高三天津市静海县届高三《化学》月学生学业能力调研考试试题含答案.docx
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高三天津市静海县届高三《化学》月学生学业能力调研考试试题含答案
2017-2018第一学期高三化学(理)(12月)
学生学业能力调研试卷
考生注意:
1.本试卷分第Ⅰ卷基础题(80分)和第Ⅱ卷提高题(20分)两部分,共100分。
2.试卷书写规范工整,卷面整洁清楚,酌情减2-3分,并计入总分。
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Al:
27S:
32Cu:
64Fe:
56
知识技能
习惯养成
总分
内容
反应热+元素
速率与平衡
电化学
卷面整洁
100
分数
20
40
40
2-3
第Ⅰ卷基础题(80分)
一、选择题:
(每小题2分,共36分。
每小题只有一个正确选项。
)
1.下列关于说法正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol。
则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
B.已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8KJ/mol,则C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=﹣1366.8kJ/mol
C.一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1,2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2则△H1>△H2
D.在一定温度和压强下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol
2.少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL0.1mol•L﹣1的盐酸
A.①⑤⑦B.②④⑥C.③⑦⑧D.③⑥⑦⑧
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.高温下,氮气和氢气有利于合成氨气
B.高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应
C.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
4.下列叙述中正确的是
A.原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极
B.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
C.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分
D.工业电解精炼铜时电解池中每转移1mol电子阴极析出的铜小于0.5NA
5.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:
①升温 ②恒容通入COCl2(g) ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥
6.一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L密闭容器,发生反应:
A(g)
+B(g)xC(g)+D(s) ΔH>0,t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是
A.t1~t3间该反应的平衡常数均为4
B.反应方程式中的x=1
C.t2时刻改变的条件是使用催化剂
D.t3时刻改变的条件是移去少量物质D
7.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是
A.镍是阳极,电极反应为4OH--4e一=O2↑+2H2O
B.电解时电流的方向为:
负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤
去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设
电解前后体积变化忽略不计)
8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应:
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
C.用惰性电极电解MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O2OH—+Cl2↑+H2↑
D.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
9.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
E(g)+F(s)2G(g),忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
b<f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
③该反应的△S>0④K(1000℃)>K(810℃)
上述①~④中正确的有
A.4个B.3个C.2个D.1个
10.如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
下列
分析正确的是
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2↑
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极
保护法
D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共
产生0.001mol气体
11.下列说法正确的是
A.铁表面镀铜时,铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连
B.向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,不断增大
C.3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△H>0
D.合成氨时,其他条件不变升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
12.常温下,浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述正确的是
A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10﹣5
B.当lg=3时若两溶液同时升高温度,则减小
C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
D.溶液中水的电离程度:
a=c>b
13.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH—)
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
D.V1L④与V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1<V2
14.下列实验能达到实验目的的是
序号
实验内容
实验目的
A
盛有酸性溶液的两只试管,一只加入溶液,另一只加入溶液
探究浓度对反应速率的影响
B
用石墨电极电解、的混合液
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
C
在容积可变的密闭容器中发生反应:
2NO2(g)N2O4(g),把容器的体积缩小一半
正反应速率加快,逆反应速率减慢
D
向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的3溶液,再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸,分别放入冷水和热水中
探究温度对反应速率的影响
15.T℃时,将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中,在一定条件发生下述反应:
A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0;t时刻反应达到平衡时,C(g)为2.0mol。
下列说法正确的是
A.t时刻反应达到平衡时,A(g)的体积分数为20%
B.T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2
C.t时刻反应达到平衡后,缩小容器体积,平衡逆向移动
D.相同条件下,若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器,达到平衡后,A(g)的转化率为50%
16.下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随lgV的
变化
B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线,图中温度T2>T1
C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中b点N2的转化率小于a点
D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应
2BaO2(s)⇌2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系
17.电解原理在化学工业中有着广泛的应用.图甲表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.则下列说法不正确的是
A.若此装置用于电解精炼铜,则X为纯铜、Y为粗铜,电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
B.按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液,若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,则E可表示反应生成硝酸的物质的量,F表示电解生成气体的物质的量
C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子为2.0 mol
D.若X、Y为铂电极.a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液,经过一段时间后,两极均得到标准状况下11.2L气体,则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L-1
18.在温度相同、容积均为的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是(
(已知:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g))
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
、
、
的浓度()
反应的能量变化
放出
放出
放出
体系压强()
反应物转化率
A.B.平衡时丙容器中的体积分数最大
C.D.
二、填空题:
19.(8分)(易混易错题组)
(1)(6分)电极反应式的书写
Mg、Si与NaOH溶液构成的原电池,负极反应式为正极反应式为。
熔融盐电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CH4为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池。
其负极反应式:
,正极反应式:
。
以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为_________________________。
以石墨为电极,电解FeCl2溶液,阳极电极反应式为________________。
(2)(2分)书写水溶液中电离方程式
氢氧化铝
H3PO2(已知H3PO2是一种一元中强酸)
20.(16分)元素推断
.原子序数由小到大排列的四种短周期元素、、、,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中是原子半径最小的元素,、左右相邻,、位于同主族。
元素与同主族,与同周期。
用化学用语回答下列问题:
(1)、、的原子半径由大到小的顺序为__________。
(2)由、、、四种元素组成的一种离子化合物,已知①能与足量浓溶液反应生成标准状况下气体。
②能与盐酸反应产生气体,该气体能与氯水反应。
则是__________(填化学式),写出该气体与氯水反应的离子方程式______________________________。
(3)、两元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出此化合物的电子式__________。
用此物质在酸性条件下处理含的工业废水,将得到及等物质,请写出离子方程式____________________________
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