高考化学考点53电离平衡必刷题Word文档下载推荐.docx
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B.足量的锌分别与等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1moL/L)反应,在相同条件下产生的氢气体积相同
C.NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3—的电离强于水解
D.pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后,c(NH4+)=c(Na+)
4.下列说法不正确的是()
A.已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1,冰中氢键键能为20kJ•mol-1,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,电离常数
。
若加水稀释,则CH3COOH
CH3C00-+H+向右移动,a增大,Ka不变
C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1
D.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol
【解析】A项,1mol冰中有2mol氢键,由氢键的键能可知,完全破坏其中的氢键要吸收40kJ的热量。
由冰的熔化热可知,1mol冰熔化要吸收6.0kJ,若熔化热完全用于破坏冰的氢键,则能破坏的氢键的百分比为
100%=15%,故A项正确;
B项,可知在醋酸中加水稀释,其电离平衡正向移动,电离度应增大,而电离平衡常数Ka只与温度有关,温度不变,Ka不变,故B项正确;
C项,甲烷的标准燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量,可知热化学方程式正确,故C项正确;
D项,该反应是可逆反应,无法进行到底,可知该反应的反应热不等于-38.6kJ/mol,故D项错误。
5.下列说法中正确的是
A.加水稀释0.01mol·
L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小
B.室温时,0.1mol·
L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4
C.氨水加水稀释后,溶液中c(NH3▪H2O)/c(NH4+)的值增大
D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同
【答案】B
6.25℃时,1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L,关于稀释前后的下列变化正确的是
A.Kw的值减小
B.溶液中c(OH-)减小
C.pH的变化值等于2
D.溶液中
的值增大
【解析】A.温度不变,Kw不变,故A错误;
B.醋酸加水稀释,溶液中的氢离子浓度减小,而Kw不变,所以c(OH-)增大,故B错误;
加水稀释,促进醋酸的电离,电离出的氢离子的物质的量增多,故pH的变化小于2,故C错误;
加水稀释过程中电离平衡常数
不变,
减小,所以溶液中
的值增大,故D正确。
7.在某一元酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()
A.1mol/L的某一元酸溶液中c(H+)约为1×
10-2mol/L
B.某一元酸能与水以任意比例互溶
C.1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,某一元酸溶液的导电性比硫酸弱
8.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是
A.稀释前,A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时,A是强酸,B是弱酸
D.一定有关系:
5>
a>
2
【答案】C
【解析】A.因A、B酸的强弱不同,一元强酸来说c(酸)=c(H+),对于一元弱酸,c(酸)>c(H+),则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等,故A错误;
B.根据图像,稀释后,A酸溶液的pH比B酸溶液大,酸性弱,故B错误;
C.由图可知,若a=5,A完全电离,则A是强酸,B的pH变化小,则B为弱酸,故C正确;
D.若A是强酸,则稀释后溶液的pH=5,若A是弱酸,稀释1000倍后,pH<5,即2<a≤5,故D错误;
故选C。
9.常温下,Ka(HCOOH)=1.77×
10−4,Ka(CH3COOH)=1.75×
10−5,Kb(NH3·
H2O)=1.75×
10−5,下列说法正确的是
A.相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,中和NaOH的能力相同
B.0.2mol·
L-1HCOOH与0.1mol·
L-1NaOH等体积混合后:
c(HCOO−)+c(OH−)<
c(HCOOH)+c(H+)
C.浓度均为0.1mol·
L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:
前者大于后者
D.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
10.室温下,下列叙述正确的是
A.若V1
LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性,则V1≤V2
B.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数
C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3
和NaHCO3溶液混合:
<
D.将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合,若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH
)=2c(Na+),则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)
【解析】A、如HA为强酸,则V1=V2,如HA为弱酸,HA的浓度较大,消耗的氢氧化钠的体积偏大,则V1>
V2,选项A错误;
B、HClO是弱酸,所以NaClO溶液中发生水解反应:
ClO-+H2O⇌HClO+OH-,使溶液呈碱性,氢离子浓度小于10-7mol/L,所以NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)大于NaClO溶液中c(Na+)+c(H+),根据电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)可得溶液中离子总数为2×
[c(Na+)+c(H+)]×
V;
同理可得NaClO溶液中总数为2×
V,所以NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液,选项B正确;
C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3
和NaHCO3溶液混合,根据电离常数有
、
,同一溶液中
相等,则
,而
,则
,选项C错误;
D、将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合,若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH
)=2c(Na+),且根据电荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),则c(OH-)+
c(CH3COO-)=
c(CH3COOH)+c(H+),选项D错误。
11.下列有关电解质的叙述中错误的是
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3均为电解质
B.弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强
