上海市各区中考化学二模试题分类汇编物质制备试题.docx
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上海市各区中考化学二模试题分类汇编物质制备试题
物质制备
【2018年上海市长宁区二模】11.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度
为115~125℃,反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是()
A.不能用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.为提纯乙酸丁酯,可用水和碳酸钠溶液洗涤
D.通常加入过量1-丁醇以提高乙酸的转化率
【答案】D
【2018年上海市长宁区二模】(三)(本题共15分)
无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。
实验室可用镁屑与液溴为原料,采用下图装置制备无水MgBr2,请回答:
29.识别下图中仪器。
A的名称是____________,B是。
30.实验时,可向装置C中缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
干燥的氮气能将液溴吹出,因为液溴具有的性质;实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是:
。
31.已知:
Mg和Br2反应剧烈放热;乙醚(C2H5OC2H5)极易挥发。
MgBr2和乙醚能发生如下反应:
MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0);反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
第一次过滤除去的物质是___________。
过滤必须用到的玻璃仪器是:
。
32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后,加热有利于其分解,得无水MgBr2产品的原因:
。
33.为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:
Mg2++Y4-====MgY2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是。
②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是____________(以质量分数表示)。
【答案】(三)本题共15分
29.(每空1分,共2分)干燥管冷凝管
30.(共3分)极易挥发。
(1分)防止镁屑与氧气反应,生成副产物MgO,且阻碍Mg和Br2的反应。
(2分)
31.(每空2分,共4分)镁屑。
漏斗、烧杯、玻璃棒
32.(2分)加热促使乙醚挥发,且逆反应是吸热反应,加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动。
33.(每空2分,共4分)①从滴定管上口加入少量标准液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复2-3次②97.5%
【2018年上海市杨浦区二模】13.实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示,下列分析错误的是()
A.导气管
起到冷凝回流的作用
B.反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中
C.充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯
D.制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热
【答案】C
【2018年上海市杨浦区二模】18.实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示,对下列操作或现象描述正确的是()
A.圆底烧瓶中先加浓硫酸再加入乙醇
B.实验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成
C.反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体
D.用排水法或向下排空气法收集乙烯
【答案】C
【2018年上海市闵行区二模】9.用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。
下列使用的装置和试剂均正确的是()
A
B
C
D
【答案】C
【2018年上海市崇明区二模】12.下列装置或原理能达到实验目的的是()
A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.氯气的尾气处理 D.测氯水的pH
【答案】A
【2018年上海市普陀区二模】17.借助下表提供的信息,实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是()
物质
乙酸
1-丁醇
乙酸丁酯
沸点
117.9℃
117.2℃
126.3℃
A.采用水浴加热B.使用浓硫酸做催化剂
C.用NaOH(aq)洗涤产物后分液D.边制备边蒸出乙酸丁酯
【答案】B
【2018年上海市浦东新区二模】17.实验室加热浓H2SO4和乙醇混合液制乙烯,有关说法正确的是()
A.向烧瓶中依次加入碎瓷片、浓H2SO4和酒精
B.用温度计测量生成气体的温度
C.温度过高时制得的乙烯中混有SO2
D.用排气法收集乙烯
【答案】C
【2018年上海市浦东新区二模】
(二)(本题共15分)
氯气在生产生活中有广泛的用途,制取氯气的途径有多种。
完成下列填空:
25.工业上用电解饱和食盐水制取氯气,氯气在电解池的_________极产生;氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠,发生反应的化学方程式为_________________________;向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸。
可以增强消毒效果,这是因为生成了_________(填物质名称)。
26.实验室制取氯气的化学方程式为
。
该反应中,氯气是________(填“氧化”或“还原”)产物;若反应过程中转移了2mol电子,则在标准状况下可以得到_________L氯气。
27.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气,请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因:
____________________________________________。
28.有机化工中会利用反应
