届高三化学下学期第一次开学考试试题文档格式.docx
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用苯萃取溴水中的Br2
先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层
D
测定NaClO溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH试纸上,与标准比色卡对照
12.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素,其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。
下列说法错误的是
A.Q位于第三周期IA族
B.X、Y、Z
三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C.简单离子半径:
M->
Q+>
R2+
D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
13.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如右图。
若上端开口关闭,可得到强还原性的H·
(氢原子);
若上端开口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性的·
0H(羟基自由基)。
A.无论是否鼓入空气,负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+
B.不鼓入空气时,正极的电极反应式为H++e-=H·
C.鼓入空气时,每生成1mol·
0H有2mol电子发生转移
D.处理含有草酸(H2C2O4)的污水时,上端开口应打开并鼓入空气
26.(15分)
甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性,40%甲醛溶液沸点为96℃,易挥发。
为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2
反应的产物,进行如下研究。
(1)在右图装置中进行实验,向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液50mL,缓慢加热a,在65℃时回流20分钟后冷却至室温。
反应过程中观察到有棕色固体生成,最后变成红褐色,并有气体产生。
①仪器b的名称是_________,作用为_________。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。
(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。
为确认气体产物含H2不含CO,将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→___→_____→_____→_____→G,装置B的作用是______。
(3)已知:
。
设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4
价。
___________
(4)为研究红色固体产物的组成,进行如下实验(以下每步均充分反应):
已知:
Cu2O
[Cu(NH3)4]+(无色)
[[Cu(NH3)4]2+](蓝色)
①摇动锥形瓶i的目的是__________。
②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______________。
③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后,溶液的颜色与容量瓶i相近。
由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。
27.(14分)软锰矿的主要成分是MnO2,其悬独液可吸收烟气中SO2,所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰,其一种工艺流程如右图所示。
回答下列问题:
(1)软锰矿悬独液吸收SO2
的过程中,SO2体现了________。
(2)“氧化剂”发生反应的离子方程式为_____________。
(3)已知:
Ksp[Al(OH)3]=1.0×
10-34;
Ksp[Fe(OH)3]
=2.6×
10-39;
Kp[Ni(OH)2]=1.6×
10-15;
Ksp[Mn(OH)2]=4.0×
10-14;
“水解沉淀”
中:
①“中和剂”可以是_________(填标号)
A.Al2O3B.H2SO4C.MgOD.MnO2
②溶液的pH应不低于_______(离子浓度小于1×
10-5mol/L时,即可认为该离子沉淀完全)。
③不采用“水解沉淀”除Ni2+的原因是_____________。
(4)“置换”中发生反应的离子方程式为_________。
(5)“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如右图。
①加入稀硫酸的作用是(结合平衡移动原理解释)___________。
②结晶与过滤过程中,体系温度均应维持在________℃(填“27”、“60”或“70”)。
(6)高纯硫酸锰可用于水中溶解氧含量的测定,步骤如下:
步骤1:
水中的氧气在碱性溶液中将MnSO4氧化为MnO(OH)2。
步骤2:
在酸性条件下,加入KI将生成的MnO(OH)2
再还原成Mn2+。
步骤3:
用Na2S2O3标准溶液滴定步骤2中生成的I2(2S2032-+I2=2I-+S4O62-)。
取某水样100mL,按上述测定步骤滴定,消耗a
mol/LNa2S2O3标准溶液VmL,该水样溶解氧含量为_____mol·
L-1。
28.(14分)一种通过铁基氧载体(Fe3O4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚(CH3OCH3)的原理如下图:
(1)二甲醚的合成反应:
3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)
△H1
①已知CO、H2与CH3OCH3的燃烧热(△H)分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol(a、b、c均小于0),则△H1=____kJ/mol。
②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂,该催化剂能_______(填标号)。
A.促进平衡正向移动B.提高反应速率
C.降低反应的活化能D.改变反应的焓变
(2)CH4氧化器中发生的主反应:
i.CH4(g)+Fe3O4(s)
CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)
ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)
CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850℃时,压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如右下图。
①随着压强的增大,反应i的平衡常数K值____
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②结合图像,分析H2O的体积分数变化的原因_________(用化学方程式表示)。
(3)将一定量的FeO和CO2
置于CO2
还原器(体积不变的密闭容器)中,发生的主反应:
CO2(g)
+3FeO(s)
Fe3O4(s)
+CO(g)
△H2
保持其他条件不变,测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表。
温度t/℃
100
170
200
300
400
500
CO2
体积分数
0.67
0.75
0.82
0.9
0.92
CO体积分数
0.33
0.25
0.18
0.1
0.08
①△H2_____0(填“>
”或“<
”)。
②若在150
℃时进行上述转化,理论转化率α(FeO)=______。
③在上述反应体系中,一定可以说明该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。
A.体系的压强不变B.
