsO43-)增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀[或:
pH增大,促进H3AsO4电离,c(AsO43-)增大,Qc=c3(Ca2+)·
c2(AsO43-)≥Ksp[Ca3(AsO4)2,Ca3(AsO4)2才沉淀]
2.5×
10-3
32、
(1)HgBr2+CaO
HgO+CaBr2
循环过程需要很高的能量,且使用重金属汞,会产生污染
(2)2.8
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