初三化学之根据化学方程式的计算Word文档格式.docx

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分析本题是已知反应物的质量，同时求两种生成物的质量，可根据化学方程式的计算步骤，同时设两个未知量，分别与已知量列比例式求解．

解设10克水通电可制得氢气的质量为ｘ，氧气的质量为ｙ．

2Ｈ2Ｏ

２Ｈ2↑+O2↑

36432

10克ｘｙ

=

∴x=1.1gy=8.9g

答：

可制得Ｈ21.1g，O2为8.9g．

例２下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正．

加热12.25克KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？

解设生成氧气的质量为ｘｇ

ＫＣlO3

ＫＣl+O2↑

112.532

12.25gx

∴x=3.2g

加热１２．２５ｇＫＣlO3，可制得O2３.2ｇ．

（１）错误原因；

（２）改正．

分析根据化学方程式的计算常发生５类错误，本题的错误在于化学方程式没有配平．

解（１）化学方程式未配平；

（2）设反应后可制得O2的质量为ｘｇ

2KClO3

2KCl+3O2↑

2×

122.53×

32

12.25gx

∴x=4.8g

加热１２．２５ｇＫＣlO3，可制得O2４.8ｇ．

例３把干燥纯净的ＫＣlO3和ＭnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；

②剩余物质各是什么？

质量分别是多少克？

分析ＭｎO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g,这3.84ｇ就是放出O2的质量，这也是解本题的关键．

解根据质量守恒定律

mO2=13.32g–9.48g=3.84g

设生成物中KCl质量为ｘｇ

2KClO3

14996

x3.84g

∴x=5.96g

MnO2的质量9.48g–5.96g=3.52g

氧气的质量为3.84g，剩余物为ＫＣl和ＭnO2质量分别为5.96g和3.52g.

例４在标准状况下，６.2ｇ磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？

这些氧气的体积是多少升？

能生成P2O5多少克？

（已知标况下

O2＝１.４３ｇ／Ｌ）

分析根据化学方程式的计算要求单位一致，初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算，所以本题不能直接求出O2的体积，只能先求出生成O2的质量．再根据Ｖ气=

进行换算．

解设需要氧气的质量为ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的质量为ｙ．

4P+5O2

2P2O5

4×

315×

322×

142

6.2gxy

∴x=8gy=14.2g

VO2=

=5.6L

需要氧气５．６升．

例５含锌６５％的锌粒200ｇ，与足量的稀Ｈ2SO4反应，可制得Ｈ2多少升？

（标况下

＝0.09g／Ｌ）

分析化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系，不纯物的质量必须转化成纯净物的质量，才能代入化学方程式中进行计算，其换算关系式为：

物质的纯度（％）=

×

100%

纯净物的质量=不纯物的质量×

物质的纯度（％）

解设可制得Ｈ2的质量为ｘｇ

Ｚｎ+Ｈ2SO4

ＺｎSO4＋Ｈ2↑

652

200g×

65%x

解得x=4g

H2的体积为

=44.4L

答：

可制得４４．４升Ｈ2．

【难题巧解点拨】

例１一定质量的ＫＣｌO3和ＭnO2的混合物中，ＭnO2的质量分数为２０％，加热后，剩余的固体混合物中ＭnO2的质量分数升高至２５%,则KClO3的分解率是多少？

分析此题没有给出反应物的质量，但给了反应前后MnO2的质量分数．设ＭnO2的质量为ag依次算出原混合物质量，ＫＣlO3质量，剩余物质量．

解设ＭnO2的质量为aｇ，则原混合物的质量为aｇ÷

２０％＝５aｇ；

原ＫＣlＯ３的质量为５aｇ－aｇ＝４aｇ，反应后剩余固体物质的质量为aｇ÷

２５％=４aｇ，根据质量守恒定律，生成ｍＯ2＝５aｇ－４aｇ＝ag

设生成agO2，需要ＫＣlO3的质量为ｘ

2KClO3

24596

xag

∴x=

KClO3的分解率=

100%=63.8%

答：

KClO3的分解率为63.8%

例2将4gH2和O2的混和气体点燃，使其充分反应，得到1.8g水蒸气，则反应前混合物中O2不少于g,不超过g.

