山西省届高三高考考前适应性训练预演预练考试理科综合试题Word格式.docx
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又晒又浸,凡十余次,以泥封树枝……,则根生。
”对其认识正确的是()
A.小便中含有尿素,可给植物提供丰富的营养物质促进其生根
B.小便中含有人体产生的生长激素,能促进植物生根
C.小便中含有植物激素,是人体通过食物获得,以原型由肾排出
D.“凡十余次”说明该物质越多促进生根的效果越好
6.右图为密闭容器内加入适量的葡萄糖营养液,接种少量酵
母菌后,酵母菌的种群数量、葡萄糖含量、乙醇含量和氧气
总量随时间的变化曲线,下列叙述错误的是()
A.甲是酵母菌种群数量变化曲线,T1一T2段比0一T1段上
升缓慢的原因是受空间、资源限制
B.乙是乙醇含量变化曲线,酵母菌在T,时开始进行无氧呼吸
C.丙是葡萄糖含量变化曲线,T1一T2段下降迅速,原因之一是酵母菌数量多,消耗大
D.丁是氧气含量变化曲线,酵母菌只在0—T1段进行有氧呼吸
7.下列叙述正确的是()
A.电解NaCl溶液时,阴极产生1molCl2的同时阳极产生lmolH2
B.0.1mol·
L-1AlCl3溶液中Al3+的浓度为0.1mol·
L-1
C.7g14C中所含中子数为4NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
D.2.24L氯气与足量NaOH稀溶液反应,转移0.1mol电子
8.分子式为C3H2Cl6的同分异构体有(不考虑立体异构)()
A.2种B.3种C.4种D.5种
9.下列化合物中,在一定条件下既能发生取代反应,又能发生消去反应的是()
A.乙烯B.乙醇C.苯D.一氯甲烷
10.能正确表示下列反应的离子方程式为()
A.碳酸钠的水解反应:
CO32-+H3O+
HCO3-+H2O
B.大理石溶于醋酸中:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.氢氧化铁与氢碘酸混合:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳:
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
11.短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示,其中M、W、X的原子序数之和等于30。
下列判断正确的是()
A.M的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性
B.最高价氧化物的水化物的酸性H3XO4强于HMO3
C.X与Y形成的所有化合物分子中,各原子均满足8电子稳定结构
D.Y与Z的最高正化合价之和的数值等于13
12.室温下,0.1mol·
L-1HF溶液与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合前后溶液体积的变化),下列有关此溶液中离子浓度的叙述正确的是()
A.由水电离产生的c(H+)为1.0×
10-7mol·
B.c(F-)+c(HF)=c(Na+)
C.升高温度,c(F-)增大
D.c(F-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
13.铁和氧化铁的混合物共amol,加一定量盐酸后固体全部溶解,得到的溶液中不含Fe3+,同时收集到bmol氢气,则原混合物中氧化铁的物质的量为()
A.
(a—b)molB.
