市级联考江苏省徐州市学年高二下学期 学业水平测试模拟卷化学试题Word文档下载推荐.docx
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该反应属于( )
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
5.下列化学用语表示正确的是( )
A.葡萄糖的分子式:
C12H22O11
B.CaCl2的电子式:
C.F-的结构示意图:
D.氯化铵的电离方程式:
NH4Cl===NH3+HCl
6.下列气体可用图所示方法干燥的是( )
A.CO2B.Cl2
C.NH3D.SO2
7.下列物质属于共价化合物的是( )
A.H2B.Na2O
C.CH4D.KOH
8.下列关于反应2SO2+O2
2SO3说法不正确的是( )
A.升高温度能加快反应速率
B.使用催化剂能加快反应速率
C.增大O2浓度能加快反应速率
D.反应中SO2和SO3的物质的量之和变小
9.下列物质的俗名与化学式对应正确的是( )
A.苏打——Na2CO3B.冰晶石——CaF2
C.石膏——MgSO4D.水玻璃——SiO2
10.在含有大量H+、Fe3+、SO42-的溶液中,还可能大量共存的离子是( )
A.NO3-B.Ba2+
C.CO32-D.AlO2-
11.尿素[CO(NH2)]2是一种氮肥,它属于( )
A.酸B.碱
C.盐D.有机物
12.下列关于碳酸钠的说法正确的是( )
A.受热易分解B.水溶液呈碱性
C.不与碱反应D.具有漂白性
13.下列装置能达到实验目的的是( )
A.收集氨气
B.测氯水pH
C.除去氯气中的氯化氢
D.蒸发氯化钠溶液
14.下列说法正确的是( )
A.乙醇属于烃类化合物B.苯能发生取代反应
C.乙酸能发生银镜反应D.纤维素遇碘水变蓝
15.关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,下列说法正确的是( )
A.O2发生还原反应B.Fe(OH)2被还原
C.H2O发生氧化反应D.H2O是氧化剂
16.下列溶液不能与Ba(OH)2反应的是( )
A.氯化钠溶液B.硫酸铜溶液
C.硝酸铁溶液D.氯化铵溶液
17.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:
H++OH-===H2O
B.碳酸钙跟盐酸反应:
CO32-+2H+===CO2↑+H2O
C.铜与稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
D.铁与氯化铁溶液反应:
2Fe+Fe3+===3Fe2+
18.下列反应吸收热量的是( )
A.氧化钙与水反应B.焦炭制水煤气
C.酸碱中和反应D.钠与水反应
19.下列实验方案能达到目的的是( )
A.用品红溶液检验SO2
B.用焰色反应鉴别KNO3和KCl
C.用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液
D.用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
20.某原电池装置如图所示,下列说法正确的是( )
A.Fe作正极
B.碳棒上有O2生成
C.可将电能转化为化学能
D.电子从Fe经导线流向碳棒
21.下列有机反应属于加成反应的是( )
A.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
B.CH2==CH2+Br2―→CH2BrCH2Br
C.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
D.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
22.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的原子序数等于其电子层数,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,元素Q的单质可被用作输电的导线,W单质在常温下呈气态。
下列说法正确的是( )
A.金属性:
Q>
Z
B.原子半径:
W>
C.化合物XW与ZW含有相同类型的化学键
D.元素Z、Q的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
23.向200mL2.0mol·
L-1的稀硝酸中加入一定量的铜粉和铁粉,若反应只产生NO气体,则下列说法不正确的是( )
A.若铁粉有剩余,则加入铁粉的质量可能为8.5g
B.若铜粉有剩余,则反应后的溶液中加入硫酸,铜会继续溶解
C.若铁粉和铜粉完全溶解,铁粉和铜粉总的物质的量为amol,则a≤0.15
D.若向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液,当沉淀量最多时消耗0.4molNaOH
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
二、综合题
24.本题为选做题,包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。
若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
(1)营养均衡是保证健康的重要方面。
某种食品的配料标签如图所示,根据该食品的配料填空。
①该食品配料中,富含糖类的物质是____。
②该食品配料中,苯甲酸钠的作用是____。
③该食品配料中,碳酸氢钠的作用是____。
(2)材料是社会经济发展的物质基础。
①钢铁在生活中的应用十分广泛,在潮湿的空气中容易发生____腐蚀。
②普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和____(填化学式)。
