高考化学物质结构知识点练习题Word文件下载.docx

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C.SiC和SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；

D.Cl2和I2在固态时都是分子晶体，熔化断裂的是分子间作用力，与化学键无关，错误。

【考点定位】考查物质熔沸点高低比较方法。

【名师点睛】物质熔点高低取决于熔化过程中需要破坏作用力类型和大小，一般来说原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离子键，键能越大熔点越高，且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构，需要破坏化学键数目大于离子晶体；

而分子晶体熔化时只破坏分子间作用力，与化学键键能无关，且分子间作用力强弱远小于化学键。

因此，本题换个角度考虑，实质是在考查晶体类型，即两种物质全部是分子晶体的选项符合题意。

4．【20XX年高考上海卷】已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。

下列说法一定正确的是（）

A．原子半径：

X＞Y＞Z＞W

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

【答案】A

【考点定位】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。

【名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。

元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。

同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；

同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。

5．【20XX年高考新课标Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·

L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

A．原子半径的大小W<

X<

Y

B．元素的非金属性Z>

X>

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。

【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。

元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。

元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；

同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。

原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。

本题难度较大，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。

6．【20XX年高考新课标Ⅱ卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是（）

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

【解析】

a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。

A．H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；

B．氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；

C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：

Na>

S>

O>

H，C项正确；

D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；

答案选A。

【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

在短周期元素中，能形成b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。

7．【20XX年高考新课标Ⅲ卷】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

A．简单离子半径：

W<

X<

Z

B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：

D．最高价氧化物的水化物的酸性：

Y>

【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系

【名师点睛】本试题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。

元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。

本题难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。

8．【20XX年高考浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:

4。

W−的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小：

X＜Y，Z＞W

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

【答案】D

【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。

【名师点睛】掌握原子的电子层结构特征。

最外层电子数是电子层数的2倍的有氦、碳、硫，最外层电子数是电子层数的3倍的有氧。

最外层电子数是次外层电子数2倍的为碳，最外层电子数是次外层电子数3倍的为氧。

最外层电子数是内层电子数一半的为磷和锂。

同主族元素原子序数是2倍关系的为硫和氧。

9．【20XX届河南省八市重点4月模拟】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。

Y和Z位于同一周期，可组成中学常见的共价化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，25℃时0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。

A．Y元素含氧酸的酸性比W的弱

B．Z和W在自然界均能以游离态存在

C．YZ和YZ2均可以被NaOH溶液吸收

D．X和Y能形成既含极性键又含非极性键的分子

考点：

考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

10．【20XX届唐山二模】X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、与W、Y与R分别同主族。

Z在短周期元素中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。

W>

YB．最高价含氧酸酸性：

R

C．气态氢化物稳定性：

RD．简单离子半径：

X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族；

Z在短周期元素中金属性最强，则Z是Na元素；

W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，则W最外层有4个电子，为Si元素；

X和W同一主族且为短周期元素，为C元素；

R的原子序数是Y的2倍，Y和R同一主族且R原子序数大于W，所以Y是O、R是S元素。

A．原子电子层数越多其原子半径移动，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Si＞C＞O，所以原子半径W＞Y，正确；

B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞Si，所以最高价氧化物的水化物酸性强弱：

R＞W，错误；

C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，所以氢化物的稳定性H2O＞H2S，正确；

D．Y和Z形成的简单离子Na+、O2-核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以简单离子半径：

Z，正确。

11．【20XX届辽宁省部分重点高中协作校模拟】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法不正确的是（）

Y＞X，离子半径Z＜W

B．元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应

C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物

D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色

CO2

2MgO+C，该反应属于置换反应，正确；

C．元素Y和W能形成MgCl2型离子化合物，正确；

D．Cl2是有毒的气体，与水反应产生HClO具有强的氧化性即漂白性，故可以使湿润的有色布条褪色，正确。

12．【20XX届北京西城一模】下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A．气态氢化物的稳定性：

