版《新步步高》考前三个月浙江专用高考化学二轮复习系列高考13题逐题特训等值模拟四Word格式.docx

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C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定

D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

10．（2015·

宁波模拟）下列有关说法正确的是（　　）

A．由—CH3、

、—OH、—COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有4种

B．某种兴奋剂的结构简式如右图，1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为6mol

C．有机物X、Y、M的转化关系为淀粉→X→Y

乙酸乙酯，X可用新制的氢氧化铜检验，现象为蓝色沉淀变成绛蓝色溶液，加热后生成砖红色沉淀

D．高分子化合物

，其链节为对苯二甲酸和乙二醇

11.甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．通氧气的一极为负极

B．H＋从正极区通过交换膜移向负极区

C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

12．25℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·

L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）

A．Y点所表示的溶液中：

c（CH3COO－）>

c（CH3COOH）>

c（H＋）>

c（OH－）

B．W点所表示的溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＋c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·

L－1

C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10－1mol·

D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05mol·

L－1NaOH溶液：

c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）

13．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

A．气体A一定只是NO

B．由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K2SO3

C．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe2O3

D．溶液甲中一定含有K2SiO3，可能含有KAlO2、MgCl2

二、非选择题（本题包括4小题，共58分。

26．（10分）酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。

酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖。

酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸工业上可由乙烯来合成，方法如下：

CH2===CH2HCl,A

B

CH3CHO

C

CH3CHCOOHOH

（提示：

C===O的加成类似于C===C的加成）

（1）乳酸所含的官能团的名称是________________。

（2）写出下列转化的化学方程式：

A的生成_________________________________________________________________；

CH3CHO的生成____________________________________________________________；

C的生成___________________________________________________________________；

A→B的反应类型为________。

27．（18分）（2015·

嘉兴模拟）工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Mn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

开始沉淀时

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀时

9.8

3.7

6.7

注：

金属离子的起始浓度为0.1mol·

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是____________________________。

盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）向滤液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是__________________________。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2＋，反应的离子方程式是________________________________________________________________________

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。

其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式：

Mn2＋＋

ClO

＋

________===

Cl2↑＋

________＋

________。

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

①生成MnO2的电极反应式是__________________________________________________

②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。

检验Cl2的操作是________________________________________________________________________

③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生。

其原因是________________________________________________________________________

28．（15分）（2015·

丽水模拟）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如下图所示。

①若“重整系统”发生的反应中

＝6，则FexOy的化学式为________。

②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为________。

（2）工业上用CO2和H2反应合成甲醚。

CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）

ΔH1＝－53.7kJ·

mol－1

CH3OCH3（g）＋H2O（g）===2CH3OH（g）

ΔH2＝23.4kJ·

则2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g）　ΔH3＝________kJ·

mol－1。

①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________（填字母）。

a．逆反应速率先增大后减小

b．H2的转化率增大

c．反应物的体积百分含量减小

d．容器中的

值变小

②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如下图所示。

T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）＝________________；

KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________________。

（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH

）________c（HCO

）（填“>

”、“<

”或“＝”）；

反应NH

＋HCO

＋H2ONH3·

H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。

（已知常温下NH3·

H2O的电离平衡常数Kb＝2×

10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×

10－7，K2＝4×

10－11）

29．（15分）三氯化铬是有机合成中的常用催化剂、印染的媒染剂，也是电镀铬、制造金属铬的原料。

三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。

制备三氯化铬的流程如下图所示：

（1）重铬酸铵分解产生的化学方程式___________________________________________

（2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________________。

（3）用下图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应：

Cr2O3＋3CCl4===2CrCl3＋3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：

称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。

移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·

L－1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O

存在，再加入1.1gKI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3＋存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol·

L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。

（已知：

2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI）

①滴定实验可选用的指示剂名称为________，判定终点的现象是______________________；

若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是___________________________________

③加入KI时发生反应的离子方程式为____________________________________

④样品中无水三氯化铬的质量分数为____________（结果保留一位小数）。

答案精析

等值模拟（四）

7．C　[稀硫酸和NaCl溶液为混合物，A项错误；

二氧化氮（红棕色）在加压条件下生成液态四氧化二氮（无色），是化学变化，B项错误；

Na2O·

SiO2表示Na2SiO3，为可溶性硅酸盐，C项正确；

溴水滴入植物油，会与不饱和高级脂肪酸的烃基发生加成反应，D项错误。

]

8．C　[实验Ⅰ静置后分层，上层液体无色，下层液体紫红色；

实验Ⅱ直接生成红褐色沉淀；

实验Ⅲ氧化钙吸水使饱和硫酸铜溶液析出晶体；

实验Ⅳ氢氧化铝不溶于氨水。

9．C　[由题给信息确定出J、M分别为C、Al，结合R在周期表的位置可知R一定为S，最后利用“J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素”可推知T一定为Cl，然后利用元素周期律等可知C项叙述错误。

