级中学1617学年上学期高一化学拓展训练1附答案Word文件下载.docx
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3B.1:
4C.2:
3D.3:
4
8.铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后,最终得到的黑色物质与原混合物质量相等,则碳粉在原混合物中的质量分数为()
A.20%B.80%C.15.8%D.84.2%
9.以下关于金属钠的叙述中正确的是()
A.金属钠可保存在煤油中
B.金属钠可将铁从其溶液中转换出来
C.钠投入水中在水下立即熔化成小球,说明钠的熔点低,且钠与水反应为放热反应
D.钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃
10.关于铝的性质,错误的说法是()
A.铝的表面能形成致密的氧化膜,因此铝难腐蚀
B.铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝
C.铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气
D.铝能在氯气中燃烧,生成氯化铝
11.镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的盐酸,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为()
A.5.1gB.10.2gC.13.6gD.15.3g
12.下列离子反应方程式正确的是()
A.小苏打溶液中加入过量石灰水:
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
B.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
C.氯化亚铁溶中通入氯气:
Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣
D.苛性钾溶液中加入稀醋酸:
H++OH﹣=H2O
13.二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国.为了表明一定要返回祖国的决心,他把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)的玻璃瓶中留了下来:
Au+HNO3+3HCl=AuCl3+NO↑+2H2O;
战后玻尔从溶液中提取金,又重新铸成了奖章,下列方法中,你认为不能从溶有黄金的王水中提取金的是()
A.用铁置换B.电解其水溶液
C.先蒸发水分后灼烧固体D.过滤
14.某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是()
A.Na+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣B.Na+、K+、Ba2+、HCO3﹣
C.Fe3+、H+、SO42﹣、Cl﹣D.Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣
15.(双选)将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物中和溶液中所含的铝元素的质量相等,则原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩尔浓度之比可能是()
3B.2:
3C.1:
4D.2:
7
16.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造.取硬铝样品进行实验(每一步试剂均过量),由此可以推知硬铝的组成为()
A.Al、Cu、Mg、Si、MnB.Al、Mg、Si、Zn
C.Al、Fe、C、CuD.Al、Si、Zn、Na
17.制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用:
①Cu与稀硝酸反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO)2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O
下列说法正确的是()
A.制取相同量的硝酸铜时,①需硝酸的量最少
B.制取相同量的硝酸铜时,①产生的有毒气体比②少
C.三种方案中硝酸的利用率③>②>①
D.三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
18.如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,开始滴加6ml试剂A,之后改滴试剂B,所得沉淀ymol与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是()
A.A是盐酸,B是NaOH,且C(B)=2C(A)
B.原混合液中,C(Al3+):
C(Mg2+):
C(Cl﹣)=1:
1:
5
C.A是NaOH,B是盐酸,且C(NaOH):
C(HCl)=2:
1
D.从6到9,相应离子反应式H++OH﹣=H2O
三、非选择题
19.(实验化学)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应),设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积.如图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水.甲管有刻度(0~50mL),供量气用;
乙管可上下移动,以调节液面高低.
实验室可供选用的药品还有:
稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水试回答:
(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略):
.
(2)装置C中放入的反应物是和.
(3)装置A的作用是,装置B的作用是.
(4)为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数,求其差值的过程中,应注意和(填写字母编号).
a.视线与凹液面最低数相平b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数
c.读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平d.读数时不一定使甲、乙管液面相平.
20.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁“.请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和“引火铁“.实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).填写下列空白:
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;
烧瓶B的作用是;
烧瓶C的作用是;
在试管D中收集得到的是.
(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;
长颈漏斗H中应加入.
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母).
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是.
(5)试管E中发生反应的化学方程式是.
(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;
E管中的反应开始后,在F出口处应.
21.向100mL3mol•L﹣1硫酸铝铵溶液中逐滴加入1mol•L﹣1Ba(OH)2溶液.
(1)写出生成沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示).
(2)随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示.写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积:
B,C.
22.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的某一种.