C.HCl是强电解质,它只能在水溶液里才能电离
D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化
12.下列关于电解质的说法正确的是
A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物
C.强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在
D.水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
【解析】A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小,强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强,选项A错误;
B、强电解质不一定是离子化合物,也可能是共价化合物,如HCl,选项B错误;
C.强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物,选项C正确;
D.电解质强弱判断依据:
电离程度,能够完全电离的为强电解质,部分电离的为弱电解质,与导电能力无关,选项D错误;
答案选C。
13.浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg
的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.相同温度下,电离常数K(HX):
b
C.常温下,由水电离出的c(H+)·
c(OH-):
a<
D.lg
=3,若同时微热两种溶液,则
减小
14.25℃时,下列关于0.1mol·
L-1的氨水和0.1mol·
L-1的醋酸溶液说法正确的是()
L-1的氨水溶液,pH=13
B.0.1mol·
L-1的醋酸加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)都减小
C.0.1mol·
L-1的醋酸溶液中:
c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)
L-1的氨水与0.1mol·
L-1盐酸溶液等体积混合所得溶液中:
c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
15.在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是
A.溶液显酸性
B.溶液中无CH3COOH分子存在
C.氢离子浓度恒定不变
D.c(H+)=c(CH3COO-)
【解析】A.无论是否达到平衡状态,溶液都呈酸性,故A错误;
B.CH3COOH为弱电解质,为可逆过程,溶液中应存在CH3COOH分子,故B错误;
C.氢离子浓度恒定不变,说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,故C正确;
D.无论是否达到平衡状态,溶液中都存在电荷守恒,c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液电中性原则,故D错误;
16.下列关于电离常数(K)的说法正确的是
A.电离平衡常数只与温度有关,升高温度,K值减小
B.电离常数K与温度无关
C.电离常数(K)越小,表示弱电解质的电力能力越弱
D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K3
【解析】A.电离平衡常数只与温度有关,电离平衡属于吸热过程,升高温度,促进电离,K值增大,故A错误;
B.K与温度有关,与浓度、压强等无关,电离吸热,则温度影响电离平衡常数K,故B错误;
C.电离平衡常数可衡量酸性的强弱,Ka越大,酸性越强,电离程度越大,则同温下电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱,故C正确;
D.多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,对下一步电离起抑制作用,则各步电离平衡常数相互关系为:
K1>K2>K3,故D错误;
17.298K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。
A.溶液pH由l升至2.6时主要存在的反应是:
H3X++OH-=H2X+H20
B.H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10-4
C.NaHX溶液中c(H+)<c(OH-)
D.当溶液呈中性时:
c(Na+)=2c(X2-)
18.下列说法不正确的是()
①将BaSO4放入水中其溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电
④固态离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.仅①④B.仅①④⑤C.仅①②③④D.①②③④⑤
【解析】①将BaSO4放入水中其溶液不能导电,但在熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质,故错误;
②氨溶于水得到的氨水能导电,所以一水合氨是电解质,但氨水是混合物,不是电解质,氨气是非电解质,故错误;
③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物不能电离,不导电,故错误;
④固态离子化合物不导电,熔融态的离子化合物能导电,故错误;
⑤导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关,所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,故错误。
19.下列有关氨或铵盐的说法不正确的是()
A.可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
B.用盐酸滴定氨水,当溶液呈中性时,c(NH4+)=c(Cl-)
C.NH3属于弱电解质
D.常温时,0.1mol·
L-1NH4Cl溶液加水稀释,
的值不变
20.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是()
A.pH相同的两种溶液中:
C(CH3COO-)=C(Cl-)
B.分别中和pH相同,体积相同的两种溶液,所需NaOH的物质的量相同
C.相同浓度的两种溶液,分别与镁反应,反应速率相同
D.相同浓度的两种溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积的变化):
【解析】A、在pH相等的两种溶液中,氢离子的浓度相同,根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等,即c(CH3COO-)=c(Cl-),故A正确;
B、醋酸为弱酸,是弱电解质只能部分电离,与pH相同的强酸溶液比起来,与其他物质反应时,可以持续电离出氢离子,平衡右移,所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些,故B错误;
C、反应刚开始时,醋酸弱酸部分电离,与同等浓度的强酸比较,反应速率会慢一些,故C错误;
D、当醋酸恰好与NaOH反应时,弱酸根水解呈现出碱性,应为c(CH3COO-)<c(Cl-),故D错误。
21.下列有关强电解质与弱电解质的叙述正确的是
A.不同的电解质溶液,含离子越多,导电能力越强
B.不同的电解质溶液,离子浓度越大,导电能力越强
C.相同条件下,弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱
D.离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力越强
22.设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
B.0.2molNaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.4NA
C.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
