高考化学复习 考点11 氯溴碘及其化合物练习.docx
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高考化学复习考点11氯溴碘及其化合物练习
考点11 氯、溴、碘及其化合物
1.(2015·福建理综,9)
纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示,下列判断正确的是( )
A.X可能是金属铜
B.Y不可能是氢气
C.Z可能是氯化钠
D.Z可能是三氧化硫
2.(2015·课标全国Ⅱ,12)海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
3.(2015·海南化学,20Ⅰ)下列有关海水综合利用的说法正确的是(双选)( )
A.电解饱和食盐水可制得金属钠
B.海带提碘只涉及物理变化
C.海水提溴涉及到氧化还原反应
D.海水提镁涉及到复分解反应
4.(2015·重庆理综,9)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器D的名称是________。
安装F中导管时,应选用图2中的________。
(2)打开B的活塞,A中发生反应:
2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是
________________________________________________________________________。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为_____________________________
________________________________________________________________________。
在ClO2释放实验中,打开E的活塞,
D中发生反应,则装置F的作用是________________________________________________________________________。
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。
若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是________,原因是
________________________________________________________________________。
图3
1.(2014·江苏化学,13)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
2.(2014·上海化学,38-40)氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品,年产量均在107t左右。
氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空:
(1)实验室制取纯净的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸。
还需要________、________(填写试剂或溶液名称)。
(2)实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水,若产生2.24L(标准状况)氯气,发生反应的盐酸________mL。
(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。
设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否含有空气。
3.[2014·福建理综,23(3)(4)]元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:
NaCl+ H2O NaClO3+ ________。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是________,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)一定条件下,在水溶液中1molCl-、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。
①D是________(填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为________________________________________________________________________
(用离子符号表示)。
4.(2013·上海化学,五)溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。
工业上制备Br2的操作步骤为
①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2
②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空:
(1)Cl2氧化Br-应在__________条件下进行,目的是为了避免________________________________________________________________________。
(2)Br2可用热空气吹出,其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为
________________________________________________________________________。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中________。
a.通入HBrb.加入Na2CO3溶液
c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液
5.[2013·广东理综,33
(1)]化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。
在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
(1)下列收集Cl2的正确装置是________。
(2)将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。
(3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:
取少量新制氯水和CCl4于试管中,_________________________________
________________________________________________________________________。
6.(2013·北京理综,28)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操 作
现 象
取4g漂粉精固体,加入100mL水
部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝(约为12),后褪色
ⅰ.液面上方出现白雾;
ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。
推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验a的目的是___________________________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:
随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。
取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1.(2015·南宁质检,1)卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。
下列有关说法正确的是( )
A.氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
B.只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产
C.加碘食盐中含有碘元素,能使淀粉溶液变蓝
D.工业上制漂白粉,所得的氯化物都具有漂白性
2.(2015·西安调研,2)下列离子方程式正确的是( )
A.FeBr2溶液中通入少量Cl2:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.将氧气通入酸性碘化钾溶液中:
2I-+O2+4H+===I2+2H2O
C.实验室制取少量氯气:
MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O
D.氯气溶于水:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
3.(2014·杭州模拟,7)下列物质在空气中长期放置(不考虑溶剂的挥发),其pH的变化
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