最新中考化学专项突破训练工艺流程题.docx

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最新中考化学专项突破训练工艺流程题

中考化学专项突破训练：

工艺流程题

1．垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：

资料1：

垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等气体。

资料2：

+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

（1）步骤①中，主要发生了三个反应，分别是（写出反应的化学方程式）         、     和

Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4

（2）步骤②中，将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、       （填操作名称），得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是      。

（3）步骤③中，焚烧垃圾发电实现了       能转变为电能。

（4）步骤④中，石灰浆的作用是        。

（5）若一定量的废气中含有3.2g二氧化硫，吸收这些二氧化硫至少需要多少克氢氧化钙？

（请写出计算过程）

2．用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）和K2SO4的部分流程如图所示：

（1）加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为______。

（2）反应Ⅰ生成的气体化学式是______。

（3）K2SO4和NH4Cl在农业生产中都可做______。

（4）为检验K2SO4中是否混有Cl-，要先加入足量______溶液，静置后再加向上层清液中滴加少量______溶液。

（5）在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为______。

3．某科研小组对废弃辉铜矿（主要含有Cu2S、ZnO及一些不溶性杂质）进行物质提纯以实现废物综合利用。

部分实验流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题：

（1）“焙烧”（加热而又不使熔化）中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于       ，形成酸雨。

（2） “酸浸”时发生的反应类型是          。

（3）“置换”时反应的方程式为         （写出一个即可）。

滤渣2的成分为           （填化学式）。

（4） “氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用            较合适。

（5）聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]n。

实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则b∶a=            。

4．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）。

有如下操作：

已知：

①在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不水解。

②含Fe3+溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏显现出红色。

（1）在“酸浸”步骤中为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是______，酸溶过程中发生反应的化学方程式：

______（写一个）。

（2）氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。

从产品的纯度考虑，可选用下列氧化剂中的______（填编号）。

A．KMnO4     B．HNO3     

C．Cl2          D．H2O2

（3）在实验室进行“操作1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______，在此过程中造成滤液浑浊可能的原因______。

（4）设计最简实验证明滤液中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）______。

（5）用试剂B调节溶液 pH至5，从产品的纯度考虑，试剂B最好选用______（填编号）

A．NaOH      B．CuO      

C．Fe2O3        D．Fe

（6）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是：

______、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。

参考答案：

1．

（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑   Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

（2）过滤    做保护气，防止硫酸亚铁被氧化

（3）化学

（4）吸收烟气中的二氧化硫和氯化氢气体，防止污染（二氧化硫和氯化氢要答全）

（5）3.7g（过程略）

2．

（1）防止NH4HCO3受热分解

（2）CO2

（3）化肥

（4）Ba（NO3）2  ；  AgNO3

（5）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。

3．

（1） 5.6 

（2）复分解反应

（3）Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑）；Cu、Fe   

（4）双氧水

（5）1 ∶ 2

4． 

（1）升温（加大盐酸的浓度等，合理即可）；

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或CuO+2HCl=CuCl2+H2O）； 

（2）CD； 

（3）漏斗；滤纸破损（合理即可）； 

（4）取少量滤液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若不变红，则铁离子已完全沉淀。

（5）B； 

（6）蒸发浓缩

二、中考化学推断题

2．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，其中A为黑色固体，C为难溶性钙盐，其转化关系如图所示。

（1）A的化学式为_____。

（2）写出E→C的化学方程式为_____。

（3）图中所示的所有反应中，一定不包含的基本反应类型是_____反应。

【答案】CCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O置换

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A为黑色固体，能与氧气反应生成两种不同物质，所以A为C，完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，CO还能和氧气反应，所以B为CO，E为CO2，D为H2CO3，C为难溶性钙盐，所以C为CaCO3，则A是碳。

