普通高等学校招生全国统一考试山东Word文档下载推荐.docx
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A.生长素与花的发育有关
B.生长素极性运输与花的发育有关
C.P基因可能与生长素极性运输有关
D.生长素极性运输抑制剂诱发了P基因突变
9.下列叙述合理的是
A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.水电站把机械能转化成电能,而核电站把化学能转化成电能
D.我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”
10下列由事实得出的结论错误的是
A.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限
B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新
C.C60是英国和美国化学家共同发现的.体现了国际科技合作的重要性
D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科
11.下列说法正确的是
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F-的小
C.Na和Cs属于第IA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第VA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
12.下列叙述正确的是
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生醋化反应
C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C-C单键
13.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
C.标准状况下.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.一定温度下,1L0.50mol·
-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·
-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同
14.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2
CO2+H2
15.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
提示:
BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡
常数Ksp=c(Ba2+)·
c(SO42-),称为溶度积常数。
A.加人Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
二、选择题(本题包括7小题.每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
16.用轻弹簧竖直悬挂质量为m的物体,静止时弹簧伸长量为L。
现用该弹簧沿斜面方向拉住质量为2m的物体,系统静止时弹簧伸长量也为L。
斜面倾角为30°
,如图所示。
则物体所受摩擦力
A.等干零
B.大小为
mg,方向沿斜面向下
C.大小为
mg,方向沿斜面向上
D.大小为mg,方向沿斜面向上
17.质量为1500kg的汽车在平直的公路上运动,v-t图像如图所示。
由此可求
A.前25s内汽车的平均速度
B.前10s内汽车的加速度
C.前10s内汽车所受的阻力
D.15~25s内合外力对汽车所做的功
18.据报道.我国数据中继卫星“天链一号01星”于2008年4月25日在西昌卫星发射中心发射升空,经过4次变轨控制后,于5月l日成功定点在东经77°
赤道上空的同步轨道。
关于成功定点后的“天链一号01星”,下列说法正确的是
A.运行速度大于7.9Kg/s
B.离地面高度一定,相对地面静止
C.绕地球运行的角速度比月球绕地球运行的角速度大
D.向心加速度与静止在赤道上物体的向心加速度大小相等
19.直升机悬停在空中向地面投放装有救灾物资的箱子,如图所示。
设投放初速度为零,箱子所受的空气阻力与箱子下落速度的平方成正比,且运动过程中箱子始终保持图示姿态。
在箱子下落过程中,下列说法正确的是
A.箱内物体对箱子底部始终没有压力
B.箱子刚从飞机上投下时,箱内物体受到的支持力最大
C.箱子接近地面时,箱内物体受到的支持力比刚投下时大
D.若下落距离足够长,箱内物体有可能不受底部支持力而“飘起来”
20.图l、图2分别表示两种电压的波形.其中图l所示电压按正弦规律变化。
A.图l表示交流电,图2表示直流电
B.两种电压的有效值相等
C.图1所示电压的瞬时值表达式为:
u=311sin100πtV
D.图l所示电压经匝数比为10:
1的变压器变压后,频率变为原来的
21如图所示,在y轴上关于O点对称的A、B两点有等量同种点电荷+Q,在x轴上C点有点电荷-Q,且CO=OD,∠ADO=60°