D.标准状况下,4.48LCCl4含有的共价键数为0.8NA
【解析】醋酸是弱酸,在在溶液中部分电离,0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数小于0.05NA,A错误;
NaHSO4晶体是钠离子和硫酸氢根离子构成,0.2molNaHSO4晶体中阳离子数为0.2NA,B错误;
氩气为单原子分子,含有的质子数为18,标准状况下,22.4L氩气的物质的量为1mol,含有质子数为18NA,C正确;
标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,四氯化碳不是气体,4.48LCCl4物质的量不是0.2mol,无法计算CCl4含有的共价键数,D错误。
23.已知草酸为二元弱酸:
H2C2O4
HC2O
+H+ Ka1、HC2O
C2O
+H+ Ka2。
常温下,向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O
、C2O
三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是( )
A.Ka1=10-1.2
B.pH=2.7时溶液中:
=1000
C.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便是配得pH为4.2的混合液
D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液,将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大
24.25℃时,改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)=c(X)/[c(RCOOH)
+
c(RCOO-)];
甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH
的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.丙酸的酸性比甲酸强
B.CH3CH2COOH
CH3CH2COO-+
H+
的lgK=-4.88
C.若0.1mol/L
甲酸溶液的pH=2.33,则0.01mol/L
甲酸溶液的pH=3.33
D.将0.1mol/L
的HCOOH溶液与0.1mol/L
的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>
c(HCOOH)>
c
(HCOO-)>
c(OH-)>
c(H+)
【解析】由图中信息可知,相同pH时,丙酸的酸分子的分布分数大,说明电离程度小,故其酸性比甲酸弱,A错误;
pH=4.88时,丙酸的酸分子的分布分数为50%,即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),针对CH3CH2COOH)
CH3CH2COO-+H+电离过程可知,lgK=lgc(H+)=-4.88,B正确;
稀释弱酸,电离程度增大,故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH<
3.33,C错误;
将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合,电离过程大于水解过程,所得溶液呈酸性,即c(OH-)<
c(H+),D错误;
正确选项B。
25.H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×
10−2,Ka2(H2C2O4)=5.4×
10−5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)。
室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·
L−1H2C2O4溶液至终点。
滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.0.1000mol·
L−1H2C2O4溶液:
c(H+)=0.1000mol·
L−1+c(C2O42−)+c(OH−)−c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c(总)的溶液:
c(Na+)>
c(H2C2O4)>
c(C2O42−)>
c(H+)
C.pH=7的溶液:
c(Na+)=0.1000mol·
L−1+c(C2O42−)−c(H2C2O4)
D.c(Na+)=2c(总)的溶液:
c(OH−)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4−)
【答案】AD
26.25℃,几种物质的pH和浓度如下表所示.回答下列问题:
(1)c1___(填“>
“'
C”或“=“)c2.
(2)溶液中水的电离程度②___(填“>
”或“=“)③.
(3)分别加水稀释10倍,稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为___(填序号).
(4)①溶液与④溶液等体积混合,溶液的pH___(填“>
“或“=”,下
同
)7;
用④溶液滴定①荣而言,滴定过程中不可能出现的结果是___
A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
E.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
【答案】>=①>②>④>③>C
27.I.处于下列状态的物质中:
①硫酸钡晶体②干冰③HCl气体④铜⑤蔗糖⑥熔融的硝酸钾⑧NaCl溶液⑨醋酸
(1)能导电的是(填序号,下同)______________________;
(2)属于弱电解质_______________;
(3)属于非电解质的是___________________________。
II.某消毒液的主要成分为NaClO(混有少量NaCl),请用相应的化学用语来解释下列事实。
(1)该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备,化学方程式为_______________________;
(2)该消毒液的pH约为12,离子方程式为_______________________________________;
(3)向FeSO4溶液中滴入少量该消毒液,溶液变成棕黄色,反应的离子方程式为______________________;
(4)该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用,否则会产生中毒危险。
每产生1molCl2(标准状况下),转移电子个数约为__________。
【答案】④⑥⑧⑨②⑤Cl2+NaOH==NaCl+NaClO+H2OClO-+H2O
HClO+OH-2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O6.02×
1023或NA
28.常温下,浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表:
序号
a
c
d
e
f
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
NaAlO2
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
(1)上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为________。
(填阴离子化学式)
(2)NaAlO2溶液呈碱性的原因是________________(用离子方程式表示)。
(3)结合表中数据分析,与0.1mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有__(填字母代号)。
A.pH=8.8的NaOH溶液
B.pH=5.2的NH4Cl溶液
C.pH=5.2的盐酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液
E.pH=8.8的Na2
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