(a+b)molc.(a—b)molD.bmol
二、选择题:
本大题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,有的只有一项符合题目要求,有的有多项符合题目要求,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.“神舟七号”载人航天飞船于2008年9月25日用长征二号火箭发射升空,9月27日,翟志刚在太空迈出了第一步,开始了中国人的第一次太空行走。
航天员翟志刚在下列各阶段处于超重状态的是()
A.在长征二号火箭点火启动时
B.在舱外太空漫步时
C.在返回舱返回加速下降时
D.着陆于内蒙古草原后在返回舱内静止时
15.在雷雨云下沿竖直方向电场的电场强度为1×
104V/m。
已知一半径为lmm的雨滴在此电场中不会下落,取重力加速度g=10m/s2,水的密度为1×
103kg/m3,这个雨滴携带的电荷量的最小值约为()
A.2×
10-9CB.4×
10-9CC.2×
10-6CD.4×
10-6C
16.一小物块以初速度
沿足够长的固定斜面上滑,斜面的倾角为θ,物块与该斜面间的动摩擦因数
。
下图表示该物块的速度
和所受摩擦力
随时间
变化的图线,其中大致正确的是(以初速度
的方向为正方向)()
17.如图所示,在真空中,ab、cd是圆O的两条直径,在a、b两点分别固定有电荷量为+Q和-Q的点电荷,下列说法正确的是()
A.c、d两点的电场强度相同,电势也相同
B.c、d两点的电场强度不同,但电势相同
C.将一个正试探电荷从c点沿直线移动到d点,电场力做功为零
D.一个正试探电荷在c点的电势能大于它在d点的电势能
18.2010年11月3日,我国发射的“嫦娥二号”卫星,开始在距月球表面约100km的圆轨道上进行长期的环月科学探测试验;
2011年11月3日,交会对接成功的“天宫一号”和“神舟八号”连接体,在距地面约343km的圆轨道上开始绕地球运行。
已知月球表面的重力加速度约为地球表面重力加速度的
,月球半径约为地球半径的
将“嫦娥二号”和“天宫一神八连接体”在轨道上的运动都看作匀速圆周运动,用
、T1和
、T2分别表示“嫦娥二号”和“天宫一神八连接体”在轨道上运行的速度、周期,则关于
的值,最接近的是(可能用到的数据:
地球的半径R地=6400km,地球表面的重力加速度g=9.8m/s2)()
B.
C.
D.
19.如图,铝质的圆筒形管竖直立在水平桌面上,一条形磁铁从铝管的正上方由静止开始下落,然后从管内下落到水平桌面上。
已知磁铁下落过程中不与管壁接触,不计空气阻力,下列判断正确的是()
A.磁铁在整个下落过程中做自由落体运动
B.磁铁在管内下落过程中机械能守恒
C.磁铁在管内下落过程中,铝管对桌面的压力大于铝管的重力
D.磁铁在下落过程中动能的增加量小于其重力势能的减少量
20.如图所示,图线a是线圈在匀强磁场中匀速转动时产生的正弦交流电的图象,当只改变线圈的转速后,产生正弦交流电的图象如图线b所示,以下说法正确的是()
A.线圈先后两次转速之比为2:
3
B.通过线圈的磁通量最大值之比为3:
2
C.先后两次交流电的最大值之比为3:
D.先后两次交流电的有效值之比为
:
21.如图所示,在匀速转动的电动机带动下,足够长的水平传送带以恒定速率
匀速向右运动,一质量为m的滑块从传送带右端以水平向左的速率
滑上传送带,最后滑块返回传送带的右端。
关于这一过程的下列判断,正确的有()
A.滑块返回传送带右端的速率为
B.此过程中传送带对滑块做功为
C.此过程中电动机对传送带做功为
D.此过程中滑块与传送带间摩擦产生的热量为
第Ⅱ卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
11题,共129分
22.(6分)
在“探究加速度与物体受力的关系”活动中,某小组设计了如图所示的实验。
图中上下两层水平轨道表面光滑,两完全相同的小车前端系上细线,细线跨过滑轮并分别挂上装有不同质量砝码的盘,两小车尾部细线水平连到控制装置上,实验时通过控制细线使两小车同时开始运动,然后同时停止。
实验中:
(1)应使砝码和盘的总质量远小于小车的质量,这时可认为小车受到的合力的大小等于。
(2)若测得小车1、2的位移分别为x1和x2,则小车1、2的加速度之比
。
(3)要达到实验目的,还需测量的物理量是。
23.(9分)
某同学利用电压表和电阻箱测定电池的电动势E和内阻r,使用器材包括:
定值电阻R0一个,量程小于电源电动势的电压表(视为理想电压表)一个,开关一个,导线若干,实物电路如图1所示。
(1)实验前,应先将电阻箱的电阻调到(选填“最大值”、“最小值”或“任意值”),然后再闭合开关;
(2)实验中,电阻箱的阻值为R,电阻箱两端的电压为U,则
与
满足的关系式是
;
(用题中已知和待测物理量的字母表示)
(3)多次改变电阻箱的阻值R,测出对应的电压U,算出
和
的值,绘出
图线如图2所示。
根据图线可求得,该电源的电动势E=V,内阻r=Ω。
(保留两位有效数字)
24.(13分)
动车从A站以
