最新届高三化学第三次月考试题+答案Word文档下载推荐.docx
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10.某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物,设计的实验装置如图所示,下列说法正确的是
A.实验开始时,先点燃A装置处的酒精灯,后点燃F装置处的酒精灯
B.B装置中的现象为蓝色粉末变白,说明分解产物中有水生成
C.G装置中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中有CO生成
D.C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高化合价与最低化合价的代数和为2,X的最简单氢化物在常温下为液体,Y的原子半径在同周期金属元素中最小,Z与X同主族。
下列说法正确的是
A.W、X、Y属于同一周期元素
B.四种元素中W的简单离子半径最大
C.X的最简单氢化物的热稳定性比Z的强
D.Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液
12.下列反应的离子方程式正确的是
A.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
Cl2+2OH‾=Cl‾+ClO‾+H2O
B.Fe与少量稀硝酸的反应:
Fe+4H++NO3‾=Fe3++NO↑+2H2O
C.碳酸钡溶于醋酸:
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D.用石墨电极电解MgCl2溶液:
2Cl‾+2H+Cl2↑+H2↑
13.向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸溶液,充分反应,放出NO气体且金属有剩余。
则反应后溶液中c(NO3‾)可能为
A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.0.75mol/LD.0.9mol/L
26.(15分)
叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。
工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示:
已知:
NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3;
部分相关物质的物理性质如下表:
熔点℃沸点℃溶解性
CH3OH−9764.7与水互溶
水合肼
(N2H4•H2O)−51.7118.5与水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯(CH3ONO)−17−12溶于乙醇、乙醚
请回答:
(1)步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气
体(其中一种气体在空气中可以转化为产物中的另一种气体)
的离子方程式为;
步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为
。
(2)实验室模拟步骤Ⅱ,实验装置如右图
(装置中冷却水省略,下同):
①仪器a的名称为____________,
作用是_________________。
②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高,但是该反应属于放热反应,因此可以采取的措施是________。
(合理给分)
③图中X处连接的最合适装置应为下图中的。
A.B.C.D.
(3)步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是_______;
步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是。
(填序号)①打开K1、K2,关闭K3②打开K3③加热④关闭K1、K2
(4)步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3,NaN3结晶析出。
①步骤Ⅴ可以用洗涤晶体。
A.水B.乙醚C.乙醇水溶液D.乙醇
②沉淀滴定法测定产品纯度,是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂,将AgNO3标准溶液滴入样品溶液,至少量Ag2CrO4出现(即析出橘红色沉淀),达到滴定终点。
AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定,理由是。
下列操作合理的是。
A.滴定管管尖不可接触锥形瓶内壁
B.滴定时滴液速度应先快后慢,接近终点时一滴一摇
C.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D.若未等滴定管液面稳定就读数,会导致测定结果偏高
E.若发现AgNO3溶液滴加过量,可回滴样品溶液,至红色褪去
27.(14分)
硼镁泥是一种工业废料,主要成份是MgO(占40%,质量分数),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4∙7H2O的工艺流程如下:
(1)实验中需要1mol/L的硫酸800mL,若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)来配制,量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________(填写选项字母)
A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:
Mn2++ClO‾+H2O=MnO2↓+2H++Cl‾,在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为___________________。
(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外,还含有__________,___________。
(4)在“除钙”前,需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法___________________。
(写出操作、现象和结论)
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度(单位为g/100g水)如下表:
温度(℃)40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明操作步骤_____________________________。
“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,______,便得到了MgSO4∙7H2O
(6)实验中提供的硼镁泥共100g,得到MgSO4∙7H2O为172.2g,则MgSO4∙7H2O的产率为_______________。
28.(14分)
