深圳市以考代评水分析化学考题摘自注册公用文档格式.docx
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C、25.10mL;
D、25.100mL.
20.已知某溶液的pH值为12.35,其氢离子浓度的正确值为(C)mol/L.保留两位有效数字视12.35的保留的有效数字为准。
A,4.467×
10-13B,4.47×
10-13
C,4.5×
10-13D,4×
21.下列数据中包含二位有效数字的是:
A
A、2.0×
10-5;
B、pH=6.5
C、8.10×
105;
D、-5.30
22.回收率是用来表示分析方法的:
A、准确度;
B、精密度;
C、变异系数、D、上述说法均不正确。
23、测定某废水样中的COD(mg/L)十次结果分别为:
50.0、49.2、51.2、48.9、50.5、49.7、51.2、48.8、49.7、49.5,则测定结果的精密度为(以CV%表示):
B
A、1.34%;
B、1.83%;
C、5.18%;
D.13.27%
24.吸取0.1000mg/LCa2+标准溶液5.00mL,移入1L容量瓶中,并稀释至刻度,再取此溶液2mL,移入另一容量瓶中并稀释至1L,则此最后溶液中Ca2+的浓度是:
(B)计算得1x10-6mg/L=1ug/L=1ppb?
?
A、0.50ppm;
B、1.00ppb;
C、1.00ppm;
D、0.50ppb
25、常量滴定管的读数误差为±
0.01ml,如果要求滴定的相对误差小于0.05%,滴定时至少耗用标准溶液的体积为:
A、2mL;
B、5mL;
C、20mL;
D、50mL。
26、标定盐酸溶液,全班同学测定结果平均值为0.1000mol/L,某同学为0.1002mol/L,则(C)
A相对误差+0.2%;
B相对误差-0.2%;
C相对偏差+0.2%;
D相对偏差-0.2%cy
27、在滴定分析中出现的下列情况,哪种导致系统误差?
(D)
A.试样末经充分混匀B滴定管读数读错
C.滴定时有液滴溅出D砝码末经校正
28、分析测定中的偶然误差,就统计规律来讲,其(C)
A数值固定不变;
B有重复性;
C大误差出现的几率小,小误差出现的几率大;
D正误差出现的几率大于负误差。
29、下列算式中,每个数据的最后一位都有1的绝对误差。
哪个数据在计算结果中引入的相对误差最大?
(D)
A0.6070;
B30.25;
C45.82;
D0.2028;
30、Hg(Ⅱ)在溶液中很不稳定,用冷原子吸收法测定时,在汞的储备液、标准使用液及试样中应加入适当的保护剂,下列(C)保护剂较好,汞的损失较小。
A、3%NaCl+0.36mol/LH2SO4
B、0.05%K2Cr2O7+0.2mol/LH2SO4
C、5%HNO3+0.01%K2Cr2O7
D、0.36mol/LHCl
31、化学定性分析中的空白试验,下列哪一种是正确的(A)。
A、检查试剂B、检查试验用具和仪器
C、检查试验方法D、检查操作过程
1.用0.10mol/LHCl溶液滴定0.10mol/LNaOH溶液,其pH值突跃范围为9.7---4.3,如果用0.010mol/LHCl溶液滴定0.010mol/LNaOH溶液,估计其突跃范围是(D)
A,9.7----4.3B,10.7-----3.3
C,8.7----3.3D,8.7----5.3
2.在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各增大10倍,引起的突跃范围为(B)
A.增加1个pH;
B.增加2个pH;
C.减少1个pH;
D.减少2个pH
3.今有某溶液,酚酞在里面是无色的,甲基橙在里面是黄色的,它可能含有哪些碱度(C)
A,OH-B,CO32-C,HCO3-D,OH-+CO32-
4.浓度为C的弱酸能够用标准碱直接滴定的条件是(B)
A.C.Ka≥10-4B.C.Ka≥10-8
C.C.Ka≥10-6D.C.Ka≥10-5
5.某NaOH标准溶液,在保存过程中吸收了少量的CO2,若用此标准溶液来标定HCl溶液浓度,以酚酞为指试剂,问所测得的HCl溶液浓度结果(A)
A偏高B偏低.C不影响D不确定
6.滴定分析中,一般利用指示剂颜色的变化来判断等当点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称(D):
A等当点;
B滴定分析;
C滴定;
D滴定终点
18.某酸碱指示剂的K=1.0×
10-5,则从理论上推断其变色范围是(C)
A4---5B5---6
C4---6D5----7
9.某碱性样品用0.1000mol/L的HCl溶液滴至酚酞终点,用去20.00ml,加入甲基橙又用0.1000mol/LHCl溶液滴至终点,又用去30.00ml,此样品为(C)碱度的测定复习其他类型。
。
A.NaCO3B.NaCO3+NaOH
C.NaCO3+NaHCO3D.NaHCO3
12、下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的?
