考前突破化学实验训练Word文档下载推荐.docx
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(5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:
①将实验装置恢复到室温,②,③视线与凹液面最低处相平.
(6)实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)
编号
镁铝合金质量
量气管第一次读数
量气管第二次读数
①
1.0g
10.0mL
346.3mL
②
335.0mL
③
345.7mL
根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____.
2、某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证:
铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。
(假设气体体积均为标准状况,导气管中气体体积忽略不计,且忽略反应中的溶液体积变化)
试回答下列问题:
(1)将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________________;
(2)在铜和浓硝酸反应前,挤压打气球,经A、B、C反应后,进入D中的气体是(填化学式),通入该气体的目的是____________________;
进行此步操作时应关闭_________,打开_________(填k1、k2或k3);
(3)若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞,则B中可能出现的现象是________________;
(4)关闭k1、k2,打开k3,由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。
待Cu和浓硝酸反应结束后,再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。
则D中一定发生反应的离子方程式为:
__________
;
(5)若E中出现倒吸,可采取的应急操作是___________________________________;
(6)从E装置所得溶液中取出25.00mL,加两滴酚酞,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定,当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL,若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL,则铜和一定量的浓硝酸反应______(填“有”或“无”)NO生成。
3、资料显示:
“氨气可在纯氧中安静燃烧……某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是______________;
碱石灰的作用是。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:
①氨催化氧化的化学方程式_________________________________________________;
试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是________________________________。
②停止反应后,立即关闭B中两个活塞。
一段时间后,将试管浸入冰水中。
试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因________________________________________。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中,并在b管上端点燃氨气:
①两气体通入的先后顺序是;
其理由是_____________
___________________________________________________________________________。
②氨气燃烧的化学方程式是。
4、向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色。
对产生该现象的原因有如下三种猜想:
①溴水与乙醛发生取代反应;
②由于乙醛分子中有不饱和键,溴水与乙醛发生加成反应;
③由于乙醛具有还原性,溴水将乙醛氧化为乙酸。
为探究哪一种猜想正确,某研究性学习小组提出了如下两种实验方案:
方案一:
检验褪色后溶液的酸碱性。
方案二:
测定反应前后溴水中Br2的物质的量和反应后Br-的物质的量。
(1)方案一是否可行?
理由是。
(2)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol,若测得反应后n(Br-)=mol,则说明溴水与乙醛发生取代反应;
若测得反应后n(Br-)=mol,则说明溴水与乙醛发生加成反应;
若测得反应后n(Br-)=mol,则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。
(3)按物质的量之比为1:
5配制1000mLKBrO3—KBr溶液,该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5molBr2,取该溶液10mL,加入足量乙醛溶液使其褪色,然后将所得溶液稀释为100mL,准确量取其中的10mL,加入过量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。
若已知CH3COOAg易溶于水,试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为。
(填序号)
①取代反应②加成反应③氧化反应
(4)写出上述测定过程中反应的离子方程式:
①KBrO3与KBr在酸性条件下的反应;
②溴水与乙醛反应。
(5)根据上述信息,试推测向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛可能出现的现象:
5、测定生成SO3的转化率可以用下图装置,装置中烧瓶内发生的化学反应方程式
为:
Na2SO3(s)+H2SO4(85%)=Na2SO4+H2O+SO2↑
(已知SO3的熔点是16.8oC,沸点是44.8oC)
(1)装置中甲管的作用是__________________。
(2)根据实验需要,应该在I、II、III、IV处连接合适的装置,请从下图A〜E装置
中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中,每个装置不重复使用。
I、II、III、IV处连接的装置分别是。
(3)为使SO2有较高的转化率,实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的
