陕西高中学业理综试题Word格式文档下载.docx

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关于箱子所受摩擦力的大小，下列说法正确的是

A.0

B.不变

C.变大

D.变小

8.如图所示，有人用一簇气球通过绳使一座小屋成功升空。

成为“会飞的小屋”。

下列说法正确的是

A.小屋受到绳的拉力和小屋对绳的拉力是一对作用力和反作用力

B.小屋受到绳的拉力和小屋所受重力是一对作用力和反作用力

C.小屋对绳的拉力和小屋所受重力是一对作用力和反作用力

D.小屋对绳的拉力和小屋所受重力是一对平衡力

9.物体的惯性与下列因素有关的是

A.受力情况B.运动状态C.所处位置D.质量

10.载人飞船从地面加速升空的过程中，座椅对宇航员的弹力F与宇航员所受的重力G之间的大小关系，下列说法正确的是

A.F一定大于GB.F一定等于GC.F一定小于GD.F可能等于G

11.关于做曲线运动的物体所受的合力，下列说法正确的是

A.一定是恒力B.一定是变力

C.合力方向与速度方向不在同一直线上被D.合力方向与速度方向在同一直线上

12.子弹以的速度斜向上射出，速度方向与水平方向的夹角为，如图所示。

若将该速度分解到水平方向和竖直方向则水平方向的大小为

B.500m/s

C.500m/s

D.1000m/s

13．质量不同的物体，从不同高度以相同的速度同时水平抛出，不计客气阻力。

A.质量大的物体先落地B.质量小的物体先落地

C.低处的物体先落地D.高处的物体先落地

14.飞机做特技表演时，常做俯冲拉起运动，此运动在最低点A附近可看作是圆周运动，如图所示。

飞行员所受重力为G,受到座椅的弹力为F，则飞行员在A点所受向心力大小为

A.G

B.F

C.F+G

D.F-G

15.如图所示，小强在荡秋千。

关于秋千绳上a、b两点的线速度和角速度的大小，下列判断正确的是

A.B.

C.D.

16.质量相同的物体分别放在光滑和粗糙的水平面上，如图所示，用相同的水平力F，使物体沿各自水平面运动相同的位移。

水平力F在光滑水平面和粗糙水平面对物体做功分别为和，则和的关系是

A.一定等于B.一定大于

C.可能小于D.可能大于

17.物体做自由落体运动，在下落的第1s末和第2s末重力的瞬时功率之比为

A.1:

1B.1:

2C.1:

3D.1:

4

18.关于两物体间万有引力的大小和它们之间距离的关系，下列说法正确的是

A.与距离成正比B.与距离平方成正比

C.与距离成反比D.与距离平方成反比

19.不可回收的航天器最终将成为漂浮在太空中的垃圾。

如图所示，是绕地球运行的太空垃圾，对于离地面越高的太空垃圾，下列说法正确的是

A.运行速率越大B.运行速率越小

C.运行周期越小D.可能追上同一轨道上的航天器

20.真空中有两个点电荷，它们之间静电力的大小为F，如果保持它们之间的距离不变，只将其中一个电荷的电荷量增大为原来的2倍，它们之间的静电力将变为，则与F的比值为

A.B.1C.2D.4

21.用表示通电直导线，电流方向垂直纸面向外，用带箭头的线段或曲线表示磁感线。

下列图中，能正确反映通电直导线在其周围产生磁场的磁感线是

22.我国发射“神舟十号”载人飞船并实现了与“天空一号”目标飞行器对接。

开始对接前，“天空一号”在高轨道，“神舟十号”飞船在低轨道，各自绕地球做匀速圆周运动，距离地面的高度分别为和（设地球半径为R），“天空一号”的运行周期为90分钟，如图所示，则有

“天空一号”与”神舟十号“的向心加速度大小之比为

“天空一号”角速度比地球同步卫星的角速度大

“天空一号”的运行速度大于7.9km/s

其中正确的是：

A.

B.

C.

D.

