化学常见常见沉淀及溶解性口诀Word下载.docx

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　　白色沉淀:

CaCO3.BaCO3.BaSO4.AgCL.Mg（OH）2

　　蓝色沉淀:

Cu（OH）2

　　红褐色沉淀:

Fe（OH）3

　　不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶

　　溶解性口诀一

　　钾钠铵盐溶水快，①

　　硫酸盐除去钡银铅钙。

②

　　氯化物不溶氯化银，

　　硝酸盐溶液都透明。

③

　　氢氧根多溶一个钡④

　　口诀中未有皆下沉。

⑤

　　注：

　　①钾钠铵盐都溶于水；

　　②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；

　　③硝酸盐都溶于水；

　　④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶

　　⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；

　　溶解性口诀二

　　钾、钠、铵盐、硝酸盐；

　　氯化物除银、亚汞；

　　硫酸盐除钡和铅；

　　碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

　　说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

　　溶解性口诀三

　　钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；

　　硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

　　多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

　　溶解性口诀四

　　钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

）

　　盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

　　再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

　　其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）

　　只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）

　　最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）

　　另有几种微溶物，可单独记住。

　　溶解性口诀五　（适合初中化学课本后面的附录）

　　钾钠铵盐硝酸盐①

　　氢氧根多钡离子②

　　硫酸盐除钡钙银③

　　碳酸溶氢钾钠铵④

　　生成沉淀氯化银⑤

　　溶解性口诀六（初学记忆）

　　不是沉淀物……我们初中的口诀是

　　钾【化合物】、钠【化合物】、铵【铵根】、硝【硝酸盐】都可溶

　　氯化物里银不溶

　　硫酸盐里钡不溶

　　解释

　　①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水

　　②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水

　　③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶

　　④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶

　　⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水

　　初中常用溶解性口诀（溶解性口诀七）

　　铵钾钠钡氢氧溶①

　　碳酸只溶铵钾钠②

　　所有硝酸都能溶③

　　盐酸只有银不溶④

　　硫酸只有钡不溶⑤

　　①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。

　　②碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，其余带碳酸根的都不溶于水。

　　③所有带硝酸根的都能溶于水。

。

　　④带氯离子的只有氯化银不溶于水，其余都溶于水。

（因为盐酸中有氯离子，所以在这里所有带氯离子的都称为盐酸的同一类物质，注意：

此说法只用于理解此溶解性口诀，实际中没有此说法）

　　⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水，其余都溶于水。

　　适合高中使用的口诀：

　　碳酸只溶钾钠铵；

（碳酸盐里钾钠铵盐易溶）

　　氢氧多溶了钡的碱。

（氢氧根比碳酸根多溶解一个钡离子）

　　硫酸不溶钡和铅；

（硫酸盐里钡和铅不溶）

　　三价碳酸天地间。

（三价的阳离子和碳酸根离子都生成气体和沉淀，即上天和入地）

　　还是氢氧人水性好，

　　水底忍渴好几年。

（氢氧根和银离子会生成氧化银沉淀是为水底，忍渴指还生成了水）

　　氯化不溶唯有银；

（氯化物中只有银盐不溶）

　　硝酸大度溶万金。

（硝酸盐都易溶）

　　溶解性口诀八

　　钾钠铵盐均可溶；

硝盐入水无影踪。

　　难溶硫酸铅和钡；

还有氯化银亚汞。

　　至于磷酸碳酸盐；

绝大多数均难溶。

　　溶解性口诀九

硝盐遇水影无踪。

　　硫盐不溶铅与钡；

氯物不溶银亚汞。

　　碳酸与磷酸，钾钠铵才溶。

常见的酸根离子有：

　　碳酸根CO3-2价碳酸氢根HCO3-1价硫离子常显-2价

　　硫酸根SO4-2价 

亚硫酸根SO3-2价磷酸根PO4-3价

　　磷酸氢根HPO4-2价磷酸二氢根H2PO4-1价高锰酸根MnO4-1价

　　锰酸根MnO4-2价氯离子常显-1价氯酸根ClO3-1价

　　亚氯酸根ClO2-1价次氯酸根ClO-1价高氯酸根ClO4-1价 

　　硝酸根NO3-1价亚硝酸根NO2-1价碘酸根IO3-1价

　　硼酸根BO3-3价钨酸根WO4-2价硅酸根SiO3-2价

　　硒酸根SeO4-2价铬酸根CrO4-2价二铬酸根Cr2O7-2价

　　铁酸根FeO2-1价高铁酸根FeO4-2价铝酸根AlO3-3价

　　偏铝酸根AlO2-1价氢氰根CN-1价草酸根C2O4-2价

初中课本常见：

碳酸根CO3-2价，硫酸根SO4-2价，亚硫酸根SO3-2价，次氯酸根ClO-1价，硝酸根NO3-1价。

几种重要阳离子的检验

　　（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

　　（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

　　（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

　　（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

　　（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag（NH3）2〕+。

　　（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

　　（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 

　　（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。

　　（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

几种重要的阴离子的检验

（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。

　　（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

　　（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；

也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

　　（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

　　（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。

能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

　　（7）S2－能与Pb（NO3）2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

　　（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

　　（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。

或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。

　　（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

　　（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

几种重要有机物的检验

（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。

能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。

（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。

乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

　　（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。

能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。

　　（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu（OH）2加热反应，生成红色的Cu2O沉淀。

用一种试剂或不用试剂鉴别物质

　　用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。

常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu（OH）2悬浊液等。

　　不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：

　　①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。

　　②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。