的加速度匀加速启动,当速度达到180km/h时开始匀速行驶,接近B站以大小为
的加速度匀减速刹车,静止时恰好正点到达B站。
某次,动车在A站因故晚出发了3min,以
匀加速启动后,当速度达到216km/h时开始匀速运动,接近B站以大小为
的加速度匀减速刹车,静止时也恰好正点到达B站。
求A、B两站间的距离。
25.(19分)
如图,bd将矩形abcd分成I和Ⅱ两个区域,I区域内存在平行于ad向下的匀强电场,Ⅱ区域内有垂直于纸面向外的匀强磁场。
一质量为m、电荷量为q(q>
0)的粒子以速度
从
点沿
方向进入电场,经对角线
的中点P进入磁场。
已知
,忽略粒子的重力,求:
(1)带电粒子到达P点时速度的大小
(2)若带电粒子从P点进入磁场后,不能从
边射出,求磁感应强度B的大小。
26.(15分)
固体X是由两种常见元素组成的化合物.其中金属元素与另一元素的质量比为14:
1。
在一定条件下X可发生如下转化(部分产物未标出)。
C是无色无昧且能使澄清石灰水变浑浊的气体,D为红棕色气体,E为红褐色沉淀,M为常见金属单质。
请回答:
(1)X的化学式为,C的电子式为。
(2)实现H→I的转化,且不引进新的杂质:
N可选择下列物质中的(填序号)。
①KMnO4②HNO3③H2O2④Cl2
(3)简述检验A溶液中金属阳离子的方法。
(4)B和M反应的化学方程式为。
(5)写出下列反应的离子方程式:
①F和盐酸的反应;
②H→E的反应。
(6)已知标准状况下D的密度约为2.05g·
L-1。
实验室测得D的密度常比理论值大,原因是。
27.(14分)
二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化,它极易与水反应。
为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅有关资料,有如下两种反应原理:
①CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2;
②2S+Cl2
S2Cl2。
几种物质的熔、沸点数据如下表所示:
(1)下图装置(部分夹持仪器已略去)D到E有一处不够完善,清你提出改进的措施:
利用改进后的正确装置进行实验,反应原理应采用上述两个反应中的(填①或②)。
(2)B中盛放饱和氯化钠溶液,其作用是;
C中盛放试剂的名称是。
(3)D装置中水从冷凝管端通入(选填“上”或“下”)。
反应结束后,从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产品的操作为(填名称)。
(4)S2Cl2与水反应产生无色、有刺激性气味的气体,并有黄色沉淀生成,该反应的化学万程式为。
28.(14分)
研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
(1)将体积比为1:
1的NO和NO2的混合气通入氢氧化钠溶液,气体被完全吸收,生成水和一种盐,有关反应的离子方程式为。
汽车排气管内安装的催化转化器,可使尾气中主要污染物转化为无毒物质。
已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·
mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ·
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·
则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=kJ·
(2)NO2与SO2混合可发生反应:
NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)。
①将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应,正反应速率随时间变化的趋势如右图所示。
由图可知下列说法正确的是(填字母)。
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:
a点小于b点
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.△t1=△t2时,SO2的消耗量:
a~b段大于b~c段
②在一定温度下,将物质的量比为1:
2的NO2与SO2置于固定容积的密闭容器中发生上述反应,测得平衡时NO2与SO2物质的量比为1:
6,则该温度下的平衡常数K=。
(3)CO在实际中有以下应用:
①用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气作为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池。
完成有关的电极反应式。
负极反应式:
2CO+2CO32-一4e-=4CO2
正极反应式:
②1molCO和1molH2O(g)在一定条件下反应达到平衡状态时,生成0.67molCO2,若在相同条件下将H2O(g)改为4mol,反应达平衡时,生成CO2的物质的量约为(填字母)。