____(填化学式)对玻璃有腐蚀作用,可用于在玻璃仪器上标注刻度及文字。
③聚氯乙烯塑料的结构简式为________,玻璃钢属于________(填“无机非金属材料”“功能高分子材料”或“复合材料”)。
(3)化学与技术的发展是解决环境问题的有效路径。
①减少燃煤产生气体SO2的排放,能够有效控制______(填“硝酸型酸雨”“硫酸型酸雨”或“光化学烟雾”)的形成;
向燃煤中加入适量的____(填名称)可减少燃煤烟气中的SO2排放。
②燃煤产生的CO2用氨水吸收可得到氮肥碳铵(NH4HCO3),写出该反应的化学方程式______________。
工业上通常采用沉淀法除去废水中的重金属离子,需要控制废水的_____使重金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来。
③工业上采用将CO在500℃、铝矾催化作用下还原SO2,反应得到两种产物,其中一种产物在常温下是固体。
该项技术可大大降低燃煤烟气中SO2的含量,反应的化学方程式为____________________。
B.《有机化学基础》
(1)有机物的结构决定了其所具有的性质。
①下列有机物不溶于水的是____(填字母)。
a.乙醛b.乙醇c.乙酸乙酯
②下列化合物中,不能与新制氢氧化铜悬浊液反应的是____(填字母)。
a.福尔马林b.乙烯c.乙酸
③下列试剂中,可用于鉴别苯和甲苯的是____(填字母)。
a.水b.溴水c.酸性KMnO4溶液
(2)水杨酸是一种柳树皮提取物,是天然的消炎药,其结构为
。
①水杨酸苯环上的一氯代物有____种。
②水杨酸需密闭保存,其原因是__________。
③水杨酸与足量NaHCO3溶液反应,所得有机产物的结构简式为______。
(3)化合物C是一种医药中间体,由甲苯制备化合物C的路线如下:
①A→B的反应类型是____。
②B分子中化学环境不同的氢原子有____种。
③D是
的一种同分异构体,D分子中只有一种官能团,苯环上的一氯代物有2种。
则D的结构简式为________。
④B→C的反应中能生成化合物E,E和C的相对分子质量相同,写出生成化合物E的化学方程式_______________________。
三、推断题
25.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和反应条件已略去)。
A是生产生活中使用最广泛的金属单质,B是一种无色无味的液体,D是一种磁性氧化物,灼烧G的火焰呈黄色,F是一种黄绿色气体,K中一种元素的化合价为+5。
(1)I的化学式为______。
(2)G的电子式为______。
(3)写出反应①的化学方程式:
________________。
(4)写出反应②的离子方程式:
四、实验题
26.胆矾(CuSO4·
5H2O)是铜的重要化合物,在工业生产中应用广泛。
实验室制备胆矾的流程如下:
(1)稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应生成一种无色气体,该气体是_____(写化学式),制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是_____(写名称)。
(2)实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中CuSO4·
5H2O的含量,步骤如下:
①取样、称量;
②加水充分溶解;
③加入BaCl2溶液;
④过滤、洗涤、干燥;
⑤称量、计算。
在过滤前,需要检验SO42-是否沉淀完全,检验方法是____________________________________________
(3)若改变反应条件可获得化学式为Cux(OH)y(SO4)z·
nH2O的晶体,用热重分析仪对Cux(OH)y(SO4)z·
nH2O晶体进行分析并推断该晶体的化学式。
取3.30g晶体样品进行热重分析,所得固体质量的变化曲线如下图所示。
已知:
体系温度在650℃及以下时,放出的气体只有水蒸气;
实验测得温度在650℃时,残留固体的组成可视为aCuO·
bCuSO4;
温度在1000℃以上时,得到的固体为Cu2O。
请回答下列问题:
①温度650~1000℃产生的气体中,n(O)∶n(S)____(填“>
”“<
”或“=”)3。
②通过计算推断Cux(OH)y(SO4)z·
nH2O晶体的化学式:
__________。
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A、1964年,美国物理学家盖尔曼提出了夸克模型,认为质子、中子等是由夸克组成的。
故A错误;
B、1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了氯气,故B错误;
C、德国化学家哈伯(F.Haber)开发了合成氨的生产工艺,故C正确;
D、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型,为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础,故D错误。
故选C。
2.C
【分析】
化学变化有新物质的生成,物理变化没有新物质的生成,化学变化和物理变化的根本区别为是否有新物质的生成,据此分析.
A、过滤用来分离固液混合物,没有新物质产生,属于分离混合物的方法,故A错误;
B、分液常用来分离互不相溶的液体混合物,没有新物质产生,属于分离混合物的方法,故B错误;
C、石油裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程,有新物质生成,属于化学变化,故C正确;
D、蒸馏常用来分离沸点不同的液体混合物,没有新物质产生,属于分离混合物的方法,故D错误。
【点睛】
本题考查物理变化与化学变化的区别与联系,涉及化学反应与生活、生产的考查,侧重于学生的分析能力的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,解题关键,把握发生的过程中有没有新物质产生。
3.B
质量数=质子数+中子数,可以据此解答该题.
