浙江省高考化学一轮复习阶段检测五专题五有解析文档格式.docx
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4.下列说法正确的是( )
A.
的名称为3-甲基丁烷
B.CH3CH2CH2CH2CH3和
互为同素异形体
C.
和
为同一物质
D.CH3CH2OH和
具有相同的官能团,互为同系物
答案 C
的命名错误,正确的命名是2-甲基丁烷,A错误;
CH3CH2CH2CH2CH3和
的分子式相同,而结构式不同,应该互为同分异构体,B错误;
由于甲烷是正四面体结构,所以
表示的是同一物质,C正确;
CH3CH2OH和
具有相同的羟基官能团,但官能团的数目不同,不互为同系物,D错误。
5.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,原子序数之和为48。
X
Y
Z
W
下列说法不正确的是( )
A.原子半径(r)大小比较:
r(X)>
r(Y)
B.X和W可形成共价化合物XW3
C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高
D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
答案 C 根据题中各元素在周期表中的相对位置及原子序数之和为48,可推断出X为氮,Y为氧,Z为硫,W为氯。
氮与氧都在第二周期,同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,A正确;
氮与氯可形成共价化合物NCl3,B正确;
氯的非金属性比硫强,但不能得出氯的氢化物的沸点比硫高的结论,C不正确;
硫的最低价单核阴离子S2-的失电子能力比氧的最低价单核阴离子O2-的失电子能力强,D正确。
6.下列说法正确的是( )
A.石墨和C70是同素异形体
B.某烷烃的名称是3-甲基丁烷
C.冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2
OH的混合物中含有三种核素
D.乙二醇
和丙三醇
是同系物
答案 A 石墨和C70都是碳元素的单质,所以是同素异形体,A正确;
某烷烃的名称是3-甲基丁烷是不正确的,这个命名在编号时没有从离支链较近一端开始,应该叫2-甲基丁烷,B不正确;
冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2
OH的混合物中至少含有四种核素,仅氧元素就出现了两种核素,C不正确;
乙二醇
在分子组成上相差CH2O,同系物之间只能相差若干个CH2,所以它们不是同系物,D不正确。
7.下列说法正确的是( )
A.35Cl2与37Cl2互称同位素
B.CH3CH2COOH和HCOOCH3互为同系物
C.乙醛和环氧乙烷
互为同分异构体
D.曾被广泛用作冰箱制冷剂的CHFCl2,其分子结构有两种
答案 C 35Cl与37Cl互称同位素,故A错误;
CH3CH2COOH和HCOOCH3官能团不同,不属于同系物,故B错误;
乙醛和环氧乙烷
分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故C正确;
CHFCl2,其分子结构有一种,故D错误。
8.五种短周期元素在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,下列判断不正确的是( )
M
N
A.N的氧化物对应水化物的酸性一定比X的氧化物对应水化物的酸性强
B.相同条件下,与同浓度、同体积的盐酸反应,单质Z的反应速率大于单质Y
C.X的原子半径比Y的小
D.X和M的原子序数相差10
答案 A 五种短周期元素在元素周期表中的位置如题图所示,其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,则X位于ⅣA族;
根据各元素的相对位置可知,X位于第二周期,为C元素,则Z为Mg元素,Y为Al元素,M为S元素,N为Cl元素。
A项,由于没有指出最高价氧化物对应的水化物,则无法判断二者含氧酸的酸性,错误;
元素金属性越强,对应单质与盐酸反应越剧烈,金属性Z(Mg)>
Y(Al),则相同条件下,与同浓度、同体积的盐酸反应,单质Z的反应速率大于单质Y,B正确;
Y的电子层较多,则X的原子半径比Y的小,C正确;
X和M的原子序数分别为6、16,二者原子序数相差10,D正确。
9.下列说法正确的是( )
A.某晶体固态时不导电,其水溶液能导电,说明该晶体是离子晶体
B.硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,晶体类型相同
C.HF、HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大
D.氮气很稳定是因为N2分子间作用力强
答案 B 某晶体固态时不导电,其水溶液能导电,不能说明该晶体是离子晶体,也可能是分子晶体,如冰醋酸,故A错误;
硅晶体和二氧化硅晶体中原子均以共价键结合,都属于原子晶体,故B正确;
组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大,即HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大,而HF分子间存在氢键,氢键作用力较强,故C错误;
氮气性质稳定,是因为氮原子间存在氮氮叁键,故D错误。
10.下列说法正确的是( )
A.氯气通入水中,有化学键的断裂与形成
B.MgCl2晶体中存在离子键与共价键
C.NH3和Cl2两种分子中,每个原子的最外电子层都具有8电子稳定结构
D.CO2和SiO2晶体都是由分子构成的
答案 A 氯气通入水中,反应生成HCl、HClO,发生化学变化,有化学键的断裂与形成,A正确;
MgCl2晶体中只含离子键,不含共价键,B错误;
NH3中H原子最外层为2电子稳定结构,N原子最外层为8电子稳定结构,Cl2分子中Cl原子的最外层具有8电子稳定结构,C错误;
SiO2晶体为原子晶体,由原子构成,而CO2晶体为分子晶体,由分子构成,D错误。
11.六种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