A.0.52molB.1.4molC.2molD.0.94mol
29.(12分)
图甲曲线表示某植物在恒温30℃时光合速率与光照强度的关系,图乙是某同学“探究影响植物光合速率的因素”的实验装置。
请回答:
(1)图甲的曲线中,当光照强度为W时,叶肉细胞中产生ATP的场所有。
(2)已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别是25℃和30℃,在其他条件不变的情况下,将温度调节到25℃。
图甲中曲线上的X将向移动,Y点将向移动。
(3)在图乙装置的灯与广口瓶之间放一隔热装置(假设其对透光性无影响)则可用于探究与光合速率的关系。
放置隔热装置的目的是,自变量对因变量的影响可通过观察而获得。
(4)若实验中每隔15min加大一次广口瓶与灯之间的距离,随着时间与距离的增加,气泡产生速率下降,产生这一结果的原因是
①②
(5)若研究CO2中c在光合作用中的转移途径,通常采用
方法。
正常进行光合作用的叶片,若突然停止供给CO2,请在右图中绘出叶绿体中NADPH(即:
[H])含量在短时间内随时间变化的曲线。
30.(8分)
随着社会的发展,糖尿病逐渐成为危害人类健康的杀手之一,请回答相关问题:
(1)科学研究发现I型糖尿病患者血液内能检测出多种可以破坏自身胰岛B细胞的抗体。
这些抗体由体内的细胞产生,在免疫学上这种病属于。
对患者进行血液检查,发现胰岛素含量特别低。
胰岛素的生理作用是。
目前对重症患者的治疗方案是,每顿饭前注射胰岛素,这样做的原因是。
(2)下图是对Ⅱ型糖尿病人与正常人饭后血糖浓度与胰岛素浓度进行检测的结果:
据报道II型糖尿病患者分泌的胰岛素与常人无异,那么II型糖尿病能否通过注射胰岛素来治疗?
请推测1I型糖尿病可能的病因:
31.(9分)
6—7月份小麦收割季节,农民为了尽早完成再茬农作物种植,常将大量的废弃麦草直接在农田里焚烧,导致空气中总悬浮颗粒明显升高,产生的浓烟直接影响民航、高速公路等的正常运营,对交通安全构成潜在威胁。
因此每年行政部门都会严禁农民焚烧秸秆。
(1)秸秆焚烧除对交通安全构成威胁外,还会污染,也使植物通过合成并储存在秸秆中的有机物得不到利用。
(2)有些农民为避免秸秆处理的麻烦,在小麦出穗期便进行收割,将青小麦出售给当地的牛奶场,也获得了一定的经济效益。
请写出一条此做法不妥的理由。
(3)在有些地方通过发展生态农业,秸秆得到有效合理的利用,如下图所示:
①写出图中所包含的全部食物链
②生态农业值得大力发展、推广的原因是:
从环境保护的角度看:
从能量流动的原理看:
32.(10分)
某种植物叶片的形状由多对基因控制。
一学生兴趣小组的同学用一圆形叶个体与另一圆形叶个体杂交,结果子代出现了条形叶个体,其比例为圆形叶:
条形叶=13:
3。
就此结果,同学们展开了讨论:
观点一:
该性状受两对基因控制。
观点二:
该性状有受三对基因控制的可能性,需要再做一些实验加以验证。
观点三:
该性状的遗传不遵循遗传的基本定律。
请回答以下相关问题(可依次用Aa、Bb、Dd来表示相关基因):
(1)以上观点中明显错误的是。
(2)观点一的同学认为两亲本的基因型分别是,遵循的遗传定律有。
(3)观点二的同学认为条形叶是三对等位基因均含显性基因时的表现型,即子代中条形叶的基因型是,两亲本的基因型分别是。
(4)就现有材料来验证观点二时,可将上述子代中的一株条形叶个体进行,如果后代出现圆形叶:
条形叶=,则观点二有可能正确。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
作答时,请用2B铅笔在答题卡上将所选题目题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所选题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理——选修3—3】
(15分)
(1)(6分)根据热力学定律和分子动理论,可知下列说法正确的是。
(填入正确选项前的字母)
A.可利用高科技手段,将流散的内能全部收集加以利用,而不引起其他变化
B.一定质量的理想气体温度升高,分子的平均动能增大,气体的压强可能减小
C.布朗运动是悬浮在液体中的固体小颗粒的无规则运动,温度越高,布朗运动越剧烈
D.空气压缩到一定程度很难再压缩,是因为分子间存在斥力的原因
(2)(9分)如图所示,均匀薄壁U型管竖直放置,左管长度大于2L且上端封闭,右管开口且足够长,管的横截面积为S,内装密度为
的液体,右管内有一质量为m的活塞搁在固定小卡口上,卡口与左管上端等高,活塞与管壁间无摩擦且不漏气。
温度为T0时,左、右管内液面等高,两管内封闭空气柱的长度均为L,压强均为大气压强
,现使左、右两管温度同时缓慢升高,在活塞离开卡口上升前,左、右两管内液面保持不变,重力加速度为g,求:
(i)右管内活塞刚离开卡口上升时,右管封闭气体的压强
和温度T1;
(ii)温度升高到T2为多少时,两管液面高度差为L?