13133I的质量数131,质子数33,由质量数=质子数+中子数,质量数-质子数=中子数=131-33=78,故选B。
4.C
根据物质的种类和数目来区分四种基本反应类型,SiCl4是化合物,H2是单质,Si是单质,HCl是化合物,该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物.
A、化合反应的生成物只有一种,而上述反应的生成物两种,上述反应不符合,故A错误。
B、分解反应的反应物只有一种,上述反应的反应物两种,上述反应不符合,故B错误。
C、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物,上述反应符合,故C正确。
D、复分解反应是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物,上述反应不符合,故D错误。
四种基本反应类型是初中常见的一种分类,解题关键:
通过物质类别的判断来熟练掌握反应类型的判断.
5.B
A.葡萄糖的分子式:
C6H12O6,故A错误;
B.CaCl2是离子化合物,电子式:
,故B正确;
C.F-的结构示意图圆圈中应是核电荷数:
,故C错误;
D.氯化铵的电离方程式:
NH4Cl===NH4++Cl-,故D错误;
故选B。
6.C
碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰,可与酸性气体反应,则可用碱石灰干燥的气体应为中性或碱性气体,以此解答.
碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰,可与CO2、Cl2、SO2反应,而氨气与碱石灰不反应,可用碱石灰干燥。
故选:
C。
本题考查氨气的性质,侧重于气体的干燥的考查,解题关键:
主要把握碱石灰的组成和性质,把握常见气体的干燥方法.
7.C
共价化合物只含有共价键,由不同元素组成,以此解答该题.
A.H2为单质,不是化合物,故A错误;
B.Na2O为离子化合物,含有离子键,故B错误;
C.CH4只含有共价键,为共价化合物,故C正确;
D.KOH为离子化合物,含有共价键和离子键,故D错误。
本题考查离子化合物、共价化合物的区别,注意相关基础知识的积累.
8.D
A、升高温度使得化学反应速率加快;
B、加入催化剂可以改变化学反应速率,根据工业生产选择合适的催化剂;
C、增大物质的浓度能加快化学反应速率;
D、反应前后S原子质量守恒。
A、升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快,故A正确;
B、加入催化剂可以加快化学反应速率,故B正确;
C、增大二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均能加快该化学反应的速率,故C正确;
D、反应前后S原子质量守恒,反应中SO2和SO3的物质的量之和不变,故D错误。
D。
影响化学反应速率的因素:
温度、浓度、催化剂、压强等,注意催化剂的特点是解题的易错点。
9.A
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
A.苏打——Na2CO3,故物质俗称与化学式相符,故A正确;
B.冰晶石化学式为Na3AlF6,CaF2是萤石的主要成分,故物质俗称与化学式不相符,故B错误;
C.石膏的化学式2CaO4·
H2O,故物质俗称与化学式不相符,故C错误;
D.水玻璃是Na2SiO3水溶液的俗名,故物质俗称与化学式不相符,故D错误;
故选A。
10.A
A、在含有大量H+、Fe3+、SO42-的溶液中,NO3-与其它粒子不反应,故A正确;
B、Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀,故B错误;
C.CO32-与H+生成水和二氧化碳,故C错误;
D.AlO2-与H+生成沉淀,H+过量时,生成Al3+,故D错误;
11.D
有机物通常指含碳元素的化合物,但一些简单的含碳化合物,如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物等除外.多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素,此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等.
