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B、2H2S+SO2==2H2O+3S
C、2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
D、2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl
5、现有三组溶液:
①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4
③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
分离以上各混合液的正确方法依次是
A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液
6、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A、氧化还原反应:
元素化合价是否变化B、胶体:
分散系是否透明澄清
C、强弱电解质:
溶液的导电能力大小D、氧化物:
化学式中是否含有氧元素
7、已知硫酸铅(PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。
当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时,有黑色PbS沉淀生成,则此反应的离子方程式
A、(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH
B、Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C、Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH
D、Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH
8、铅的冶炼大致过程如下:
①富集:
将方铅矿(PbS)进行浮选;
②焙烧:
2PbS+3O2
2PbO+2SO2;
③制粗铅:
PbO+C
Pb+CO;
PbO+CO
Pb+CO2。
下列说法正确的是
A、浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B、方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO
C、整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子
D、将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
二、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
)
9、设NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是
A、2.3gNa在O2中燃烧,失去电子数目为0.2NA
B、32gO2和32gO3所含原子数目都为2NA
C、2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
D、8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
10、在强碱性的无色透明溶液中,能大量共存的离子是( )
A、Ca2+,Na+,NO3-,Cl-B、K+,Ba2+,Cl-,NO3-
C、Na+,HCO3-,CO32-,K+D、Na+,Cl-,K+,MnO4-
11、有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液。
下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是
A、取少量未知溶液,分别滴加Ba(NO3)2溶液,有沉淀的为Na2CO3溶液
B、取少量未知溶液,分别滴加Ca(OH)2溶液,有沉淀的为Na2CO3溶液
C、用pH试纸测定两溶液的pH,pH小的为Na2CO3溶液
D、分别滴加酚酞试液,红色较深的是Na2CO3溶液
12、氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成,下列叙述正确的是
A、上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B、上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
C、AlN中氮元素的化合价为+3
D、AlN的摩尔质量为41g
13、下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的的是
14、下列离子方程式书写正确的是
A、将金属Na加入冷水中:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、过氧化钠投入水中Na2O2+H2O==2Na++2OH—+O2↑
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
三、实验题(本题包括2小题,共14分)
15、(7分)茶是我国人民喜爱的饮品,其中含有多种有益于人体健康的成分,某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实验方案如下:
(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响)
步骤1:
称取500克干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后加入盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2:
向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH为6~7左右,使铝、铁的氢氧化物完全沉淀,再加热煮沸30min,加入9.01g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3:
将步骤2所得的滤液稀释至500mL,取其中的20.00mL溶液,消耗了0.1mol/LH2SO424mL恰好和过量的碳酸钠完全反应。
请回答下列问题
⑴步骤1中,使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、、等仪器。
⑵步骤2中,加入稀氢氧化钠溶液的目的为。
⑶步骤2中,如何对所得沉淀进行洗涤
,如何检验沉淀已经洗涤干净
⑷步骤3中,500mL滤液中CO32-的物质的量为______________mol,原茶叶中钙离子的质量分数为。
16、(7分)实验室欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·
10H2O)来配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
⑴假定称得小烧杯的质量为(填“32.6g”或“32.61g”),请用“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在标尺上画出游码位置(画“▌”表示)(见下图)。
砝码质量/g
50
20
10
5
取用砝码过程
⑵配制过程中,已有下列仪器:
A、烧杯B、量筒C、胶头滴管
D、玻璃棒E、托盘天平(含砝码)
根据实验的需要完成实验还缺少的仪器是
⑶在配制的转移过程中某学生进行如右图操作,请指出其中的错误:
、
⑷下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是(填字母)
A、没有将洗涤液转移到容量瓶B、转移过程中有少量溶液溅出
C、容量瓶洗净后未干燥D、定容时俯视刻度线
四、填空题(本题包括4小题,共24分)
17、(10分)已知A、B、C、D、E五种物质,且A、B、C、D的焰色反应呈黄色,它们的关系如下图所示,已知E为气体单质,能使带火星的木条复燃。
⑴写出下列物质的化学式:
B____________,Y____________。
⑵写出A受热分解的化学方程式:
____________________________________________。
⑶写出X和C反应的化学方程式:
。
(如本反应是氧化还原反应,需标出电子转移的方向和数目)
18、(6分)⑴请将5种物质:
N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O
⑵反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。
⑶反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。
⑷请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:
__________+__________→
19、(8分)现有一含NaHCO316.8g的稀溶液(无其他杂质),若向其中加入某给定的物质,可将其转化为只含Na2CO321.2g的水溶液,有多种物质均可满足“给定物质”的条件,请完成下列小题。
⑴在实现上述转化的过程中,溶液中碳元素的质量(填“增加、减少或不变”)。
