中考化学总复习题型复习五化学计算.docx
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中考化学总复习题型复习五化学计算
题型复习(五)化学计算
一、题型简介
中考化学计算题,命题与社会、生活和时事紧密相连,题型多样化,具有时代性、社会性、探究性,命题思路多是将相关的化学知识与几种简单计算相融合,试题的情景多与生产生活、社会热点、科学前沿、时事热点相结合,题干仍将以文字、商标或标签、表格、图像信息等形式呈现,从解决具体、实际的问题出发,考查同学们综合运用化学知识解决问题的能力。
二、方法指导
初中化学课程标准要求必须掌握三种简单计算:
根据化学式的计算,根据化学方程式的计算,有关溶质质量分数的计算。
除此之外,综合计算在中考中地位也越来越重,因此了解近几年来中考化学计算题的命题特点和考查方式,找出自己在化学计算方面失分的原因并找到应对的对策,掌握中考化学计算题的题型和解法是突破中考化学计算的关键。
题型之一 根据化学式的计算
解题技巧:
解此类题的关键就是紧抓化学式,不论化学式熟悉与否,只要熟知化学式的意义,掌握化学式的相关计算,利用所学知识,不难解决这类问题。
化学式的计算主要有两类:
(1)是根据化学式计算物质中各元素的质量比或质量分数;
要根据如下方法计算:
①相对分子质量=(原子的相对原子质量×原子个数)之和;②各元素的质量比=(原子的相对原子质量×原子个数)之比;③元素的质量分数=相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%。
(2)是根据元素的质量推算物质的化学式或其他元素的质量:
用所给元素的质量除以该元素的原子的相对原子质量,可得该元素在化学式中的原子个数。
若给出的是几种元素的质量比,可用质量比除以相应元素的相对原子质量,计算出几种元素原子的个数比,选取符合题意的一组,写出化学式。
也可以根据一种元素的质量计算其他元素的质量。
(2015·南宁)复方篙甲醚(C16H26O5)是一种治疗疟疾的有效药品。
下列说法正确的是()
A.复方篙甲醚属于有机物
B.复方篙甲醚由47个原子构成
C.复方篙甲醚的相对分子质量为298g
D.复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比是16∶26∶5
思路点拨:
复方篙甲醚是含有碳元素的化合物,属于有机物,A正确;复方篙甲醚由对应的分子构成,每个分子由16个C原子、26个H原子和5个O原子共47个原子构成,B错误;相对分子质量的单位为“1”,一般不写出,C错误;复方篙甲醚中C、H、O三种元素的质量比为12×16∶1×26∶16×5=96∶13∶40,D错误。
1.(2015·贺州)洗发产品中含有的柠檬酸(C6H8O7)能使头发柔顺有弹性且气味清香。
下列关于柠檬酸的说法错误的是()
A.柠檬酸属于化合物
B.柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成
C.柠檬酸分子中含有21个原子
D.96g柠檬酸中氧元素的质量是56g
2.(2015·江南区一模)第四十五届世界体操锦标赛即将在南宁举行。
该比赛的吉祥物为两个可爱的小猴子“南南”和“宁宁”。
制作吉祥物时一般会在材料内填充PET纤维,化学式为(C10H8O4)n。
下列说法中正确的是()
A.PET纤维是由碳、氢、氧三种元素组成
B.PET纤维中C、H、O的元素质量比为5∶4∶2
C.PET纤维属于氧化物
D.PET纤维里有22个原子
3.(2013·桂林)白酒中塑化剂(化学式C16H22O4)超标,会对人体造成损害。
下列说法正确的是()
A.塑化剂由三种元素组成
B.塑化剂由42个原子构成
C.塑化剂属于氧化物
D.塑化剂的相对分子质量为280
4.(2015·连云港)麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。
它的化学式为C10H15ON,下列说法正确的是()
A.麻黄碱的相对分子质量为165
B.麻黄碱中含有10个碳原子
C.麻黄碱中氢元素的质量分数最大
D.麻黄碱中氮元素与氧元素的质量比1∶1
5.(2015·益阳)伊伐布雷定(C27H36N2O5)是世界上治疗心脏病的最新药物之一。
下列有关伊伐布雷定的说法错误的是()
A.伊伐布雷定由70个原子构成
B.伊伐布雷定属于有机化合物
C.伊伐布雷定由4种元素组成
D.伊伐布雷定的相对分子质量为468
6.(2015·扬州)肉桂酸的分子式为C9H8O2,下列关于肉桂酸的说法正确的是()
A.由3种元素组成
B.相对分子质量为19
C.氧元素的质量分数最小
D.C、H、O的质量比为9∶8∶2
7.(2015·苏州)苏州的“碧螺春”享誉全国。
“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46。
下列说法错误的是()
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C.单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23
D.单宁酸中氢元素的质量分数最小
8.(2015·莱芜)我国民间有端午节挂艾草的习俗,艾草含有丰富的黄酮素,黄酮素的化学式为C15H10O2,下列说法正确的是()
A.黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15∶10∶2
B.黄酮素的相对分子质量为222g
C.黄酮素由碳原子、氢原子和氧气分子构成
D.黄酮素中碳元素的含量最高
9.(2015·揭阳)酒后驾驶分两种:
酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL,属于饮酒驾驶;酒精含量达到或超过80mg/100mL,属于醉酒驾驶。
请回答下列问题:
(1)饮酒会使人判断能力下降,容易引发交通事故。
某人饮酒后驾车,被交警发现,经测定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克,属于________驾驶。
(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C∶H∶O=________。
(3)乙醇(CH3CH2OH)中碳元素的质量分数为________。
(精确到小数点后一位)
10.(2015·攀枝花)我国民间有端午节挂艾草的习俗。
艾草含有丰富的黄酮素(化学式为C15H10O2),有很高的药用价值。
请回答:
(1)黄酮素的相对分子质量为________。
(2)黄酮素中碳、氢元素的质量比为________(填最简比)。
