资阳市学年度高中一年级第二学期期末质量检测化学检测试题Word格式文档下载.docx
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A.煤的干馏是物理变化
B.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C.NH3液化时放出大量的热,因此,氨常用作制冷剂
D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,原理相同
6.下列有关物质性质的说法错误的是
A.热稳定性:
HCl>HIB.离子半径:
Na+>O2-
C.酸性:
HClO4>H2SO4D.还原性:
S2->Cl-
7.下列有关有机物结构的叙述不正确的是
A.一氟一氯甲烷只有一种结构,可以证明甲烷是正四面体结构
B.甲烷、乙烯和苯分子中所有原子都在同一个平面上
C.乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2
D.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气,可证明乙醇分子中只有一个羟基
8.关于右边一组图示的说法中错误的是
A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验可用于比较铝、铁的金属性的强弱
C.图③表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)”为吸热反应
D.图④装置可用于实验室制取氨气
9.下列各对物质中属于同分异构体的是
A.16O和18OB.O2与O3
C.CH3CH2CH3与
D.
与
10.关于化学键的下列叙述中,正确的是
A.凡金属元素与非金属元素化合时都能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子键
C.钠原子与氯原子通过得失电子,以离子键结合成氯化钠后体系能量降低
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
11.下列有关元素周期表及应用叙述正确的是
A.周期表中的族分为主族、副族、0族和第
族,共18个族
B.凡单原子形成的离子,其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布
C.俄罗斯专家首次合成了
X原子,116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族
高温
D.根据主族元素最高正价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
12.在密闭容器中发生反应:
C(s)+CO2(g)=2CO(g),下列说法不正确的是
A.将碳块磨成粉末可以加快反应速率
B.升高温度可以加快反应速率
C.容器体积不变时,向其中充入N2,反应速率不变
D.增加碳的质量可以加快反应速率
13.下列反应属于取代反应的是
A.苯与溴水混合后振荡,水层褪色
B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色
C.CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅
D.乙烯通入溴水中,溴水褪色
14.圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池,用能传递质子(H+)的介质作溶剂,反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。
右图为该电池的示意图,下列说法正确的是
A.a极为电池的正极
B.电池正极的电极反应为:
4H++O2+4e-=2H2O
C.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
15.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温下,1molFe与足量稀HNO3反应,转移电子的数目为2NA
B.18gD2O中含有的质子数目为10NA
C.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
D.28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
16.某有机物的结构如图所示:
,这种有机物可能具有的性质是
①能发生加成反应、②能使酸性KMnO4溶液褪色、③能跟NaOH溶液反应、
④能发生酯化反应、⑤能发生加聚反应
A.只有②③④B.只有①②③C.全部D.只有②④⑤
17.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:
3SnCl2+12Cl-+6H++2H3AsO3=2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3、②还原性:
As>SnCl2、③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol、④M为OH-、⑤SnCl62-是氧化产物
A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③
二、选择题:
(本大题包括5小题,每小题3分,共15分)每小题只有一个选项符合题意。
18.可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中进行,下列情况达到平衡状态的是
单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
混合气体的平均相对分子质量不再改变
NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1
混合气体的颜色不再改变
混合气体的密度不再改变
A.
B.
C.
D.
19.根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/10-10m
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高或最低化合价
+2
+1
+5
+7
+3
-2
-3
-1
A.元素⑦位于第3周期ⅤA族
B.元素⑤
形成的化合物是共价化合物
C.元素①⑧形成的化合物具有两性
D.元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强
20.已知
、
具有相同的电子层结构,有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是
A.原子序数:
b>
a>
c>
dB.原子半径:
A>
B>
C>
D
C.金属性:
B>
A,非金属性:
D>
CD.离子半径:
A
21.