Z>
M>
B.气态氢化物的热稳定性:
C.W的单质能氧化X、Y和N形成的某种化合物
D.X能与另外五种元素分别形成化合物,但X的化合价不完全相同
答案 B 由题图可知,X、Y、Z、M、N、W分别为H、O、Mg、Si、S、Cl。
根据元素在周期表中的位置,可以判断原子半径Z>
Y,A正确;
M和N在同一周期,同一周期元素从左到右,非金属性依次增强,所以气态氢化物的热稳定性N>
M,B不正确;
氯气可以把亚硫酸氧化为硫酸,C正确;
X能与另外五种元素分别形成化合物,但X的化合价不完全相同,X与Z反应生成金属氢化物氢化镁,氢显-1价,与其他四种元素形成的是非金属氢化物,氢显+1价,D正确。
12.a、b、c、d、e五种元素在周期表中前四周期的位置如下图所示,下列说法正确的是( )
a
b
c
d
e
A.元素b位于ⅥA族,有+6、-2两种常见化合价
B.元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强
C.元素b、c、d的原子半径大小顺序:
r(d)>
r(c)>
r(b)
D.元素e的单质可能是一种半导体材料
答案 D 由题图中各元素的位置关系可知:
a为He,b为O,c为P,d为Cl,e为As。
氧元素没有最高正价,A错误;
氧元素的非金属性强于磷,磷的气态氢化物的稳定性比氧的弱,B错误;
同周期元素(稀有气体元素除外)自左向右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则元素b、c、d的原子半径大小顺序:
r(b),C错误;
元素e位于金属和非金属元素的分界线附近,其单质可能是一种半导体材料,D正确。
13.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
T
A.Y的位置是第3周期ⅣA族
B.Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性依次减弱
C.W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性
答案 B W元素的核电荷数为X元素的2倍,X是O元素,W是S元素;
根据X、Y、Z、W、在元素周期表中的位置可知,Y、Z分别是Si、P;
T是As。
Si的位置是第3周期ⅣA族,故A正确;
Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性O>
S,故B错误;
H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫,故C正确;
根据对角线原则,As具有半导体特性,故D正确。
14.X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素,它们的原子半径与原子序数有如图所示关系,化合物XZ是水煤气的主要成分之一,下列说法不正确的是( )
A.U、X、W三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键
C.XZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同
D.X在周期表中的位置是第2周期ⅣA族
答案 B 化合物XZ是水煤气的主要成分之一,则XZ为CO,根据原子半径X大于Z可知,X为C、Z为O,结合原子序数大小可知,Y为N元素,则a=7;
U的原子序数=2a=14,则U为Si元素;
W的原子序数=2a+3=17,则W为Cl元素。
U、X、W分别为Si、C、Cl,非金属性Cl>
C>
Si,则Si、C、Cl三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,故A正确;
Y、Z分别为N、O,N、O、H可以形成离子化合物硝酸铵,硝酸铵中含有离子键和共价键,故B不正确;
XZ2为CO2,X60为C60,前者含极性共价键,后者含非极性共价键,两者都只含有共价键,形成的晶体都是分子晶体,故C正确;
X是C元素,在周期表中的位置是第2周期ⅣA族,故D正确。
15.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中N
数目为NA
B.标准状况下,1L0.5mol·
L-1乙酸溶液中含有氢离子总数为0.5NA
C.31g白磷分子含有共价键总数为1.5NA,已知:
白磷(P4)为正四面体结构
D.53gNa2CO3固体中含有C
总数为0.5NA
答案 B 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,则有n(H+)=n(OH-),由电荷守恒可知:
n(H+)+n(N
)=n(OH-)+n(N
),故有n(N
)=n(N
)=1mol,N
的个数为NA,故A正确;
乙酸是弱电解质,标准状况下,1L0.5mol·
L-1乙酸溶液中含有氢离子总数远小于0.5NA,故B不正确;
白磷分子为正四面体结构,每个边都代表一个P—P键,所以一个白磷分子中共含有6个P—P共价键,31g白磷分子含有共价键总数为1.5NA,故C正确;
53gNa2CO3固体中含有C
的物质的量为
=0.5mol,故N(C
)=0.5NA,故D正确。
16.X、Y、Z、W四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<
r(Z)<
r(W)<
B.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物
C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种
D.H2Z的熔点比HW高,是因为它们的晶体类型不同
答案 B 根据元素周期表的结构可知,X为H,Y为N,Z为O,W为Cl,原子半径有r(Cl)>
r(N)>
r(O)>
r(H),故A错误;
H、N、O可以组成HNO3,HNO3属于共价化合物,还可以组成NH4NO3,NH4NO3属于离子化合物,故B正确;
X与其余三种元素构成的10e-微粒有NH3、N
、H2O、H3O+等,故C错误;
