广东省初中毕业生模拟考试新中考题型化学试题一Word下载.docx

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D．SiC2

6．硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后，再过滤。

下列情况中不可能存在的是（）

A滤纸上有Ag，滤液中有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Ag+

B滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Mg2+、Cu2+、Fe2+

C滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Ag+

D滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+

7．下列实验数据合理的是（）

A．用pH试纸测得某地雨水的pH为5

B．用10mL量筒量取了6.53mL水

C．用20g氯化钠和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数为20%

D．用托盘天平称得某纯碱样品的质量为10.57g

8．下列图示实验操作中，正确的是（）

A．加入块状固体　　B．蒸发C．检查装置气密性　D．称取氢氧化钠固体

9．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：

对此粉末成分判断正确的是（）

A．该粉末一定是碳酸钙B．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠

C．该粉末一定是一种碱D．该粉末中一定只含有碳酸根离子

10．三聚氰胺（化学式为C3H6N6），是一种化工原料。

它是白色晶体，几乎无味，有毒性，可导致人体泌尿系统产生结石，不可用于食品加工或食品添加物。

下列有关三聚氰胺的说法错误的是（）

A．三聚氰胺属于纯净物

B．三聚氰胺的相对分子质量是126

C．三聚氰胺中碳元素与氢元素的质量比为1：

2

D．1个三聚氰胺分子由3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子构成

11．如图在天平两边的烧杯中分别盛有

等质量、等质量分数的足量的稀硫酸，

然后向左、右两边的烧杯中分别加入X、Y两种等质量的金属，发现天平的

指针先偏向右边，最后偏向左边，则

X、Y可能是（）

A

B

C

X

↓

Y

D

X：

Mg

Fe

Cu

Y：

Al

Zn

12．下列对有关物质的分类不正确的是（）

选项

物质

分类

不同类物质

干冰、白酒、加碘盐、食醋

干冰

CaO、H2O、P2O5、K2CO3

氧化物

H2O

HgO、NaO

H、KCl、白磷（P4）

化合物

白磷（P4）

硫酸铜、硝酸钾、碳酸钠、烧碱

盐

烧碱

13．下列除去杂质的方法中，正确的是（）

物质（括号内为杂质）

去除杂质的方法

NaCl溶液（Na2CO3）

加入过量的CaCl2溶液、过滤

CaO（CaCO3）

加水、过滤

Fe（Zn）

加过量FeSO4溶液、过滤

HNO3溶液（H2SO4）

加适量BaCl2溶液、过滤

14．一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：

甲

乙

丙

丁

反应前质量（g）

4

1

42

10

反应后质量（g）

待测

20

6

31

关于此反应，下列认识正确的是（）

A．该变化的基本反应类型一定是置换反应B．参加反应的甲和丙的质量比为1：

9

C．乙和丁的相对分子质量比一定为10：

9D．反应后甲的质量为8g

15．下图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（）

A、向一接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）

B、向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片

C、向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释

D、向含有硫酸的硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

二、填空题（本题有2小题，共15分）

16．（5分）用元素符号或化学式填空。

（1）3个硫离子：

；

（2）碳酸氢铵：

；

（3）8个氨水分子：

（4）乙醇：

；

（5）碘酸钾：

。

17.（10分）根据初中化学知识素养。

请回答下列问题。

（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

据图完成下列问题：

①升高温度，接近饱和的______物质溶液会变得饱和。

②10℃时，三种物质溶解度大小关系为：

_______________。

③35℃时，A物质的饱和溶液中：

溶质、溶剂、溶液的质量比为____________。

④要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取_________________的方法。

（2）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

请根据题目要求写出对应物质的化学式。

①最简单的有机物是；

②改良酸性土壤的是；

③侯氏联合制碱法中的“碱”是；

（3）实验室根据工业炼铁的原理设计了如图装置进行实验。

请回答：

澄清石灰水

①利用CO还原磁铁矿粉末的化学方程式为：

。

②“加热”和“通气”（通入CO）的操作顺序是。

三、实验及探究题（本大题含2小题，共20分）

18．（9分）根据如图回答有关问题．

（1）仪器a的名称是　　；

图中可用KClO3制取O2的装置为　　（填序号），化学反应方程式为　　．

（2）若用铁片与稀盐酸在A装置中制备H2，好处是　　；

用F收集H2时导入气体的导管端为　　（填“b”或“c”）；

（3）检验装置D气密性的方法是：

关闭活塞，　　，则气密性良好．

（4）若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置　　（填序号），把F装满水，用排水法收集O2并测定气体体积，应在　　端（填“b”或“c”）连接上一个量筒．

