上海市浦东新区届高三教学质量检测化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.下列关于物质结构的叙述中正确的是
A.分子晶体中一定含有共价键B.离子晶体中一定含有离子键
C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有非极性键的分子一定是非极性分子
7.下列变化中:
①合成氨,②闪电固氮,③二氧化氮与水反应;
按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是
A.①②③B.②①③C.①③②D.③①②
8.实验室用右图所示装置电解氯化铜溶液,实验中观察到碳(I)电极质量增加,碳(II)电极有气体放出。
下列说法正确的是
A.a为电源正极
B.电极Ⅱ上发生还原反应
C.电子流向:
a→Ⅰ→Ⅱ→b
D.该装置将电能转化为化学能
9.以下试剂不能鉴别H2S和SO2的是
A.NaOH溶液B.滴有淀粉的碘水C.CuSO4溶液D.品红溶液
10.下列装置能用于实验室制备HCl气体的是
A.①④B.②③C.①②③D.①③④
11.其他条件不变,升高温度下列数据一定增大的是
A.碱在水中的溶解度B.乙酸溶液的pH
C.合成氨的反应热D.醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度
12.已知aq表示溶液状态。
①H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+akJ
②NH4+(aq)+H2O(l)
H+(aq)+NH3·
H2O(aq)+bkJ
③HAc(aq)+OH-(aq)→Ac-(aq)+H2O(l)+ckJ
则a、b、c的大小关系为
A.a>c>bB.a=b=cC.a=c>bD.a>c=b
13.下表为三种元素的性质或结构信息:
元素编号
元素性质或结构
X
3p亚层上有1个空轨道
Y
第三周期元素形成的简单离子中半径最大
Z
短周期中原子最容易失电子
下列推断正确的是
A.氢化物的稳定性:
X<YB.单质与水反应的难易程度:
Y>Z
C.单质的熔点:
X<Y<ZD.X、Y、Z的氧化物晶体类型相同
14.为探究雾霾颗粒中的可溶性成分,某课外活动小组采集雾霾颗粒样品,用蒸馏水浸取得到浸取液,取浸取液进行以下实验,其中根据实验现象得出的结论正确的是
A.滴入NaOH溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含Mg2+
B.滴入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含Cl―
C.滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含SO42―
D.加入浓NaOH溶液微热,试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝,说明雾霾中一定含NH4+
15.常温下,将一定量的氯气通入100mL4mol/L的氢氧化钠溶液中,发生反应的化学方程式为:
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O。
充分反应后,下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A.当通入的Cl2为2.24L时,反应中电子转移数目为0.1NA
B.当溶液中Na+为0.4NA时,溶液中的Cl-为0.2NA
C.当电子转移数目为0.2NA时,溶液质量增加14.2g
D.当溶液质量增加7.1g时,溶液中ClO-为0.1NA
16.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)-Q(Q>0)
一定温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
500
1000
1500
C(N2O5)/mol/L
0.50
0.35
0.25
下列说法中错误的是
A.500s时O2的浓度为0.075mol/L
B.平衡后,升高温度,正反应速率先增大后减小
C.平衡后,要使平衡常数增大,改变的条件是升高温度
D.1000s时将容器的体积缩小一半,重新达到平衡时0.25mol/L<c(N2O5)<0.50mol/L
17.甲、乙、丙三种物质均含有铝元素,在溶液中的转化关系如图所示。
A.若甲是Al,丙是Al(NO3)3,则乙一定是NaAlO2
B.若甲是Al2O3,丙是NaAlO2,则乙一定是Al(NO3)3
C.若甲是Al(NO3)3,丙是NaAlO2,则乙一定是Al(OH)3
D.若甲是Al(OH)3,丙是Al(NO3)3,则乙一定是NaAlO2
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.用右图所示装置进行如下实验时,实验设计合理、现象描述正确的是
X气体
Y溶液
Z溶液
试管中现象
A
NO2
硫酸亚铁
H2O
溶液颜色变黄
B
CO2
氯化钡溶液
Ca(OH)2
白色沉淀
C
Cl2
紫色石蕊试液
NaOH
石蕊先变红后褪色
D
HCHO
新制氢氧化铜
KMnO4
砖红色沉淀
19.向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液,下列离子方程式与事实不相符的是
A.H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
B.2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O
C.Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-→Mg(OH)2↓+2BaSO4↓+H2O
D.3Mg2++2H++4SO42-+4Ba2++8OH-→3Mg(OH)2↓+4BaSO4↓+2H2O
20.常温下,将pH=a的某一元酸HA溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合,充分反应。
下列叙述一定正确的是
A.若n(HA)=n(NaOH),则a+b≥14
B.若n(HA)>n(NaOH),则a+b<14
C.若混合后溶液pH=7,则n(HA)≥n(NaOH)
D.若混合后溶液pH>7,则n(HA)<n(NaOH)
21.向含1molNa2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体充分反应,下列图像正确的是
