高三化学百强名校试题解析金卷第19卷浙江省金华市十校届高三模拟考试化学试题解析解析版Word文件下载.docx

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考查化学反应类型等知识。

5﹒下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（）

A．FeCl3B．Na2CO3C．CH3COOHD．KHSO4

考查盐类水解、电解质电离等知识。

6﹒下列说法正确的是（）

A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间

C．铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁

D．针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防

A、石英是SiO2，是酸性氧化物，不是硅酸盐，故错误；

B、分散质微粒直径<

1nm的分散系，为溶液，>

100nm的分散系为浊液，在1nm～100nm之间为胶体，故错误；

C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，镁在空气燃烧生成氧化镁和氮化镁，故错误；

D、利用含氯消毒剂的强氧化剂，使蛋白质变性，起到消毒作用，故正确。

考查物质的分类、元素及其化合物的性质、物质的应用等知识。

7﹒下列化学用语正确的是（）

A．乙烯的结构简式：

C2H4B．NaH中氢离子的结构示意图：

C．NH4I的电子式：

D．H2O、CO2的比例模型都可以用

表示

A、乙烯的结构简式为CH2=CH2，故错误；

B、NaH中H显－1价，因此H离子结构示意图：

，故正确；

C、I－没有表示最外层电子数，故错误；

D、CO2空间构型为直线型，故错误。

考查化学用语的正确使用等知识。

8﹒下列关于含硫化合物的叙述不正确的是（）

A．SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂

B．SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性

C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性

D．医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂

A、SO2是酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，两者生成CaSO3，常作工业废弃的脱硫剂，故说法正确；

B、发生的反应是I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4，利用SO2的还原性，故说法错误；

C、Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，H2SO4表现酸性，故说法正确；

D、硫酸钡不溶于水和胃酸，因此作X射线透视肠胃的内服药剂，故说法正确。

考查元素及其化合物的性质等知识。

9﹒下列说法正确的是（）

A．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水，可检验淀粉是否水解

B．做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤

C．为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，溶于水后加石灰水，看有无沉淀

D．用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较

考查实验设计方案的评价等知识。

10﹒下列说法正确的是（）

A．石墨和C60互为同位素B．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

C．l4CO2的摩尔质量为46D．

Cl、

Cl为不同的核素，有不同的化学性质

A、同位素研究范围是核素，石墨和C60是单质，故错误；

B、两者分子式为C2H6O，结构不同，属于同分异构体，故正确；

C、摩尔质量的单位是g·

mol－1，题目中没有说明，质量数=核素近似相对原子量=14，此物质的摩尔质量为46g·

mol－1，故错误；

D、属于不同核素，但核外电子排布相同，化学性质相同，故错误。

考查同位素、同分异构体、摩尔质量、核素的性质等知识。

11﹒下列说法正确的是（）

A．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质

D．钠与氧气反应的产物与反应条件无关

A、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，故正确；

B、Si在自然界中以化合态存在，故错误；

C、铁、铜通过热还原法冶炼，Na通过电解法冶炼，故错误；

D、常温下生成Na2O，点燃或加热生成Na2O2，故错误。

考查元素周期律、物质自然界存在、金属冶炼、钠和氧气反应等知识。

12﹒在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A（g）+3B（g）

4C（g）反应。

下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是（）

A．各物质的浓度之比c（A）：

c（B）：

c（C）=2：

3：

4

B．混合气体中各物质的浓度相等

C．单位时间内，若消耗了amolA物质，同时也消耗了2amolC物质

D．混合气体的体积是反应开始前的

A、开始时不知道A、B物质的量，因此无法判断，故错误；

B、根据化学平衡状态定义，是各组分浓度保持不变，不是浓度相等，故错误；

C、用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比为化学计量数之比，故正确；

D、此反应是可逆反应，不能进行到底，故错误。

考查化学平衡状态的判断等知识。

13﹒下列离子方程式书写正确的是（）

A．钠与水反应：

Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：

Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

C．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：

MnO2+4HCl（浓）

Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2O

D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：

NH4++OH－=NH3↑+H2O

A、电荷不守恒，应是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故错误；

B、碳酸的酸性强于次氯酸，因为是少量CO2，因此Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，故正确；

