学年四川省成都市简阳市高一下期期末调研考试化学试题Word下载.docx
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下列说法错误的是
A.天然气是一种清洁的化石燃料
B.绿色化学的核心是治理被污染的环境
C.煤的干馏、石油裂化均属于化学变化
D.燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成
5.下列化学用语正确的是
A.HCl的电子式:
B.CCl4的比例模型(充填模型):
C.中子数为2的氢原子:
D.异丁烷的结构简式:
(CH3)2CHCH3
6.下列过程中,化学键未被破坏的是
A.HCl溶于水B.将NaCl固体加热至熔融
C.干冰升华D.将Cl2通入水中
7.下列各组比较中错误
是
A.稳定性:
NH3<HF
B.与钠反应的剧烈程度:
C2H5OH<H2O
C.阴离子的还原性:
D.碱性:
KOH>NaOH>Mg(OH)2
8.同温同压下,等体积的两容器中分别充14N2和13C16O两种气体。
下列对两容器中气体的判断正确的是
A.质量数相同B.分子数不同
C.中子数相同D.质子数相同
9.某有机物的结构简式为HO—CH2CH=CHCH2COOH。
下列有关该有机物的说法正确的是
A.分子中含有两种官能团
B.能与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.1mol该有机物与足量金属钠反应可产生0.5molH2
D.可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色,且原理相同
10.下列图示实验正确的是
A.制备氨水
B.配制0.1mol·
L-1NaCl溶液
C.制备时收集乙酸乙酯
D.灼烧海带变为灰烬
11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为20。
与Y+的电子层结构相同。
A.原子半径:
Y>Z>W>X
B.非金属性:
X>W>Z
C.Y2W2含有离子键、非极性共价键
D.Z的氧化物对应的水化物均为强酸
12.下列关于常见有机物的说法错误的是
A.乙醇、乙酸、苯可以用Na2CO3溶液区分
B.正丁烷的二氯代物的同分异构体有6种
C.油脂属于酯类,不能使溴水褪色
D.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均能发生水解反应
13.下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是
A.Cl2能与H2S反应生成SB.溶于水时,HCl是强酸,H2S是弱酸
C.HClO4的酸性强于H2SO4D.受热时,H2S易分解,HCl不易分解
14.下表所列各组物质中,物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
B
Ca
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
C
Al2O3
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
D
乙醇
乙醛
乙酸
乙酸乙酯
A.AB.BC.CD.D
15.设NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.2.4g石墨烯与金刚石的混合物中含有的碳原子数为0.2NA
B.7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3NA、碳碳单键的数目为0.3NA
C.0.1molOH和1.7g羟基(—OH)的电子数均为NA
D.标准状况下,11.2L二氯甲烷中含共用电子对数为2NA
16.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.往FeI2溶液中通入少量
B.将水垢浸泡在醋酸中
C.NaOH溶液与过量Ca(HCO3)2溶液反应
D.向NaAlO2溶液中通入过量
17.下图表示以太阳能为热源分解Fe3O4制H2的过程。
下列有关叙述错误的是
A.过程I
将太阳能转化为了化学能
B.过程I既是分解反应,又是氧化还原反应
C.过程II中每消耗72gFeO转移2mol电子
D.该方法具有节约能源、产物易分离等优点
18.下列关于实验原理或操作的叙述,正确的是
A.用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘
B.用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
C.将乙醇和乙酸加入浓硫酸中混合加热以制取乙酸乙酯
D.除去溴苯中混有的溴,加稀NaOH溶液反复洗涤、分液
19.由下列实验及现象所得出的结论正确的是
实验
现象
结论
①某溶液中加入硝酸钡溶液
②再加入足量盐酸
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中不一定含有
加热盛有NH4Cl固体的试管
试管底部固体消失、试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
向久置于空气中的FeSO4溶液中滴入KSCN溶液
溶液变红
FeSO4溶液完全变质
水浴加热蔗糖与稀硫酸混合溶液,然后加入新制氢氧化铜悬浊液,再加热
未出现砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
20.海水开发利用的部分过程如图所示,下列有关说法正确的是
A.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、
,加入试剂的顺序是:
Na2CO3→NaOH→BaCl2→过滤后加盐酸
B.步骤②在工业生产中常选用石灰乳作Mg2+的沉淀剂
C.第④步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:
1
D.第⑤步反应的离子方程式为:
二、非选择题:
本题共4小题,共60分。
21.I.从下列物质中选出合适组号填写在对应空格上。
A.红磷与白磷B.蔗糖与麦芽糖C.
与
D.
E.环氧乙烷(
)与乙醛
F.