的
物质的量不变
C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零D.气体的平均摩尔质量不变
④根据化学反应原理,分析CO2
还原器温度设置在170
℃的原因_________。
35.【化学-选修3:
物质结构与性质】
(15
分)
文艺复兴时期,群青颜料曾用在许多著名的油画上,当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。
青金石是指碱性铝硅酸盐矿物,其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。
(1)硅元素基态原子的价电子轨道表示式为_________。
(2)第四周期中,与铝未成对电子数相同的金属元素有______种。
(3)Na+和Ne
互为等电子体,电离能I2(Na)____I1(Ne)(填“>
(4)①已知氯有多种含氧酸,其电离平衡常数如下:
化学式
HClO4
HClO3
HClO2
HClO
Ka
1×
1010
101
10-2
4×
10-8
HClO4
的结构式为_______,HClO3
中Cl
原子的杂化轨道类型为______,HClO2
中含有的共价键类型为_______。
以上几种含氧酸的酸性强弱不同,其原因为_________(从分子结构的角度)。
②氢卤酸(HX)的电离过程如右图。
△H1和△H2
的递变规律都是HF
>
HCl
HBr
HI,其中△H1(HF)特别大的原因为_________,影响△H2
递变的因素为_______。
(5)铝单质为面心立方晶体,晶胞参数a=q
nm,铝的摩尔质量为Mg/mol,原子半径为rpm,阿伏加德罗常数的值为NA。
则铝单质的密度为_______g/cm3(列式即可,下同),铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______。
36.【化学-选修5:
有机化学基础】
甲苯在医药、农药,特别是香料合成中应用广泛,可合成以下物质:
(1)苯佐卡因中含有的碱性官能团为_______(填名称)。
(2)乙基香草醛和邻曲香醛具有相同的亲水基团,该基团可用_______(填物理方法)检测。
(3)写出符合下列条件的乙基香草醛的同分异构体的结构简式_______(任写两种)。
a.苯环上连接两个互为对位的基团b.有一个-CH3
c.与FeCl,溶液发生显色反应d.能发生水解反应
(4)已知
:
RCHO+R'
CH2CHO
有机物M
为含有两个互为邻位基团的芳香族化合物,且与苯佐卡因互为同分异构,其合成路线如下:
①生成A的“反应条件”为_______;
②以上合成路线涉及的7
个反应中,属于取代反应的有______个;
③M
的结构简式为______;
④A→B
反应的化学方程式为________________。
(5)参照上述合成路线,以甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线_____________________。
答案
一、选择题(每小题仅有1个正确答案,各6分,共42分)
7-13:
BABDDCC
二、填空题《4题,共58分)
(1)①球形冷凝管(1分);
冷凝回流;
(1分)
②A中出现红色物质(或A中出现棕色物质)(1分)
(2)E→F→D→C(2分);
吸收甲醛蒸气,防止其干扰后续检验(2分)
(3)取少量a中反应后的清液,滴入过量的浓盐酸,未见气泡产生。
说明甲醛的碳元素未被氧化成+4
(其他答案参照评分)(2分)
(4)①有利于溶液与空气中O2的接触(2分);
②2Cu+O2+8NH3·
H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O(2分)
③n(Cu2O):
n(Cu)=l:
200(2分)
27.(14分)
(1)还原(2分)
(2)2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(2分)
(3)①C(1分);
②4.3(2分);
③Ni2+完全沉淀的pH和
Mn2+接
近,不利于两者的分离(1分)
(4)Mn+Ni2+=Mn2++Ni(2分)
(S)①增大溶液中SO42-浓度,使CaSO4和MnSO4溶解度下降,便于结晶析出。
②70(1分)
(6)0.0025aV(2分)
28.(14分)
(1)①
(3a+3b-c)(2分)
②BC(2分)
(2)
①不变(1分)
②
Fe3O4+
H2
3FeO
+
H2O(2分)
(3)
①<
(2分)
②100%(2分)
③C(1分)
④温度过高,CO2的转化率较低;
温度过低,反应的速率较慢(2分)
35.(15分)
(1)
(2)4(1分)
(3)>
(1分)
(4)①
(2分);
sp3(1分);
σ键和π键(或极性键)(1分);
氧的含氧酸中非羟基氧原子数目越多,中心氯原子价态越高。
正电性越高,导致Cl-O-H中的O的电子更向C1偏移,趟易电离出H+(2分)
②HF的水溶液中存在氢健作用(1分);
原子半径(或键长或键能)(1分)
(5)
74%(1分)
36.(15分)
(1)氨基(1分)
红外光谱(2分)
(3)
、
(在选其二)(2分)
(4)①光照(或高温)(1分)
②4(2分)
③
④
(3分)
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- 届高三 化学 下学 第一次 开学 考试 试题
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