C、浓盐酸需拆写成离子，应是：

MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故错误；

D、缺少HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，故错误。

考查离子反应方程式正误判断等知识。

14﹒X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

X原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是（）

A．原子半径由大到小的顺序为Z＞X＞Y

B．Z元素的氢化物是一种强酸

C．元素非金属性由强到弱的顺序为X＞Y＞Z

D．3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强

X的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X为O，X原子的核外电子数比Y原子少1个，则Y为F，X、Z位于同一主族，则Z为S，A、半径：

一看电子层数：

电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数增大，而减小，因此半径大小为：

S>

O>

F，故正确；

B、Z的氢化物为H2S，属于二元弱酸，故错误；

C、F是非金属性最强的元素，同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性：

F>

S，故错误；

D、单质的氧化性强，其离子的还原性弱，反之成立，即H2S的还原性最强，故错误。

考查元素周期表、元素周期律的应用等知识。

15﹒如图是三种常见有机物的比例模型示意图。

A．甲在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物

B．乙、丙所有的原子均处于同一平面，均可使溴水反应褪色

C．石油分馏可获得甲和乙，煤干馏可获得丙

D．在浓硫酸存在下，丙与浓硝酸共热的反应属于取代反应

A、甲烷和Cl2发生取代反应生成HCl、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl2、CCl4，有五种物质，故错误；

B、乙为乙烯，平面结构，丙为苯，平面六边形，苯不能使溴水反应褪色，故错误；

C、石油是饱和的烃的混合物，分馏利用沸点不同，属于物理变化，因此分馏不能得到乙烯，故错误；

D、苯和硝酸反应生成生成硝基苯，属于取代反应，故正确。

考查有机物的性质和结构等知识。

16﹒下列叙述正确的是（）

A．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

B．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

C．一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）

D．向2ml苯中加入1ml酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

A、皂化反应：

油脂在碱的作用下发生水解，工业上利用该反应生成肥皂，故错误；

B、乙酸的结构简式为CH3COOH，－COOH电离出H＋，故错误；

C、氨基酸之间发生脱水反应，生成复杂的多肽物质，故正确；

D、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯的密度小于水，且不溶于水，因此下层呈紫红色，故错误。

17﹒如图所示装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。

关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）

A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极

C．导线中有电流通过，电流方向是由M到ND．该装置是化学能转变为电能的装置

M为活动性顺序位于氢之前的金属，则M为负极，N为正极，故选项B说法正确；

根据原电池的工作原理，正极电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故选项A说法正确；

原电池的电子从负极经外电路流向正极，故C说法错误；

该装置为原电池，是化学能转化成电能的装置，故D说法正确。

考查原电池的工作原理等知识。

18﹒对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：

甲，v（X）=0.3mol·

L－1min－1；

乙，v（Y）=1.2mol·

丙，v（E）=0.6mol·

丁，v（F）=0.9mol·

L－1min－1。

则反应最快的是（）

A．甲B．乙C．丙D．丁

以E为基础，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，甲：

v（E）=2v（X）=0.6mol/（L·

min）；

乙：

v（E）=2v（Y）/3=0.8mol/（L·

丁：

v（E）=v（F）=0.9mol/（L·

min），因此数值比较，丁的反应速率最快，故选项D正确。

考查化学反应速率的计算等知识。

19﹒用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：

4HCl+O2

2Cl2+2H2O

已知：

I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。

II．

判断下列说法正确的是（）

A．反应A的△H＞－115.6kJ·

mol－1

B．H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

C．由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D．断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

A、根据反应I4molHCl被氧化放出115.6kJ，因此△H=－115.6kJ·

B、设H－Cl键能为x，H－O的键能为y，此反应属于放热反应，因此有4x＋498>

2×

243＋2×

y，解得y－x<

3，因此H-O键能大于H-Cl，故错误；

C、根据II，键能越强，共价键越稳定，因此氧的非金属性强于氯元素，故错误；

D、根据反应热和键能的关系，因此有4x＋498－2×

y=－115.6，解得y－x=31.9，故正确。

考查反应热的计算等知识。

20﹒下列说法正确的是（）

A．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:

1

D．某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

A、化学键的形成不一定伴随电子的转移，如HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，但一定存在能量的变化，故错误；

B、NaCl属于离子晶体，SiC属于原子晶体，前者是离子键，后者是共价键，故错误；

C、1mol该晶体含有电子的物质的量为28，中子物质的量为：

28，两者比值为1：

1，故正确；

D、CO2晶体在固态是不导电，但其水溶液导电，CO2晶体属于分子晶体，故错误。

考查物质的分类、晶体分类、原子构成等知识。

21﹒pH=11的x、y两种碱溶液各5ml，分别稀释至500ml，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．x是强碱，y是弱碱

B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大

C．若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同

D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>

V（y）

A、不清楚x、y的浓度，稀释相同倍数，碱性强的pH变化比碱性弱的pH大，y的碱性弱于x的，故错误；

B、选项A的分析，硝酸盐x的硝酸盐溶液可能显中性或酸性，y的硝酸盐溶液显酸性，根据越弱越水解，因此x的硝酸盐的溶液的pH比y的硝酸盐的溶液大，故正确；

C、y的碱性弱于x，因此相同pH时，碱性弱的y的浓度大于x，故错误；

D、y的碱性弱于x，相同pH时，y的浓度大于x，则消耗的硫酸的体积V（y）>

V（x），故错误。

考查弱电解质的稀释、盐类水解等知识。

22﹒设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．0.1mol乙烯和乙醇（蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NA

B．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

C．含4molSi—O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NA

D．120gNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA

A、乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，乙醇可以写成C2H4·

H2O，因此燃烧0.1mol该混合物消耗的氧气的物质的量为0.3mol，故正确；

B、I2既是氧化产物又是还原产物，因此每生成3molI2转移电子物质的量为5mol，故错误；

C、4molSi－O键的SiO2，其物质的量为1mol，因此氧原子的物质的量为2mol，故错误；

D、NaHSO4=Na＋＋HSO4－，因此120g该固体含有离子的物质的量为2mol，故错误。

考查阿伏加德罗常数等知识。

23﹒常温下，向25ml0.1mol·

L－1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2mol·

L－1的HCl，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）。

A．MOH电离方程式为：

MOH=M++OH－

B．在b点，离子浓度大小为c（OH－）>

c（H+）>

c（M+）>

c（Cl－）

C．在C点，滴加的V（HCl）>

12.5ml

D．在d点，c（Cl－）=2c（MOH）+2c（M+）=0.1mol·

L－1

A、MOH是弱碱，部分电离，因此电离反应式为MOH

M＋＋OH－，故错误；

B、b点时的溶质为MOH、MCl，可能是c（M＋）>

c（OH－）>

c（Cl－）>

c（H＋），也有可能是：

c（M＋）>

c（Cl－）>

c（OH－）>

c（H＋），故错误；

C、MOH是弱碱，达到pH=7，此时的溶质为MOH、MCl，因此消耗的盐酸的体积<

12.5mL，故错误；

D、根据物料守恒，c（M＋）＋c（MOH）=0.05mol·

L－1，c（Cl－）=0.1mol·

L－1，因此有：

c（Cl－）=2c（MOH）＋2c（M＋）=0.1mol·

L－1，故正确。

考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较等知识。

24﹒已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100ml含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（）

A．物质的还原性：

HI>

H2SO3>

HCl

B．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6mol·

C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：

5Cl2+4H2SO3+2I－+4H2O=4SO42－+I2+10Cl－+16H+

D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化

A、根据H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即H2SO3>

HI，误；

B、氯气先氧化H2SO3，再氧化HI，根据得失电子数目守恒，0.1×

2=c（H2SO3）×

100×

10－3×

2＋c（HI）×

1/2，解得c（H2SO3）=c（HI）=0.8mol·

L－1，故错误；

C、根据选项B的分析，离子反应方程式为5Cl2+4H2SO3+2I－+4H2O=4SO42－+I2+10Cl－+16H+，故正确；

D、根据选项B的分析，Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，有一半HI被氧化，还剩下0.04mol，完全消耗I－，需要Cl20.02mol<

