四川省内江市高中届第一次模拟考化学试题及答案内江一模Word版zjWord文件下载.docx
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C.标准状况下2.24LCl2完全溶于水时,所得溶液中含氯元素的微粒总数为0.2NA
D.1L0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中,阴离子总数小于0.1NA
10.下列反应的离子方程式正确的是
A.用醋酸除去水垢:
CaCO3+2H+
Ca2++H2O+CO2↑
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
C.向含amolFeBr2的溶液中通入amolCl2:
2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
D.向AlCl3溶液中加入过量浓氨水:
Al3++3NH3·
H2O
Al(OH)3↓+3NH4+
11.下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将铜粉加入Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝
氧化性Fe3+>Cu2+
B
蔗糖溶液中加少许稀硫酸后水浴加热几分钟,然后取少量溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热
未见砖红色沉淀产生
蔗糖尚未水解
C
向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中含有SO42-
D
向填充有经硫酸外理的K2Cr2O7的导管中吹入乙醇蒸气
固体由橙色变为绿色
乙醇具有氧化性
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
W
X
Y
Z
A.简单气态氢化物的热稳定性:
X>Y>Z
R.简单离子的还原性:
W>X
C.W、Z的简单气态氢化物反应的生成物仅含有共价键
D.Z的最高价氧化物的水化物是强酸
13.践行“绿水青山就是金山银山“理念,保护环境,处理厨房污水是一个重要课题。
某科研小组设计使用微生物电池处理污水,装置如右图所示。
污水中有机物可用C6H12O6表示,下列说法正确的是
A.b电极为电池负极
B.b电极附近溶液的pH增大
C.a电极反应式为C6H12O6+6H2O-12e-=6CO2+24H+
D.x<y
26.(15分)氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。
某化工厂科研小组,利用氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备CrN,实验过程如下。
已知:
CrN难溶于水;
CrCl3溶于水,形成显紫色的[Cr(H2O)6]3+离子。
回答下列问题:
I.测定原料氯化铬的纯度。
称a克氯化铬配成溶液,进行以下实验:
(1)步骤③烧时盛装固体的仪器名称为。
(2)判断Cl-沉淀完全的操作为。
(3)设杂质不与AgNO3反应,则氯化络的纯度为(列式表示)。
(4)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯,则测得CrCl3的纯度(填“偏高”、偏低”或“无影响"
)。
Ⅱ.制备氮化铬。
制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)。
(1)锥形瓶中盛放的固体物质不可能是(填序号,下同)。
A.NaOHB.CaOC.P2O5D.KNO3
(2)装置D的主要作用是。
(3)尾气处理合适的装置为。
(4)写出制备CrN的化学方程式。
(5)请设计最简单的实验验证制得的CrN中是否含有CrCl3?
。
27.(14分)铍是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料,有“超级金属”之称。
以绿柱石[Be3Al2(SiO3)6]为原料制备两性金属铍的工艺如下:
已知Be2+可与OH-结合成配位数为4的配离子。
(1)烧结冷却后,水浸之前“操作a”的名称是。
(2)750℃烧结时,Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4,写出该反应的化学方程式
。
(3)“过滤1”的滤液中若加入的氢氧化钠过量,后果是(用离子方程式表示)。
(4)不能将工艺“Be(OH)2
BeO
BeCl2改为“Be(OH)2
BeCl2”的理由是。
(5)已知25℃时Ksp[Be(OH)2]=4.0×
10-21,计算室温时0.40mol·
L-1Be2+开始沉淀时的pH=,“沉氟”反应的离子方程式为。
(6)已知镍在稀酸中缓慢溶解。
工业上电解NaCl-BeCl2熔融混合物制备金属铍,可选用镍坩锅作电解槽的(填“阳极”或“阴极”)材料,电解时发生反应的化学方程式为;
其中加入NaCl的主要目的是
28.(14分)含碳物质的转化,有利于“减碳”和可持续性发展,有重要的研究价值。
(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。
在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:
反应I:
2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)ΔH1
反应Ⅱ:
NH2COONH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=+72.5kJ·
mol-1
总反应Ⅲ:
CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH3=-87.0kJ·