(3)11.1g黄酮素中含碳元素的质量为________g。
11.(2015·昭平一模)为防止汶川地震灾区的病菌传播,防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒,“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。
请回答:
(1)次氯酸钙中金属元素是________(填元素符号);钙、氯、氧三种元素的质量比为________。
(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是________(精确到0.1%)。
(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g,则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉________g。
12.(2015·泰安)在世界范围内,据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。
尿素
【化学式】CO(NH2)2
【净 重】50kg
【含氮量】≥42.3%
【保 存】防潮
【施 用】避免雨天施用
碳酸氢铵
【化学式】NH4HCO3
【净 重】50kg
【含氮量】≥16.0%
【保 存】密封、防潮、阴
暗处
【施 用】阴天,避免雨天、
高温天气施用
请根据图示中的信息回答下列问题:
(1)从标签上看,碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是________(填字母);
A.易溶于水 B.受热易分解 C.有挥发性
(2)碳酸氢铵的相对分子质量为________;
(3)纯尿素中氮元素的质量分数为________,这种尿素肥料的纯度至少为________。
(计算结果精确至0.1%)
题型之二 有关化学方程式的计算
解题技巧:
要深刻理解化学方程式的含义,理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系,要求明确计算步骤,规范书写格式,正确解出结果;某些含有杂质的反应物或生成物的相关计算,要尤其注意数据的分析和转化。
在计算时,首先应将含杂质物质的质量转化为纯净物质的质量,然后代入化学方程式中进行相关计算。
所有的化学反应方程式都符合质量守恒定律,所以质量守恒定律是化学反应方程式计算的基础。
正确理解化学方程式中“量”的含义是进行计算的核心,首先在化学方程式中任意两种物质的质量比不变,其次,实际质量比与相对质量比相等。
根据化学方程式计算的几种类型:
(1)基本计算,互求反应物和生成物的质量(或体积、利用密度公式将体积和质量进行换算)。
这类题目给出的反应物是纯净物,涉及的反应也只有一个。
做题时写出反应方程式,找出已知物和未知物的质量关系列比例式,求出未知数。
(2)含杂质物质的计算,注意混合物的质量换算成纯净物的质量才能代入到化学式的下面。
给出的反应物是混合物,涉及的反应有一个或多个。
解这类题时首先要写出与题目相关的反应方程式,然后找出已知量和未知量,列比例式进行计算。
(2014·南宁)往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸,恰好完全反应,得到120.0g溶液。
计算:
(1)产生气体的质量为________g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
思路点拨;
(1)根据质量守恒定律即可求出气体的质量;
(2)根据气体的质量求出生成氯化钙的质量以及原来的氯化钙的质量,即可求出反应后所得氯化钙溶液中溶质的质量分数。
1.(2015·梧州模拟)在反应A+3B===2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为5∶6,2.5gA与一定量的B恰好完全反应,生成3.5gD,则反应中B和C的质量比为()
A.2∶1B.9∶8
C.3∶2D.4∶7
2.(2014·南宁模拟)一定质量的镁粉和碳粉的混合物,在纯氧中充分燃烧后,冷却,所得固体质量与原混合物质量相等,则原混合物中镁粉和碳粉的质量比为()
A.2∶1B.3∶1
C.3∶2D.3∶5
3.(2013·桂林)将mg碳和铜放置在敞口容器中充分加热,完全反应后余下固体的质量仍为mg,则原混合物中碳的质量分数为()
A.30%B.27%
C.20%D.15.8%
4.(2015·德阳)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中,充分反应后产生气体0.4g,并得到残留固体6.4g,则原混合物粉末的质量是()
A.8.0gB.11.2g
C.16.0gD.24.8g
5.(2015·河南)现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中()
A.碳酸钠消耗的氯化氢多
B.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
6.(2015·黄冈)某石灰水中含有氢氧化钙2.96g,如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀,则可以吸收二氧化碳的质量是多少?
7.(2015·梧州模拟)将6.8g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6g。
试计算:
(1)生成的气体的化学式是________;其质量为________g。
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
8.(2015·柳南区一模)为了测定某黄铜(合金)中铜锌的有关数据,进行了如下实验:
(1)配制溶液:
将40g质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸,加水稀释后溶液质量是X。
依题意列出计算X的方程或算式(不要求计算)________________________。
(2)取26g上述合金粉末,向其中滴入上述配好的稀硫酸,至不再产生气泡为止(反应涉及的化学方程式是Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑),过滤,得滤渣和滤液,将滤渣洗涤、晾干称量得19.5g,求
①26g黄铜样品中锌的质量是________g。
②求生成氢气的质量是
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