最新广东省南海区届高三摸底考试题化学 精品Word下载.docx
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c(H+)
D.c(Na+)>
c(A—)>
c(H+)>
c(OH—)
12.右图为一原电池的结构示意图,下列说法中,不正确的是()
A.原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B.原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应
C.如将Cu电极改为Fe电极,CuSO4溶液改为FeSO4溶液,则Zn电极依然作负极
D.盐桥中装有琼脂-饱和氯化钾溶液,则盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
22.如图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电
R
X
Y
Z
子数少3,则下列说法正确的是()
A.R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B.原子半径大小顺序是Z>
Y>
C.Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色
D.X、Y、Z中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
23.下列装置或操作能达到实验目的的是()
A.除去CO2中的HClB.稀释浓硫酸C.检查装置气密性D.实验室制备乙烯
30.(16分)龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。
I、已知龙胆酸甲酯结构如图所示。
(1)龙胆酸甲酯的分子式为,它的含氧官能团名称为。
(2)下列有关龙胆酸甲酯的描述,不正确的是(填字母)。
A.不能发生消去反应B.难溶于水
C.能与溴水反应D.能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
(3)龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
。
(不用写反应条件)
II、已知X及其他几种有机物存在如下转化关系,且测得转化过程中的C4H8为纯净物:
回答以下问题:
(4)写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应;
②能使FeCl3溶液显色;
③酯类。
(5)写出B生成C的化学方程式,它的反应类型是
反应。
31.(16分)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应分为如下两步:
第1步:
2NH3(l)+CO2(g)
H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)△H1=—330.0kJ·
mol-1
第2步:
H2NCOONH4(l)
H2O(l)+H2NCONH2(l)△H2=+226.3kJ·
(1)写出工业合成尿素的热化学方程式:
(2)下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A.采用高温B.采用高压C.添加高效催化剂D.定时分离尿素
(3)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示:
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定。
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=。
(4)工业上合成氨常与尿素生产联合进行以提高经济效益,合成氨的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=—92.4kJ/mol
请在答题卡的坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。
(5)有一工业投产前小实验:
在一定温度和压强下,将6molH2和2molN2在2L密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的体积分数约为11.1%(即1/9),此时H2的转化率是多少?
(写出计算过程,计算结果保留3位有效数字。
)
32.(16分)铝土矿的主要成分为Al2O3。
生产铵明矾[NH4Al(SO4)2·
12H2O]和Z(其水溶液可用于伤口消毒)的工艺流程图如下:
(1)反应Ⅰ的主要离子方程式是__________________________。
(2)已知反应Ⅱ中会生成氢氧化铝沉淀,则加入过量的X为_________(填化学式)。
(3)“电解”时,用惰性材料作电极,则阴极反应可表示为_________。
(4)流程中可以循环使用的物质是。
(5)反应Ⅵ的化学方程式为__________,其中的还原剂是____________。
(6)已知铵明矾的许多用途和明矾类似,请说明铵明矾的净水原理_________________________。
33.(16分)某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质,设计装置图如下图所示:
ABCD
(1)A是氯气发生装置(省略未画),制备Cl2的化学反应离子方程式是,A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有。
(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,则在C装置中发生的化学反应方程式为
(3)同学们在实验中发现,若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成,于是开始探
究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设
假设1:
H+的浓度不够大;
假设2:
;
假设3:
__________________________。
②设计实验方案,进行实验。
在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:
蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉-KI溶液
实验步骤
预期现象与结论
步骤1:
取少量1mol/L稀盐酸于试管A中,加入少量MnO2,
步骤2:
取少量1mol/L稀盐酸于试管B中,加入少量MnO2,
2018届南海区摸底考试理综化学试题参考答案
7.D8.C9.A10.D11.B12.D22.AC23.CD
30.(16分)
(1)C8H8O4(2分)羟基酯基(2分)
(2)D(2分)
(3)(3分)
(4)或其他合理答案(2分)
(5)2CH3CHCH2OH+O2→2CH3CHCHO+2H2O(3分)氧化(2分)
30.(16分)
(1)C8H8O4(2分)羟基酯基(2分)
评分细则:
①只有分子式正确才得满分;
(2)②羟基、酯基各1分,酚羟基不扣分。
错选0分。
①写错反应物或生成物的其中一个,扣3分,即0分;
②配平错误的,扣1分;
③“→”写成“=”不扣分;
④书写苯环的正六边形时,键若有明显的突出,扣1分。
O
‖
①酯基可以写成-OOCH或者-O-C-H;
②酯基写成-OCHO,扣2分,即0分;
③缺条件“铜和加热”,或者缺其中的一个,扣1分;
④“→”写成“=”不扣分;
⑤若写成CH3CHCH2OH+CuO→CH3CHCHO+Cu+H2O不扣分
⑥若键的链接位置错误,扣3分,即0分;
⑦回答“催化氧化”扣1分,回答“氧化还原”扣1分。
31.