第二部分（非选择题共34分）

二、填空题（共4小题，每小题2分，计8分）

23.1785年，法国物理学家经过多次实验，证实了两电荷间的相互作用规律。

24.在电场中某处放入电荷量为1C的点电荷，它所受电场力的大小为1N，则该处电场强度的大小是N/C，若将这个点电荷移走，该处的电场强度大小是N/C

25.一根1m的直导线，通有1A的电流，沿东西方向放置在地球赤道上。

若该处地磁场磁感应强度大小为3T，试估算该导线所受地磁场的安培力大小为

N。

26.在验证机械能守恒的实验中，选用自由下落重物的质量为m，现得到一条点迹清晰的纸带，如图所示。

把第一个点记作O点（速度可认为零），另选三个相邻的点A、B、C作为计数点，相邻两计数点的时间间隔为T。

测得B到O的距离为h，A到B距离为，B到C的距离为，重力加速度用g表示。

则从起始点O到打点计时器打下B点的过程中，重物重力势能减少量=,重物动能增加量=（和分别用m、h、、、T表示）。

通过比较和的大小验证机械能是否守恒。

三、计算或论述题（共3小题，计26分）

27.（8分）如图所示，质量m=2kg的物体静止在水平地面上，现用F=10N的水平推力推该物体，使其做匀加速直线运动。

已知物体和地面间的动摩擦因数为0.2，重力加速度g取10m/.试求：

（1）物体的加速度大小；

（2）从静止开始2s内物体的位移大小；

（3）若2s末撤去推力F，则物体还能运动多长时间。

28.（9分）本题为选做题，考生按要求从下面两题中仅选择一题解答。

选做题

（本题供使用选修1-1教材的考生作答）

如图所示，一个单匝矩形线圈水平放在桌面上，再线圈中心上方有一竖直的条形磁体，此时线圈内的磁通量为0.05Wb。

在0.5s的时间内，将该条形磁体从图示位置竖放到线圈内的桌面上，此时线圈内的磁通量为0.10Wb。

试求此过程：

（1）线圈内磁通量的变化量；

（2）线圈中产生的感应电动势大小。

（本题供使用选修3-1教材的考生作答）

在现代生活中，充电宝是手机一族出行的必备品。

当充电宝电量不足时，需要给充电宝充电，此时充电宝相当于可充电的电池，充电过程可简化为如图所示电路。

先给一充电宝充电，充电电压为5V，充电电流为1000mA，充电宝的内阻为0.2Ω。

试求：

（1）充电宝的输入功率;

（2）充电宝内阻消耗的热功率；

（3）一分钟内充电宝储存的电能。

29.（9分）如图所示，同一竖直平面内的光滑轨道，是由一斜直轨道和一段由细圆管弯成的圆形轨道连接而成，斜直轨道的底端与圆形轨道相切。

圆形轨道半径为R（细圆管内径远小于R），A是圆形轨道的最低点，B是圆形轨道的最高点，O是圆形轨道的圆心。

现有一质量为m的小球从斜直轨道上某处由静止开始下滑，进入细圆管内做圆周运动。

忽略机械能损失，重力加速度用g表示。

（1）若小球从距地面高2R处下滑，小球到达A点的速度大小；

（2）若小球到达B点时速度大小为，小球下落的高度应是圆形轨道半径的多少倍；

（3）若小球通过圆形轨道最高点B时，对管壁的压力大小为0.5mg，小球下落的高度应是圆形轨道半径R的多少倍。

陕西省普通高中学业水平考试试卷

可能用到的相对原子量：

H-1Na-23Mg-24Al-27C-12Si-28N-14P-31O-16S-32Cl-35.5Mn-55Cu-64Fe-56Cr-52

第一部分（选择题共50分）

一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.某学生在研究性学习报告中为环境部门提出的下列建议中不合理的是