来产生氯气。
向5L的密闭容器中加入0.5molHCl与0.2molO2,在一定条件下发生反应,Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示,0~8min时Cl2的平均反应速率为______________________。
t0时刻改变某一条件,Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示,则t0时改变的条件一定是_________。
a.降低温度b.增大压强c.加入HCl
【答案】
(二)(15分)
25.阳(1分)。
2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O。
次氯酸。
26.氧化。
22.4。
27.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应(Cl2+H2O
HCl+HClO),饱和食盐水中有大量的氯离子,会使上述平衡向左移动,抑制了氯气与水的反应,从而减少了氯气在水中溶解的量。
28.0.005mol/(L·min)。
c。
【2018年上海市静安区二模】19.实验室用海带提取碘的操作过程中,所选仪器错误的是()
选项
操作
所选仪器
A
称取3g左右的干海带
托盘天平
B
灼烧干海带至完全变成灰烬
烧杯
C
过滤煮沸后的海带灰与水的混合液
漏斗
D
用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘
分液漏斗
【答案】B
【2018年上海市静安区二模】20.有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是()
A.两反应均需使用浓硫酸、乙酸
B.过量乙酸可提高1-丁醇的转化率
C.制备乙酸乙酯时乙醇应过量
D.提纯乙酸丁酯时,需过滤、洗涤等操作
【答案】D
【2018年上海市金山区二模】(三)(本题共15分)
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
在实验室中模拟热分解CuCl2·XH2O制备CuCl的原理和实验装置如下:
完成下列填空:
30.在实验(Ⅰ)过程中,观察到B中固体由白色变为蓝色,C中产生的现象是__________
导致该现象的物质是________________________。
31.装置D的作用是___________________________________,其中发生氧化还原反应的化学方程式是_____________________________________。
32.反应结束后,CuCl产品中可能存在少量的CuCl2或CuO杂质。
①若杂质是CuCl2,则原因是_________________________________________。
②若杂质是CuO,则原因是__________________________________________。
29.根据实验(Ⅱ),测定CuCl2·xH2O中结晶水的含量。
取CuCl2·xH2O样品1.692g,经过
3次灼烧、冷却、称量,得到黑色固体的质量数据如下:
称量
第1次
第2次
第3次
质量(g)
0.820g
0.800g
0.800g
则x=_____________(保留2位小数)。
【答案】(三)(本题共15分)
30.先变红,后褪色(2分),盐酸和次氯酸(2分)
31.吸收尾气并防止倒吸(2分),Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O(2分)
32.①加热时间不足或温度偏低(2分)②通入HCl的量不足(2分)
33.1.90(3分)
【2018年上海市嘉定区二模】(三)(本题共15分)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应装置如右图所示)。
30.装置图中的主要玻璃仪器有酒精灯、___________、____________________等。
产生的氯气通入水中制得氯水备用。
氯水含有的离子除H+、Cl-外还有________________等离子,氯水中因含有__________而具有漂白性。
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
31.样品溶解时加盐酸的作用是___________________________________________。
加入氯水所发生反应的离子方程式_____________________________________________。
32.证明Fe3+离子已经沉淀完全的操作是________________________________________。
将沉淀物加热灼烧过程中,为使实验结果准确,必须的操作为_______________。
33.若原样品质量a为40.00g,加热后红棕色固体质量b为2.200g,则样品中铁元素的质量
分数是_____________;若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是
____________________________________________(写出一种原因即可)
【答案】(三)本题共15分
30.分液漏斗,圆底烧瓶ClO-、OH-HClO(5分)
31.抑制铁离子水解2Fe 2++Cl2→2Fe 3++2Cl-(3分)
32.向上层清液中继续滴加氨水,无沉淀出现证明已经沉淀完全。
(2分)恒重操作(2分)
33.0.385沉淀未洗净或沉淀物灼烧不充分(3分)
【2018年上海市黄埔区二模】19.为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应,设计右图所示装置。
有关说法正确的是()
A.先从b管通入NH3再从a管通入CO2
B.先从a管通入CO2再从b管通入NH3
C.反应一段时间广口瓶内有晶体析出
D.c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气
【答案】C
【2018年上海市虹口区二模】14.下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述,正确的是()
A.反应采用水浴加热B.采用边反应边蒸馏的方法
C.使用过量的乙酸D.用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯
【答案】C
【2018年上海市宝山区二模】15.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是()
A.均采用水浴加热B.均采用边反应边蒸馏的方法
C.制备乙酸乙酯时乙醇过量D.制备乙酸丁酯时正丁醇过量
【答案】C
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