操作是_________________,若用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会____________
(填“升高”、“不变”或“降低”)。
(4)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不
存在气密性问题,请你推测可能的原因(可以不填满)
①原因:
______②原因:
______③原因:
______
(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,并有6.02×
1023
个电子转移,则该反应的化学方程式为
(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一
段时间后,测得装置IV增重了mg,则实验中SO2的转化率为。
(用
含m、n的代数式填写)
6、某课外学习小组设计如下的简易实验装置,证明在相同条件下,体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定该实验条件下的气体摩尔体积。
请回答下列问题:
⑴请将该实验的主要操作步骤补充完整:
①配制浓度均为1mol·
L-1的盐酸和醋酸溶液;
②用量取10.00mL1mol·
L-1的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中;
③分别称取除去表面氧化膜的镁带ag,并系于铜条末端,a的数值要大于;
④在广口瓶中装满水,按图连接好装置并检查装置的气密性;
⑤将铜条向下移动,使足量的镁带浸入酸中(铜条不与酸接触),至反应完全后,记录下;
⑥反应结束后,读取量筒中水的体积为VmL(包括导管中的水)。
⑵要比较准确地读取量筒内水的体积,必须包括以下几个步骤:
①使乙、丙中液面相平;
②将气体冷却至室温;
③平视读取量筒内水的体积。
其操作的正确顺序是。
(用序号排列)
⑶该实验中应该选用规格的量筒。
A.100mLB.200mLC.500mL
⑷若不考虑水蒸气的影响,在该实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为。
若仰视读取量筒内水的体积,则测得气体摩尔体积将(填偏大、偏小或不变)。
7、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末,置于石棉网上,向脱脂棉上滴水,观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由上述实验现象所推出的结论是:
第一:
有氧气生成;
第二:
Na2O2跟水反应的化学方程式是
(2)某研究性学习小组拟用右图所示装置(气密性
良好)进行实验,以证明上述结论。
①用以验证第一条结论的实验操作及现象是:
②用以验证第二条结论的实验操作及现象是:
(3)实验
(2)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后,滴入酚酞试液,发现溶液先变红后褪色,为探究其原因,该小组同学从查阅有关资料中得知:
Na2O2与水反应可生成H2O2,H2O2具有强氧化性和漂白性。
请从另外一个角度(即不能再使用酸碱指示剂)设计一个简单的实验,验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。
8、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
⑴制备氯气选用的药品为:
漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:
__________________________________________________________________。
⑵装置B中饱和食盐水的作用是_______________;
同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_____________________________。
⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入_______。
a
b
c
d
I
干燥的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为______色,说明氯的非金属性大于溴。
⑸打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。
观察到的现象是_____________。
⑹有人提出,装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:
______________________,判断改用NaHSO3溶液是否可行______(填“是”或“否”)。
9、某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2,并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性,所用仪器如下图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置省略):
查阅资料可知,HSO
的酸性强弱与H2CO3相近。
(1)上述装置的接口连接顺序依次是(填导管接口字母)。
(2)装置D中发生反应的化学方程式是。
(3)证明SO2具有氧化性的现象是;
证明SO2具有还原
性的实验中,反应的离子方程式是。
(4)C试管中NaOH溶液的作用是。
(5)上图A装置中玻璃管的作用你认为可能是。
(写出一种)
(6)实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀,查资料可知,该黑色沉淀是副反应产生的CuS和Cu2S。
收集黑色沉淀经过滤、洗净、干燥后放入氧气流中加热,然后冷却,
用电子天平称重发现黑色固体质量减少a
%,则a值范围是。
(计算结果保留两位小数)
10、某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物,并对所得气体产物和固体产物进行验证,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
(1)连接好装置后,加入药品前,应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。
(2)实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间以后,加热反应管A和E,待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直到反应管冷却。
停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处?
为什么?