分析依题意，有2.2克气体剩余即4g-1.8g=2.2g，设参加反应H2质量为x，O2的质量为y

2H2+O2

2H2O

43236

x=0.2gy=1.6g1.8g

①若剩余2.2gO2，则参加反应H2不少于0.2g

O2为4g-0.2g=3.8g（即1.6g+2.2g）

②若剩余2.2gH2,则参加反应O2不少于1.6g

H2为4g-1.6g=2.4g（即0.2g+2.2g）

解答O2不少于1.6g，不超过3.8g.

例3质量相同的下列金属分别和足量盐酸反应，产生H2最多的是（）

A.MgB.AlC.ZnD.Fe

分析本题的常规解题思路为设Mg、Al、Zn、Fe的质量均为ag，然后根据各自的化学方程式分别计算生成的H2的质量，比较大小后得出结论.但此法显然比较繁琐，可用下述方法，找出规律，快速求解，设金属R的相对原子质量为M，与酸反应生成物中化合价为+n价，消耗金属R的质量为mg，则生成H2质量为x

2R+2nHCl

2RCln+nH2↑

2M2n

mgx

m克

规律：

在金属质量相同时产生H2质量与该金属的化合价与相对原子质量之比成正比

本题分别为（A）Mg

m=

m

（B）Al

n=

（C）Fe

（D）Zn

解答选（B）

【典型热点考题】

例1将一定量某种铁的氧化物用足量H2还原后，得到33.6g铁，生成14.4g水，如果氧化物中铁与氧的原子个数比为最简比，试求该铁的氧化物的化学式.

分析铁的氧化物有多种，设此化学式为FexOy,写出相应化学方程式.

解设铁的氧化物的化学式为FexOy

FexOy+yH2

xFe+yH2O

56x18y

33.6g14.4g

∴

则化学式为Fe3O4

该铁的氧化物的化学式为Fe3O4.

例2把7克含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克.

求：

（1）根据定律，反应后生成H2质量是克.

（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）

解

（1）根据质量守恒定律，反应前后物质质量总和之差即为放出气体的质量.

∴mH2=7g+100g-106.8g=0.2g

（2）设反应的锌的质量为x

Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

x0.2g

∴x=6.5g

∴锌的质量分数为

100%=92.9%

生成氢气0.2克，锌的质量分数92.9%.

例30.92g金属Cu与CuO的混合物被H2完全还原后，得到0.752g固体剩余物.求原混合物中含CuO的质量分数？

分析本题是关于混合物的计算.0.92克物质中含有Cu和CuO，被H2完全还原后，剩下的0.752g固体中只含有Cu，其中的铜一部分是原来的铜，另一部分是还原生成的Cu.本题有四种解法.

解法一设原混合物中Cu质量为x

H2+CuO

Cu+H2O

8064

0.92g-x0.752g-x

∴x=0.08克

原混合物中Cuo的质量分数=

100%=91.3%

CuO的质量分数为91.3%.