A．推广使用无磷洗涤剂B．推广垃圾分类存放、回收和处理

C．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋

2．下列各组物质中，互称为同位素的是

A．126C和146CB．氧气和臭氧

C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷

3．刘伟同学在给危险化学品包装贴警示标签，浓硫酸应选用的标志是

ABCD

4．下列气体排放到大气中，不会造成污染的是

A．Cl2B．N2C．NO2D．SO2

5．下列物质含有离子键的是

A．Br2B．CO2C．KClD．H2O

6．下列反应不属于氧化还原反应的是

△

A．NaOH+HCl==NaCl+H2OB．3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2

C．3NO2+H2O==2HNO3+NOD．Cl2+H2O==HCl+HClO

7．属于纯净物的是

A．氯水B．干冰C．盐酸D．石油

8．下列物质能用无色带橡胶塞的试剂瓶保存的是

A．浓硝酸B．氯水

C．氢氧化钾溶液D．AgNO3

9．实验室可用右图装置来制取的物质是

A．氢气B．二氧化碳C．氨气D．氯气

10．下列说法正确的是

A．N2的摩尔质量为28g

B．17gNH3的物质的量是1mol

C．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

11．下列说法中，正确的是

A．钠、钾着火时可用水灭火

B．面粉厂或加油站不必严禁烟火

C．氨气泄漏时可喷洒大量水进行处理

D．节日期间可在人群聚集的闹市燃放烟花爆竹

12．下列说法正确的是

A．碱金属的单质中，锂的还原性最强

B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强

C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱

D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱

13．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是

A．

B．

C．

D．

14．在食醋中可以大量存在的离子是

A．HCO3-B．CO32-C．OH－D．Cl－

15．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Cu与浓硝酸的反应：

Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．FeCl2溶液与Cl2的反应：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—

C．H2SO4溶液与KOH溶液的反应：

H++OH—=H2O

D．CuCl2溶液与NaOH溶液的反应：

CuCl2+2OH—=Cu（OH）2↓+2Cl—

16．已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。

若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．若降低温度，可以加快反应速率

B．使用催化剂是为了加快反应速率

C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3

D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

17．关于右图所示装置的说法中，正确的是

A．铜片上发生氧化反应

B．电子由铜片通过导线流向锌片

C．该装置能将化学能转化为电能

D．锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e—=Zn2+

18．下列反应属于取代反应的是

A．乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应

B．乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应

C．在光照条件下甲烷和氯气的反应

D．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应

19．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是

A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液

C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNa3PO4

20．下列有关Na2CO3和的叙述中，正确的是

A．NaHCO3做发酵粉，Na2CO3可以洗涤餐具油污

B．NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打

C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性

D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同

第二部分（非选择题共50分）

三、必答题（本大题包括5题，共30分）

21.（7分）下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

⑥

⑦

3

①

③

⑤

⑧

⑩

②

④

⑨

（1）、化学性质最不活泼的元素（填元编号，下同），非金属性最强的元素是。

金属性最强的单质。

（2）、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的。

①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为。

（3）、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为。

22.（6分）有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、NO2、NH3、HCl中的一种。

A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；

B气体接触空气立即变为红棕色。

据此推断（写化学式）：

A是、B是、C是。

23.（6分）有机推断

（1）乙烯的结构简式为：

　　　　　　。

（2）写出化合物官能团的化学式及名称：

B中含官能团名称；

的反应类型；

（3）写出反应的化学方程式

：

24．（6分）浓硫酸和木炭在加热条件下发生反应。

下图所示装置可用来检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的气体产物。

（1）浓硫酸与木炭反应的化学方程式为。

（2）装置B中试剂的作用是。

（3）能证明装置中存在CO2的现象是。

（4）将木炭与浓硫酸共热后得到的气体

通入下列溶液中，得不到无色澄清溶液

的是（填序号）。

A．品红溶液B．滴加酚酞的氨水

C．Ba（OH）2溶液D．溴水

澄清石灰水

酸性高锰酸钾溶液

25.（5分）处理含正六价铬的废水样液

（+6价Cr的含量为78mg/L）。

实验步骤如下：

①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化

②加入一定量的绿矾（FeSO4·

7H2O），将正六价铬转化为正三价铬离子

③加入过量的石灰水，使正三价铬离子转化为Cr（OH）3沉淀

④过滤，除去沉淀物

（1）配制步骤①中所需H2SO4溶液100mL，需用18mol/LH2SO4溶液的体积是

____mL。

（2）步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72—+6Fe2+==2Cr3++6Fe3++7H2O