19．（11分）松花皮蛋是我们喜爱的食品，某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：

生石灰、纯碱、食盐等．同学们对料泥进行了如下探究：

探究一：

料泥的主要成份

实验步骤

实验现象

实验结论

1、将皮蛋料泥的原料放入烧杯中，加适量的水搅拌、充分反应

试管外壁____________，有白色沉淀生成

滤渣中一定有 

_________．

2、将上述烧杯中的物质过滤、洗涤，滤渣中滴加稀盐酸

有气泡冒出

3、取少量滤渣于试管中加水充分溶解，取上层清液滴加______________

上层清液由无色变成红色

4、取滤液三份，分别滴加酚酞、稀盐酸和通入CO2气体

溶液变红色、无明显现象、有白色浑浊

滤液中的溶质一定

有________________

回答下列问题：

（1）请写出步骤①中发生的化合反应的化学方程式：

______________________________________________；

（2）由上述实验现象推断，料泥的主要成份是_______________．

探究二：

测定料泥的原料中生石灰的含量（假设每步都能反应完全）

查阅资料：

CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2

实验步骤：

1．称得料泥原料的样品28g，放入烧杯中，加适量的水搅拌、充分反应．

2．向其中通入过量的CO2，过滤，洗涤干燥后称得滤渣为5g

（1）通入过量的CO2原因是_________________________________________________________________．

（2）利用测得的数据计算出料泥原料中生石灰的质量分数为_______________．

思考：

上述实验方案求出的值______（填偏大或偏小）．

应用：

你认为应该如何食用松花蛋？

_____________________________________________。

四、综合能力题（本大题共10分）

20.知识网络图有助于知识间的融合。

下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。

（1）写出下列物质的化学式：

A．C．E．。

（2）得到F溶液的操作①的名称为：

。

（3）E→F有白色沉淀，化学方程式为：

。

（4）若I是红褐色沉淀，则G+F→I的化学方程式为：

（5）若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为：

。

五、计算及应用题（本题共10分）

21.同学为了测定碳酸钠样品（只含有氯化钠，不含其它杂质）中碳酸钠的含量，取该混合物样品与适量稀盐酸恰好完全反应，有关实验数据见附表．

反应前

反应后

实验数据

稀盐酸的质量/g

混合物样品的质量/g

混合物的质量/g

123.4

12

131

（1）反应生成二氧化碳的质量为　　g；

（2）样品碳酸钠的质量分数是多少？

（最后结果保留到0.1%）

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

广东省初中毕业生模拟考试（新中考题型）

化学试题（答案解释）

答案：

解析：

A．汽油挥发，汽化现象，没有产生新物资，属于物理变化.

B．铜丝折弯，物体形状的改变，没有产生新物资，属于物理变化.

C．瓷碗破碎，物体形状的改变，没有产生新物资，属于物理变化.

D．粉尘爆炸，可燃的微小物悬浮在空中，遇到明火后发生剧烈燃烧的现象，有新物质生成，属于化学变化。

柠檬酸（C6H8O7）属于单质，因此很容易误选A。

但题干问的是柠檬酸汽水，柠檬酸汽水除了含有柠檬酸（C6H8O7）以外，还含有水等其他物质，显然属于混合物，故选D。

荔枝欠缺磷肥和氮肥，缺的是P和N元素，所以应该使用复合肥磷酸二氢铵（NH4H2PO4），故选C。

A．蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。

B．配制该溶液需要氯化钠4g和水46g

C．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用不相同，溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，过滤时玻璃棒的作用是引流。

D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤。

利用化合价书写化学式，要求正价在前负价在后，再根据正负化合价代数和为零得出Si和C的个数比为1:

1，所以碳化硅的化学式为SiC。

根据金属活动性顺序Mg>

Fe>

Cu>

Ag解题。

但由于题干使用的铁粉用量未知，需要假设。

①当铁粉用量很少时，只有部分的Ag被置换出来，还含有Mg2+、Cu2+、Ag+，并生成Fe2+，故A正确，不选；

②当铁粉量较多时，可以把全部的Ag和部分的Cu置换出来，B正确，不选；

③当铁粉过量时，Ag、Cu被完全置换出来，且有铁粉剩余，滤液中含有Fe2+、Mg2+，故C错；

④当铁粉刚好把Ag、Cu完全置换出来时，滤液中有Fe2+、Mg2+。

A．酸雨的pH值小于5.6，故A正确。

B．用10mL量筒量取的液体只能精确到0.1ml

C．用20g氯化钠和100g水配制的120g食盐水，其溶质质量分数小于20%

D．用托盘天平称量，最后结果精确到0.1g.

