高考化学一轮复习单元AB卷 钠镁及其化合物 焰色反应 B卷Word格式.docx
- 文档编号:20445648
- 上传时间:2023-01-23
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:107.84KB
高考化学一轮复习单元AB卷 钠镁及其化合物 焰色反应 B卷Word格式.docx
《高考化学一轮复习单元AB卷 钠镁及其化合物 焰色反应 B卷Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学一轮复习单元AB卷 钠镁及其化合物 焰色反应 B卷Word格式.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应
D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
4.200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,则原混合气体的总物质的量是
A.0.125mol B.0.25molC.0.5molD.1mol
5.下列说法不正确的是
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C.乙醇可与金属钠反应放出H2
D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
6.一定温度下,mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的过氧化钠充分反应,过氧化钠增加了ng,且n>
m,符合此要求的物质是
①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO
A.⑤B.①②C.①②③④D.①②③④⑤
7.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg,则CO2与CH4的体积比为
A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.任意比
8.下列离子方程式书写正确的是
A.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
B.碳酸钠溶液显碱性:
+H2O
HCO
+OH-
C.Na2O与盐酸反应:
O2-+2H+===H2O
D.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:
+OH-===CO
9.某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:
①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;
②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;
③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A.镁粉只直接与溴水中的溴反应
B.镁粉只与溴水中的酸反应
C.极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的
D.镁粉在水的催化下与溴发生反应
10.(2018·
福州模拟)为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学分别设计了下列四种不同的方法,其中不可行的是
A.分别加入1mol·
L-1的盐酸,看气泡产生的快慢
B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水中,观察有无白色浑浊
C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀
D.分别配成溶液,做焰色反应实验,观察火焰的颜色
11.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
金属钠保存在煤油中,以隔绝空气
常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠
D
过氧化钠可用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
12.将一定量Na2O2和NaHCO3的均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。
将甲投入100mL稀盐酸,固体完全溶解,收集到标准状况下的干燥气体2.24L。
再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中,充分吸收后,收集到一种单质气体,标准状况下体积为2.016L。
根据以上信息,下列有关推断不正确的是
A.甲、乙两份混合物中均含Na2O20.16mol
B.甲、乙两份混合物中均含NaHCO30.02mol
C.原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定
D.盐酸物质的量浓度可能为3.4mol·
L-1
13.将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中,下列有关说法错误的是
A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X烧杯中的反应平缓些
C.Z烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜
D.三个烧杯中置换反应生成气体的物质的量一定相同
14.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是
A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
C.它的氢氧化物的化学式为FrOH,这是一种极强的碱
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
15.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·
L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是
A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol·
L-1
B.通入CO2在标准状况下的体积为448mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
16.(2018甘肃平凉一模)常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol·
L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是
A.原合金质量为0.92g
B.产生氢气的体积为896mL(标准状况下)
C.图中m的值为1.56
D.图中V2的值为60
二、非选择题(5小题,共52分)
17.(2018·
江西第一次联考)“天宫二号”空间实验室的物质循环系统中使用了过氧化钠。
(1)过氧化钠的电子式为________,其中氧原子与氧原子之间所形成的化学键为________(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(2)CO2的结构式为________________________。
(3)过氧化钠在“天宫二号”物质循环系统中,有两个重要作用:
①供氧作用,是利用了过氧化钠的________(填“还原性”“氧化性”或“氧化性和还原性”)。
②另一个重要作用是____________________________________________。
18.(2018届宁夏银川一中月考)某班化学兴趣小组做如下实验,请你回答相关问题。
Ⅰ.甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2),可利用的装置如下。
回答下列问题:
ⅠⅡⅢⅣ
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________,若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________,其反应方程式为____________________________。
(2)若规定气体的气流方向从左到右,各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序:
空气进入________,________接________,________接________,________接________。
(3)装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。
Ⅱ.乙组利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置已省略)。
A B C D
(4)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色,置红布条于B中,按A-C-B-D连接成实验装置体系。
A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体,则分液漏斗中的液体是________,A中发生反应的化学方程式是__________________________________________;
C中试剂是____________,D的作用是______________________________。
19.Ⅰ.请根据如下图所示转化关系回答有关问题。
A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有强氧化性。
(1)写出A、B的化学式:
A________,B________。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:
________________________________,______________________________________。
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:
_____________________________。
Ⅱ.将18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6g。
试计算混合物中NaOH的质量分数。
(请写出计算过程)
20.(2018届贵州遵义航天中学一模)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol·
L-1盐酸、6mol·
L-1硫酸和蒸馏水)。
请回答下列问题:
(1)装置A中的液体试剂选用__________。
(2)装置B的作用是___________________,装置E中碱石灰的作用是____________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是__________________________________________、____________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得生成气体的体积为224mL(标准状况),则试样中Na2O2的纯度为__________。
21.硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中被称为“万能还原剂”,它的特点是性能稳定,还原时有选择性。
采用NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备NaBH4的流程如图所示。
已知:
NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:
33℃)。
(1)NaBH4中含有的化学键类型为__________________________________________。
(2)钠通常保存在________中;
钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为________、________。
(3)制取NaBH4的化学方程式为___________________________________________________;
在该反应加料之前,需要将反应容器加热至100℃以上并通入氩气,通入氩气的目的是_____________________________________________。
(4)物质X的化学式为________;
以上流程中可以循环使用的物质是____________。
1.【答案】D
【解析】钠性质活泼,表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠,故A正确;
氢氧化钠易潮解,“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液,故B正确;
氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的结晶水合物,最后风化为碳酸钠,故C正确;
整个过程只有Na→Na2O是氧化还原反应,故D错误。
2.【答案】C
【解析】如果不这样做,会给样品火焰颜色带来干扰,A正确;
观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃,滤去黄光再观察,B正确;
焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰,C错误;
铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色,可以进行焰色反应的实验,D正确。
3.【答案】C
【解析】在常温下,镁和铝在空气里都能跟氧气反应,生成一层致密的氧化物薄膜,这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化,所以镁和铝都有抗腐蚀性,但是在高温下能剧烈反应,放出大量热,选项A错误;
镁能跟酸反应不能跟碱反应,选项B错误;
镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝,选项C正确;
铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物,在铝热反应中,在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)引发反应,中间插一根镁条,为反应提供高温条件,选项D错误。
4.【答案】C
【解析】根据质量守恒定律可知,生成O2的质量为11.6g-3.6g=8g,n(O2)=
=0.25mol,根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知,CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25mol×
2=0.5mol。
5.【答案】B
【解析】NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解,故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,B项错误。
6.【答案】A
【解析】这些物质完全燃烧后生成CO2或H2O或二者都有,2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,根据化学方程式可知,过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量,因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m·
(H2)n的物质充分燃烧后,产物与足量Na2O2反应,过氧化钠增加的质量均为可燃物燃烧前的质量。
①②③④符合(CO)m·
(H2)n的形式,最终增加的质量为mg;
⑤可写成CO·
(H2)2·
C形式,燃烧后的产物与Na2O2充分反应,增加的质量大于mg,A项正确。
7.【答案】C
【解析】 2CO+O22CO2①
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2②
①+②得:
Na2O2+CO===Na2CO3(虚拟的反应)
即:
CO可被Na2O2完全吸收
2H2+O22H2O③
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑④
③+④得:
Na2O2+H2===2NaOH(虚拟的反应)
H2可被Na2O2完全吸收
由于CO完全被吸收,当CO2、CH4的体积比符合1∶1时,相当于2CO∶2H2,可被Na2O2完全吸收。
8.【答案】B
【解析】HCO
不能完全电离,不能拆成离子,A错误;
Na2O的化学式不能拆成离子,C错误;
与Ca2+生成CaCO3沉淀,D错误。
9.【答案】D
【解析】由①知镁粉与冷水并不反应;
由②知镁粉放入溴水中,开始放出少量的气泡,说明镁和溴水中的酸能反应产生H2,但溴水很快褪色,说明镁粉也能与溴直接发生反应;
由③知镁粉与液溴并不反应;
由④知水应该是镁粉与溴反应的催化剂。