C
A、[H+]+[HCO3-]+[Na+]=[0H-];
B、[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];
C、[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-];
D、[Na+]+[HCO3-]=[OH-]+[CO32-];
E、[H+]+[HCO3-]=[OH-]+2[CO32-]。
13、酸碱滴定中选择指示剂的原则是:
A、Ka=KHin;
B、指示剂的变色范围与等当点完全符合;
C、指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内;
D、指示剂变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内;
14、用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一等当点,此时可选用的指示剂是:
A、甲基酸;
B、甲基红;
C、酚酞;
D、中性红;
15、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液。
用HCl标准溶液滴定。
先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液体积为V1,继以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液体积为V2。
V1与V2的关系是:
A、V1=2V2;
B、2V1=V2;
C、V1>
V2;
D、V1<
V2。
16、HPO42-的共轭碱是:
A、H2PO4-;
B、PO43-;
C、H3PO4;
D、OH-
17.已知NH3的Kb=1.8×
10-5;
则NH4+的Ka是:
A、9.25;
B、5.6×
10-10;
C、1.00×
10-14;
D、4.24×
10-3
20.用HCl标准溶液滴定NH3.H2O时,分别以甲基橙和酚酞为指示剂,消耗的HCl体积分别为V甲和V酚,则V甲和V酚的关系为:
A.V甲<
V酚;
B.V甲>
C.V甲=V酚;
D.不一定
21、某水样用连续酸碱滴定法和分别滴定法测碱度时,V甲〉0,V酚=0,则碱度组成为(C)
ACO32-;
BHCO3-+OH-;
CHCO3-;
DOH-+CO32-
22、用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc(PKa=4.7)时的pH突跃范围为7.7~9.7,由此可以推断用0.1mol/LNaOH滴定PKa为3.7的0.1mol/L某一元酸的pH突跃范围是(B)
A。
6.7~8.7;
B。
6.7~9.7;
C。
6.7~10.7;
D。
7.7~9.7.
23、某水样碱度组成为含CO32-碱度为0.0010mol/L,HCO3-碱度为0.0020mol/L,则总碱度以CaCO3计为(A)
2.0mmol/L;
1.5mmol/L;
C。
3.0mmol/L;
2.5mmol/L
22、用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol./L的甲酸(PKa=3.74),适用的指示剂为(D)
A甲基橙(3.46);
B百里酚兰(1.65);
C甲基红(5.00);
D酚酞(9.1).
