高中化学学业水平等级考模拟题含答案Word文档格式.docx
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D.苯酚与水形成的油液静置后会分层,上层是溶有苯的水层,下层是溶有水的苯酚层。
当温度高于65℃时,苯酚能与水以任意比例互溶
9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是()
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附时水中悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.BaCO3不溶于水,可用作医疗上检査肠胃的钡餐
10.下列说法不正确的是()
A.钠可用于制备一些贵重金属B.铁制可用来运送浓硫酸
C..工业上可采用高温治炼黄铜矿的方法获得粗铜D.电解法不能使非自发反应发生
11.下列实验操作不当的是()
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.在中和热的测定实验中,记录盐酸溶液的温度为起始温度,将氢氧化钠和盐酸混合
充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+
D.萃取分液时,加入液体的体积不超过分液漏斗容积的四分之三
12.下列说法正确的是
A.Na2O的热稳定性大于Na2O2
B.Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe
C.亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀
D.H2O2溶液中加入少量CuO粉末可加快生成H2O和O2
13.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应
NH4++Fe2++3OH-+2SO42-+2Ba2+=2BaSO4↓+NH3·
H2O+Fe(OH)3↓
B.电解CuCl2水溶液:
Cu2++2Cl-+2H2O
Cu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
C.邻羟基苯甲酸乙酯与NaOH溶液共热:
+2OH-
+C2H5OH+H2O
D.CuSO4溶液中滴加过量稀氨水:
Cu2++2NH3·
H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
14.下列说法不正确的是()
A.异戊烷的沸点比新戊烷的高,乙醇的沸点比二甲醚的高
B.甲烷、苯、硬脂酸甘油酯均不能使溴水或酸性高锰酸溶液褪色
C.油脂与酸作用生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应,产物高级脂肪酸盐可用制造肥皂
D.75%酒精、“84“消毒液、甲醛溶液等可使蛋白质变性
15.有关
的说法正确的是(
)
A.单体通过缩聚反应可得到该高分子化合物
B.不会与酸性高锰酸钾溶液反应
C.只含二种光能团
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗1molNaOH
16.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素,Y的原子最外层电是其电子层数的3倍,W与X同主族、Z与Q最外层电子数相差6。
下列说法正确的足
A.非金属性:
Q>Y>X>Z
B.简单气态氢化物的沸点:
X>W
C.Y与X,Z、Q均可形成至少两种二元化合物
D.Y,Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性
17.已知在常温条件下,下列说法正确的是
A.pH=7的溶液一定呈中性
B.若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等,则c(NH4+)也相等
C.将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL,
pH下降两个单位
D.将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合,若混合后溶液呈中性,则消耗的HA的体积V≤10mL
18.利用CH4可消除NO2的污染,反应原理为:
CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在10L密闭容器中分别加入0.50mol
CH4和1.2molNO2,测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示:
下列说法正确的是()
组别
温度/K
物质的量/mol
时间/min
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
②
T2
N(CH4)
0.30
0.18
M
0.15
A.组别①中0∼20
min内,NO2降解速率为0.25mol⋅L−1⋅min−1
B.由实验数据可知温度T1>
C.
40min时,表格中M对应的数据为0.15
D.该反应在高温下不能自发进行
19.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.0.1mol⋅L−1
NH4Cl溶液中,Cl—的数量为0.1NA
B.
60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
常温下,1LpH=9的醋酸钠溶液中,水电离出的H+数为10-9NA
D.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为2NA时,阳极应有64gCu转化为Cu2+
20.中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。
下列说法错误的是()
A.碳纳米层具有导电性,可用作电极材料
B.充电时,Li+移向Li2Sx膜
C.电池工作时,正极可能发生反应:
2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越少
21.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是()
①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1=a
kJ⋅mol−1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H2=b
③CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H3=c
④2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=d
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是
CO2资源化利用的方法之一
C.反应CH3OH(g)═1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(l)的△H=1/2dkJ⋅mol−1
D.反应
2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(-2b+2c+d
)
22.在恒容绝热的容器中投入1molA和1molB进行反应:
2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)△H=-akJ·
mol-1(a>
0),下列说法不正确的是
A.容器中压强不变,表明反应达到平衡状态
B.B的体积分数不变,不能表明反应达到平衡状态
C.增加A的浓度,平衡时B的体积分数减少
D.反应达到平衡状态后增加D的量,容器内的温度会降低
【
答案】D
23.t℃时,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c
水(OH−)的负对数[−lgc
水(OH−)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中不正确的是()
A.水的电离程度:
P>
N=Q>
B.P点溶液中:
c(OH−)−c(H+)=c(HX−)+2c(H2X)
C.溶液中
c(H2X)/c(X2−):
Q>
N>
D.M点溶液中:
c(Na+)>
c(HX−)>
c(H2X)>
c(X2−)
24.碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。
工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如图:
(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱,Te的相对原子质量为128),下列有关说法不正确的是(
A.将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率
B.“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为:
TeO2+2OH—=TeO32-+H2O
C.“沉碲”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸
D.若提取过程碲元素的回收率为90%,则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO2
20.16L
25.pH=0某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl−、CO32−、SO42−、NO3−中的若干种,现取适量溶液进行如一系列实验:
下列有关判断正确的是()
A.试液中一定有Fe2+、SO42−、H+、NH4+、Al3+、NO3-
B.试液中一定没有Ba2+、CO32−、NO3−
C.步骤③中反应的离子方程式为2AlO2−+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32−
D.气体A.