(1)2NH3(l)+CO2(g)
H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=-103.7kJ·
mol-1(2分)
(2)BD(2分,错选不给分)
(3)①2(2分)②0.148mol/(L·
min)(2分)
(4)(3分)
(5)(5分)
解:
设平衡时N2转化了的浓度为x
N2+3H2
2NH3
C(开始)mol/L130
C(转化)mol/Lx3x2x
C(平衡)mol/L1-x3-3x2x
2x/(1-x+3-3x+2x)×
100%=11.1%(3分)
x=0.200mol/L(1分)
H2的转化率=3×
0.200mol/L/3mol/L×
100%=20.0%(1分)
【评分细则】
(1)2NH3(l)+CO2(g)
方程式和焓变和占1分(方程式不配平或不标状态,焓变数值及单位有错均不得分)
(2)BD(2分)答对一个给1分,答错一个扣1分扣完为止,字母小写给满分。
(3)①2(2分)
②0.148mol/(L·
min)(2分)数值为0.148mol/(L·
min)或0.15mol/(L·
min)均为满分,单位有错扣1分。
分两个得分点,放热反应曲线占2分,标注1分(写两个以上)
两种情况:
第一:
学生不按三段式计算,只要结果正确,算到哪一步记哪一步的分。
第二:
用三段式方法:
N2+3H2
C(平衡)mol/L1-x3-3x2x列好三段式(或起始、平衡两段)给2分
100%=11.1%(1分)
结果不考虑有效数字扣1分,结果用小数表示给满分。
32.
(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)
(2)CO2或其它合理答案(2分)
(3)2H++2e-=H2↑(2分)
(4)NH4HSO4(2分)
(5)(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2(3分)H2O(2分)
(6)铵明矾在水中会电离出Al3+,Al3+水解生成Al(OH)3胶体,Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,Al(OH)3胶体能够吸附水中的杂质以起到净水作用。
(3分)
33.
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)分液漏斗(2分)
(2)2Cl2+2H2O+C
CO2+4HCl(2分)
(3)①假设2:
Cl-的浓度不够大(1分)假设3:
Cl-和H+的浓度均不够大(1分)
②(8分)
取少量1mol/L稀盐酸于试管A中,加入少量MnO2,滴加几滴浓硫酸,充分振荡,塞紧带导管的胶塞,导管插入淀粉-KI溶液中,加热。
(2分)
①若淀粉-KI溶液变蓝,则假设1成立;
②若淀粉-KI溶液不变蓝,则假设2或假设3成立。
取少量1mol/L稀盐酸于试管B中,加入少量MnO2,加入少量NaCl固体,充分振荡,塞紧带导管的胶塞,导管插入淀粉-KI溶液中,加热。
①若淀粉-KI溶液变蓝,则假设2成立;
②若淀粉-KI溶液不变蓝,结合步骤1的结论②,则假设3成立。
33评分细则.
