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D.目前使用的长式元素周期表中,最长的周期含36种元素
6.(xx·
江西五校二次联考,3)元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )
A.H2O2的电子式:
H+[
]2+H+
B.NH4I的电子式:
[H
H,H
H]+I-
C.原子核内有8个中子的碳原子:
1
C
D.CO2分子的结构式:
OCO
7.(xx·
贵阳期末,8)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
B.非金属元素组成的化合物中只含共价键
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
8.(xx·
大连模拟,8)下列说法错误的是( )
①37Cl与37Ca具有相同的中子数
②第114号元素的一种核素
X与
82Pb具有相同的最外层电子数
③质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能一种是分子,一种是离子
④金刚石与石墨都是由同一种元素形成的,二者属于同位素
⑤NH
与OH-具有相同的电子数,但质子数不同
⑥
Fe与
Fe的核外电子数相同,属于同一种核素
A.①②③⑤B.①④⑥
C.②⑤⑥D.①③⑤⑥
9.(xx·
辽宁锦州期末,2)下列说法中,正确的是( )
A.18O原子核内的中子数为8
B.16O2和18O2的化学性质几乎相同
C.H
O与H
O质子数不同
D.H2和D2属于同位素
10.(xx·
沈阳期末,4)下列条件下,离子能大量共存或者离子方程式书写正确的是( )
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、ClO-、Na+、SO
B.在含较多Al3+的溶液中:
K+、Cl-、HCO
C.一小块钠投入到CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+===Cu+2Na+
D.铜溶于稀硝酸:
3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O
11.(xx·
揭阳月考)下列叙述中,正确的是( )
A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键
B.离子化合物中一定有金属元素
C.由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物
D.由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物
12.(xx·
辽宁锦州期末,14)某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍,下列说法正确的是( )
A.该元素的单质性质活泼,具有较强的还原性,可以用于某些金属冶炼
B.该元素的单质常温下不与浓硫酸反应
C.该元素的单质无需特别保存,因为其性质稳定,不易与空气中的成分反应
D.该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应
13.(xx·
北京西城区期末,13)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示,Y是地壳中含量最高的元素。
下列说法中不正确的是( )
A.Z的原子半径大于Y
B.Y的非金属性强于W
C.W的氧化物对应的水化物都是强酸
D.X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
14.(xx·
上海长宁区期末,7)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。
下列有关说法正确的是( )
A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
B.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
C.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
D.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
15.(xx·
山东潍坊期末,4)下列说法中正确的是( )
A.在BF3、NCl3分子中,所有原子最外层都满足8电子稳定结构
B.P4和CH4含有的化学键类型完全相同
C.Cl-的示意图为:
D.原子间通过共价键形成的化合物一定是共价化合物
16.(xx·
北京西城区期末,8)下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是( )
A.CH4的热稳定性强于SiH4
B.H2CO3的酸性强于H2SiO3
C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水
D.碳、硅同主族、原子半径碳小于硅
17.(xx·
安徽师大附中模拟)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4
B.原子半径由小到大的顺序为X<
Z<
Y
C.Y、Z两种元素气态氢化物中,Z的气态氢化物更稳定
D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1∶2
18.(xx·
武汉高三质检)某反应的反应物与生成物有:
K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:
K2Cr2O7>Cl2,则下列说法不正确的是( )
A.Cl2是该反应的氧化产物
B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶14
C.当转移0.2mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol
D.由该反应可知还原性:
HCl>
CrCl3
19.(xx·
湖南五市十校一次联考,6)类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到,但有时会产生错误的结论。
因此,推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。
以下几种类推结论中,正确的是( )
A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:
HF>
H2O>
NH3;
则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:
H2S>
PH3
B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:
GeH4>
SiH4>
CH4;
则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是:
AsH3>
PH3>
NH3
C.Fe3O4可以写成FeO·
Fe2O3;
Pb3O4也可以写成PbO·
Pb2O3
D.NaHSO4与NaHSO3溶于水显酸性,则所有酸式盐溶于水均显酸性
20.(xx·
浙江名校联盟一次联考,13)现有X、Y、Z、、W、Q五种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等
B.含W、Y、Z三种元素的化合物,其水溶液可能呈中性或碱性
C.X与Y、X与Z形成的简单化合物,分子间都能形成氢键,并且均具有氧化性和还原性