下列判断正确的是
A.O点电场强度为零
B.D点电场强度为零
C.若将点电荷+q从O移向C,电势能增大
D.若将点电荷—q从O移向C,电势能增大
22.两根足够长的光滑导轨竖直放置,间距为L,底端接阻值为R的电阻。
将质量为m的金属棒悬挂在一个固定的轻弹簧下端,金属棒和导轨接触良好,导轨所在平面与磁感应强度为B的匀强磁场垂直,如图所示。
除电阻R外其余电阻不计。
现将金属棒从弹簧原长位置由静止释放.则
A.释放瞬间金属棒的加速度等于重力加速度g
B.金属棒向下运动时,流过电阻R的电流方向为a→b
C.金属棒的速度为v时.所受的安培力大小为
D.电阻R上产生的总热量等于金属棒重力势能的减少
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
D
A
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
AD
BC
BD
AC
第II卷(必做120分+选做32分,共152分)
【必做部分】
23.(12分)2007年诺贝尔物理学奖授予了两位发现“巨磁电阻”效应的物理学家。
材料的电阻随磁场的增加而增大的现象称为磁阻效应,利用这种效应可以测量磁感应强度。
若图1为某磁敏电阻在室温下的电阻一磁感应强度特性曲线,其中RB、RO分别表示有、无磁场时磁敏电阻的阻值。
为了测量磁感应强度B,需先测量磁敏电阻处于磁场中的电阻值RB。
请按要求完成下列实验。
(l)设计一个可以测量磁场中该磁敏电阻阻值的电路,在图2的虚线框内画出实验电路原理图(磁敏电阻及所处磁场已给出,待测磁场磁感应强度大小约为0.6~1.0T,不考虑磁场对电路其它部分的影响)。
要求误差较小。
提供的器材如下:
A.磁敏电阻,无磁场时阻值Ro=150Ω
B.滑动变阻器R,全电阻约20Ω
C.电流表A,量程2.5mA,内阻约30Ω
D.电压表V,量程3v,内阻约3kΩ
E.直流电源E,电动势3v,内阻不计
F.开关S,导线若干
(2)正确接线后,将磁敏电阻置入待测磁场中.测量数据如下表:
l
U(V)
0.00
0.45
0.91
1.50
1.79
2.71
I(mA)
0.30
0.60
1.00
1.20
1.80
根据上表可求出磁敏电阻的测量值RB=______Ω,
结合图l可知待测磁场的磁感应强度B=______T。
(3)试结合图l简要回答,磁感应强度B在0~0.2T和0.4~1.0T范围内磁敏电阻阻值的变化规律有何不同?
(4)某同学查阅相关资料时看到了图3所示的磁敏电阻在一定温度下的电阻~磁感应强度特性曲线(关于纵轴对称),由图线可以得到什么结论?
(l)如右图所示
(2)15000.90
(3)在0~0.2T范围内,磁敏电阻的阻值随磁感应强度非线性变化(或不均匀变化);
在0.4~1.0T范围内,磁敏电阻的阻值随磁感应强度线性变化(或均匀变化)
(4)磁场反向.磁敏电阻的阻值不变。
24.(15分)某兴趣小组设计了如图所示的玩具轨道,其中“2008”,四个等高数字用内壁光滑的薄壁细圆管弯成,固定在竖直平面内(所有数字均由圆或半圆组成,圆半径比细管的内径大得多),底端与水平地面相切。
弹射装置将一个小物体(可视为质点)以v=5m/s的水平初速度由a点弹出,从b点进入轨道,依次经过“8002”后从p点水平抛出。
小物体与地面ab段间的动摩擦因数μ=0.3,不计其它机械能损失。
已知ab段长L=1.5m,数字“0”的半径R=0.2m,小物体质量m=0.0lkg,g=10m/s2。
求:
(l)小物体从p点抛出后的水平射程。
(2)小物体经过数字“0”的最高点时管道对小物体作用力的大小和方向。
解:
(l)设小物体运动到p点时的速度大小为v,对小物体由a运动到p过程应用动能定理得-μmgL-2Rmg=
mv2-
mv02①
小物体自p点做平抛运动,设运动时间为:
t,水平射程为:
s则
2R=
gt2②
s=vt③
联立①②③式,代人数据解得
s=0.8m④
(2)设在数字“0”的最高点时管道对小物体的作用力大小为F.取竖直向下为正方向
F+mg=
⑤
联立①⑤式,代人数据解得
F=0.3N⑥
方向竖直向下
25(18分)两块足够大的平行金属极板水平放置,极板间加有空间分布均匀、大小随时间周期性变化的电场和磁场,变化规律分别如图1、图2所示(规定垂直纸面向里为磁感应强度的正方向)。
在t=0时刻由负极板释放一个初速度为零的带负电的粒子(不计重力)。
若电场强度E0、磁感应强度B0、粒子的比荷
均已知,且t0=
,两板间距h=
(l)求位子在0~t0时间内的位移大小与极板间距h的比值。
(2)求粒子在极板间做圆周运动的最大半径(用h表示)。
(3)若板间电场强度E随时间的变化仍如图l所示,磁场的变化改为如图3所示.试画出粒子在板间运动的轨迹图(不必写计算过程)。
解法一:
(l)设粒子在0~t0时间内运动的位移大小为s1
s1=
at02①
a=
②
又已知t0=
,h=
联立①②式解得
=
③
(2)粒子在t0~2t0时间内只受洛伦兹力作用,且速度与磁场方向垂直,所以粒子做匀速圆周运动。
设运动速度大小为v1,轨道半径为R1,周期为T,则
v1=at0④
qv1B0=
⑤
联立④⑤式得
R1=
⑥
又T=
⑦
即粒子在t0~2t0时间内恰好完成一个周期的圆周运动。