0.05mol，不是恰好反应，故错误。

考查氧化还原反应的规律和计算等知识。

25﹒在Na+浓度为0.9mol·

L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

阴离子

NO3―、CO32―、SiO32―、SO42―

取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体

II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g

III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象

下列说法不正确的是（）

A．K+一定存在，且c（K+）≤1.3mol·

B．实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+

C．实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32－+2H+=H2SiO3↓

D．实验III能确定一定不存在SO42－

加入足量盐酸产生气体，则溶液中含有CO32－，根据离子共存，溶液中一定不含有Ag＋、Mg2＋、Ba2＋，且CO32－的物质的量为1.12/22.4mol=0.05mol，加入盐酸后产生白色沉淀，此沉淀为H2SiO3，溶液中含有SiO32－，最后得到固体质量为3.6g，此固体为SiO2，因此SiO32－的物质的量为：

3.6/60mol=0.06mol，II中加入BaCl2溶液滴加BaCl2溶液无沉淀，说明溶液中无SO42－，根据溶液电中性，n（Na＋）=0.09mol，阴离子的总电荷物质的量为0.22mol，因此一定含有K＋，K＋的物质的量为0。

13mol，NO3－可能存在也可能不存在，因此K＋的浓度≥1.3mol·

L－1，故选项A正确。

考查离子的检验、溶液电中性等知识。

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）。

26﹒（6分）已知有机化合物A只含有C、H两种元素，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

A、B、C、D、E有如下关系：

（1）A中官能团的名称是。

（2）B+D→E的反应类型是。

（填选项字母）

A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．酯化反应

（3）写出B→C的化学方程式。

（4）某课外小组设计实验制取E的装置如图所示。

下列说法正确的是（填选项字母）。

A．反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂

B．饱和碳酸钠溶液可用饱和氢氧化钠溶液代替

C．实验结束后烧杯中的溶液经振荡、静置、分液，能得到纯净的E

D．装置X的作用是能防止倒吸

【答案】

（1）碳碳双键；

（2）AD；

（3）2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O；

（4）AD。

（1）B生成D，且B和D生成E，则B和D中含有碳原子数相等，即含有2个碳原子，A也含有2个碳原子，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则A为CH2=CH2，因此含有官能团的是碳碳双键；

（2）B是CH3CH2OH、D为CH3COOH，发生酯化反应，生成CH3COOCH2CH3，此反应也属于取代反应，故选项AD正确；

（3）B→C发生醇的氧化反应，反应方程式为：

2C2H5OH+O2

（4）CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O，A、酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂，促进酯的生成，故正确；

B、酯在碱中发生水解，因此不能代替，故错误；

C、采用分液的方法进行分离，乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水，因此出现分层，采用分液的方法进行分离，得到乙酸乙酯中含有水，不能得到纯净的乙酸乙酯，故错误；

D、X为干燥管，起冷却和防倒吸的作用，故正确。

考查乙烯的性质、有机物的推断、乙酸乙酯的制备等知识。

27﹒（6分）某化学兴趣小组对氧化铁和铜的混合物进行如下实验：

（1）试剂X是淀粉水解的最终产物，写出加热后的实验现象。

（2）写出反应①的化学方程式。

（3）写出检验溶液B中阳离子的实验步骤、现象及结论。

（1）产生砖红色的沉淀；

（2）Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）取溶液B少量于试管中，先加入KSCN溶液不显红色，再通入Cl2，溶液变红，证明溶液B中含有Fe2+。

（1）铜不与稀硫酸反应，因此固体A为Cu，Cu和浓硫酸反应，则溶液C为CuSO4，淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，因此实验现象是产生红色沉淀；

（2）利用浓硫酸的强氧化性，发生氧化还原反应，其反应方程式为：

Cu+2H2SO4（浓）

（3）溶液A为Fe2（SO4）3，加入过量铁，发生反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，因此检验Fe2＋，可以采用：

取溶液B少量于试管中，先加入KSCN溶液不显红色，再通入Cl2，溶液变红，证明溶液B中含有Fe2+；

也可以采用K2Fe（CN）6溶液，如果产生蓝色沉淀，证明Fe2＋。

考查醛基的检验、铜和硫酸的反应、Fe2＋的检验等知识。

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