(1)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色.
(2)若向
(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出.根据
(1)、
(2)实验事实可推断它们的化学式为:
A.BCD.
23.将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,使合金全部溶解.向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图曲线所示.试求:
(1)原合金中铝的质量分数.
(2)盐酸的物质的量浓度.
(第3章金属及其化合物)答案
参考答案与试题解析
一、单项选择题
1.(3分)从金属利用的历史来看,先是青铜器时代而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事.这个先后顺序跟下列有关的是()
考点:
常见金属的活动性顺序及其应用.
专题:
金属概论与碱元素.
分析:
铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为:
铝>铁>铜;
对比人类利用金属的历史:
先有青铜器时代再到铁器时代,然后才有了铝制品;
可以发现二者存在一定联系,同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同,也导致人们使用的金属材料不同.
解答:
解:
对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后,可以发现人类使用较早的金属,其活动性较弱;
结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识,可知:
金属活动性越强,金属的冶炼难易程度越难,这也影响了人类对金属的使用,其它因素均与使用的前后顺序无关.
故选D.
点评:
本题考查学生对比分析资料信息,归纳变化规律的能力.
2.(3分)少量钠应保存在()
钠的化学性质.
几种重要的金属及其化合物.
根据金属钠的性质来分析其保存方法:
钠性质较活泼,能和空气中的氧气、水等物质反应,所以保存要隔绝空气.
A、将金属钠放在密闭容器中,容器中含有空气也会将金属钠氧化,故A错误;
B、钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气,所以钠不能保存在冰水中,故B错误;
C、钠的密度大于煤油的密度,且钠和煤油不反应,所以把钠放置在煤油中而阻止了与氧气和水的反应,故C正确;
D、钠的密度小于汽油的密度,所以把钠放置在汽油中会浮在液面上,不能阻止了它和氧气和水的反应,故D错误.
故选:
C.
本题考查学生金属钠的性质以及保存知识,注意钠性质较活泼,能和空气中的氧气、水等物质反应,所以保存要隔绝空气.
3.(3分)钠与水反应时产生的各种现象如下:
钠的密度比小于水的密度,
钠浮在水面上;
钠的熔点较低,能和水反应生成强碱和气体且放出大量热,钠溶成小球;
钠与水剧烈反应生成大量氢气,发出嘶嘶响声;
钠与水反应生成氢氧化钠,无色的酚酞试液遇碱变红色.
①②钠的密度小于水的密度,所以钠会浮在水面上,故①正确②错误;
钠的熔点较低,钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气,且放出大量的热,放出是热量导致钠熔化成小球,故③正确;
④放出的气体导致钠受力不均而迅速游动,最后钠和水完全反应而消失,故④正确;
⑤钠和水反应迅速,且有气体生成,所以发出嘶嘶的声音,故⑤正确;
⑥钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性,无色酚酞试液遇碱变红色,故⑥正确;
D.
本题考查了钠与水反应的现象,明确钠的物理性质和化学性质是解题关键,题目难度不大.
4.(3分)在治疗贫血的药物中,含有的主要成分是()
药物的主要成分和疗效.
根据铁是合成血红蛋白的主要元素,缺铁会引起贫血,据此结合药物的组成选择即可.
铁是合成血红蛋白的主要元素,缺铁会引起贫血,故治疗贫血的药物中,含有的主要成分是硫酸亚铁,故选D.
化学元素与人体健康是考试热点问题,掌握人体化学元素的分类、生理功能、缺乏症、摄入需要注意的事项是关键,难度不大.
5.(3分)上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰.你估计这一空气污染物可能含有()
铁的氧化物和氢氧化物.
该厂产生的棕红色烟雾,说明产生的固体呈红棕色,根据固体的颜色判断即可.
A.FeO呈黑色,所以该棕红色烟不是FeO,故A错误;
B.P2O5固体呈白色,不符合题意,故B错误;
C.Fe2O3固体呈棕红色,符合题意,故C正确;
D.SiO2固体不是棕红色,所以不符合题意,故D错误;
故选C.
