九年级下学期第二次质检化学试题文档格式.docx
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A.X可能含有氢元素
B.X可能是该反应的催化剂
C.表中a的值为5.6
D.X只含碳元素
4.下列物质不属于溶液的是()
A.冰水混合物
B.稀盐酸
C.食盐水
D.石灰水
5.氢氧化钙是一种重要的碱,也是一种重要的建筑材料.下列做法或说法错误的是()
A.在农业生产中,常用熟石灰来改良酸性土壤
B.在建筑业中,常用石灰将来抹墙,为使墙壁快点干燥,常在室内生个炭火盆
C.为使氢氧化钙溶液底部的少量固体溶解,通常采用升温的方法
D.在工业生产中,常用氢氧化钙来中和酸性废水,防止污染
6.下列变化中,属化学变化的是()
A.石蜡融化
B.铁铸成铁锅
C.铜绿受热分解
D.灯泡发光
7.下列物质能在pH=1的溶液中共存且形成的溶液为无色的是()
A.(NH4)2SO4、HCl、NaNO3、K2SO4、
B.K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4
C.MgSO4、NaCl、HNO3、Na2CO3
D.BaCl2、NaNO3、KCl、H2SO4
8.推理是学习化学的一种重要方法。
下列推理合理的是()
A.离子是带电的粒子,带电的粒子一定是离子
B.单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物,一定是单质
C.置换反应有单质和化合物生成,则有单质和化合物生成的反应,一定是置换反应
D.溶液具有均一性和稳定性,则有均一性和稳定性的液体一定是溶液
9.某氢氧化钠的水溶液中,经测定,氧元素的质量分数为70%,则该溶液中溶质的质量分数是()
A.18.2%
B.38.7%
C.40.2%
D.30%
10.有关铝、铁、铜的说法中不正确的是
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.三种金属中最活泼的是铁
C.铝可以与硫酸铜溶液反应
D.铜可以用来做电线
11.下列实验中,能够达到实验目的的是
实验
目的
操作
A
制备FeSO4溶液
将Fe2O3与适量的H2SO4溶液混合
B
除去CO2中的少量CO气体
将气体通过足量的灼热CuO粉末
C
证明BaCO3中混有BaSO4
取样,加入适量的稀H2SO4观察是否有固体剩余
D
分离CaCl2和CaCO3的混合物
加入足量的水,过滤、洗涤、干燥
A.A
B.B
C.C
D.D
12.下列对物质的归纳正确的一组是()
A.蛋白质、维生素、金刚石都是有机物
B.四氧化三铁、氧气、水都是氧化物
C.不锈钢、青铜、生铁都是合金
D.塑料、石英砂、合成橡胶都是合成材料
13.下列选项中,正确的是
A.Fe2+、Fe3+都属于铁元素,是同一种离子
B.NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价,是同一化合物
C.少儿缺少微量元素“钙”,会患佝偻病并且发育不良
D.缺碘或碘过量会引起甲状腺肿大
14.下列各组物质的溶液混合后,能发生反应,且反应前后溶液的总质量不变的是()
A.NaOH和HCl
B.KNO3和NaOH
C.Ba(NO3)2和Na2SO4
D.NaHCO3和HCl
15.我国南海海底发现的巨大“可燃冰”带,能源总量估计相当于中国石油总量的一半,而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……。
“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷(CH4·
H2O)晶体,请结合初中化学知识分析下列说法,正确的是()
A.可燃冰是天然气和水在降温后形成的冰状固体
B.CH4·
H2O的组成元素有三种
C.CH4·
H2O中CH4和水的质量比为1∶1
D.可燃冰能燃烧,说明水具有可燃性
16.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是
()
A.银的导电性强于铜
B.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
D.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
17.下列说法错误的是
A.河水是混合物,矿泉水也是混合物
B.湿衣服在太阳下易干,因为水受热蒸发速度加快,易散发到空气中
C.凡澄清无色透明的水都是纯净物水
D.地球表面被水覆盖,水是生命之源泉
18.下列化学方程式中,书写正确的是()
A.
B.
C.
D.