H2Z为H2O,HW为HCl,H2O的熔点比HCl高,是因为H2O中存在分子间氢键,HCl中不含,晶体类型都属于分子晶体,故D错误。
17.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是( )
A.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大
B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素,单质的氧化性X>
C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.若元素R与W同族且位于W的相邻周期,则R的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
答案 D 根据四种元素在周期表中的相对位置可知,X为氧元素,W为氟元素,Y为硅元素,Z为硫元素。
同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,故Y、Z、X三种元素的原子半径依次减小,A错误;
X是第二周期ⅥA族元素,Z是第三周期ⅥA族元素,单质的氧化性X>
Z,B错误;
SiH4的热稳定性比H2S的弱,C错误;
元素R与W同族且位于W的相邻周期,则R为氯元素,其最高价氧化物对应的水化物为HClO4,HClO4的酸性比H2SO4的强,D正确。
18.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10;
W与Y同族;
W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
答案 B 氢氟酸可腐蚀玻璃,根据题意可知W是F,与其同主族的Y是Cl;
实验室中用CaF2与浓硫酸反应制取HF,故Z是Ca;
W、X、Z最外层电子数之和为10,则X是Na。
钠单质常温常压下是固体,A错误;
CaH2是由Ca2+与H-构成的离子化合物,B正确;
CaCl2溶液呈中性,C错误;
F是非金属性最强的元素,没有正化合价,氯元素的最高化合价是+7,D错误。
19.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;
Y的周期数是族序数的3倍;
Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是( )
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
答案 A 由题意可推知W为N、X为O、Y为Na、Z为Cl。
X与W可形成NO、NO2、N2O4等,与Y可形成Na2O、Na2O2,与Z可形成ClO2、Cl2O7等,A正确;
Na2O2、NaN3中均含有离子键与非极性共价键,B不正确;
N3-、O2-、Na+的电子层结构相同,Cl-与N3-、O2-、Na+的电子层结构不同,C不正确;
HNO2为弱酸,D不正确。
20.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。
A.原子半径大小为W<
X<
Y<
B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
答案 D 依据题意推出W是O,X是F,Y是Na,Z是Cl。
A项,原子半径大小为Na>
Cl>
O>
F,即Y>
W>
X,错误;
B项,X的氢化物是HF,Z的氢化物是HCl,HF是弱酸,HCl是强酸,即X的氢化物水溶液酸性弱于Z的,错误;
C项,Y2W2是Na2O2,含有离子键和非极性共价键,ZW2是ClO2,含有极性共价键,不含非极性共价键,错误;
D项,W的单质有O2和O3,X的单质为F2,标准状况下均为气体,即状态相同,正确。
21.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在元素周期表中的相对位置如图所示(甲不一定在丁、庚所在的直线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是( )
A.甲一定是金属元素
庚>
己>
戊
C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
D.庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
答案 B 戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素,则戊、己分别是N、O,根据题图知丁是C,庚是F,乙是Mg,丙是Al,甲可能是H或Li,故A错误;
同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,则对应气态氢化物的热稳定性越来越强,B正确;
乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸,它们之间不能相互反应,C错误;
F没有最高价含氧酸,D错误。
22.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13。
X和Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍。
A.X的氢化物溶于水显酸性
B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物比H2O稳定
D.X和Z的氧化物都具有漂白性
答案 B 由题意知,Z原子在第三周期ⅥA族,即Z为S,Y是Mg,X在第二周期,根据X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13可知,X为N。
NH3的水溶液显碱性,A错误;
H2O比H2S稳定,C错误;
NO和SO3等无漂白性,D错误。
23.如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系,下列说法不正确的是( )
A.X和W位于同一主族
B.原子半径:
Y>