1.金属离子与已二胺四乙酸的络合比为(C)
A1:
2B2:
1C1:
1D2:
2
2.EDTA酸效应系数的定义是(B)
A,[Y]/[Y]总B,[Y]总/[Y]C,[H+]/[Y]总D,[Y]总/[H+]
3.金属离子M能够用EDTA直接滴定的最大αY(H)是(A)
A.㏒αY(H)≤㏒K(MY)-8B.㏒αY(H)≥㏒K(MY)-8
C.㏒αY(H)≤㏒K(MY’)-8D.㏒αY(H)≥㏒K(MY’)-8
5.铬黑T指示剂:
色变如下
H2In-pka2=6.3HIn2-pka3=11.6In3-
红色蓝色橙色
铬黑T与金属离子M生成红色配合物MIn,可见铬黑T应用于EDTA滴定中的pH条件为:
(C)
A、pH≤6.3B、pH≥11.6
C、6.3≤pH≤11.6D、pH≥12
6、金属离子M能够用EDTA直接滴定的必要条件是(B)
A.C.K(MY)≥106B.C.K’(MY)≥106
C.lgC.K(MY)≥106D.lgC.K’(MY)≥106
7.EDTA滴定Ca2+离子反应的lgKCaY=10.69,若该反应在某酸度条件下的lgKCaY,=8.00,则该条件下Y4-离子的酸效应系数lgα等于(B)10.69-8=2.69
A8.00B2.69C10.69D-2.69
8.ETDA容量法是目前测定总硬度的常用方法,请指出本法所用的指示剂为(A)。
A.铬黑T;
B、酸性铬蓝K;
C、酚酞络合剂;
D、甲基百里酚酞
9.当络合物的稳定常数符合(A)时,才可用于络合滴定。
A、1gK’稳>
8时;
B、1gK’稳<
8时;
C、1gK’稳<
10;
D、1gK’稳>
10时
9+1:
测定自来水的总硬度时,常用的滴定方法为:
A
EDTA滴定法B。
酸碱滴定法
氧化还原滴定法D。
沉淀滴定法
10.在Ca,Mg的混合液中,用EDTA法测定Ca要消除Mg的干扰,宜用:
A控制酸度法B络合掩蔽法
C氧化还原掩蔽法D沉淀掩蔽法
10+1、
某溶液主要含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+.在pH=10时,加入三乙醇胺后以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂,则测出的是(C)
A.Mg2+B.Ca2+
C.Ca2+.、Mg2+
D.Fe3+、Al3+
11、已知0.1000mol·
L-1EDTA溶液,在某酸度下Y4-离子的酸效应系数的对数为1ga=7.24,则该溶液中[Y4-]等于:
A、10-7.24mol·
L-1;
B、107.24mol·
L-1;
C、10-8.24mol·
D、10-6.24mol·
12.以EDTA(Y)滴定Ca2+离子。
若已知该反应的平衡常数为KCaY和Y4-离子的酸效应系数a,则该滴定反应的酸效应平衡常数等于:
A、aKCaY;
B、a/KCaY;
C、KCaY/a;
D、a/[Ca2+];
13.用EDTA滴定Ca2+离子反应的1gKCaY=10.69。
当pH=9.0时,Y4-离子的1ga=1.29,则该反应的1gK’CaY等于:
D
A、1.29;
B、-9.40;
C、10.69;
D、9.40;
14.在EDTA配位滴定中,下列有关EDTA酸效应的叙述,何者是正确的?
A、酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;
B、酸效应系数愈小,配合物愈稳定;
C、反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;
D、EDTA的酸效应系数愈大,滴定曲线的pM突跃范围愈宽。
15.对于EDTA(Y)配位滴定中的金属指示剂(In),要求它与被测金属离子(M)形成的配合物的条件稳定常数为:
B
A、>
K’MY;
B、<
C、≈K’MY;
D、≥108.0
16.pH=3时,EDTA的酸效应系数为1010.60,若某金属离子的浓度为0.01moL/L,则该离子被准确滴定的条件为:
A.lgK稳≥16.60;
B.lgK稳<
16.60
C.lgK稳≥18.60;
D.lgK稳<
18.60
17.已知pH=12时,Y4-离子在EDTA总浓度中占98.04%,则酸效应系数为:
D牢记公式
A.0.98;
B.98.04;
C.1.02×
102;
D.1.02
18.EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2+离子,为了消除水中Fe3+、Al3+的干扰,可选用的掩蔽剂为:
A.KCN;
B.三乙醇胺;
C.NH4F;
D.NaOH
19.水样中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+,用