在2t0~3t0时间内,粒子做初速度为v1,的匀加速直线运动.设位移大小为s2
s2=v1t0+
at02⑧
解得s2=
h⑨
由于S1+S2<
h,所以粒子在3t0~4t0时间内继续做匀速圆周运动,设速度大小为v2,半径为R2
v2=v1+at0⑩
qv2B0=
(11)
解得R2=
(12)
由于s1+s2+R2<
h,粒子恰好又完成一个周期的圆周运动。
在4t0~5t0时间内,
粒子运动到正极板(如图1所示)。
因此。
、动的最大半径R2=
(3)粒子在板间运动的轨迹如图2所示。
解法二:
由题意可知,电磁场的周期为2t0,前半周期粒子受电场作用做匀加速直线运动,加速度大小为a=
方向向上
后半周期位子受磁场作用做匀速圆周运动,周期为T
T=
=t0
粒子恰好完成一次匀速圆周运动。
至第n个周期末,粒子位移大小为sn
Sn=
a(nt0)2
又已知h=
由以上各式得Sn=
h
粒子速度大小为vn=ant0
粒子做圆周运动的半径为Rn=
解得Rn=
显然s2+R2<
h<
s3
(1)粒子在0~t0时间内的位移大小与极板间距h的比值
(2)粒子在极板间做圆周运动的最大半径凡R2=
h。
(3)粒子在板间运动的轨迹图见解法一中的图2。
26(19分)番茄(2n=24)的正常植株(A)对矮生植株(a)为显性,红果(B)对黄果(b)为显性,两对基因独立遗传。
请回答下列问题:
(l)现有基因型AaBB与aaBb的番茄杂交.其后代的基因型有种,基因型的植株自交产生的矮生黄果植株比例最高.自交后代的表现型及比例为。
(2)在♀AA×
♂aa杂交中,若A基因所在的同源染色体在减数第一次分裂时不分离,产生的雌配子染色体数目为。
这种情况下杂交后代的株高表现型可能是。
(3)假设两种纯合突变体X和Y都是由控制株高的A基因突变产生的.检侧突变基因转录的mRNA。
发现X的第二个密码子中第二碱基由C变为U,Y在第二个密码子的第二碱基前多了一个U。
与正常植株相比,突变体的株高变化可能更大,试从蛋白质水平分析原因:
。
(4)转基因技术可以使某基因在植物体内过量表达,也可以抑制某基因农达。
假设A基因通过控制赤霉素的合成来控制番茄的株高,请完成如下实验设计.以验证假设是否成立。
①实验设计:
(借助转基因技术,但不要求转基因的具体步骤)
a.分别测定正常与矮生植株的赤霉素含量和株高。
b.。
C.。
②支持上述假设的预期结果:
③若假设成立,据此说明基因控制性状的方式:
(1)4aaBb矮生红果︰矮生黄果=3:
1
(2)13或11正常或矮生
(3)Y
Y突变体的蛋白质中氮基酸的改变比X突变体可能更多(或:
X突变体的蛋白质可能只有一个氨基酸发生改变,Y突变体的蛋白质氨基酸序列可能从第一个氮基酸后都改变)。
(4)①答案一:
b.通过转基因技术,一是抑制正常植株A基因的表达,二是使A基因在矮生植株过量表达。
c.测定两个实验组植株的赤霉素含量和株高。
答案二:
b.通过转基因技术,抑制正常植株人基因的表达.测定其赤霉素含量和株高。
c.通过转基因技术,使A基因在矮生植株过量表达,测定其赤霉素含量和株高。
(答案二中b和c次序不做要求)
②与对照比较.正常植株在A基因表达被抑制后,赤霉素含量降低,株高降低;
与对照比较,A基因在矮生植株中过量表达后,该植株赤霉素含量增加,株高增加。
③基因通过控制酶的合成来控制代谢途径.进而控制生物性状。
27.(14分)每年的7月11日被定为“世界人口日”,人口问题越来越受到国际社会的重视。
下图表示三种可能的人口增长曲线.请回答:
(t)16世纪以来,世界人口增长表现为图中。
曲线,人口剧增-带来的严重后果有。
如果这种现状不能得到有效改善.人口增长趋势终将表现为图中曲线。
(2)按生态学原理.世界人口增长应该表现为图中曲线,该曲线与a曲线产生差别的原因是。
若地球环境对人类种群的容纳量(K)为110亿.则全球人口的最适数量为。
(3)为缓解人口增长带来的世界性粮食紧张状况.人类可以适当改变膳食结构。
若将(草食)动物性与植物性食物的比例由1︰1调整为1:
4,地球可供养的人口数t是原来的倍。
(能量传递效率按10%计算,结果精确到小数点后两位数字)
(4)我国现阶段实行计划生育政策,提倡晚婚晚育一对夫妇只生一个孩子。
这一政策能有效地控制人口增长过快的趋势,原因是。
(l)环境污染(环境破坏、生态破坏)、资源短缺(生物多样性降低、可耕地减少)
(2)b环境阻力(资源或空间有限)55亿
(3)1.96
(4)延长世代长度(延长繁衍一代的时间),减少新生儿个体数.降低人口出生率。
28.(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为
8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16O2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量SO2。
下列处理方案中合理的是(填代号)。
a.高空排放
b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性可将I-氧化为I2:
S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。
、。
(不必配平)