22.100mL5mol/L的氨水吸收一定量的SO2气体后,二氧化硫与氨水完全反应生成盐。
向所得溶液中加入0.7molNa2O2固体,充分反应后加热使气体全部逸出,收集到的干燥气体的平均相对分子质量可能为
A.20B.21C.22D.23
四、(本题共12分)
合成尿素的反应为:
2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)+Q(Q>0)。
一定条件下,在10L的恒容密闭容器中,充入2molNH3和1molCO2,反应经5min后达到平衡,测得容器中气体的密度为4.2g/L。
完成下列填空:
23.平均反应速率υ(NH3)=____________。
24.下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。
(填序号)
a.2υ正(NH3)=υ逆(H2O)b.气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c.NH3和CO2的比例保持不变d.气体的压强不再发生变化
25.为提高尿素的产率,工业上用该反应生产尿素时,合适的反应条件是_______。
a.200℃b.800℃c.101kPad.24000kPa
26.上述反应所涉及的4种元素中,原子半径从大到小的排列顺序为_________;
原子核外有2个未成对电子的元素是________;
反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子,其电子式为_____________。
27.下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________。
a.气态氢化物沸点b.最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c.HCN中,碳为+2价d.单质晶体类型
五、(本题共12分)
Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工业上有广泛的用途。
28.若将Na2S2O3中的硫元素看作为+2价,下列反应中与
Na2S2O3+H2SO4(稀)→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O属于同一类型的是_______。
a.2H2S+SO2→3S↓+2H2O
b.3NaClO2NaCl+NaClO3
c.S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
d.4P+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3↑
29.棉织物用氯气漂白后,加入Na2S2O3除去余氯时,发生如下反应:
____S2O32―+____Cl2+________→___SO42―+___Cl―+___H+
完成并配平该反应方程式;
若反应中生成0.2molSO42―,则转移电子___________mol。
30.右图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。
其中,②是_______,④是________。
(填微粒符号)
31.已知Na2S溶液显碱性,其主要原因是_________________。
(用离子方程式解释)
往装有Na2S溶液的烧杯中加入足量的ZnCl2溶液,产生白色的ZnS沉淀;
再向烧杯中滴加CuCl2溶液,沉淀转变为黑色。
请用溶解平衡原理解释上述现象。
________________________________________________________________________
六、(本题共12分)
氯化钠是氯碱工业的主要原料,其晶体不带有结晶水,饱和食盐水也是实验室常用试剂。
完成下列填空:
32.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42―等离子和少量泥沙,某同学设计的提纯步骤依次为:
溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶。
其中还缺少的步骤是_________。
33.电解饱和食盐水实验中,检验阳极产物的试剂是________________;
若用粗盐配制饱和食盐水进行电解,则阴极区可能出现的异常现象是_________________。
34.氯碱厂称固体烧碱为“片碱”。
用滴定法测定片碱中杂质Na2CO3含量的过程如下:
称取样品,加水溶解;
加入酚酞试液,用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色;
再加甲基橙,继续用标准盐酸滴定至终点。
数据处理。
实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间,煮沸的目的是_______;
用甲基橙作指示剂时,判断滴定达到终点的现象是________________;
用酚酞作指示剂时,发生反应的离子方程式为_________________。
35.下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是_________。
(填写编号)
a.模拟工业制纯碱b.制乙酸乙酯实验中接受产物
c.除去氯气中的氯化氢d.实验室制乙炔
36.在饱和食盐水中加入浓硫酸,会有大量固体析出。
过滤、洗涤、得干燥固体。
为确定该固体的成份,进行以下实验:
①取少量固体溶于水,测得溶液显中性;
②称取1.961g固体于坩埚中加热,发现有水生成,继续加热至固体恒重,称量质量为1.331g。
判断固体已恒重的操作是____________________;
③将1.331g固体全部溶于水,加入足量的BaCl2溶液,得干燥纯净沉淀1.165g。
则原固体的成份是______________。
(写化学式)
七、(本题共12分)
浓硫酸
80℃
阿司匹林()是世界上应用最广泛的解热、镇痛药。
因乙酸很难与酚羟基酯化,工业上以水杨酸()与乙酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林。
粗产品中主要的副产物是水杨酸多聚物,需进一步提纯。
反应原理和相关物理数据如下:
名称
常温下状态
水中溶解性
乙酸酐
液
与水反应
阿司匹林
固
冷水中微溶;
热水中易溶
水杨酸多聚物
难溶
下图是工业上制备并提纯阿司匹林的部分流程:
37.步骤①的反应装置如右图所示(加热装置未画出),实验仪器必须干燥的原因是_____________;
冷凝管的作用是___________;
对烧瓶进行加热的合适方法是____________。
38.反应中加入的乙酸酐是过量的,过量的目的是_____________;
步骤②中加入水的目的是使乙酸酐转化为乙酸,同时放出大量的热,需冷却至常温再进行过滤,冷却的目的是______;
检验步骤③所得滤液中是否含有水杨酸,可选用的试剂是______。
39.步骤④中加入NaHCO3的目的是_________________。
40.步骤⑤过滤得到的滤渣主要是________________。
步骤⑥中加入盐酸后发生反应的化学方程式为___________________________________________。
41.从步骤⑥到成品纯阿司匹林的剩余操作依次有_____________________。
八、(本题共9分)
二烯烃是有机化工中的重要物质,分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构,含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。
42.下列物质中含有共轭结构的是______。
(填编号)
43.共轭二烯烃的加成位置有多种可能,天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有_______种。
44.共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成。
例如:
则要制备
,含共轭结构的原料可以是___________。
(写结构简式)
45.设计一条从1,3-丁二烯合成阻燃剂
的合成路线(其他无机试剂任选)。
(合成路线常用的表示方式为:
)
_________________________________________________________________________
九、(本题共13分)
合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如下:
已知:
(1)
(2)I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环。
(3)F能发生银镜反应。
46.D→E的反应类型为______;
F中不含氧的官能团有_________(写名称)。
47.按系统命名法,A的名称是_______;
I的结构简式为__________。
48.H在一定条件下可以合成高分子树脂,其化学方程式为
___________________________________________________________。
49.G的同分异构体有多种,其中含有酚羟基,且结构中有4种不同性质氢的结构有_____种。
50.化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯:
反应Ⅰ的条件为________________;
试剂X是_______________;
反应Ⅱ的化学方程式为___________________________________。
十、(本题共14分)
钢铁是最重要、用量最大的金属材料之一。
完成下列计算:
51.生产1吨含铁96%的生铁,至少需要氧化铁含量70%的赤铁矿(杂质不含铁)_____吨。
(计算结果保留2位小数)
52.工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应:
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO→3FeO+CO2
FeO+CO→Fe+CO2
某次实验中,用CO还原4.80g氧化铁,当固体质量变成4.56g时,测得此固体中只存在2种氧化物。
通过计算确定此固体可能的成分和它们的物质的量之比。
53.为了测定某碳素钢(假设只含铁和碳)的含碳量,将10.000g钢样完全溶解于过量的热浓硝酸中,产生了0.300mol气体(假设气体全部逸出,N2O4已折算为NO2)。
气体用50.00mL12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后,只生成两种盐,溶液蒸干后得到不含结晶水的固体32.664g。
计算:
(1)钢样的含碳量。
(2)参加反应的硝酸的物质的量。
浦东新区2014年期末质量抽测高三化学参考答案
一
(10分)
题号
1
2
3
4
5
答案
二
(36分)
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三
(20分)
18
19
20
21
22
AD
AC
CD
AB
说明:
除标明的以外,本试卷每格1分。
物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。
23.0.024mol/(L·
min)(2分,算错不得分,单位不写扣1分)
24.bd(2分)25.ad(2分)
26.C>
N>
O>
H;
C、O(2分)
27.bc(2分)
28.bd(2分)29.1、4、5H2O、2、8、10(2分);
0.8(2分)
30.SO32-,HSO3-
31.S2-+H2O
HS-+OH-(2分)
Cu2+与S2—离子能生成更难溶于水的CuS,使平衡ZnS(s)⇌Zn2++S2—向右移动。
(2分)
32、过滤33、湿润的淀粉KI试纸;
出现浑浊现象
34、除去可能溶解的CO2,防止对测定结果产生干扰;
溶液由黄色变为橙色,且半分钟不变;
H++OH—→H2O;
CO32—+H+→HCO3—(2分)
35、cd(2分)
36、联系两次加热、冷却、称量,质量差不超过0.001g;
Na2SO4·
7H2O、NaCl(2分)
37、防止乙酸酐与水反应生成乙酸,不利于反应发生;
冷凝回流;
水浴加热
38、提高水杨酸的转化率;
减少阿司匹林因溶解而损失(使阿司匹林结晶析出);
FeCl3
39.使阿司匹林转化为易溶于水的盐
40.水杨酸多聚物
41.(结晶)、过滤、洗涤、干燥(2分)
42.bd(2分)43.4(2分)
44.
(2分)
Br2
45.
(3分)
46.取代;
溴原子,苯环(2分)47.2-甲基丙烯;
48.
49.3(2分)50.光照;
甲醛;
51.1.96(3分)52.Fe2O3和FeO1∶2;
Fe3O4和FeO1∶1(6分)
53.1.44%0.816mol(5分)
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