①反应I的△H1=kJ·
mol-1。
②对反应Ⅲ,下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是。
A.升高温度B.增大压强
C.提高原料气中CO2(g)的比例D.使用高效催化剂
③一定温度下,在体积固定的密闭容器中按化学计量数比投料进行反应Ⅲ,下列不能说明反应Ⅲ达到化学平衡状态的是。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内气体总压强不再变化
C.2v正(NH3)=v逆(CO2)D.容器内混合气体的密度不再变化
(2)用惰性电极电解KHCO3,溶液可将空气中的CO2转化为甲酸根(HC0O-)和HCO3-,其电极反应式为;
若电解过程中转移1mol电子,则阳极生成气体的体积为L(标准状况)。
(3)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇,CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H20(g),一定条件下,往恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示:
①催化剂效果最佳的反应是(填“反应I"
“反应Ⅱ”,“反应Ⅲ”)。
②b点v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③若此反应在a点时已达平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是
④c点时总压强为p,该反应的平衡常数=(用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×
物质的量分数)。
35.[化学一选修3:
物质结构与性质](15分)我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”,近年来,人们对这些颜料的成分进行了研究,发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。
(1)颜料中含有Cu元素,基态Cu原子的价电子排布式为;
Si、0、Ba元素电负性由大到小的顺序为,干冰、SiSiC熔点由高到低的顺序为。
(2)“中国蓝”的发色中心是以Cu2+为中心离子的配位化合物,其中提供孤电子对的是元素。
(3)铜可作CH3CH2OH氧化生成CH3CHO的催化剂。
乙醇的沸点高于乙醛,其主要原因是
(4)C、N元素与颜料中的氧元素同周期。
①写出CO的一种常见等电子体分子的电子式;
C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。
②C、N元素能形成一种类石墨的聚合物半导体g-C3N4,其单层平面结构如图1,晶胞结构如图2。
ⅰ.g-C3N4中氮原子的杂化类型是。
ⅱ.根据图2,在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。
ⅲ.已知该晶胞的体积为Vcm3,中间层原子均在晶胞内部。
设阿伏加德罗常数的值为NA,则g-C3N4的密度为g·
cm-3。
36.[化学一选修5:
有机化学基础](15分)有机物C是一种重要的医用药物,其合成路线如下:
A中不含有甲基,
(1)A中的含氧官能团名称是。
(2)②的反应类型是。
(3)C的化学名称为。
(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。
写出F的结构简式,并用星号(*)标出F中的手性碳。
(5)反应①的化学方程式为。
(6)已知化合物H是D的同分异构体,则满足下列条件的H的结构简式为。
①遇氯化铁溶液显紫色②与碳酸氢钠溶液反应产生CO2气体③核磁共振氢谱为四组峰,峰面积之比为2∶2∶1∶1。
(7)设计由HOOCCH2CH2OH制备化合物G的合成路线(无机试剂任选)。
理科综合能力测试化学参考答案及评分意见
7.C8.B9.A10.D11.A12.D13.B
26,(15分
Ⅰ.
(1)坩埚(1分)
(2)向上层清液中继续滴加硝酸银溶液,无白色沉淀生成,则沉淀完全(2分)
(3)
(2分)(4)偏低(1分)
Ⅱ.
(1)CD(2分)
(2)防止水蒸气进入装置C(1分)(3)AD(2分)
(4)CrCl3+NH3
CrN+3HCl(2分)
(5)取少量所得产物加入盛有水的烧杯中,用玻璃棒搅拌静止,若溶液变为紫色,说明制得的CrN中含有CCl3,若颜色不变,则不含CCl3(2分)
27.(14分)
(1)粉碎(1分)
(2)2Na3FeF6+Be3Al2(SiO3)6
3Na2BeF4+Fe2O3+Al2O3+6Si02(2分)
(3)Be(OH)2+2OH-
[Be(OH)4]2-(2分)
(4)加热蒸干灼烧,BeCl2完全水解,最后得BeO(2分)
(5)4.0(2分)3Na++6F-+Fe3+
Na3FeF6↓(2分)
(6)阴极(1分)BeCl2(培融)
Be+Cl2(1分)增强导电性(1分)
28,(14分
(1)①-159.5(2分)②BC(2分)③C(1分)
(2)2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO3-(2分)5.6(1分)
(3)①反应1(1分)②>(1分)③该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动(2分)
④
(2分)
35.(15分)
(1)3d104s1(2分)0>Si>Ba(1分)SiC>Si>CO2(2分)
(2)0(或氧)(1分)
(3)乙醇分子间存在氢键(1分)
(4)①
(2分)N>0>C(1分)
②ⅰ.sp2杂化(1分)
ⅱ.
ⅲ.
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