某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据,下列有关说法错误的是
A.该反应的化学方程式为3X+Y
2Z
B.2min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行
C.2min末时,Z的反应速率为0.05mol·
L-1·
min-1
D.反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍
22.将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体(NOx)的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为
A.0.05molB.0.13molC.1.05molD.1mol
题号
第Ⅰ卷
三
四
五
六
总分
总分人
得分
第Ⅱ卷(非选择题共51分)
1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、填空题(本题包括2个小题,共10分):
23.(4分)
(1)某烃A燃烧的化学方程式为:
CxHy+(x+
)O2→xCO2+
H2O,该反应为反应(填“吸热”或“放热”);
将0.2molA完全燃烧生成4.48L(标准状况下)
CO2和7.2gH2O,则烃A的结构式。
(2)试分析下列情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”)
MgCl2溶于水时破环;
碘升华破坏。
24.(6分)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解液为KOH溶液。
工作时电池总反应为:
Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。
(1)工作时电流从极流向极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”);
(2)负极的电极反应式为:
;
(3)工作时电池正极区的pH(选填“增大”“减小”或“不变”);
(4)外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少g。
四、实验、探究题(本大题包括2个小题,共15分)
25.(6分)海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪器的字母代号填写在空白处)。
A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯
(2)步骤③的实验操作名称是:
(3)步骤④反应的离子方程式是:
(4)一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是:
。
26.(9分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)常温下,工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是;
(2)称取碳素钢6.0g放入足量浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+,应选用;
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取0.56L(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有M和N两种气体,其中M是密度最小的气体。
为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是;
(4)写出Y气体中的N气体生成的化学方程式:
(5)为确认N的存在,需在装置中添加洗气瓶M于;
a.A之前b.A~B间c.B~C间d.C~D间
(6)如果气体Y中含有M,预计实验现象应是。
五、推断题(本大题包括2个小题,共20分)
27.(11分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;
B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红。
用元素符号或化学式回答下列问题。
(1)X在周期表中的位置是;
五种元素的原子半径从大到小的顺序是;
化合物Y2X2的电子式为。
(2)X、Z的简单氢化物中沸点较高的是;
原因是。
(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,这两种化合物发生反应可生成Z,其反应的化学方程式为:
______________________________________________;
(4)A的单质与X的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则负极电极反应式为:
______________________________________________。
(5)写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式:
________________________________________________。
28.(9分)A、B、C、D、E均为有机物,其中A是化学实验中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;
B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,有关物质的转化关系如图①所示:
(1)A中官能团的名称为________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①:
;
反应
:
。
(3)实验室利用反应③制取C,常用上图②装置:
①a试管中的主要化学反应的方程式为:
__________________________________________________________________
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是______________________;
③试管b中观察到的现象是_______________________________________________。
六、计算题(本大题包括1个小题,共6分)
29.(6分)把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:
3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),2min末生成0.2molW,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·
min),试计算:
(1)前2min内,用X表示的平均反应速率;
(2)2min末时Y的转化率;
(3)化学方程式中Z的化学计量数n。
化学参考答案及评分标准
一、单项选择题:
(每小题2分,共34分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
C
B
A
二、单项选择题(每小题3分,共15分)
18
19
20
21
22
三、填空题(共10分)
23.(4分)
(1)放热(1分);
(1分);
(2)
离子键(1分);
分子间作用力(1分);
24.(6分)
(1)Ag2O;
Zn(各1分);
(2)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2(2分);
(3)增大(1分);
(4)6.5(1分);
四、实验、探究题(共15分)
25.(6分)
(1)BDE(1分,没选全不给分);
(2)过滤(1分);
(3)MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O(2分);
(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液;
观察现象,若变蓝,说明还有碘单质,若无明显变化,则不含碘单质(2分);
26.
△
(9分)
(1)常温下,铁遇浓硫酸发生钝化现象(1分);
(2)d(1分);
80%(1分);
(3)检验SO2是否除尽(1分);
(4)C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分);
(5)c(或B~C间,1分);
(6)D中固体由黑色变为红色和E中固体由白色变蓝色(2分);
五、推断题(共20分)
27.(11分)
(1)第二周期第ⅥA族(1分);
Na>
S>
N>
O>
H(1分);
(1分);
(2)H2O(1分);
水分子间存在氢键(1分);
(3)H2O2+H2S=S↓+2H2O(2分);
(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(2分);
(5)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分);
28.(9分)
(1)羟基(1分);
一定条件
(2)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(2分);
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(2分);
(3)
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O(2分);
防倒吸(1分);
液体分层(1分);
六、计算题(共6分)
29.(6分)
(1)v(X)=
×
v(W)=
=0.075mol/(L.min)(2分)
(2)α(Y)=
100%=
100%=20%(2分)
(3)n=
=4(2分)(答略)
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- 资阳市 学年度 高中 一年级 第二 学期 期末 质量 检测 化学 试题
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