10.【答案】C
【解析】A项,因K2CO3与盐酸反应分步进行,先生成碳酸氢钾,盐酸过量时才生成气体,故可行;
B项,K2CO3受热不分解,NaHCO3受热分解产生CO2,故可行;
C项,二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3,故不可行;
D项,钾的焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察),钠的焰色反应为黄色,可行。
11.【答案】D
【解析】碳酸钠具有较强的碱性,不可用于治疗胃酸过多,A项错误;
Na2O2与水反应生成NaOH,使酚酞变红,但又迅速将其氧化漂白而褪色,B项错误;
常温下,钠在空气中生成的氧化物为氧化钠,金属钠保存在煤油中,是为了隔绝氧气和水蒸气,C项错误;
过氧化钠可以消耗CO2、H2O,产生O2,因此可用作航天员的供氧剂,D项正确。
12.【答案】B
【解析】装有乙的干燥管中CO2与Na2O2发生反应(设参加反应的CO2的体积为xL,对应生成的O2的体积为yL):
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 差值
211
xLyL2.24L-2.016L=0.224L
由x-y=0.224,x=2y,得x=0.448,y=0.224。
由题意可知装有乙的干燥管中CO2完全反应,但不能确定Na2O2是否完全反应,因此不能通过上述反应确定混合物中Na2O2的含量。
混合物与盐酸反应时,由于不知道盐酸的浓度,故不能通过盐酸与NaHCO3的反应确定混合物中NaHCO3的含量,但可以通过Na2O2与盐酸反应时生成的O2的量(2Na2O2~O2)来确定混合物中Na2O2的含量:
n(Na2O2)=2n(O2)=
=0.16mol,A项正确,B项错误,C项正确。
若盐酸完全反应,则有:
4HCl+2Na2O2===4NaCl+2H2O+O2↑,HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑,n(HCl)=4n(O2)+n(CO2)=4×
0.08mol+0.02mol=0.34mol,故盐酸的物质的量浓度可能为c(HCl)=0.34mol/0.1L=3.4mol·
L-1,D项正确。
13.【答案】A
【解析】钠投入溶液中,发生反应的实质是钠与酸和水电离产生的H+反应,钠与盐酸反应的离子方程式为2Na+2H+===2Na++H2↑,A错误;
X、Y、Z三个烧杯中c(H+)由大到小的顺序为Y、Z、X,c(H+)越大,反应越剧烈,水中c(H+)最小,所以反应最平缓,B正确;
钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4,C正确;
Na不足,根据Na的物质的量求生成氢气的量,依据得失电子守恒,可知相同物质的量的钠失去的电子数相同,生成氢气的物质的量相同,D正确。
14.【答案】B
【解析】根据同主族元素性质的递变规律,从金属锂到金属钫随原子序数的递增,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强,与氧气反应的产物越来越复杂,可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。
15.【答案】A
【解析】当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体时,反应有两种可能情况:
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O或NaOH+CO2===NaHCO3,在加入盐酸100mL时,无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3,最终都会生成NaCl,因n(Na+)=n(Cl-),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02mol,NaOH和盐酸的体积相同,那么浓度也相同,即原NaOH溶液的浓度为0.2mol·
L-1,A项正确;
盐酸由25mL滴至100mL时,发生的反应为NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,消耗盐酸0.015mol,生成CO20.015mol,即通入CO2在标准状况下的体积为336mL,B项错误;
设所得溶液中的Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol,根据原子守恒:
2xmol+ymol=0.02mol,xmol+ymol=0.015mol,解得x=0.005,y=0.01,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1,C、D项错误。
16.【答案】C
【解析】由图像可知,向合金溶解后的溶液中加盐酸,先发生反应NaOH+HCl===NaCl+H2O,后发生反应NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al(OH)3↓,最后发生反应Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O,合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×
1mol·
L-1=0.02mol,则V1为0.02mol÷
L-1=0.02L=20mL,生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL,其物质的量为0.02L×
L-1=0.02mol,生成沉淀的物质的量为0.02mol,合金中钠的物质的量为0.04mol,铝的物质的量为0.02mol。
由原子守恒可知,合金的质量为0.04mol×
23g·
mol-1+0.02mol×
27g·
mol-1=1.46g,故A项错误;
由Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O可知,溶解沉淀需要0.06molHCl,其对应盐酸的体积为60mL,则V2为(40+60)mL=100mL,故D项错误;
由上述计算可知,生成沉淀0.02mol,其质量为0.02mol×
78g·
mol-1=1.56g,C项正确;
由2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑可知,生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol,在标准状况下的体积为0.05mol×
22.4L·
mol-1=1.12L,B项错误。
17.【答案】
(1)
非极性共价键
(2)O=C=O
(3)①氧化性和还原性 ②杀菌消毒
【解析】
(1)过氧化钠为离子化合物,其电子式为
,其中氧原子与氧原子之间形成的化学键为非极性共价键。
(2)CO2中C与O分别共用两对电子对,其结构式为O=C=O。
(3)①过氧化钠与CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,过氧化钠既体现氧化性,又体现还原性。
②过氧化钠具有强氧化性,还具有杀菌消毒的作用。
18.【答案】
(1)NaOH溶液 Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑
(2)h g f e a b c
(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ
(4)浓盐酸 2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 浓硫酸 吸收氯气以免污染环境
(1)装置Ⅳ是利用NaOH溶液除去空气中的二氧化碳,若没有该装置,空气的CO2会和Na2O2反应生成碳酸钠。
(2)依据上述分析确定连接顺序,组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ,根据气流方向各接口的连接顺序为h、g、f、e、a、b、c。
(3)利用装置Ⅱ中的碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ。
(4)高锰酸钾和浓盐酸混合可制备氯气,因此分液漏斗中为浓盐酸;
氯气能和水反应生成HClO,HClO能使红布条褪色,因此需要用浓硫酸干燥氯气;
氯气有
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学一轮复习单元AB卷 钠镁及其化合物 焰色反应 B卷 高考 化学 一轮 复习 单元 AB 及其 化合物 反应
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)