【详解】

（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A为黑色固体，化学式为：

C。

（2）E→C的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为

。

（3）A与氧气或B与氧气的反应为化合反应，E和D的相互转化为化合和分解反应，C为难溶性碳酸盐要转化为E二氧化碳，可以发生分解或复分解反应，而二氧化碳转化为碳酸钙的反应不属于基本反应类型，所以该图示中没有涉及置换反应。

【点睛】

A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质，A为黑色固体，能与氧气反应生成两种不同物质，所以A为C，完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO，CO还能和氧气反应，所以B为CO，E为CO2，D为H2CO3，C为难溶性钙盐，所以C为CaCO3。

3．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。

为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；

③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。

请回答下列问题：

（1）B的化学式是_______________________。

（2）A中一定存在的溶质的化学式是______________。

（3）生成白色沉淀D的化学方程式是________________________。

（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是_______________________。

【答案】BaSO4MgCl2、Na2SO4MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg（NO3）2NaNO3

【解析】

试题分析：

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；具体无法确定是否含有哪种物质；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，证明一定含有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠；由③的操作可知，物质中含有硫酸钠和氯化镁；故

（1）B的化学式是BaSO4

（2）A中一定存在的溶质的化学式是MgCl2、Na2SO4（3）生成白色沉淀D的化学方程式是MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg（NO3）2（4）这包粉末中可能含有物质的化学式是NaNO3

考点：

物质的推断

4．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应．

（1）按物质分类，C属于_____（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．

（2）写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式：

_____．

（3）NaOH与A反应的实验现象是_____．

【答案】酸HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可，如稀硫酸或稀硝酸与氢氧化钠反应）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

【解析】

（1）由碱的化学性质：

碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；B能用于灭火，则B为二氧化碳，为非金属氧化物；故C属于酸，酸与碱发生中和反应；

（2）C为酸，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：

HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）；（3）NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，会观察到有蓝色沉淀生成。

5．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：

（1）物质B和E的化学式为B、E；

（2）反应①的化学方程式为：

；

（3）写一个能实现反应④的化学方程：

．

【答案】

（1）CuO；CO

（2）2CuO+C2Cu+CO2↑

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【解析】

试题分析：

（1）根据D为红色固体单质，可推断D为铜；D是黑色固体B高温反应后的产物，则B为CuO；F为红色固体，可推断F为Fe2O3；E与F生成G，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁，可推断E为CO，G为Fe，Fe可以置换H溶液中铜；物质C与A生成CO，二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，可推断C为CO2，A为碳，故选CuO；CO；

（2）反应①的化学方程式为：

2CuO+C2Cu+CO2↑

（3）一个能实现反应④的化学方程：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）

考点：

物质的鉴别、推断；碳的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

点评：

本题考查学生根据红色固体单质为铜，红色固体F为Fe2O3，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁进行解题的能力．

6．如图A﹣F都是初中化学常见的物质．图中的反应条件已略去．已知A常温下为液体，F是一种难溶性的蓝色固体．（资料：

难溶性碱受热易分解为两种氧化物，反应中各元素化合价不变）．请回答下列问题．

（1）A的名称是_____；F的化学式为_____．

（2）反应①的现象为_____；

（3）写出另一个F能发生的反应方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）．

【答案】

（1）A水FCu（OH）2

（2）黑色固体变为红色，且有水珠出现（3）Cu（OH）2+H2SO4====CuSO4+2H2O复分解反应

【解析】

试题分析：

难溶性碱受热易分解为两种氧化物，反应中各元素化合价不变，且A是一种液体，说明F是氢氧化铜，而A是分解后得到的水，同时E是氧化铜，水电解生成氧气和氢气，氢气能够和氧化铜反应得到水和铜单质，说明Ｃ是氢气，而Ｂ是氧气，二者反应得到水。

带入后符合题意。

考点：

物质的鉴别

7．A、B、C、D是初中化学常见物质，它们之间有如下图转化关系。

（1）若反应①为置换反应，则单质A为_______或______；

（2）若B为非金属氧化物，则反应③为____________；

（3）若A为一种碱，B为一种盐，则反应①