A.凡是电离出的阳离子均为氢离子的化合物属于酸,故A错误;
B.凡是电离出的阴离子均为氢氧根离子的化合物属于碱,故B错误;
C.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐,故C错误;
D.尿素[CO(NH2)]2是含有碳元素的化合物,属于有机物,故D正确。
故选D。
12.B
A、碳酸钠热稳定好,加热不易分解;
B、碳酸钠是强碱弱酸盐,水解溶液呈碱性;
C、能与氢氧化钙等碱反应;
D、碳酸钠没有漂白性;
A、碳酸钠加热时不分解,故A错误;
B、碳酸钠是强碱弱酸盐,水解溶液呈碱性,故B正确;
C、能与氢氧化钙等碱反应,故C错误;
D、碳酸钠没有漂白性,故D错误;
本题考查Na2CO3的性质,侧重于碳酸钠水解的考查,碳酸钠是强碱弱酸盐,水溶液呈碱性。
13.D
A、氨气密度小于空气,应从右侧进气,故A错误;
B、氯水有漂白性,无法用pH试纸测pH,故B错误;
C、除去氯气中的氯化氢应用饱和食盐水,故C错误;
D、蒸发氯化钠溶液,用蒸发装置,故D正确;
14.B
A、乙醇可以看成羟基取代乙烷中的氢,属于烃的衍生物,故A错误;
B、苯环上的氢原子能被其它原子和原子团发生取代反应,故B正确;
C、乙酸中没有醛基,不能发生银镜反应,故C错误;
D、淀粉遇碘水呈蓝色,故D错误;
15.A
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,Fe(OH)2是还原剂,亚铁化合价升高,被氧化,发生氧化反应,氧气是氧化剂,氧元素化合价降低,被还原,发生还原反应。
A、氧气是氧化剂,氧元素化合价降低,被还原,O2发生还原反应,故A正确;
B、Fe(OH)2是还原剂,亚铁化合价升高,被氧化,故B错误;
C、H2O中没有元素化合价变化,没有发生氧化反应,故C错误;
D、H2O中没有元素化合价变化,不是氧化剂,故D错误;
16.A
根据复分解反应的条件判断。
A.氯化钠溶液不能与Ba(OH)2反应,没有沉淀、气体、水生成,不符合复分解反应的条件,故A选;
B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,故B不选;
C.硝酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和氢氧化铁沉淀,故C不选;
D.氯化铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡、水和氨气,故D不选;
解题关键:
熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用。
17.C
A、醋酸是弱电解质;
B、碳酸钙难溶;
C、硝酸和硝酸铜是强电解质。
D、电荷不守恒。
A.醋酸是弱电解质,醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:
CH3COOH+OH-===H2O+CH3COO-,故A错误;
B.碳酸钙难溶,碳酸钙跟盐酸反应:
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O,故B错误;
C.硝酸和硝酸铜是强电解质,铜与稀硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O,故C正确;
D.铁与氯化铁溶液反应:
Fe+2Fe3+===3Fe2+,故D错误;
18.B
反应物总能量小于生成物总能量,反应中吸收热量,以此来解答.
A、氧化钙与水反应是化合反应,为放热反应,故A不选;
B、焦炭制水煤气,为吸热反应,故B选;
C、酸碱中和反应,为放热反应,故C不选;
D、钠与水反应,为放热反应,故D不选;
本题考查反应热与焓变,把握反应中的能量变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意归纳常见的吸热反应。
19.A
A、SO2能使品红溶液褪色,加热后又恢复成红色;
B、二者焰色反应现象相同;
C、用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液,均有白色沉淀产生;
D、胶体具才有丁达尔效应;
A、SO2能使品红溶液褪色,加热后又恢复成红色,故A正确;
B、用焰色反应鉴别KNO3和KCl,二者焰色反应现象相同,故B错误;
C、用澄清石灰水鉴别MgCl2溶液和NaHCO3溶液,产生氢氧化镁、碳酸钙,均有白色沉淀产生,故C错误;
D、FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液,均不是胶体,均没有丁达尔效应,故D错误;
本题考查物质的鉴别和检验,把握离子检验的试剂、发生的反应及现象为解答的关键,注意元素化合物知识的应用.
20.D
将化学能转变为电能的装置是原电池,铁、碳、稀硫酸构成的原电池中,铁作负极,负极上失电子发生氧化反应,碳作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极.
A.Fe在反应中失电子,作负极,故A错误;
B.碳作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,碳棒上有H2生成,故B错误;
C.原电池将化学能转变为电能的装置,故C错误;
D.电子从负极沿导线流向正极,电子从Fe经导线流向碳棒,故D正确;
本题考查原电池知识,侧重于学生的分析能力的考查,解题关键:
把握原电池的组成条件、工作原理以及电极方程式的书写。
21.B
有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应,结合物质的结构判断,以此解答该题.
A、羟基生成醛基,为氧化反应,故A不选;
B、C=C生成C-C键,为加成反应,故B选;
C、酸提供羟基,醇提供羟基的氢,发生酯化反应,为取代反应,故C不选;
D、CH4中H被Cl替代,为取代反应,故D不选;
22.D
X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的原子序数等于其电子层数,X为氢元素,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Y为碳元素,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,Z为钠元素,元素Q的单质可被用作输电的导线,Q是铝元素,W单质在常温下呈气态,W为氯元素。
A.金属性:
Na>
Al,故A错误;
B.同周期从左到右原子半径逐渐变小:
Al>
Cl,故B错误;
C.化合物HCl与NaCl分别含有共价键和离子键,没有相同类型的化学键,故C错误;
D.元素Na、Al的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠和氢氧化铝,能发生反应生成偏铝酸钠和水,故D正确;
23.D
发生反应的次序:
①3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,其次:
②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,最后发生③3Fe(NO3)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O,由此分析计算。
A、若铁粉有剩余,仅发生反应①,则加入铁粉的质量至少为56g·
mol-1×
0.200L×
2.0mol·
L-1×
3/8=8.4g,故A正确;
B、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,若铜粉有剩余,则反应后的
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