_______________________________________________________________。
(3)实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊,则说明气体产物中有(写化学式)。
能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是。
(4)该小组同学查阅资料后得知,固体产物中不存在+3价Fe元素,而盐类物质只有K2CO3。
①验证固体产物中钾元素存在的方法是,现象是。
②研究小组为探究铁元素的存在形式,取A中充分反应后所得固体于试管中,加入足量蒸馏水,过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末,取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中,收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为(写化学式)。
写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式。
2012考前突破训练化学实验答案
1、答案:
(1)打开分液漏斗上口的活塞(或将活塞的凹槽与瓶口的小孔对齐),旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加。
(2分)(2)不可行(1分);
NO会与装置中空气反应,生成NO2溶于水,使测得的NO气体体积不准(2分)⑶溴水褪色(1分)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2分),
⑷c(1分)ACDF(2分,答对2~3个得1分,答对4个得2分,有错误答案即得0分)
⑸使量气管与干燥管两端液面相平(1分)⑹27(2分)
2、答案:
(1)增大铜粉与氧气的接触面积,使反应迅速、充分。
(2分)
(2)N2(2分)排出D中的空气(2分)关闭k3,打开k1、k2(各1分)
(3)锥形瓶中玻璃管内液面上升(2分)
(4)Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)
(5)向下调节量气管(或及时关闭k3,其它合理答案也给分)(2分)
(6)有(2分)
3、答案:
(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3(2分)吸收水和二氧化碳(1分)
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O(1分);
2NO+O2→2NO2(1分)2NO2
N2O4+Q降温平衡向正反应方向移动,颜色变浅(2分)
(3)
先通O2,后通NH3(1分);
若先通NH3氨气在空气中不能燃烧,逸出造成环境污染。
(1分)
4NH3+3O22N2+6H2O(1分)
4、答案
(1)不可行溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有HBr生成,溶液均呈酸性。
(2)a02a
(3)③
(4)①BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
②CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br-
(5)溶液的紫色褪去
5、答案:
(1)让硫酸顺利流下。
(2分,意思对,或答保持分液漏斗和烧瓶内压强相等也给分)
(2)BEAC(3分,错写一个扣一分,至0分,其他合理答案均给分)
(3)先加热催化剂再加浓硫酸(2分)降低(1分)
(4)
Na2SO3变质(1分),
浓硫酸的浓度不够(1分)(其他合理答案均给分)
(5)SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2(2分)
(6)64n-m/64nx100%(3分)(其他合理答案均给分)
6、答案:
⑴②酸式滴定管(2分)③0.12g(2分)
⑤反应起止时间(2分)
⑵②①③(每空2分)
⑶B(2分)⑷
(2分)偏小(2分)
7、答案:
(1)该反应放热
(1分)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)
(2)①在导管P处收集一试管气体,再向其中插入带火星的木条,若能使木条复燃,则说明原反应中有O2产生(2分)
②在导管Q处连接一个气球,若气球膨胀,则说明原反应放热。
(3)取少量反应后的溶液于一支洁净的试管中,加入MnO2,若迅速放出大量气体,则说明Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。
(本题中第2、3小题其它合理答案均可给分)
8、答案:
每空2分共16分⑴Ca(ClO)2+4HCl(浓)→CaCl2+2Cl2↑+2H2O
⑵除去Cl2中的HCl;
B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱;
⑶d;
⑷黄;
⑸E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色;
⑹HSO3—+Cl2+H2O→SO42—+2Cl—+3H+
(或4HSO3—+Cl2→SO42—+2Cl—+3SO2+2H2O,2分);
否
9、答案:
(共15分)
(1)afecbghd(3分)
(2)2
+SO2+H2O
→
2
+Na2SO3(2分)
(3)E试管中溶液变浑浊(2分)SO2+Br2+2H2O==SO
+2Br-+4H+(2分)
(4)吸收未反应完的SO2,以免污染空气(1分)
(5)安全管,防倒吸;
平衡气压;
拆除装置前,从玻璃管口向试管内鼓空气可以使SO2全部赶出并被吸收。
(任写一种2分)
(6)0<a<16.67(3分)
10、答案:
(1)检查装置的气密性(1分)
(2)不需要(1分)因为N2不断通入,B、F瓶溶液不会倒吸。
(3)CO2(1分)E中黑色固体变成红色,F中溶液变浑浊(2分)
(4)焰色反应(2分)透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰(1分)
(5)FeO和Fe3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O(每空2分)
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- 考前 突破 化学 实验 训练