10．C　[A项，属于有机物的弱电解质有CH3COOH、

三种；

B项，最多应消耗Br2为4mol；

D项，单体为

和HO—CH2—CH2—OH。

11．C　[外电路中电子从负极流向正极，内电路H＋从负极移向正极，B、D错误；

O2在正极发生还原反应，A错误；

甲醇在负极发生氧化反应，负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋。

12．A　[混合溶液中醋酸含量多酸性强，醋酸钠含量多碱性强，故图像中实线为CH3COO－，虚线为CH3COOH。

A项由图得出Y点所表示的溶液中CH3COO－含量高，溶液为酸性，正确；

B项，溶液中电荷守恒为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－），c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1mol·

L－1，故有c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0.1mol·

L－1，错误；

C项，在X点，c（CH3COOH）＝c（CH3COO－），电离平衡常数为K＝c（CH3COO－）×

c（H＋）/c（CH3COOH）＝c（H＋）＝10－4.75mol·

D项，此时溶液为醋酸钠溶液，质子守恒式为c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋），错误。

13．B　[A项，溶液甲中可能含有K2CO3，当其与稀硝酸反应时，可生成CO2气体，故A错误；

B项，溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生，说明溶液A中含量有SO

，则溶液甲中必含有K2SO3，当甲与稀硝酸反应时SO

被氧化为SO

，故B正确；

C项，当固体粉末X中含有足量的Fe时，Fe3＋可以被还原为Fe2＋，加入KSCN溶液时，不会出现血红色，故C错误；

D项，溶液甲中加过量稀硝酸，生成沉淀A，说明溶液甲中一定含有K2SiO3，由于Mg2＋与SiO

不能共存，所以溶液甲中一定没有MgCl2，故D错误。

26．

（1）羟基、羧基　

（2）CH2===CH2＋HCl

CH3CH2Cl　2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O　CH3CHO＋HCN―→

　取代反应（或水解反应）

27．

（1）增大接触面积，提高反应速率　MnCO3＋2HCl===MnCl2＋CO2↑＋H2O　

（2）2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe（OH）3↓＋4H＋

（3）MnS＋Cu2＋===Mn2＋＋CuS　（4）5Mn2＋＋2ClO

＋4H2O===Cl2↑＋5MnO2＋8H＋　（5）①Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋　②将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成　③其他条件不变时，增大Mn2＋浓度[或增大c（Mn2＋）/c（Cl－）]，有利于Mn2＋放电（不利于Cl－放电）

28．

（1）①Fe3O4　②2mol　

（2）－130.8　①b　②0.18mol·

L－1·

min－1　KA＝KC>

KB　（3）>

　1.25×

10－3

解析　

（1）①根据

＝6可写出反应方程式：

6FeO＋CO2===FexOy＋C，则x＝6，y＝8，FexOy的化学式为Fe3O4。

②根据图知2Fe3O4===O2↑＋6FeO，生成1molO2，转移4mole－，则每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为2mol。

（2）根据盖斯定律ΔH3＝－53.7kJ·

mol－1×

2－23.4kJ·

mol－1＝－130.8。

①逆反应速率先增大后减小可能是增大了生成物浓度，平衡逆向移动，a错误；

H2的转化率增大，平衡一定是正向移动，b正确；

反应物的体积百分含量减小，可能是增大了很多的生成物，则平衡逆向移动，c错误；

容器中的

值变小，可能是移出了二氧化碳，则平衡逆向移动，d错误。

②T1温度下，将6molCO2和12molH2充入密闭容器中，根据图像知此时二氧化碳的转化率为60%，即消耗了二氧化碳6mol×

60%＝3.6mol，生成甲醚1.8mol，v（CH3OCH3）＝

＝0.18mol·

min－1；

温度不变，平衡常数不变，即K（A）＝K（C），合成甲醚的反应是放热反应，温度高，二氧化碳的转化率低，即T2>

T1，则平衡常数K（A）＝K（C）>

K（B）。

（3）根据电离平衡常数知电解质H2CO3比NH3·

H2O更弱，根据越弱越水解知水解程度NH

小于HCO

，c（NH

）>

c（HCO

）；

NH

H2O＋H2CO3的平衡常数K＝

＝

＝1.25×

10－3。

29．

（1）（NH4）2Cr2O7△,Cr2O3＋N2↑＋4H2O　

（2）水浴加热（并用温度计指示温度）　（3）①赶尽反应装置中的氧气　②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应　（4）①淀粉　最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色　偏低　②除去其中溶解的氧气，防止氧气将I－氧化，产生误差　③Cr2O

＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O　④92.5%

解析　（4）根据原子守恒、已知方程式以及③的方程式可得出2CrCl3～Cr2O

～6I－～3I2～6Na2S2O3

则CrCl3～3Na2S2O3

n（CrCl3）＝

×

0.0250mol·

L－1×

0.021L×

＝1.75×

10－3mol

无水三氯化铬的质量分数＝

100%≈92.5%。