解法二设混合物中CuO的质量为x，则Cu质量（0.929-x）反应后生成Cu的质量为0.752g-（0.92g-x）=x-0.168g

xx-0.168g

∴x=0.84克

原混合物中CuO的质量分数=

解法三mCuO=（0.92g-0.75g）÷

（

100%）=0.84g

CuO的质量分数=

解法四设原混合物中CaO的质量为x

CuO+H2

Cu+H2O固体质量减少

806480-64=16

x0.92g-0.752g=0.168g

∴x=0.84g

CuO的质量分数=

【同步达纲练习】

一、选择题（６×

１０＝６０分）

１．甲、乙两人各取２克锌分别与足量的稀Ｈ2SO4和稀ＨＣl反应制得的氢气是（）

Ａ.甲的多Ｂ．一样多Ｃ．乙的多Ｄ．无法比较

２．氧化铜跟氢气反应时，如果生成３６克水，则被还原的ＣｕＯ的质量是（）

Ａ．４０克Ｂ．６０克Ｃ．８０克Ｄ．１６０克

３．完全分解等质量的下列物质：

水、ＫＣlO3、KMnO4、ＨｇＯ、得到O2最多的是（）

Ａ.ＫＣlO3Ｂ．ＫＭｎO4Ｃ.ＨgＯＤ.Ｈ2Ｏ

４．２.４ｇ镁、2.7ｇ铝、5.6ｇ铁、6.5ｇ锌分别与足量的稀Ｈ2SO4反应，得到H2的质量比依次是（）

A.１∶１∶１∶1Ｂ．２∶３∶２∶２

Ｃ．３∶１∶１∶2Ｄ．１∶２∶２∶３

５．金属Ｘ与盐酸反应能生成ＸＣｌ2，已知９．６ｇ该金属与足量盐酸反应放出0.8ｇＨ2，则金属Ｘ的相对原子质量是（）

Ａ.２４Ｂ．４０Ｃ．５６Ｄ．６５

６．有Ａ和Ｂ两种物质，在一定条件下反应生成Ｃ和Ｄ，已知２克Ａ能和５克Ｂ恰好完全反应，生成４克Ｃ和３克Ｄ，现有６克Ａ和２０克Ｂ经充分反应后，下列说法正确的是（）

Ａ．生成Ｃ和Ｄ质量之和为２６克Ｂ．生成１２克Ｃ

Ｃ．有１克Ａ剩余Ｄ．生成１０克Ｄ

二、填空题（２×

１０＝２０分）

７．每份质量Ｐ与份质量O2充分反应生成份质量的P2O5．

8．加热克ＫＭnＯ4可生成６．４克O2，完全反应后剩余固体是

和___________，其质量分别是和．

三、计算题（２×

１０=２０分）

９．将１０９铁与５０９稀Ｈ2SO4反应完毕后，取出剩余的铁，洗涤、干燥后，称其质量为３ｇ．试回答：

可制得氢气多少升？

（标况下ρH2=０.０９ｇ／Ｌ）

１０．将铜和氧化铜的混合物２０９，用足量的Ｈ2还原，待反应完全，得到固体铜16.8g，求：

（１）反应用掉的Ｈ2质量是多少？

。

（２）原混合物里ＣｕＯ的质量分数？

【素质优化训练】

１．取7.2ｇＣuｘOｙ的化合物与Ｈ2充分反应后，得到6.4ｇＣu，写出该反应的化学方程式．

２．将６克Mg分别与不同质量的O2反应，试将生成MgO的质量填入下表，并回答：

氧气的质量（g）

生成MgO的质量（g）

2

4

8

12

（１）当第一次与2gO2反应时，为什么不能生成8ｇＭｇＯ？

（２）从第二次以后，、为什么不断增加O2的质量，生成ＭgO的质量却不增加？

３．将锌和ZnSO4的混合物20.8ｇ，放入179.6ｇ稀H2SO4中，完全反应后得到２００ｇＺｎSO4溶液．求：

（1）原混合物中Ｚｎ的质量分数？

（2）把200gZnSO4液中的水蒸干，可得到ZnSO4固体多少ｇ？

【知识验证实验】

甲、乙两同学在实验室用氯酸钾加热制取氧气的过程中，假如没有二氧化锰，可以加少量高锰酸钾，同样可以使氨酸钾很快放出氧气．甲同学认为是高锰酸钾起了催化作用，乙同学认为是高锰酸钾分解产生的二氧化锰起了催化作用．你同意谁的观点？

并用化学方程式表达你的观点．

【知识探究学习】

难题巧解：

锌、铁、镁的混合物４ｇ，与足量的稀Ｈ2SO4完全反应，蒸发水份后，得到固体物质1ｇ，试计算生成的氢气的质量？

参考答案:

一、１.Ｂ２.Ｄ３.Ｄ４.Ｂ５.Ａ６.Ｂ

二、7.124，160，2848.63.2，K2MnO4和MnO2，39.4g，17.4g9.2.78l10.

（1）0.4g；

（２）８０％

1.Cu2O+H2

2Cu+H2O

２.

（1）2gO2只能和3gMg起反应；

（2）6gMg反应完最多只能得到10gMgO

３.（１）62.5％；

（２）40.0g

乙同学的观点是正确的.

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3

2KCl+3O2↑

解答：

本题用常规方法得解四元一次方程组，耗时费力，又容易出错，使用简便方法迎刃而解.

分析：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

M+H2SO4=MSO4+H2↑（Ｍ指混合物）

0.4g10g

可得SO4的质量为10g-0.4g＝9.6g

Ｈ2的质量：

9.6g＝0.2ｇ