HBr>

HI

B．0.1mol·

L－1溶液的pH：

NaOH>

LiOH

C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

考查元素周期律的综合应用。

13．【20XX届北京延庆一模】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B．单核阴离子半径的大小顺序为：

r（W）＞r（Y）＞r（Z）

C．气态氢化物的热稳定性顺序为：

X＜Y＜Z

D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，Y为第二周期元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此判断。

A．O的非金属性很强，没有最高正化合价，A项错误；

B．一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，所以离子半径：

S2—＞Cl—＞O2—，B项错误；

C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性O>

N>

S，则氢化物的热稳定性顺序为H2O>

NH3>

H2S（Y>

Z），C项错误；

D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性最强，非金属性Cl>

S，则HClO4酸性最强，D项正确；

答案选D。

考查元素的推断，元素周期表和元素周期律的综合应用。

14．【20XX届怀化一模】元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X>

Y，离子半径X＋>

Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

原子结构和元素周期律的关系

15．【20XX届郴州一模】原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a—的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c—和d+的电子层结构相同。

下列叙述正确的是（）

A．元素的非金属性次序为c<

b<

a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素形成的化合物中的所有原子都达到8e—稳定结构

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

a—的电子层结构与氦相同，则为氢元素，b和c的次外层有8个电子，b最外层有6个电子，为硫元素，c—和d+的电子层结构相同，c的最外层有7个电子，为氯元素，则d为钾元素。

A、元素的非金属性为硫<

氯<

氟，即b<

c<

a，错误，不选A；

B、氢元素与钾元素形成的是离子化合物，不是共价化合物，错误，不选B；

C、氢原子形成的2电子稳定结构，错误，不选C；

D、氢的化合价为+1和-1，代数和为0，硫元素的化合价为+6和-2，代数和为4，氯元素的化合价为+7和-1，代数和为6，正确，选D。

原子结构和元素的性质

16．【20XX届南通三调】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为＋2价。

A．X、Y的单质均具有较高的熔沸点

B．元素Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键

C．原子半径由大到小的顺序：

X、Y、Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：

W、Y、X

17．【20XX届厦门一模】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10。

A．简单离子半径：

乙>

丙>

丁

B．简单气态氢化物稳定性：

丁>

甲

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：

丙

D．甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电

根据题给信息推断甲为氧元素，丁为硫元素，乙为钠元素，丙为铝元素。

A、简单离子半径：

S2－＞Na＋＞Al3＋，即丁＞乙>

丙，错误；

B、同主族由上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物稳定性逐渐减弱，稳定性：

H2S＜H2O，即丁＜甲，错误；

C、同周期由左向右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，碱性：

NaOH＞Al（OH）3，即乙>

丙，正确；

D、氧和硫元素组成的化合物二氧化硫、三氧化硫为共价化合物，在熔融状态下不导电，错误。

考查元素推断、元素周期律。

18．【20XX届遂宁二诊】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。

X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。

Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。

X、Y、Z三种元素形成化合物乙。

下列说法错误的是（）

A．化合物乙中一定只有共价键

B．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸

C．W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料

D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

19．【20XX届江西省八所重点中学盟校模拟】被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

A．原子半径：

Z>

R>

T

B．气态氢化物的稳定性：

R<

D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

根据题给信息知T无正价，则T为氟元素；

Y、Z、R、T位于同周期，则在第二周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；

Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；

Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；

X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；

若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则（12+8）÷

2＝10，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，（20+8）÷

2＝14，推出W为硅元素，即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。

A、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，正确；

B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，正确；

C、X为钙元素、Z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性X＞Z，正确；

D、XR2、WR2两种化合物为CaO2、SiO2，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则R的化合价分别为-1、-2价，即XR2、WR2两种化合物中R的化合价不相同，错误。

20．【20XX届江西省五市八校第二次联考】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构。

A．单质的沸点：

B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同