EDTA滴定法测定,如加入NH4F,则测定的是:
A.Ca2+、Mg2+、Fe3+的总量;
B.Ca2+、Mg2+的总量;
C.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+的总量;
D.Fe3+、Al3+的总量
20.EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2+离子,为了消除水中Cu2+、Zn2+的干扰,可选用的掩蔽剂为:
B.三乙醇胺;
C.盐酸羟胺;
D.NaS
1.Mohr(莫尔)沉淀滴定法中使用的指示剂为:
(B)
A、NaCl;
B、K2CrO4;
C、Na3AsO4;
D、(NH4)2SO4·
FeSO4;
3.Mohr法适用的pH范围为:
A、<
2.0;
B、>
12.0;
C、4.0~6.0;
D、6.5~10.5;
4.Mohr法适用的pH范围一般为6.5~10.5,但应用于含NH4+水样中氯含量时,其适用的pH为6.5~7.2这主要是由于碱性稍强时:
A、易形成Ag2O沉淀;
B、易形成AgCL配离子;
C、易形成Ag(NH3)2+配离子;
D、Ag2CrO4沉淀提早形成;
10.用莫尔法测定水样中氯化物时,如果水样中有
NH4+存在,溶液的pH值应控制在:
D
A.pH>
10.5;
B.6.5~10.5;
C.pH<
6.5;
D.6.5~7.2
11.莫尔法测定水样中氯离子时,要求介质pH=6.5~7.2范围内,若pH值过高,则:
A.Ag2CrO4沉淀减少;
B.AgCl沉淀溶解;
C.AgCl沉淀完全;
D.形成Ag2O沉淀.
5.在pH=4的介质中,莫尔法滴定Cl时,所得分析结果:
A.偏高;
B偏低;
C.不影响;
D.无法确定.
6.测定0.2173克某含氯试样时,耗去0.1068mol·
L-1AgNO3溶液28.66mL。
则该试样中的Cl%为:
A、14.09;
B、51.34;
C、99.86;
D、24.97;
7、Volhard(佛尔哈德)法中使用的指示剂是:
A、酚酞;
B、铬酸钾;
C、硫酸铁铵;
D、荧光黄.
8、以铁铵矾为指示剂,用NH4CNS标准溶液滴定Ag+时,应在下列哪种条件下进行?
A、酸性;
B、弱酸性;
C、中性;
D、碱性。
9.AgCl在1mol/LKNO3中比在纯水中的溶解度大,原因是:
A.盐效应;
B.酸效应;
C.配位效应;
D.同离子效应
10、返滴淀法测Cl–1时,为了避免由于沉淀的转化造成的误差,采用的措施错误的是(B)
A.滴定前将AgCl滤除
B.加入淀粉
C.加入邻苯二甲酸二丁酯
D.加入硝基苯
11、莫尔法测Cl-时,若酸度过高,则(B)
A、AgCl沉淀不完全B、Ag2CrO4沉淀不易形成
C、终点提前出现D、AgCl沉淀吸附Cl-增多
12、在铵盐存在下,用Mohr法测定氯离子时pH值不能太高,主要是由于(D)
A防止生成Ag2CrO4沉淀;
B、防止生成Ag2O沉淀;
C、防止干扰终点颜色变化;
D、防止生成Ag(NH3)2+配合物
13、沉淀滴定法中的莫尔法不适于测定I-,是因为(A)
A、生成的沉淀强烈吸附被测物;
B、没有适当的指示剂指示终点;
C、生成的沉淀溶解度太小;
D、沉淀酸度无法控制
1.不影响条件电极电位的因素有(C)
A.溶液的离子强度B.溶液中有配位体存在
C.待测离子浓度D.溶液中存在沉淀剂
2.用基准物Na2C2O4标定高锰酸钾溶液,应掌握的条件有(B)
A.盐酸酸性B.温度在75-850C
C.需加入Mn2+催化剂D.滴定速度开始要快
3.碘量法中常在生成I2的溶液中加入过量KI,其作用是(C)
A,催化作用B,防止空气氧化
C,防止I2挥发D,防止反应过于猛烈
4.高锰酸钾在强碱性溶液中的还原产物是(B)
AMnO2BMnO42-
CMn2+DMn(Ⅲ)
5+1.在酸性溶液中,高锰酸钾标准溶液与草酸钠反应产物为C
AMnO2BMnO42-
CMn2+DMn(Ⅲ)
5C2O4-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
5+2、
6.以下所列哪种物质可以用于配制化学需氧量的标准液(B)。
A、盐酸羟胺B、邻苯二甲酸氢钾C、亚硝酸钠D、硫代硫酸钠
7.某地区饮用地表水,近年来当地居民反映该水有些发黄,有臭味。
检验水质,其中氯化物超标0.5倍,色度为25度,欲了解是否被有机物污染,最常用的方法是采用(B)。
A、酸性高锰酸钾法测耗氧量
B、碱性高锰酸钾测耗氧量
C、重铬酸钾法测化学耗氧量
D、紫外分光光度法测化学耗氧量
12.耗氧量为每升水中(D)在一定条件下被氧化剂氧化时消耗氧化剂的量,折算为氧的毫克数表示。
A、有机物B、有机污染物C、氧化性物质D、还原性物质
13.下列有关标准电位的标准条件的叙述,哪个是不正确的?