C.盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同
D.Y和R两者的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
答案 C 由图可知,原子序数由大到小的顺序为R、W、Z、Y、X;
再根据元素的主要化合价可推知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。
X(O)与W(S)位于同一主族,A正确;
原子半径Y(Na)>
Z(Al)>
X(O),B正确;
盐YRX为NaClO,其漂白原理是NaClO、CO2和H2O反应产生具有强氧化性的HClO,而WX2(SO2)的漂白性是由于SO2与有色物质发生化合反应生成无色的物质,C错误;
NaOH和HClO4能发生反应,D正确。
24.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X为35的是( )
14
50
A
26
28
B
18
54
D
74
76
C
答案 D 依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体的原子序数:
2、10、18、36、54、86;
然后根据第五周期有18种元素即可确定元素X(35号)应为D中位置。
25.下表为元素周期表的一部分。
碳
A.Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族
B.表中元素原子半径最大的是Z
C.Y2能与H2S溶液反应,不能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强
D.热稳定性HZ>
XH4,说明Z元素的非金属性比X元素的强
答案 D 根据元素周期表的结构,可知X为Si,Y为O,Z为Cl。
Cl元素在周期表中位于第三周期ⅦA族,A错误;
同一周期元素(稀有气体元素除外),从左到右原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下原子半径逐渐增大,表中元素原子半径最大的是Si(X),B错误;
O2与H2S溶液反应,生成硫单质,说明氧气的氧化性比硫强,从而证明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强,C错误;
元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,由热稳定性HCl>
SiH4可知,Cl的非金属性强于Si,D正确。
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。
X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。
回答下列问题:
(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为 。
(2)X与M组成的物质为 (填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为 。
(3)Y在周期表中的位置是 ,其含氧酸的化学式为 。
(4)L与M形成的化合物中L的化合价是 。
答案
(1)
(2)离子 CaH2+2H2O
Ca(OH)2+2H2↑
(3)第二周期ⅢA族 H3BO3
(4)-3
解析 根据题意可推知X、Y、L、M依次为H、B、P、Ca元素。
(1)X与L组成的最简单化合物为PH3,PH3的电子式与氨气的电子式相似,为
。
(2)X与M组成的物质为CaH2,CaH2为离子化合物,可与水反应生成氢气,反应的化学方程式为CaH2+2H2O
Ca(OH)2+2H2↑。
(3)Y为B元素,位于周期表中第二周期ⅢA族,其含氧酸为H3BO3。
(4)L与M形成的化合物为Ca3P2,Ca的化合价为+2价,P的化合价为-3价。
27.(6分)X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如图所示:
请回答下列问题:
(1)W位于周期表中第 周期 族。
(2)X可形成双原子分子,其分子的电子式是 ;
Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为 (填化学式,下同);
Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为 。
(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得液态化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式:
。
答案
(1)三 ⅦA
(2)︰N⋮⋮N︰ H3O+ HS-
(3)2S2Cl2+2H2O
3S↓+SO2↑+4HCl
解析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置,可知X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期;
Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,故Y为O,进而可推知X为N,Z为S,W为Cl。
(1)Cl元素位于周期表中第三周期ⅦA族。
(2)X为氮元素,N2的电子式为︰N⋮⋮N︰;
氧元素和氢元素形成的10电子+1价阳离子为H3O+,硫元素和氢元素形成的18电子-1价阴离子为HS-。
(3)化合物S2Cl2与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O
3S↓+SO2↑+4HCl。
28.(10分)
(1)请在下图中用实线画出主族元素的边界。
(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A,写出A的电子式:
。
(3)在所有的气态氢化物中,元素乙的气态氢化物最稳定,写出元素乙的单质与水反应的化学方程式:
。
(4)金
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