本题考查铁的氧化物,明确常见物质的颜色即可解答,氧化铁还可以作涂料、油漆,题目难度不大.
6.(3分)t℃时,将一定质量的钠投入24.6g的水中,得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g.t℃时,NaOH的溶解度是()
溶解度、饱和溶液的概念.
根据反应方程式利用反应的增重求出氢氧化钠的质量,再求出氢氧化钠的溶解度.
设NaOH的物质的量为x,
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑△m
8044
x31.2﹣24.6
,解得x=12g
设氢氧化钠的溶解度为ag,
则
,解得a=62.5,
故选B.
本题考查化学方程式的有关计算、溶解度的计算,题目难度不大,注意根据差量法计算.
7.(3分)在托盘天平两端各放一只烧杯,调节至平衡,向烧杯中分别注入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,然后向一只烧杯里加入一定质量的镁,向另一只烧杯中加入等质量的铜铝合金,两烧杯中的金属均完全溶解,且天平仍保持平衡,铜铝合金中铜与铝的质量比为()
3B.1:
化学方程式的有关计算.
根据题意在托盘天平两盘中酸和金属质量相等,完全反应,天平仍平衡则产生氢气相等.由氢气质量求出反应的铝和镁的质量进而求出铜的质量,最后求出铜铝合金中铜与铝的质量比.
设产生氢气的质量为2,需要镁的质量为x,需要铝的质量为y,则有
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
242
x2
解得:
x=24
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑
546
y2
解得:
y=18
铜铝合金的质量与镁的质量相等,故铜的质量为24﹣18=6,所以铜和铝的质量比为6:
18=1:
3.
故选A.
金属与酸反应与天平平衡结合的问题是2015届中考常考查的题目,完成此类题目,要分清题干提供的信息,确定是根据酸还是金属的质量进行求算.
8.(3分)铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后,最终得到的黑色物质与原混合物质量相等,则碳粉在原混合物中的质量分数为()
有关混合物反应的计算.
Cu在空气中灼烧生成CuO固体,C在空气中灼烧生成气体CO2,反应前后固体质量相等,说明混合物中C的质量相当于CuO中O元素的质量,据此计算C元素质量分数.
Cu在空气中灼烧生成CuO固体,C在空气中灼烧生成气体CO2,反应前后固体质量相等,说明混合物中C的质量相当于CuO中O元素的质量,则C元素在混合物中质量分数=
=20%,故选A.
本题考查混合物的计算,侧重考查分析能力,明确混合物中C与化合物CuO中O元素的关系是解本题关键,题目难度不大.
9.(3分)以下关于金属钠的叙述中正确的是()
C.钠投入水中立即熔化成小球,说明钠的熔点低,且钠与水反应为放热反应
A、金属钠可以和水反应,不与煤油反应并且密度比煤油大;
B、金属钠和盐溶液的反应实质是先和水反应;
C、钠的熔点低,且钠与水反应为放热反应;
D、金属钠在空气中会被氧化为氧化钠.
A、金属钠可以和水反应,不与煤油反应并且密度比煤油大,所以金属钠可保存在煤油中,故A正确;
B、金属钠和盐溶液的反应实质是先和水反应,不会将金属从其盐中置换出来,故B错误;
C、钠的熔点低,钠与水反应为放热反应,所以会熔成小球,但钠密度比水小,故C错误;
D、金属钠在空气中会被氧化为氧化钠,不会自燃,故D错误.
本题考查学生金属钠的性质、保存等知识,注意金属钠和盐溶液之间的反应规律,难度不大.
10.(3分)关于铝的性质,错误的说法是()
铝的化学性质.
A.铝属于亲氧元素,在其表面易形成致密的氧化物薄膜;
B.常温下,铝和浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象;
C.铝能和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠;
D.氯气具有强氧化性,能氧化铝单质而生成氯化铝.