19.在2H2S+3O2
2SO2+2H2O的反应中,化合价发生了变化的元素是()
A.S,O
B.只有S
C.只有O
D.H,S,O
二、多选题
20.下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
KC1
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
56.7
NH4C1
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
根据表格信息,可以推知()
A.三种物质中溶解度最小的是KCl
B.40℃时,100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3
C.三种物质中,溶解度受温度变化影响最大的是KNO3
D.在0℃-100℃以内的相同温度下,KCl和NH4Cl的溶解度可能相等
三、填空题
21.化学与我们的生活息息相关。
(1)“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以____________(填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝。
这种现象说明气体的溶解度与____________有关。
(3)佳佳跟妈妈学炒菜,她先打开了天燃气灶,天然气的主要成分是__________(填化学式),燃烧过程中_____能转化为热能。
(4)乐乐在用肥皂洗衣服时发现泡沫很少,且有浮渣产生,衣服洗不干净,这现象说明当地的水为_______(填“硬水”或“软水”)。
在生活中,我们常用__________的方法降低水的硬度,衣服上沾有的油污,乐乐想到可用汽油洗去,是因为汽油能___________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(5)家中的铁锅长时间不用会生锈,钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气、___________发生化学反应。
铁制品生锈可用10%的稀盐酸来除锈,实验室若要用溶质质量分数为38%的浓盐酸配制该盐酸,在配制过程中,除了用到量筒、烧杯、胶头滴管外,还需要用到的仪器有______________。
22.水是常见的物质之一,是生产生活中必不可少的物质,请回答下列问题:
(1)天然水中含有许多杂质,实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质,过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和________(填玻璃仪器名称)。
(2)酸碱度过大或硬度过大的水都不宜饮用,实验室可用_________测定水的酸碱度。
(3)氯气可用作自来水的消毒剂,实验室制取氯气的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
X+Cl2↑+2H2O,X的化学式为____________。
(4)在电解水的实验中,涉及到的化学反应方程式:
________________________。
23.请按要求填空:
其中1-5用化学符号填空。
①2个氮分子____;
②可作干燥剂的氧化物是___;
③一种溶解度随温度的升高而减小的固体___;
④生石灰加入水中得到溶液的溶质____;
⑤实验室检验酒精中是否含水的反应方程式___,生成物的俗名为___。
⑥自来水生产中通入氯气的作用是___;
家用净水器中净水剂的名称___。
⑦2017年5月18日,我国首次在南海海域试采可燃冰成功,消息传出,举世关注,可燃冰外观似冰,主要含有的是甲烷水合物。
甲烷作燃料是因为它具有___性,请写出甲烷完全燃烧的化学方程式____。
⑧20℃,食盐的溶解度是36g/100g水,此时饱和溶液的溶质的质量分数是26.5%。
则“100g”表示____;
“26.5%”表示___。
A溶质质量
B溶剂质量
C溶质质量与溶液质量之比
D溶液体积
24.金属在生产、生活中广泛应用。
(1)铜丝用作导线,利用了铜的延展性和
性。
(2)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是
(用化学方程式表示)。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为
。
25.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末,充分反应后过滤,滤液呈蓝色,使溶液变蓝的化学方程式为____________;
若向滤液中加入稀盐酸,有沉淀产生,则溶液中溶质一定有________________。
四、实验题
26.下图是某化学兴趣小组。
设计的金属活动性顺序的探究实验。
(1)上述实验中,有气泡生成的是________(填写装置序号)。
(2)试管F中出现的实验现象是_________________________________。
(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱?
_____。
(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理,请写出该反应的化学方程式:
_____________________;
该反应的基本类型是________________。
27.用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某还原性气体(氢气和一氧化碳中的一种)测定一种铁的氧化物(FexOy)的组成,实验装置如图所示:
根据图回答下列问题:
(1)甲装置发生反应的化学方程式是______;
(2)实验过程中丁装置白色粉末变蓝色,而戊装置中溶液没有明显变化,则该还原性气体是______
(3)当丙装置中的FexOy全部被还原后,称量剩余固体的质量为11.2g,同时测得丁装置的质量增加了5.4g。
则该铁的氧化物的化学式为______。
(4)上述实验中,如果没有乙装置,将使测定结果中铁元素与氧元素的质量的比值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
五、科学探究题
28.有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(你知道吗)二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分,其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气(图1),该反应的微观示意图如下:
下列说法正确的是_____________(多选,填字母)
A该反应为化合反应
B1个氧分子是由2个氧原子构成的
C氧化汞分解过程中,原子的个数没有发生改变
D氧化汞分解过程中,分子的种类没有发生改变
(实验回顾)实验室常用图2所示的方法测定空气中氧气的含量。
写出红磷燃烧的文字表达式____________,实验中加入足量红磷的目的是_____________。
(实验探究)同学们发现利用图2装置进行实验时,在集气瓶外点燃红磷,一方面会造成空气污染,另一方面伸进集气瓶速度慢了会影响测定结果。
他们查阅资料发现白磷40°
即可燃烧,燃烧产物与红磷相同。
于是改进装置(图3)重新探究。
先在容积为2000mL的集气瓶里装进50mL的水,再在量筒内装入100mL的水,然后按图3连好仪器,按下热的玻璃棒,白磷立即被点燃。
(1)集气瓶里预先装进的水,在实验过程中除了能够吸收白烟作用。
还起到____________、_____________________________作用。
(2)如果白磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水的体积,则会导致测定的空气中氧气含量结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(定量研究)某校化学兴趣小组的同学设计了如图4所示的装置进行空气中氧气含量实验的探究:
实验前注射器中有20mL氮气,100mL集气瓶中加入10mL水。
实验数据记录如下:
时间/min
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
注射器读数/mL
20.0
30.0
25.6
18.0
12.5
8.6
4.8
2.0
(1)根据以上实验过程和数据综合分析,集气瓶内空气中氧气的体积是___________mL;
开始体积增大的原因是_______________。
(2)根据题中数据计算测得的空气中氧气的体积分数__________。
(交流反思)小明同学提出了能否用铁丝燃烧代替上述实验中的红磷,同学们一致反对,理由是_______________,写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式_________________。
六、计算题
29.用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,其反应原理是:
,若要吸收1000kg废气中含有的1.6kg的二氧化硫,则至少需要含70%碳酸钙的石灰石浆多少千克才能将其完全吸收_________(写出解题过程,计算结果保留一位小数)?
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
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- 九年级 下学 第二次 质检 化学试题