下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素。
BCD
AEF
(1)A的的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________。
(2)R是由表中已标出的A~F中某三种元素组成的化合物,是常见家用消毒剂的主要成分,其化学名称为_____________;
Na2FeO4是工业常用的消毒剂,利用R制备Na2FeO4的原理如下,请补齐缺少的物质,并配平反应方程式的系数:
___Fe(OH)3+___R(________)+___NaOH=____Na2FeO4+___NaCl+____H2O
(3)气态氢化物沸点:
D_____E;
元素形成的简单离子的半径:
A_____D(填“>
”,“<
”或“=”)
(4)E的某种氧化物通入F单质的水溶液中,并不能增大F单质水溶液的漂白性,请结合方程式说明______________________________________________________________。
(5)由表中未标出的某种金属元素的单质G,可以发生如图所示的转化:
①写出G转化为K的化学方程式________________________________________。
②写出L转化为M的离子方程式________________________________________。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
根据物质结构有关性质和特点,回答以下问题:
(1)过渡元素Co基态原子价电子轨道表达式为_______________________________。
第四电离能I4(Co)<
I4(Fe),其原因是__________________________________________。
(2)磷的氯化物有两种:
PCl3和PCl5,PCl3中磷原子的杂化类型为__________,PCl3的立体构型为__________,其中PCl3的沸点________(填“大于”或“小于”)PCl5,原因是_________________________________________。
(3)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子,结构简式如下图所示,该分子中存在的化学键为___________(填选项字母)
a.σ键
b.π键
c.离子键
d.配位键
(4)氯有多种含氧酸,其电离平衡常数如下:
化学式HClO4HClO3HClO2HClO
Ka1×
10101×
101×
10‾24×
10‾8
从物质结构的角度解释以上含氧酸Ka依次减小的原因________________________。
(5)钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示:
①已知A点的原子坐标参数为(0,0,0),C点为(,,),则B点的原子坐标参数为___________。
②已知晶胞参数a=0.5485nm,则该晶体的密度为_______________g/cm3。
(列出计算表达式即可)
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
聚合物H()是一种聚酰胺纤维,广泛用于各种刹车片,其合成路线如下:
①C、D、G均为芳香族化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels—Alder反应:
(1)生成A的反应类型是___________,D的名称是____________,F中所含官能团的名称是____________。
(2)B的结构简式是_____________;
“B→C”的反应中,除C外,另外一种产物是___________。
(3)D+G→H的化学方程式是__________________________________________。
(4)Q是D的同系物,相对分子质量比D大14,则Q可能的结构有_______种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:
2:
3的结构简式为_______________(任写一种)。
(5)已知:
乙炔与1,3−丁二烯也能发生Diels-Alder反应。
请以1,3-丁二烯和乙炔为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线(用结构简式表示有机物,
用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)______________________________。
2019届高三第三次月考化学试题答案
78910111213
DBDACAC
26、(15分)
(1)2NO2‾+2H+=NO↑+NO2↑+H2O(2分)
CH3ONO+N2H4+NaOH=(箭头也行)NaN3+CH3OH+2H2O(2分)
或CH3ONO+N2H4∙H2O+NaOH=(箭头也行)NaN3+CH3OH+2H2O
(2)①球形冷凝管(1分)冷凝回流,平衡气压(1分)
②20℃冷水浴或缓慢通入气体等(合理即可)(1分)
③C(1分)
(3)①(1分);
④②③或②④③(1分)
(4)①D(1分)
②AgNO3溶液显酸性,且见光易分解(2分)BCD(2分)
27、(14分)
(1)D(2分)
(2)2Fe2++ClO‾+2H+=2Fe3++Cl‾+H2O(2分)
(3)SiO2,MnO2(2分)
(4)取最后一滴滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,如果溶液颜色不变红色,说明滤液中Fe3+被除尽;
若出现红色,说明没有除尽(2分)
(5)蒸发浓缩(高温浓缩),趁热过滤(2分)过滤或过滤洗涤(2分)
(6)70%(2分)
28、(14分)
(1)NaOH电子式(2分)
(2)次氯酸钠(2分)23(NaClO)4235(2分)
(3)>
<
(2分)
(4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl或SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42‾+2Cl‾(2分)
(5)①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)
②Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分)
35、(15分)
(1)3d74S2的排布图(1分)铁失去的是较稳定的3d5中的一个电子,Co失去的是3d6中的一个电子(2分)
(2)sp3,三角锥形,小于(3分)
(3)abd(2分)
(4)非羟基氧个数依次减小或中心原子价态依次减小(2分)
(5)①(,0,)(2分)②(3分)
36、(15分)
(1)消去反应(1分)对苯二甲酸或1,4-苯二甲酸或p-苯二甲酸(1分)硝基、氯原子(2分)
(2)(2分)H2O(1分)
(3)+(2n−1)H2O(2分)
(4)10(2分)(其中之一即可,1分)
(5)
(3分)
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