山西省太原市学年高三上学期阶段性测评期中化学试题 Word版含答案Word下载.docx

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5.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断止确正确的是（）

A．体积相等时密度相等B．体积相等时具有的电子数相等

C．原子数相等时具有的中子数相等D．质量相等时具有的质子数相等

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（）

A.无色溶液中：

K+、Na+、Cu2+、SO42-

B.0.lmol/LFeS04溶液中：

K+、NH4+、Mn04-、ClO-

C.Kw/c（OH-）=1×

10-1mol/L的溶液中：

Al3+、NO3-、I-、Cl-

D.c（H+）=10-13mol/L的溶液中:

Na＋、Cl-、NO3-、SO42-

7．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3C≡CH合成CH3-C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（）

A.CO2和H2OB.CO和CH3OHC.CH3OH和H2D.H2和C02

8．在硫酸溶液中．NaClO3和Na2SO3能按物质的最之比l:

2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（）

A.Cl2B.C12O7C.Cl02D.C120

9．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2+8Na+。

则下列说法正确的是（）

A.4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子

B．该反应中Fe2+是还原剂，02是还原产物

C．每生成lmol02反应过程中共转移6mol电子

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

10.下列有关物质的性质与应用均正确的是（）

A．常温下铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸

B．氨气是一种碱性气体，可用P205或无水CaCl2干燥

C.Na202是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒

D.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色、两者等体积棍合可以增强漂白能力

11．二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。

下列说法正确的是（）

A.SiO2属干两性氧化物B．硅胶吸水后不能重复再利用

C．图中所示的转化反应都是氧化还原反应D．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

12．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

A.lmolCH5+含有的电子数为11NA

B．标准状况下，11.2LHF中含有的分子数为0.5NA

C.1mol固体NaHSO4中含有阴阳离子总数为3NA

D.1L0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Al3+数一定小于0.1NA

13．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．向NH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性：

H+＋OH-＝H2O

B．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：

SO2+2OH-=SO32-＋H2O

C.KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：

2Al3++3SO42-+3Ba2+＋6OH-=2Al（OH）3+3BaSO4

D.酸性KMnO4溶液中滴加H2O2，紫色褪去：

2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2+4H2O

14.X、Y、Z、M、W为五种短周明元素。

X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）

A．热稳定性：

xM>

X2Z

B.原子半径：

W>

Y>

Z>

M>

X

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D.ZM2、YM3、WM4分子中每个原一子最外层均满足8电子结构

15．下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（）

A．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁

B.海水中的Na+、Cl-结晶成NaCl的过程，形成了化学键

C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

D．用氯气从海水中提溴的关键反应是：

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

16．下列有关实验的说法错误的是（）

A．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2

C．向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则X中不一定有SO42-或Ag+

D．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3

17．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）

A.CO2B.NH3C.NO2D.H2S

18.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素．它们之间具有如下转化关系。

下列有关物质的推断不正确的是（）

A．若甲为N2，则丁可能是O2B．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸

C．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2D．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内）

19．某温度下将氯气通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。

经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比是l:

l，则反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是（）

A．1:

3B.4:

3C.2:

1D.3:

1

20．下列根据实验操作和现象所得出的结论．不正确的是（）

选项

实验

现象

结论

A

浓硫酸滴入到盛有蔗糖的圆底烧瓶里，并将产生的气体通入品红溶液中

蔗糖变黑，体积膨胀，品红溶液褪色

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

B

将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层济液中滴加KSCN溶液，再向上层溶液中滴加足量溴水

实验现象l:

上层溶液不变红，下层溶液呈紫红色实验现象2:

上层溶液变红

氧化性：

Br2>

Fe3+>

I2

C

往盛有足量水的两个烧杯中分别加入少采的Na和Na2O2

固体溶解，并产生气体

两个反应中水都作氧化剂

D

将一片用砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯外焰上灼烧

铝箔熔化但不滴落

铝箔表面生成致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

21．下列实验设计能达到实验目的或实验结论合理的是（）

A．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有的少量SO3气体

B．测新制氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

C．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

D．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

22．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.lmol及amolCl-的某溶液中，加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法正确的是（）

A.若忽略水的电离，则a=3

B.溶液中离子的反应顺序：

Cu2+>

H+

C．当消耗0.1molZn时，得到的还原产物为0.1mol

D．若反应中有第三种单质生成时，消耗锌粉的质量至少大于13g

23．将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol/L的盐酸，待合金完全溶解后，得到溶液X。

下列说法一定正确的是（）

A．合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol

B．合金中的镁与铝的物质的量之比小于1

C．若向溶液X中加入270mL2.0mol/LNaOH溶液，充分反应后，所得沉淀为Mg（OH）2

D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固休的质量大于8.50g

第II卷（非选择题共76分）

三、必做题（本题包括4小题，共56分）

24、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，请清根据元素周期律相关知识回答下列问题：

（1）以下说法正确的是______（填字母）

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性次减弱

B.第二周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C.第IA族元素铯的两种同位素中：

137Cs比133Cs多4个质子

D.同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径和离子半径均减小

E.若短周期元素的离子M+和R2+的核外电子层结构相同，则原子序数：

R

（2）己知：

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是__________。

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3,的原因是________；

（3）短周期元素X、Y可以形成X2Y、X2Y2两种共价化合物，写出X2Y2的电子式：

_________；

（4）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:

1。

写出该反应的化学方程式：

_________。

25.的重要反应。

A为正盐，I为酸性气体，F为空气中的主要成分。

X、F和Y均为单质，其余为化合物。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为___________；