A、可溶性盐电对中的氧化形和还原形的活度皆为1mol·
B、可溶性盐电对中的氧化形和还原形的总浓度皆为1mol·
C、气体是指气体的分压为101325Pa;
D、金属与难溶盐是指纯固物质;
14.条件电位是:
A、任意温度下的电极电位;
B、任意浓度下的电极电位;
C、电对的氧化形和还原形的浓度都等于1mol·
L-1时的电极电位;
D、在特定条件下,电对的氧化形和还原形的总浓度都等于1mol·
L-1时的实际电极电位。
15.在1mol·
L-1HCl-溶液中,当0.1000mol·
L-1Ce4+有99.9%被还原成Ce3+时,该电对的电极电位为ce4+/ce3+=1.28V):
A、1.22V;
B、1.10V;
C、0.90V;
D、1.28V;
E、1.46V。
记住电极电位的公式。
17.高锰酸钾法在测定以下哪些物质时要选择在碱性介质中进行?
A、有机物质;
B、无机盐;
C、矿物质;
D、强还原性物质。
18.重铬酸钾法的终点,由于Cr3+的绿色影响观察,常采取的措施是:
A、加掩蔽剂;
B、使Cr3+沉淀后分离;
C、加有机溶剂萃取除去;
D、加较多的水稀释;
19.有如下反应:
BrO-3+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O
则该反应的lgKeq为:
已知BrO-3/Br-=1.44V;
I2/I-=0.55V
A、181.0;
B、90.5;
C、45.25;
D、30.17
20.在1.0mol/L硫酸溶液中,
在此条件下用KMnO4标准溶液滴定
Fe2+,其计量点时的电极电位值为:
A、0.38;
B、0.73;
C、1.06;
D、1.32
21.水中有机物污染综合指标不包括:
A、TOD;
B、TCD;
C、TOC;
D、COD
22.在COD的测定中加入AgSO4的作用是:
A、催化剂;
B、沉淀剂;
C、消化剂;
D、指示剂
23.TOC代表:
A、总需氧量;
B、化学需氧量;
C、生化需氧量;
D、总有机碳
6、根据电极电位数据指出下列说法何者是正确的..A
已知:
φ°
F2/F-=2.87V,
φ°
Cl2/Cl-=1.36V,
Br2/Br-=1.07V,
I2/I-=0.54V,φ°
Fe3+/Fe2+=0.77V.
A、在卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;
B、在卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化;
C、在卤离子中F-外,都能被Fe3+氧化;
D、全部卤离子都能被Fe3+氧化;
R6
7、测定COD的方法属于(C)
A直接滴定法;
B间接滴定法;
C返滴定法;
D置换滴定法;
6、间接碘量法测定水中Cu2+含量,介质的pH值应控制在(C)
A强碱性;
B.弱碱性
强酸性;
弱酸性;
7、测定COD时,每消耗1mmol/LK2Cr2O7相当
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