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(加热符号,气体符号不做要求,没有配平扣1分,写化学方程式扣1分)
分液漏斗(2分)
CO2+4HCl(2分,加热符号不做要求)
步骤:
每步两个给分点,一是试剂,二是加热,各1分
现象与结论:
每一不对应两个现象:
①若淀粉-KI溶液变蓝,则假设1成立(可以直接说H+的浓度均不够大)1分
(可以说否则、反之,假设2或3成立,也可以直接说Cl-的浓度不够大或Cl-和H+的浓度均不够大)1分
①若淀粉-KI溶液变蓝,则假设2成立(可以直接说Cl+的浓度均不够大)1分
(必须结合步骤1的结论②)1分
参考答案二
取少量1mol/L稀盐酸于试管A中,加入少量MnO2,滴加几滴浓硫酸,充分振荡,加热。
①若有黄绿色气体生成,则假设1成立;
②若无黄绿色气体生成,则假设2或假设3成立。
取少量1mol/L稀盐酸于试管B中,加入少量MnO2,加入少量NaCl固体,充分振荡,加热。
①若有黄绿色气体生成,则假设2成立;
②若无黄绿色气体生成,结合步骤1的结论②,则假设3成立。
30题:
有机题,主要考查基础有机物以及官能团相关知识。
满分16分,平均得分5.18,得分率:
0.318,标准差:
3.37满分:
6人,零分:
574人。
题号
考查内容
评分标准
典型错误
错误原因分析
30
Ⅰ
(1)
根据题中提供的结构简式写出有机物的分子式
C8H8O4(2分)
碳、氢原子个数错误
碳的四价理论不过关或者粗心数错
含氧官能团的名称
羟基酯基(2分)
①酚羟基不扣分;
②酯基写成醛基或羧基;
③错别字“脂”
对官能团的结构和名称不熟悉
(2)
酚羟基、酯基的官能团性质
D(2分)
学生答案众多,都是错选某一选项
有机化学知识遗忘率很高,特别是官能团的性质
(3)
①酸性的有机官能团酚羟基、羧基与NaOH的反应
②酯的碱性水解
①酚羟基没有参与反应;
②生成物甲醇写成CH3ONa;
③漏写水;
④配平错误,如“NaOH”“3H2O”
此空填正确的并不是很多学生,主要的问题在于酯水解的原理不了解,特别是碱性水解,同时考察酚羟基与碱的反应,考虑不周到。
Ⅱ(4)
符合一定条件的同分异构体的书写
或其他合理答案(2分)
①部分学生侧链出现醛基和酯基,不符合不饱和度的要求;
②侧链为两个羟基和酯基,但不符合发生银镜反应的要求
学生主要的困惑在于侧链的不饱和度为1,但是要同时体现醛基和酯基的性质,没有考虑到甲酸某酯的情况。
(5)
醇催化氧化成醛的反应方程式
2CH3CHCH2OH+O2→2CH3CHCHO
+2H2O(3分)
①能写正确的学生极少,一般能写对的,整体能得满分;
②大多数学生写成1-丁醇氧化成1-丁醛的方程式
本空要填写正确对于学生来说确实很困难,主要是分析流程中醇A消去生成C4H8,保证C4H8为纯净物,另一方面要保证醇A与醇B为不同的醇,因此B只有是2-甲基丙醇符合题意。
反应类型
氧化反应(2分)
①主要是填写不规范,回答“催化氧化”扣1分或回答“氧化还原”,扣1分;
②填写错误
语言表达不规范
31题:
原理题,本题考查考生对热化学方程式的书写、化学反应能量变化、化学平衡的影响因素的理解,化学反应速率、转化率计算的掌握情况。
满分16分,平均得分5.95分,得分率:
0.372,标准差:
3.6满分:
36人,零分:
285人。
31
(1)
热化学方程式书写
方程式和焓变各占1分
(方程式不配平或不标状态,焓变数值及单位有错均不得分,可逆符号不做要求)
不标状态
计算错误
焓变单位错误
热化学方程式的书写不规范。
计算能力差。
32
(2)
考查平衡移动原理
答对一个给1分,答错一个扣1分扣完为止,字母小写给满分。