A.铝属于亲氧元素,极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜而阻止铝进一步被氧化,故A正确;
B.常温下,铝和浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象而生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化,故B错误;
C.铝能和强酸、强碱反应,能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,所以可以用此法除去铝中的较活泼金属,如铁、镁等,故C正确;
D.氯气具有强氧化性,能氧化还原性的物质,所以铝在氯气中燃烧生成氯化铝,故D正确;
本题考查了铝的性质,明确物质间的反应是解本题关键,知道钝化现象原理,可以根据铝性质的特殊性来除杂,题目难度不大.
11.(3分)镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的盐酸,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为()
计算题.
发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,5.6L气体是氢气,氢气的物质的量为:
=0.25mol,故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×
2=0.5mol,溶液中n(HCl)=0.3L×
2mol/L=0.6mol,大于参加反应的HCl的物质的量,故金属完全反应,反应后溶液中加入足量氨水,则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg(OH)2、Al(OH)3,则m(沉淀)=m(金属)+m(OH﹣),由生成的氢气的物质的量,根据电子注意守恒计算n(OH﹣),再根据m=nM计算m(OH﹣),最后计算出沉淀的质量.
镁、铝与盐酸反应的化学方程式为:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,
5.6L气体是氢气,氢气的物质的量为:
氢气的物质的量为:
=0.25mol,
故参加反应的HCl的物质的量为:
0.25mol×
2mol/L=0.6mol>0.5mol,则金属完全反应,
反应后溶液中加入足量氨水,镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg(OH)2、Al(OH)3,
则m(沉淀)=m(金属)+m(OH﹣),
根据电子注意守恒可知:
n(OH﹣)=2n(H2)=0.25mol×
2=0.5mol,
所以生成沉淀的质量为:
5.1g+0.5mol×
17g/mol=13.6g,
本题考查混合物的有关计算,题目难度中等,注意从电子转移守恒计算n(OH﹣)是解答的关键,明确生成沉淀的质量=m(金属)+m(OH﹣).
12.(3分)下列离子反应方程式正确的是()
离子方程式的书写.
离子反应专题.
A.小苏打溶液中加入过量石灰水,由于Ca2+过量,则溶液中不存在CO32﹣;
B.NH3•H2O为弱碱,与氯化铝反应只生成Al(OH)3;
C.电荷不守恒;
D.醋酸为弱电解质.
A.小苏打溶液中加入过量石灰水,由于Ca2+过量,则溶液中不存在CO32﹣,反应的离子方程式为
HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O,故A错误;
B.NH3•H2O为弱碱,与氯化铝反应只生成Al(OH)3,反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B正确;
C.氯化亚铁溶中通入氯气反应的离子方程式应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣,故C错误;
D.醋酸为弱电解质,应写成化学式,反应的离子方程式为OH﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O,故D错误.
本题考查离子方程式的书写,题目难度中等,本题注意A,为易错点,注意反应物的过量问题.
13.(3分)二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国.为了表明一定要返回祖国的决心,他把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)的玻璃瓶中留了下来:
战后玻尔从溶液中提取金,又重新铸成了奖章,下列方法中,你认为不能从溶有黄金的王水中提取金的是()
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;
硝酸的化学性质;
常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.
元素及其化合物.
浓盐酸与浓硝酸按体积比1:
3混合而成的溶液叫王水,它能溶解绝大多数金属,包括金、铂等极不活泼的金属.由题意,黄金溶于王水,实质上是发生了化学反应,Au以化合态形式存在于溶液中.因此肯定不能用过滤的方法提取金,以此解答该题.
A.铁比金活泼,可置换出金,故A错误;
B.电解溶有黄金的王水,可在阴极上析出金,故B正确;
C.先蒸发水分后灼烧固体,可分解生成金,故C正确;
D.Au以化合态形式存在于溶液中,不能用过滤的方法分离,故D错误.
本题考查物质的分离和提纯以及金属的冶炼,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质的异同,难度不大.
14.(3分)某
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