此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。

（3）处理1L该废水样液至少需要绿矾g。

四、选答题（本大题包括3小题，计20分。

每题分为A题、B题、C题，每位考生只可选做一题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《化学反应原理》模块的考生答B题，选学《有机化学基础》模块的考生答C题。

若选择了多个模块的试题，只以答在前面的一个模块成绩计分，不跨模块计分）

A《化学与生活》

26.（6分）X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。

已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；

Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；

Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。

请写出下列反应的化学方程式。

（1）X溶于雨水，形成酸雨；

（2）Y与NaOH溶液反应；

（3）Z与水反应。

27.（6分）脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中________________不是高分子化合物，它们都能发生_______________反应，脂肪反应的产物是________________，淀粉反应的最终产物是_____________，蛋白质反应后的最终产物是_____________，提纯蛋白质可以用的方法是。

28.（8分）

（1）维生素C的结构简式是

，它的分子式是____________。

由于它能防治坏血病，又称为_________________。

在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有__________性；

在维生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是______________，说明维生素C具有_________性。

（2）室内空气污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）、C6H6（苯）等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是______________；

由建筑和装修产生的是___________________。

B《化学反应原理》

26.（6分）一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应：

2NO2（红棕色）

N2O4（无色）（△H<

0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：

（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：

（2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：

　　　　mol·

L-1·

s-1　　

（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？

答：

（4）t1时，正反应速率　　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率

（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 

移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）

（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色　　（填“变深”、“变浅”或“不变”）

27.（6分）在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH3·

H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·

H2O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是

（用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；

c（NH4+）最小的是﹝填序号﹞

（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

28.（8分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

（1）把化学能转化为电能的装置是（填“甲”或“乙”）

（2）④电极上的电极反应式为

（3）①电极上的电极反应式为 

检验该电极反应产物的方法是 

（4）写出装置甲的反应总方程式

C有机化学基础

26.（6分）在①乙烯②溴乙烷③苯酚三种物质中

（1）写出上述物质所含有的官能团的符号、、

（2）能与Br2水发生加成反应的物质（写化学式，下同）；

能发生消去反应的是；

能与FeCl3溶液显紫色的是。

27.（6分）已知有机物A、B、C、D、E、F间有下图所示转化关系，其中A的

分子式是C3H6O2，C是一种可用做果实催熟剂的气体。

试回答：

（1）A、F的结构简式为：

A___________F____________。

（2）写出下列转化的化学方程式，并指明有机反应类型：

B→C，

反应类型；

28.（8分）已知：

（X代表卤素原子，R代表烃基）

利用上述信息，按以下步骤从

合成

。

（部分试剂和反应条件已略去）

请回答下列问题：

（1）分别写出B、D的结构简式：

B、D。

（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___。

（填数字代号）

（3）试写出C

D反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件

___________________________________。

答案及评分标准

1.D2.A3.D4.B5.C6.A7.B8.C9.C10.B11.C12.C13.B14.D15.C16.B17.C18.C19.B20.A

21.（7分）

（1）⑩

②（各1分）

（2）①（1分）①③⑤（1分）（3）AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O（2分）

22.（6分）A.NH3B.NOC.HCl（各2分）

23.（6分）

（1）CH2=CH2（2分）

（2）羟基加聚（各1分）

（3）

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（1分）

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（1分）

24..（6分）

（1）2H2SO4（浓）+C

2SO2↑+CO2↑+2H2O（2分）

（2）除去SO2，并检验是否除尽（1分）

（3）B中颜色未完全褪去，澄清石灰水变浑浊（1分）（4）C（2分）

25.（5分）

（1）10

（2）1：

6（3）1.25

四、选答题（本大题包括3小题，及20分。

）

A化学与生活

26.（6分）（每小题2分）

（1）SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4

（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO

27.（6分）（每空各1分）脂肪，水解，高级脂肪酸和甘油，葡萄糖，α-氨基酸，盐析。

28（8分）

（1）C6H8O6（2分）抗坏血酸酸KMnO4溶液的紫色褪去还原（每空1分，共4分）

（2）CO；

甲醛；

苯；

（每空1分，共2分）

B化学反应原理

26．（6分）

（1分）

（2）0.1（