高中化学选修4《化学反应原理》选修5《有机化学基础》知识点总结文档格式.docx

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（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

（3）了解化学反应的可逆性。

（4）了解化学平衡建立的过程。

了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

四．电解质溶液 

（1）了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

（4）了解水的电离，离子积常数。

（5）了解溶液pH的定义。

了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主

要因素、盐类水解的应用。

（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

了解常见离子的检验方法。

（8）了解难溶电解质的溶解平衡。

了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

经典例题分析：

1.

25℃、101 

kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ 

） 

A．2H2（g）+O2（g） 

== 

2H2O

（1） 

△H＝ 

―285.8kJ／mol 

B．2H2（g）+ 

O2（g） 

+571.6 

kJ／mol 

C．2H2（g）+O2（g） 

2H2O（g） 

―571.6 

D.H2（g）+1/2O2（g） 

H2O

（1） 

解析：

本题考查热化学式的书写，其中包括物质的状态、 

△H的正负号、数值、单位。

本题生成的是液态水，排除C选项。

此过程是放出热量，所以对应负值，所以排除B选项。

2g氢气对应1mol所以方程式中H2计量数是1时对应—285.8，所以D选项正确。

2.

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） 

ΔH= 

x 

kJ·

mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1= 

a 

mol－1 

S（s）+2K（s）==K2S（s） 

ΔH2= 

b 

2K（s）+N2（g）+3O2（g）==2KNO3（s） 

ΔH3= 

ckJ·

则x为（ 

A．3a+b－c 

B．c 

+3a－b 

C．a+b－c 

D．c+a－b 

此题考查了盖斯定律的应用。

通过三个已知热化学方程式的焓变，求得未知的焓变。

可以得出ΔH=3ΔH1+ΔH2-ΔH3.即A选项。

3.

燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。

完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：

（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：

_____________________ 

____________________________________________________________________________________________________________________。

（2）已知燃料电池的总反应式为

CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O，电池中有一极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O，这个电极是燃料电池的________（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：

_______________________ 

（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

答案：

（1）CH4＋2O2===CO2＋2H2O 

（2）负极 

O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 

（3）减小

（4）大于 

点拨：

燃料电池和原电池一样，氧化还原反应中的还原剂作为负极，反应为CH4＋10OH－＋8e－===CO32－＋7H2O；

氧化剂作为正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－；

由电池反应式可知反应过程中消耗氢氧化钾，因此，随着电池不断放电，电解质溶液的碱性将减弱；

燃料电池的能量利用率（80%）比燃料燃烧的能量利用率（30%）高。

4.

反应：

A（气）+3B（气） 

==== 

2C（气） 

∆H<

0 

达平衡后，将气体混和物的温

度降低，下列叙述中正确是 

A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B、 

正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 

C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 

此过程温度降低，无论是正逆反应速率都减小，同时降低温度反应会向放热反向进行，而此时正反应放热，所以向正反应进行。

正确答案为C.

5.

在新制的氯水中存在平衡：

Cl2+H2O 

=== 

HCl+HClO。

加入少量下列物质能使c（HClO）增大是 

A．CaSO3 

B．NaOH 

C．CaCO3 

D．HCl 

A.CaSO3具有还原性与次氯酸发生氧化还原反应，促进氯气和水的反应，但溶液中HClO浓度降低，故C错

B.NaOH与HClO能够反应，所以HClO浓度降低,故B错

C.CaCO3与HCl反应，但与HClO不反应，所以平衡正向移动，HClO浓度增大，故C对

D.加入HCl,氢离子浓度增大，抑制氯气和水的反应，所以HClO浓度降低,故D错

6.

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ 

A．NaHSO4溶液 

B．KF溶液 

C.KAl（SO4）2溶液 

D．NaI溶液 

F－、Al3＋的水解能促进水的电离；

NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，I－对应的酸（HI）为强酸，故NaI溶液对水的电离平衡无影响。

已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH4＋、H＋

7.四种离子，下列说法不正确的是（ 

A．若溶液中c（NH＋4）＝c（Cl－），则该溶液一定显中性 

B．若溶液中c（NH＋4）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·

H2O 

C．若溶液中c（Cl－）＞c（NH＋4）＞c（H＋）＞c（OH－），则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl 

D．若溶液中c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH＋4）＞c（OH－），则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl 

A项，若溶液中c（NH＋4）＝c（Cl－），由电荷守恒知c（OH－）＝c（H＋），则该溶液一定显中性；

B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·

H2O；

C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c（Cl－）＞c（NH＋4）＞c（H＋）＞c（OH－），D项错误。

8.

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ 

）

A．明矾溶液加热 

B．CH3COONa溶液加热 

C．氨水中加入少量NH4Cl固体 

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 

本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。

A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；

B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；

C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；

D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。

B

选修5

有机化学基础 

（一）有机化合物的组成与结构 

1．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。

2．了解常见有机化合物的结构。

了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。

3．了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。

4．了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体。

能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。

5．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

（二）烃及其衍生物的性质与应用 

1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。

2．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。

3．能举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。

4．了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。

5．了解加成反应、取代反应和消去反应。

6．结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。

（三）糖类、氨基酸和蛋白质 

1．了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

2．了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。

3．了解蛋白质的组成、结构和性质。

4．了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

（四）合成高分子化合物 

1．了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。

2．了解加聚反应和缩聚反应的特点。

3．了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。

4．了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

经典例题解析：

某有机物A的结构为：

CH=CH—CH2COOH 

它能发生的反应是：

①加聚为高分子，②使溴的四氯化碳溶液褪色，③与金属钠反应放出氢气， 

④与乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应，⑤在苯环上与浓硝酸（在浓硫酸作用下）发生取代反应，⑥与氢气发生加成反应 

A．①②③ 

B．④⑤⑥ 

C．②③④⑥ 

D．全部

该题要确定物质A的官能团，有双键、羧基。

其中1、2可以在双键上体现。

3、4可以在羧基上体现。

苯环虽然不是官能团，但可以有一些特殊性质，5、6都可以。

所以答案是D