G.
(1)同位素___________。
(2)同系物___________。
(3)同分异构体___________。
(4)同一物质___________。
II.已知:
a是元素周期表中半径最小的元素,b是短周期中金属性最强的元素:
下图是部分短周期元素在周期表中的位置,且g元素的最高正价与最低负价之和为4。
c
d
e
f
g
h
(1)c处于周期表的第___________周期___________族;
g的简单阴离子的结构示意图为___________。
(2)a、d、h形成的常见离子化合物的电子式为___________。
(3)用电子式表示b、h形成化合物的过程___________。
(4)d、e、h元素对应的简单离子半径由小到大的顺序是___________(用离子符号表示)。
(5)d的简单氢化物比f的简单氢化物的沸点高,原因是___________。
(6)写出e的单质与b的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。
22.石油是一种重要的化工原料。
下图表示以石油为原料经过深加工合成聚丙烯、丙酸乙酯等物质的流程。
已知:
I.
(R表示烃基)
II.
回答下列问题:
(1)石油是一种混合物,利用沸点不同从原油中分离出石蜡油的过程叫做___________。
(2)上述①~⑥的反应中属于取代反应的是___________(填序号);
C、E中所含官能团的名称分别是___________、___________。
(3)反应③中可能会产生一种有机副产物,其结构简式为___________。
(4)丙烯分子中最多有___________个原子在同一个平面内;
若要鉴别丙烯与A,可选用的试剂是___________。
(5)写出下列反应的化学方程式:
a.CH2=CHCH3→聚丙烯:
___________;
b.C+G→丙酸乙酯:
___________。
(6)写出符合下列条件的丙酸乙酯的所有同分异构体___________。
a.能与NaHCO3溶液反应放出CO2b.分子结构中仅含2个甲基
23.磺酰氯(化学式为SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室常用SO2和Cl2在活性炭作催化剂的条件下合成SO2Cl2.,某兴趣小组拟利用下图所示装置制取少量磺酰氯。
查阅资料:
I.磺酰氯遇水会发生水解反应,生成两种强酸:
一种含氧酸、一种无氧酸。
II.磺酰氯在室温下较稳定,但在100℃以上时便会分解产成SO2和Cl2。
III.磺酰氯的熔点
℃、沸点69.1℃;
H2SO4的熔点10.4℃、沸点338℃,不易分解。
(1)磺酰氯中硫元素的化合价为___________价;
仪器B的名称是___________。
(2)图甲A中的黑色固体是___________(填化学式);
图乙B中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置
组装顺序是a→___________→___________→___________,b→___________→___________→___________:
仪器组装完毕后,进行实验前要先___________。
(4)C中的试剂为___________。
戊中“气球”的作用是___________。
(5)若缺少装置丙和丁,戊中所得产物反应
化学方程式为___________。
(6)磺酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,反应原理为:
。
①要从产物(假定氯磺酸已分解完全,下同)中获得纯净的磺酰氯,可采用的方法是___________;
②请设计实验证明该方法获得的产物中含有H2SO4:
___________(可选试剂:
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)。
24.卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。
若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁。
I.氢氧化亚铁呈絮状。
II.右表是25℃时生成氢氧化物沉淀对应的pH。
离子
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe2+
7.6
96
Fe3+
2.7
3.7
Mn2+
8.3
9.8
Mg2+
9.6
11.1
(1)溶解时要先将卤块粉碎,其目的是___________。
(2)加入双氧水的目的是___________;
不能用酸性KMnO4溶液代替双氧水的原因是___________。
(3)“除杂”时,溶液pH至少应调至___________;
滤渣A的主要成分是___________。
(4)“沉镁”的主要反应的离子方程式为___________;
“煮沸”时产生气体的化学方程式为___________。
(5)“操作a”包括过滤、洗涤沉淀等操作。
若要检测“洗涤沉淀”是否完成,其方法是(包括操作、现象、结论)___________。
(6)若该工艺中用285t卤块(含MgCl290%)为原料,制得102.6t轻质氧化镁,则MgO的产率为___________。
简阳市2020~2021学年度下期期末高一年级调研考试
化学答案版
【答案】A
【答案】D
【答案】C
【答案】B
【答案】①.D②.F③.B、E④.C、G⑤.二(或2)⑥.IVA⑦.
⑧.
⑨.
⑩.
⑪.NH3分子间存在氢键⑫.
【答案】①.分馏②.①②⑤③.羟基④.醛基⑤.CH3CH(OH)CH3⑥.7⑦.溴水(或溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液等)⑧.
⑩.CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)2CHCH2COOH
化学方程式为___
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