高一化学硫和硫的化合物环境保护期未复习讲义.docx
- 文档编号:2045347
- 上传时间:2022-10-26
- 格式:DOCX
- 页数:8
- 大小:41.80KB
高一化学硫和硫的化合物环境保护期未复习讲义.docx
《高一化学硫和硫的化合物环境保护期未复习讲义.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一化学硫和硫的化合物环境保护期未复习讲义.docx(8页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高一化学硫和硫的化合物环境保护期未复习讲义
高一化学第六章《硫和硫的化合物环境保护》期未复习讲义
(一)氧族元素
一、氧族元素的相似性和递变性
1、相似性
a最外层有个电子,均能获得个电子而达到稳定结构。
b在气态氢化物中均显价,化合式为。
c在最高价氧化物中均显价,化学式为。
d最高价氧化物对应水化物的化学式为。
2、递变性
a从氧-----碲,单质的熔沸点,密度,氧化性。
3、b从氧------碲,气态氢化物的稳定性,还原性,其水溶液酸性。
4、c从氧------碲,最高价氧化物对应的水化物酸性一般。
5、下列叙述不符合氧族元素随着核电荷数的增加性质递变规律的()
A.氢化物稳定性逐渐增强B.最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱
C.单质熔点沸点升高D.单质的密度逐渐变大
二、硫单质的性质
1、物理性质:
硫通常是一种色固体,密度比水,不溶于水,易溶于。
2、化学性质:
a作氧化剂:
写出硫与氢气,铁,铜反应的方程式
b作还原剂:
写出硫与氧气,浓硫酸反应的方程式
c同时作氧化剂和还原剂:
写出硫与氢氧化钾热溶液反应的方程式
三、臭氧
1、物理性质
臭氧在常温常压下,一种有味的色气体,它的密度比氧气,也比氧气溶于水,其原因是。
2.化学性质(各写一个反应式)
a不稳定性(分解)
b强氧化性(与碘化钾溶液反应)
四、过氧化氢
1.结构:
电子式,结构式,是性分子。
2.物理性质:
无色液体,比水重,沸点比水高。
3.化学性质:
a氧化性(与H2S,Na2SO3反应)
b还原性(与高锰酸钾的硫酸溶液反应生成硫酸钾,硫酸锰,氧气和水。
)
c同时表现氧化性和还原性(在二氧化锰作用下分解)
五、硫化氢
1.结构:
电子式,分子结构呈型,是性分子。
2.物理性质:
硫化氢是一种色、有味的气体,有剧毒,比空气,在水中
以1:
溶解。
3.化学性质(写出相应的化学式,能写离子方程式的要写离子方程式)
a不稳定性:
b可燃性:
不完全燃烧
完全燃烧
c酸性:
少量硫化氢与氢氧化钠溶液
过量硫化氢与氢氧化钠溶液
d制法:
用离子方程式表示
六、例题与习题
1.将11.2g铁粉和6.4g硫粉混合加热,完全反应后,使反应后的固体物质与足量稀H2SO4反应,可以得到标准状况下的气体()
A.0.56L B.11.2LC.4.48L D.5.6L
2. 若已发现116号元素(即该元素原子的核电荷数为+116),已知它是氧族元素,其原子核外比钋多一个电子层,则下列叙述错误的是()
A.其钠盐的化学式为Na2XB.其氧化物有两种,即XO2和XO3
C.其最高氧化物的水化物是强酸D.X是金属元素
3. 分析下列反应中硫元素的化合价变化情况,并说明硫在这些反应中分别作氧化剂还是还原剂。
3S+2AlAl2S3
(2)S+O2SO2
(3)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
4.将硫化氢通入下列溶液中会产生沉淀的是()
A.FeSO4 B.CuSO4 C.AlCl3 D.氯水
5.将H2S通入Na2SO3溶液中能否发生反应?