D.Y与Z形成的化合物只有5种
21.(xx·
湖南怀化期末,6)五种主族元素在周期表中的位置如图所示。
L的单质在常温常压下呈液态,且保存时需要用水液封,下列推断正确的是( )
X
Z
T
L
A.原子半径:
X<Y<Z<T<L
B.气态氢化物的还原性:
L>Z>T
C.含X的两种盐溶液混合可能生成沉淀
D.Y和T组成的化合物是离子化合物
22.(xx·
苏州调研,10)已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E同主族,B与F同主族,E和F同周期。
常温下单质A与E的状态不同,D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍,单质F是一种重要的半导体材料,则下列推断正确的是( )
A.由A、C两种元素的原子可形成10电子的分子
B.F与D形成的稳定化合物能用来制造信息材料,不与任何酸反应
C.原子半径的大小顺序:
r(E)>
r(F)>
r(D)>
r(C)
D.某些元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是:
D>C>F>B
23.(xx·
湖南株洲一次质检,5)下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性:
NH3 ②离子半径:
Na+>
Mg2+>F- ③电子数:
H2O>OH->—OH ④结合质子能力:
OH->
C6H5O->HCO
⑤分散系中分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>
Fe(OH)3胶体>
FeCl3溶液
A.①③⑤B.①④⑤
C.②④D.全部
24.(xx·
湖南五市十校一次联考,12)
X、Y、Z均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )
A.Z的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
B.原子半径大小顺序是X>
Y>
C.Z单质与Fe反应形成的化合物中,铁元素显+3价
D.Y的单质比Z的单质更易与氢气反应
25.(xx·
江西五校二次联考,10)已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
B.若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C.若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D.若四种元素中只有一种为金属,则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
26.(xx·
太原模拟)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;
M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;
N-与Ar原子电子层结构相同;
X是短周期元素中原子半径最小的元素;
Z是短周期元素中原子半径最大的元素;
化合物XN常温下为气体。
据此回答:
(1)N的最高价氧化物对应水化物的化学式是________________________________________________________________________。
(2)Z与M形成的化合物的水溶液显碱性,其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(3)X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应时可观察到的现象是________________________,反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性,反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是________________________________________________________________________。
(6)如图所示:
取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上,取两根石墨棒作电极,接通直流电源。
一段时间后,a电极处的pH试纸上可观察到的现象是__________________________________
27.(xx·
山东济宁期末,18)A、B、C、D、E均是短周期元素,且原子序数依次增大,A和B同周期,A和D同族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素,请回答。
(1)元素E在元素周期表中的位置是________________。
(2)C2B2的电子式是________;
化合物DE4中含有的化学键类型是________。
(3)B、C、E原子半径由小到大的顺序为________(用元素符号回答);
A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为________________________________________________________________________(用化学式回答)。
(4)A、B最简单气态氢化物沸点高的是____________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学式回答)。
(5)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色,使水产生异味。
EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀,27gEB2与1molMn2+恰好反应,共转移了2mol电子,则反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
28.(xx·
乌鲁木齐一次诊断,19)已知X、Y、Z是阳离子,K是阴离子,M、N是分子。
它们都由短周期元素组成,且具有以下结构特征和性质:
①它们的核外电子总数都相同;
②N溶于M中,滴入酚酞,溶液变红;
③Y和K都由A、B两元素组成,Y核内质子数比K多2个;
④X和N都由A、C两元素组成,X和Y核内质子总数相等;
⑤X和K的溶液在加热条件下生成M和N;
⑥Z为单核离子,向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液,有白色沉淀生成,再加入过量的含K或Y的溶液,沉淀消失。
回答下列问题:
(1)Y的化学式为________;
N的电子式为________。
(2)试比较M和N的稳定性:
M________N(填“>
”或“<
”)。
(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式:
____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐,向该盐的溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1的NaOH溶液,出现了如图中a、b、c三个阶段的图像。
①写出b阶段的离子方程式:
_________________________。
②根据图像判断该盐的化学式为________________________________________________________________________。
29.(xx·