漏答、错答。
“提高产率”理解不到位,平衡移动原理未能很好掌握
32(3)
①反应快慢的判定
②化学反应速率计算
①2(2分)写成二(2分)
②数值为0.148mol/(L·
min)均得2分,单位有错扣1分。
0.182mol/(L·
min)
或0.296mol/(L·
图像分析能力差,审题不够仔细,没有看到各组分随时间变化的两幅图的纵坐标比例不同。
①没有注意起始投入1mol二氧化碳
用10分钟时的0.26mol直接计算,②没有除以容器体积。
32(4)
考查化学反应中能量变化关系
分两个得分点,放热反应曲线占2分,标注1分(写两个以上)标注写成反应物和生成物不扣分。
画成速率变化图
浓度(物质的量的变化图)
审题不仔细,
有些学生对化学反应能量变化关系图没有任何感觉。
思维欠缜密。
32(5)
考查化学平衡计算(三段式格式)
列好三段式(或起始、平衡两段)给2分
列出比例式(1分)
求出未知量(1分)
H2的转化率——1分
计算过程单位可以不写。
①三段式表示不规范,
②不能很好理解和利用平衡时氨气的体积分数
没有注意到11.1%(即1/9)
计算能力差未能很好地利用三段式计算方法解题;
32题:
化工流程题,通过化学工业中反应原理综合考查化学知识化学能力。
满分16分,平均得分4.21,得分率:
0.263,标准差:
3.92满分:
25人,零分:
1583人。
32
(1)
离子方程式书写
反应物或产物化学式错误不得分,没有配平扣1分
1、产物不清楚,有把AlO2—错写成Al3+,或认为有H2产生
2、没有配平
对Al2O3的与强碱的反应不熟悉
用NaAlO2与弱酸反应制备Al(OH)3的常用方法
CO2、铝盐或铵盐均得满分,而醋酸和亚硫酸(SO2)不得分。
相当部分考生用氨水等碱性物质
没有理解流程中物质变化关系,对铝相关性质不熟悉
电极反应方程式书写
反应物或产物化学式错误不得分,没有配平或缺少气体符号最多扣1分
2H+-2e—=H2↑;
2H2O+2e—=H2↑+2OH—
1、氧化还原反应中的得失电子概念不强
2、溶液环境没有足够重视
工业物质循环
NH4HSO4得2分,其他答案不得分
H2O、NH3、H2SO4
对流程中物质转化关系不明确
氧化还原方程式书写
1、产物中H2O2写成O2
1、没有注意题目中的说明:
Z只能为H2O2
2、没有掌握流程中化学反应书写技巧
32(6)
铝盐净水原理
电离出Al3+(1分),Al3+水解产生Al(OH)3胶体(1分),胶体吸附悬浮物沉降(1分)。
没有些水解方程式不扣分。
1、没有指明电离
2、没有明确胶体形成原因是Al3+水解
3、表述不够严谨
Al3+水解原理不是很清晰。
33题:
实验题,主要考查气体的制备和实验的探究。
满分16分,平均得分3.18,得分率:
0.191,标准差:
3.74满分:
274人,零分:
2373人。
33
(1)
离子方程式的书写和仪器的名称
①MnO2+4H+
②分液漏斗(2分)
离子方程式书写不正确,分液漏斗写成长颈漏斗或温度计
对方程式不熟;
离子方程式书写中MnCl2没有拆开;
实验装置不清楚
33
(2)
方程式书写
2Cl2+2H2O+C
反应物中加氧气
获取信息的能力差
33(3)
①实验探究中的假设
①假设2:
有的同学答HCl的还原性不够,有的同学答MnO2的用量不够
没有抓住题目中所给的条件,其它条件都没有变,将浓盐酸换成稀盐酸就没有氯气放出,原因肯定出在稀盐酸上,而且题目中已有提示:
假设一就是H+浓度不够
②实验探究
(可以说否则、反之,假设2或3成立,也可以直接说Cl-的浓度不够大或C
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