（2）若Y与D反应除生成F和I以外，还生成化台物E，且I和E的物质的量之比为2:

0.1mol/LE的溶液的pH<

7，则E的电子式为________，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________；

（3）I中含有的化学键类型是______；

写出实验室由一种氧化物和I的浓溶液制取Y的离子方程式：

__________。

（4）若G为两种盐的混合物，且为生活中厨房常见的物质。

制取16.8g加热到质景不再变化为止，剩余固体的质量为15.87g，则混合物中酸式盐的质量分数为_________。

26.（17分）资料显示：

硫代硫酸钠（Na2S2O3）、硫代硫酸钡（BaS2O3）易溶于水、BaS易水解；

SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3；

Na2S2O3露置在空气中易氧化变质。

某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠的探究．实验制备装置如图所示（省略夹持装置）:

回答问题：

（1）仪器a的名称是________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式是_____________。

（3）装置B的作用之一是观SO2的生成速率。

①B中盛装的液体最好是_______。

（填字母）。

a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液

②使SO2缓慢进入烧瓶C的正确操作是________。

（4）在装置C中生成Na2S2O3。

①写出此反应的化学方程式：

___________。

②反应开始先使A中发生反应一段时间后，再使C中反应发生．其原因是__________。

（5）由（4）得到的Na2S2O3产品含有杂质，推测杂质中的正盐成分可能有：

Na2S、Na2CO3、Na2SO4、_______。

为了进一步确定其组成，进行以下实验操作

①取Wg产品配成稀溶液；

②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生产，过滤，得沉淀和滤液；

③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生：

④向滤液中滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加入0.1000mol/L碘的标准溶液（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至溶液呈蓝色不再褪去，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。

则产品杂质中一定含有_______，可能含有______，一定不含有________。

由以上操作所得数据计算产品组成的方法还存在不严密之处，其理由是_______________。

27．（17分）某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：

请回答以下问题：

（1）操作①的名称是______；

写出步骤①中发生主要反应的离子方程式:

（2）操作②中有洗涤沉淀的操作，判断沉淀已洗涤干净的实验操作是___________。

（3）步骤④的具体操作依次是_____、_______、______、洗涤、干燥。

（4）写出步骤⑤中发生反应的离子方程式：

________。

在整个生产过程中可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CO2以外，还有一种物质是______（填化学式）。

（5）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。

某同学称量mgNaOH固体配制VmL4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）_____。

四、选做题（12分，以下两题任选一题作答）

28.【选修3―结构与性质】

As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用。

VA族元素的化合物在生产研究中有许多重要用途，回答下列问题：

（1）As原子的核外电子排布式为__________。

（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是__________。

（3）NH4+中N-H-N的键角比NH3中的N-H-N键角______（填“大”或“小”），原因是________。

（4）NaAsO4中含有的化学键类型包括______；

AsO42-的空间构型为_______，其中As原子的杂化方式是___________。

（5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是______晶体。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数：

表示晶胞内部各原子的相对位置。

LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子坐标参数A处Li为（0，0，1/2）；

B处As为（1/4，1/4，1/4）；

C处Li的坐标参数为__________。

②晶胞参数：

描述晶胞的大小和性质。

己知LiZnAs单晶的晶胞参数a=594pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，其晶体的密度为_______g/cm3（列出计算式即可）。

29.【选修5-有机化学基础】

有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂，洗发香波的芳香赋予剂。

已知：

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体，且E的核磁共振氢谱只有2组峰。

（1）B不可以发生的反应有_________（选填序号）。

①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应

（2）若F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则F分子所含的官能团的名称是______，写出F发生聚合反应的化学方程式：

_____________________。

（3）写出与D、E具有相同官能团的所以同分异钩体的结钩简式：

_______、________。

（4）E可用于生产氨苄青霉素等．己知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，E可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取。

该反应的化学方程式为______________。

（5）与B具有相同官能团的同分异构体（不包括B）共有_________种。

（6）写出以

为原料，并以Br2等其他常见试剂制取

的流程图。

合成路线流程图示例如下：

1-5:

DCACB6-10:

DBDCA11-15:

DDBCC16-18:

DAA

19-23:

DCADD

24.

（1）E；

（2）MgO熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；

氯化铝是共价化合物；

（3）

；

（4）4KClO3

KCl+3KClO4

25.

（1）（NH4）2CO3；

（2）

2：

3；

（3）共价键；

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑

（4）15%。

26.

（1）分液漏斗；

（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（3）①c；

②观察B的气泡流速，旋转A分液漏斗活塞，通过控制浓硫酸的流速控制SO2的流速；

（4）①4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；

②排除装置内的空气，防止将Na2SO3被氧化为Na2SO4；

（5）Na2SO3；

Na2SO3；

Na2CO3和Na2S；

Na2SO4；

I2与S2-也会发生反应，会消耗一部分I2

27.

（1）过滤2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（2）取少量最后一次洗涤液，加入澄清的石灰水（加入稀盐酸），无白色沉淀（无气泡）产生，则证明己经洗涤干净了。

（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

（4）CaO+H2O=Ca（OH）2；

OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；

CaO；

（5）①④⑤；

偏小。

28.

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；

（2）P的3p亚层是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比S的大；

（3）大；

NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子间的排斥力；

（4）离子键、共价键；

正四而体、sp3

（5）离子；

（6）①（l/2,l/2,1/2）；

②147×

4/（594×

10-10）·

NA

29.

（1）③；

（2）碳碳双键；

（4）

（5）7；

（6）（6分）