将Na2S和Na2SO3溶液混合后加足量硫酸,根据下列情况回答Na2S和Na2SO3的物质的量比(Na2S为amol,Na2SO3为bmol)。
①有气体放出;②无气体放出。
6.Cl2和SO2都具有漂白作用,若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是 ()
①溶液很快褪色;②溶液不褪色;③出现沉淀;④不出现沉淀
A.①② B.①③C.②③ D.②④
(二)二氧化硫
一、物理性质:
二氧化硫是色,味的有毒气体,密度比空气;易液化,易溶于水,在水中的溶解在约为1:
。
二、化学性质:
1.酸性氧化物的通性(与水,氧化钙,氢氧化钠,亚硫酸钠溶液反应)
2.氧化性(与硫化氢反应)
3.还原性(与溴水,氧气,酸性高锰酸钾溶液反应)
4.漂白性(注意与氯气,活性炭、臭氧漂白性的区别)
三、气体中除杂问题,用何试剂除去气体中的杂质
1、Cl2(HCl)2.CO2(HCl)
3.SO2(HCl)4.H2S(HCl)
5.CO2(SO2)
四、污染
雨水的PH值小于时,为酸雨。
导致酸雨形成的二氧化硫主要有三个方面的来源:
、、。
五、例题与习题
1.下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是()
A.装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中,进入试管的液体呈红色
B.将SO2气体通入装有品红溶液的试管里,红色逐渐褪去,给试管加热无明显变化
C.打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片,可闻到刺激性气味
D.将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里,橙红色逐渐褪去
2.为了除去混在CO2气体中的SO2和O2气,以下试剂:
①饱和Na2CO3溶液;②饱和NaHCO3溶液;③浓H2SO4;④灼热铜网;⑤碱石灰,使用顺序正确的是()
A.①③④ B.②③④
C.③④⑤ D.②④③
3.盐A与酸B反应,可放出有气味的气体C,C与NaOH反应生成A;C最终可氧化生成D;D溶于水生成B,则A、B分别是()
A.Na2S和HCl B.Na2S和H2SO4
C.Na2SO3和HCl D.Na2SO3和H2SO4
4.下列物质的水溶液能吸收SO2气体,同时既无沉淀又无气体产生的是()
A.氢硫酸 B.NaHCO3溶液C.Na2SO3溶液 D.溴水
六、硫酸
a)浓硫酸和稀硫酸的比较
名称
浓硫酸
稀硫酸
浓度
成分
性质
b)浓硫酸的特性
1.吸水性:
可作干燥剂,如干燥
2.脱水性:
3.强氧化性(与铜,碳,硫化氢)
4.难挥发性
可用于制取气体,如
c)硫酸根离子的检验方法
先加,再往溶液或滤液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀出现方可判断。
七、题与习题
1.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热,被还原的硫酸为0.9mol,则浓H2SO4的实际体积()
A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL
2.向某溶液中加入BaCl2溶液,再加入稀硝酸产生白色沉淀不消失,下列叙述正确的是()
A.溶液中一定含有SO42-离子
B.溶液中一定含有Ag+离子
C.溶液中一定含有SO32-离子
D.溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、某两种或三种
3.将硫酸亚铁加强热,会发生如下反应:
若将产生的气体通入氯化钡溶液中,其结果是 ()
A.有BaSO4沉淀生成,SO2气体从溶液中逸出
B.有BaSO3沉淀生成,SO3气体从溶液中逸出
C.SO2和SO3全部被吸收,并有BaSO4沉淀生成
4.下列各组气体中,在通常情况下能共存,并且能用浓硫酸干燥的是 ()
A.SO2,H2S,Cl2B.SO2,O2,H2
C.HCl,HBr,HID.H2S,CO2,CO
5.在Cu2S+4H2SO4(浓)2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O中,被氧化的元素是____,被还原的元素是____,还原产物是____,氧化产物是____。
若反应中有160gCu2S参加反应,则被还原的浓H2SO4为____g。
八、环境保护
a)环境污染的类型
1.按环境要素分:
、、。
2.按人类活动分:
、、。
3.按造成污染的性质、来源分:
、、、
、、、。
b)全球环境的三大热点问题
三大热点
酸雨
臭氧层破坏
温室效应
危害
成因
防治
三、例题与习题
1.城市汽车排放的废气使大气污染的主要成分是下列各组中的()
A.SO2、N2B.SO2、CO
C.CO、NO、NO2D.SO2、CO
2.我国城市环境中的大气污染物主要是()
A.CO2、Cl2、N2、酸雨B.SO2、NO2、CO、烟尘
C.NH3、CO2、NO、雾D.HCl、SO2、N2、粉尘
3.NO是大气污染物之一。
目前,有一种治理方法是在400℃左右,有催化剂存在的情况下,用氨气把NO还原为N2和H2O,请写出该反应的化学方程
式_______。
4.根据以下装置图6-6回答下列问题:
仪器F的作用是________.F中盛放的液体可以是________,发生反应的化学方程式是.
25.某工厂排出的废水中含有游离氯,为除去该废水中的游离氯,而且使废水变为中性,有人提出如下图方案:
在废水管的A、B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。
已知:
Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl
请写出:
⑴A、B处分别加入的物质的分子式:
A___________,B___________。
⑵写出有关反应的离子方程式
A处___________________________________________;
B处___________________________________________。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高一化学 化合物 环境 保护期 复习 讲义
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)