山东日照三校联考,18)已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y,其最高价氧化物对应的水化物均为强酸。
根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)回答下列问题:
(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物,且A和F的分子均为10电子微粒,则:
①F属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②反应Ⅰ的化学方程式为___________________________
③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应,当铜粉完全反应时收集到气体1.12L(标准状况),则反应消耗的D的物质的量为________mol。
(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物,其中A由两种元素组成,且A的摩尔质量为34g·
mol-1,则:
①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干,得到的白色固体物质为________(填化学式)。
②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应,无沉淀生成,请写出该反应的离子方程式___________________________
在该反应中若有74.5gNaClO被还原,则转移电子的物质的量为________mol。
30.(xx·
福州期末,19)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。
(1)若A、D、E是短周期的非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、E所含元素同周期,已知D单质在电子工业中有重要作用,则D的原子结构示意图为________;
F的分子构型为________;
反应①的化学方程式为_______________________________________
(2)若A、D为常见金属单质,且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中,写出反应③的化学方程式:
_____________________________
________________________________________________________________________;
足量的A与B溶液充分反应后,生成物C中所含金属阳离子的检验方法为________________;
若以惰性电极电解B的水溶液,当阴极增重9.6g时,阳极生成气体在标准状况下的体积为________,写出电解B的水溶液的离子方程式:
_________________________________。
31.(xx·
安徽江南十校联考,17)下表给出了五种元素的相关信息,其中W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次递增。
元素
相关信息
W
单质为密度最小的气体
元素最高正价与最低负价之和为0
工业上通过分离液态空气获得其单质,该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
存在质量数为23,中子数为12的核素
金属单质为红色,导电性好,是人体不可缺少的微量元素,焰色反应时火焰为绿色
根据上述信息填空:
(1)元素Y在元素周期表中的位置是________。
XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________。
(2)化合物甲是一种强氧化剂,由元素Y和Z组成,写出甲的化学式:
________。
(3)化合物乙由元素W和X组成,乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子。
在25℃、101kPa下,已知2g的气体乙在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热QkJ,该燃烧反应的热化学方程式是__________________________________
(4)化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成,四种元素的质量比为1∶6∶40∶64,化合物丙中含有两种阴离子,写出加热丙的化学方程式:
______________________________________。
阶段滚动练五
1.B [Si60C60相当于两种单质以共价键结合的产物,在空气中能燃烧,A项错误;
C、Si原子周围都有4个共价键,B项正确;
由C的原子半径小于Si的原子半径,可知C60分子的体积小于Si60分子的体积,所以C60应该嵌入Si60中,所以该物质结构中,外层球壳为Si60,内层球壳为C60,C项错误;
该物质的各层内部为非极性键,而两层之间是C—Si极性键,D项错误。
]
2.C [A项,稀硫酸中的H+具有氧化性;
B项,NH4Cl中既含离子键又含共价键;
C项,胶体能产生丁达尔效应而溶液不能,故可用丁达尔效应区分溶液和胶体;
D项,如Fe3+可被单质Cu还原为Fe2+。
3.C [A项,SiO2能溶于氢氟酸,错误;
B项,同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液,碳酸钠溶液碱性强,各加入两滴酚酞试液后碳酸钠溶液红色较深,错误;
C项正确;
D项,明矾中的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用,可做净水剂,而消毒杀菌常利用的是物质的强氧化性,错误。
4.C [A项,NaCl的电子式为Na+[∶Cl,∶]-;
B项,钠离子结构示意图为;
C项,HClO分子中,氧原子形成两个共价键;
D项,碘的核电荷数为53。
5.C [如稀有气体中的He、Ne,原子序数差为8,但上一周期(第一周期)所含的元素只有2种,A项错误;
短周期元素O和S,原子序数分别为8和16,后者是前者的2倍,B项错误;
L层即原子核外第2层,当该电子层上的电子数分别为奇数1、3、5、7时,对应的元素一定是主族元素,C项正确;
目前使用的长式元素周期表中,最长的周期为第六周期,包括7个主族(7种元素),1个0族(1种元素),1个Ⅷ族(3种元素),7个副族(21种元素),共含32种元素,D项错误。
6.D [A项,H2O2是共价化合物,错误;
B项,没有表示出碘离子的最外层电子,错误;
C项,元素符号左下角数字表示的是质子数,碳原子的质子数是6,错误。
7.A [A项,同周期元素,随原子序数递增,金属性逐渐减弱,正确;
B项,NH4Cl均由非金属元素组成,NH
与Cl-之间存在离子键,错误;
C项,同种元素的原子质子数一定相同,中子数不一定相同,如1H、2H、3H,错误;
D项,ⅦA族元素的阴离子还原性越强,则对应元素的非金属性越弱,最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,错误。
8.B [①错误,37表示质量数,质量数相同的不同元素原子的中子数肯定不同。
②正确,
X和
82Pb的最外层电子数均为4。
③正确,一种分子和一种离子,若二者的质子数相同,则它们的电子数一定不同。
④错误,同位素是指具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)的同一元素的不同核素,而金刚石与石墨是单质,两者互为同素异形体。
⑤正确,
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