⑵继续完成下表(可不填满,也可补充)
组号
①
②
③
④
⑤
⑥
加入物质的化学式
Na2O2
NaH
加入物质的质量(g)
7.8
4.8
⑶已知反应NaH+H2O==NaOH+H2↑,反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。
五、计算题(本题包括1小题,共14分)
20、(14分)将碳酸钠与碳酸氢钠的混合物27.4g,加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g。
将剩余的固体溶于水配成溶液,再向溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸300mL,并不断搅拌使之充分反应。
⑴求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量;
⑵写出逐滴加入稀盐酸过程中的离子方程式:
⑶加完所有的盐酸后溶液中溶质的化学式和物质的量为:
⑷在图中画出生成CO2的体积(标准状况)与滴加盐酸体积之间的图象。
化学试卷参考答案
一、二、选择题
题号
1
2
3
4
6
7
8
答案
C
B
A
D
9
11
12
13
14
BD
BC
AB
三、实验题
15、⑴坩埚、玻璃棒、坩埚钳等;
⑵除去Al、Fe等元素防止干扰实验;
⑶往原过滤器中加蒸馏水至恰好浸没沉淀,待水流出后,重复多次;
取最后一次洗涤液少许,滴加CaCl2,如无沉淀,则已洗净。
⑷0.060.2%(每空1分,共7分)
16、⑴32.6(1分)
↓↑
↓
(表格全对得1分,游码画对得1分)
⑵500mL容量瓶(1分)
⑶未用玻璃棒引流、应使用500mL的容量瓶(各1分)⑷AB(1分)(共7分)
四、填空题
17、⑴B:
Na2CO3Y:
H2O;
⑵2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O;
⑶2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(每空2分,⑶问4分,共10分)
18、⑴FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O
⑵FeSO4+5价N⑶得到4⑷24FeSO4+30HNO3→(每空1分,共6分)
19、⑴不变;
⑵
Na
Na2O
NaOH
4.6
6.2
8.0
⑶1:
1(每空1分,共8分)
五、计算题
20、⑴m(Na2CO3)=10.6g,m(NaHCO3)=16.8g;
(各2分)
⑵CO32—+H+==HCO3—;
HCO3—+H+==CO2↑+H2O(各2分)
⑶n(NaCl)=0.3mol,n(NaHCO3)=0.1mol(各2分)
⑷(2分)
(共14分)
有一包白色粉末,可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种,
⑴取少量固体投入水中,既有气体又有沉淀产生;
⑵过滤,取少量滤液加AgNO3溶液,无沉淀产生;
⑶再取少量滤液,加入NaOH溶液,也无沉淀产生;
推断白色粉末中
一定有,
一定没有,
不能肯定有没有的是。
由CO、H2组成的混合气体共amol,其中CO的物质的量分数为x,将该混合气体先缓缓通过灼热的氧化铜(假定完全反应),再通过盛有1molNa2O2的真空容器,充分反应后,维持1.01×
105Pa、120℃收集所得气体,再冷却、称量真空容器中固体的质量,固体质量增加yg。
⑴若a=1,则y=(用含x的代数式表示)。
⑵若a=2,x=0.3,则y=
⑶若a=2,试讨论x取不同值时,反应后所得气体成分及y的表达式(不一定填满)
X的范围
气体的成分
y的表达式
⑷若a=1.25,试作图表示y和x的关系
19、
20、
21、
已知硫酸铅(PbSO4)不溶于盐酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸铵(CH3COONH4)溶液中形成无色溶液,其化学方程式为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体时,有黑色PbS沉淀生成,则此反应的离子方程式为()
A(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH
BPb2++H2S=PbS↓+2H+
CPb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOH
DPb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH
(1)请将5种物质:
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。
(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中:
(1)FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O
(2)FeSO4+5价N(3)得到4(4)24FeSO4+30HNO3→
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式:
NO3-+4H++3e→NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
(2)反应中硝酸体现了、性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:
(1)14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
(2)酸性氧化性
(3)0.6mol
(4)使用了较浓的硝酸,产物中有部分二氧化氮生成
某反应体系中的物质有:
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
⑵反应中,被还原的元素是,还原剂是。
⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。
⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂物质的量之比为。
⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
Na2S2O3⑶
⑷1:
为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):
方案一:
将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL(标准状况);
方案二:
将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000mol·
L-1
的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。
请回答下列问题:
(1)配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上):
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管,理由是 ;
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为 和
;
(铁的相对原子质量以55.9计)
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是 ;
②方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是 。
答案:
(1)2;
10;
8;
5;
2;
1;
8。
(2)碱;
KMnO4是强氧化剂,它会腐蚀乳胶管
(3)
×
100%;
100%。
(4)①不一定准确。
如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,会导致结果偏高;
铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,会导致结果偏低;
如果上述情况均不存在,则结果准确。
②不一定准确。
如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属,生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏高;
如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化,会导致结果偏低;
臭氧具有强氧化性,可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,有关反应如下:
O3+KI+H2O=2KOH+I2+O2,对于此反应的下列说法中正确的是
A.反应中,O3是氧化剂,H2O和KI是还原剂
B.氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1∶1
C.在反应中,1molO3得2mol电子
D.由此反应可知,氧化性强弱顺序为O3 〉I2 〉O2
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