A．向试管中加入固体颗粒操作应：

一横二放三慢立。

A图中操作会击穿试管底，故A错。

B．蒸发过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故B错。

C．检查此装置气密性，第一步关闭止水夹，接着向长颈漏斗内加水，当锥形瓶内液面没过长颈漏斗下端管口时，长颈漏斗内能形成一段水柱，并在一段时间内不下降，说明气密性良好，故C正确。

D．用天平称量时，应该左物右码放，D图物体砝码位置放反，故D错。

白色

粉末

无色

溶液

变红

产生无色

无味气体

沉淀

加入

水

酚酞

盐酸

通入

碳酸钠或碳酸氢钠溶液均为无色，且呈碱性，能使酚酞变红色，与盐酸反应都能放出CO2。

A．三聚氰胺属于纯净物，正确。

B．三聚氰胺的相对分子质量是12×

3+1×

6+14×

6=126，正确

C．三聚氰胺中碳元素与氢元素的质量比为（12×

3）：

（1×

6）=6：

1，错误。

D．1个三聚氰胺分子由3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子构成，正确。

相同的烧杯，烧杯中分别盛有

然后向左、右两边的烧杯中分别加入X、Y两种等质量的金属，反应前左右两边总质量相同，天平平衡。

金属质量相同，而酸过量，单位价态下金属相对质量越小，放出氢气越多。

Mg—24Al—27Fe—56Zn—65，其中Mg、Fe、Zn都是+2，Al是+3，则Al转化为+2价态时的相对质量变为18，说明Al在相同质量下能放出更多氢气。

反应过程都是放出氢气，反应时天平的

指针最后偏向左边，说明右边放出的氢气更多，也就是说右边的单位价态相对质量更小，优先排除BD；

天平的

指针先偏向右边，说明左侧金属更活泼，排除C，最终选A.

CaO、H2O、P2O5、K2CO3中除了K2CO3是属于盐类以外，其他物质都是氧化物，故选B。

A．CaCl2溶液过量，导致NaCl溶液里存在杂质CaCl2，故A错。

B．CaO与水反应而变质，故B错。

C．Zn与FeSO4反应消耗Zn生成的固体是Fe，所以可行。

D．引入新杂质Cl-，故D错。

A．根据各物质反应前后质量的变化可知甲、丙为反应物，乙、丁为生成物．故该反应为：

甲+丙═乙+丁．没有说明物质的种类，不一定是置换反应，故此选项错误．

B．参加反应的甲的质量为：

4-0=4克．丙的质量为：

42-6=36克．故此选项正确．

C．参加反应的乙和丁的质量分别为：

20-1=19克 

31-10=21克．根据化学反应中各物质间的质量关系就是它们的相对分子质量之比可知乙、丁的相对分子质量和的比为19：

21，但由于不知道反应具体的化学方程式，因而无法确定乙、丁的相对分子质量比，故此选项错误．

D．、根据质量守恒定律：

反应前物质的质量总和4+1+42+10=57． 

和反应后物质的质量总和相等．所以待测+20+6+31=57 

故待测=0．故此选项错误．

A．一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数相同，所以图像应该先升高后不变，故A错；

B．等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁片和锌片，生成氢气的质量相等，而Mg比Zn活泼，即Mg比Zn曲线更陡，故B正确；

C．向碱性溶液中加水稀释，溶液的pH不会小于7；

D．向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应开始就会有沉淀生成，当硫酸铜被完全消耗完后再不会有沉淀产生，故D错．

（1）3S2-

（2）NH4HCO3（3）8NH3·

H2O（4）C2H5OH（5）KIO3

（5）碘酸钾书写时类比氯酸钾KClO3

（1）①C；

②B>

A=C；

③3:

10:

13