34.【物理——选修3—4】
(1)(6分)如图所示,甲图为沿
轴传播的一列简谐横波在t=0时刻的波动图象,乙图是x=2m处质点P的振动图象,下列判断正确的是。
(填人正确选项前的字母)
A.该波的传播速率为4m/s
B.该波沿x轴正方向传播
C.经过0.5s,质点P沿波的传播方向移动2m
D.若遇到3m的障碍物,该波能发生明显的衍射现象
(2)(9分)如图所示,ABC是三棱镜的一个截面,其折射率为n=1.5。
现有一细束平行于截面的光线沿MN方向射到棱镜的AB面上的N点,AN=NB=2cm,入射角的大小为
,且
已知真空中的光速c=3.0×
108m/s,求:
(i)光在棱镜中传播的速率;
(ii)此束光进入棱镜后从棱镜射出的方向和位置。
(不考虑AB面的反射)
35.【物理——选修3—5】
(1)(6分)用a、b两种不同频率的光分别照射同一金属板,发现当
光照射时验电器的指针偏转,
光照射时指针未偏转,以下说法正确的是。
A.增大
光的强度,验电器的指针偏角一定减小
B.
光照射金属板时验电器的金属小球带负电
C.
光在真空中的波长小于
光在真空中的波长
D.若a光是氢原子从n=4的能级向n=1的能级跃迁时产生的,则b光可能是氢原子从n=5的能级向n=2的能级跃迁时产生的
(2)(9分)如图所示,粗糙斜面与光滑水平面通过可忽略的光滑小圆弧平滑连接,斜面倾角
A、B是两个质量均为m=1kg的小滑块(可视为质点),C为左端附有胶泥的竖直薄板(质量均不计),D是两端分别水平连接B和C的轻质弹簧。
当滑块A置于斜面上且受到大小F=4N、方向垂直斜面向下的恒力作用时,恰能沿斜面向下匀速运动。
现撤去F,让滑块A从斜面上距底端,L=1m处由静止滑下,求:
(g=10m/s2,sin37°
=0.6)
(i)滑块A到达斜面底端时的速度大小;
(ii)滑块A与C接触粘在一起后,A、B和弹簧构成的系统在作用过程中,弹簧的最大弹性势能。
36.【化学——选修2:
化学与技术】
生活污水采用“超滤+反渗透”工艺进行处理后,再对水中的盐分进行处理,可供二次使用。
(1)污水通过超滤系统时,需向进水中加入适量次氯酸钠溶液,其作用是。
(2)经超滤系统处理后,水中的余氯大部分以游离态存在(余氯可近似看作游离态氯),其中约有1/3与水反应,有关反应的化学方程式是。
加入亚硫酸氢钠可除去水中余氯,反应的离子方程式是。
(3)反渗透过程中水的回收率为75%~80%,同时生成浓盐水,此浓盐水的含盐浓度是进水含盐浓度的倍(忽略此过程离子的损失)。
由于浓盐水中离子浓度较大,极易形成沉淀,在反渗透膜表面析出,使反渗透膜透水率下降。
已知:
Ksp(CaCO3)约为8.7×
10-9,若浓盐水中c(CO32-)约为3.0×
10-4mol·
L-1,则c(Ca2+)最大不得超过mol
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