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。
方法为①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。
②滤液先氧化,再加人过量NaOH溶液过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是。
b.选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3。
提供的试剂:
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为。
(l)Cu、O
(2)b、c
(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2S2O82-+2Fe2+=SO42-+2Fe3+
(离子方程式不配平不扣分)
(4)a.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
[或Al3++4OH-=Al(OH)4-]
b.稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
29.(12分)北京奥运会"
祥云火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(l)丙烷脱氢可得丙烯。
已知:
C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6KJ·
mol-1
CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4KJ·
则相同条件下,反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=KJ·
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通人O2和CO2,负极通人丙烷.电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为;
放电时,CO32-移向电池的(填“正”,或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下,空气中的CO2,溶于水达到平衡时,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=l.5×
10-5mol·
L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3
HCO3-的平衡常数K1=。
(已知:
10-5.60=2.5×
10-6)
(4)常温下,0.lmol·
L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“>
”、“=”或“<”),原因是(用离子方程式和必要的文字说明)。
(1)124.2
(2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O负
(3)4.2×
10-7mol·
L-1
(4)>
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+(或HCO3
-CO32-+H+)
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-HCO3-的水解程度大于电离程度
30(16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(l)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为。
(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·
L-1,NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
(填仪器名称)。
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L,
则同样条件下收集的Cl2(填“>
”、“=”或“<”)2L,
原因是。
装置改进后,可用于制备
NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,
常用的方法为。
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置(填代号)。
可选用制备备气体的装置:
(l)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(错选或多选本小题不得分。
NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分)②75%乙醇
(2)天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
(3)<电解生成的氯气与电解生成的Na
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