B之间肯定不能发生反应
2、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)
(1)新制氯水添加少量碳酸钙粉末会增强氯水的漂白性,请用化学方程式和文字来解释
(2)写出Na2CO3中CO32—(各原子都满足8电子稳定结构)的电子式
(3)金刚石的熔沸点高于晶体硅,原因是
【答案】
(1)2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O碳酸钙消耗盐酸促进氯气和水反应正向进行,次氯酸浓度增大
(2)
(3)金刚石的碳碳键键能更大
27.(4分)国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL,为测定某品牌市售醋酸的浓度,用移液管移取25mL,定容至250mL。
取25.00mL溶液,用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定至终点。
重复实验,数据如下:
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.00
19.98
2
2.40
22.40
3
1.54
21.56
已知:
常温下,Ka(CH3COOH)=1.8×
10-5,
=2.236
(1)该市售醋酸的含义为g/100mL
(2)该市售醋酸c(H+)约等于(保留小数点后一位)
(1)9.6
(2)5.4×
10—3
28.Ⅰ.无机盐A由4种常见的元素组成(各原子都满足8电子的稳定结构),为探究A的组
成,设计并完成如下实验:
已知:
D为单质,不能使带火星的木条复燃;
溶液B显酸性。
(1)写出组成A的金属元素在周期表中的位置
(2)写出A与H2O2反应的离子方程式
(3)写出一个离子方程式
要求同时满足:
①其中一种反应物必须是A中的阴离子;
②反应原理与“Cu2++4NH3·
H20==Cu(NH3)42++4H2O”相同
Ⅱ.锶(Sr)和镁位于同主族,锶比镁更活泼,锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶,已知氮化锶遇水剧烈反应。
某同学设计如下装置制备氮化锶利用氮气样品来制取氮化锶
①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。
②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力;
连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
(1)打开分液漏斗的旋塞,装置D能持续提供N2,这是利用了N2_____的物理性质。
(2)装置F、G、H盛装的试剂分别是_____(填代号)。
A.浓硫酸
B.连苯三酚碱性溶液
C.醋酸二氨合亚铜溶液
(3)方案设计存在缺陷,可能会导致产品变质,提出改进方案为:
_____。
Ⅰ、
(1)第四周期第ⅠA族
(2)2SCN—+11H2O=2SO42—+CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
(3)Fe3++SCN—=Fe(SCN)3
Ⅱ、
(1)不溶于水
(2)BCA
(3)最后加一个装有碱石灰的干燥管
29.
(1)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺,不必生产乙醇或乙醛作中间体,使产品成本降低,具有明显经济优势。
其合成的基本反应如下:
CH2═CH2(g)+CH3COOH(l)⇌CH3COOC2H5(l),下列描述能说明恒温恒容条件下乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是___(填字母)。
A.乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
C.乙烯断开
1
mol
碳碳双键的同时乙酸恰好消耗
mol
D.整个体系中乙烯的质量分数一定
(2)在
n(乙烯)与
n(乙酸)各
mol的条件下,某研究小组在不同压强下进行了在相同时间乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验,实验结果如图所示。
回答下列问题:
①根据上图判断压强大到小的顺序是
②压强为
P2、温度为
85℃时,分析乙酸乙酯产率下降的原因:
。
③在压强为
P1、温度超过
80℃时,分析乙酸乙酯产率下降的原因:
。
(要求②和③的原因不一样)
(3)以乙烯和丁烯为原料可以发生烯烃歧化反应C4H8(g)+C2H4(g)
2C3H6(g),已知t1min时达到平衡状态,测得此时容器中n(C4H8)=amol,n(C2H4)=2amol,n(C3H6)=bmol,且平衡时C3H6的体积分数为25%。
再往容器内通入amolC4H8和3amolC2H4,在新平衡中C3H6的体积分数25%(填“>
”、“<
”、“=”)。
(1)BD
(2)①P1>
P2>
P3②温度升高,催化剂活性下降③反应达到平衡,温度升高,平衡向逆反应方向移动
(3)<
30.(10分)碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。
实验室制取Ca(IO3)2·
H2O的实验流程如下:
碘酸是易溶于水的强酸,不溶于有机溶剂。
(1)转化步骤是为了制得碘酸,该过程在图1所示的装置中进行,当观察到反应液中紫红色接近褪去时,停止通入氯气。
(1)转化步骤是为了制得碘酸,该过程在图1所示的装置中进行。
①当观察到现象时,停止通入氯气
②转化时发生反应的离子方程式为
(2)除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为
直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。
①Ca(IO3)2·
6H2O是一种难溶于水的白色固体,在碱性条件下不稳定。
Ca(IO3)2·
6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示
(3)Ca(IO)3·
6H20在100~160℃条件下加热得到的物质成分是
(4)下列说法正确的是
A.转化过程中CCl4的作用只是增大I2的溶解量,提高I2的利用率
B.为增大转化过程的反应速率,可适当加快通Cl2的速度
C.以除碘后的水层为原料,加入过量的Ca(OH)2溶液,过滤,洗涤可得到Ca(IO3)2·
6H2O
D、对已除碘后的水层为原料得到的沉淀Ca(IO3)2·
6H2O进行洗涤,洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加AgNO3溶液不再有沉淀产生
(1)①反应液中紫红色接近褪去②I2+5Cl2+6H2O=2IO3—+10Cl—+12H+
(2)将HIO3水溶液用CCl4多次萃取,分液
(3)Ca(IO3)2·
H2O
(4)BD
31.丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。
合成丹参醇的部分路线如下:
+
−→△
(1)A的官能团名称为________(写两种)。
(2)下列说法正确的是
A.化合物D与足量的氢气加成的产物滴加新制的Cu(OH)2溶液会出现绛蓝色
B.化合物E能发生加成、取代、氧化反应,不发生还原反应
C.D生成E的反应没有其他的有机副产物
D、丹参醇的分子式是C17H14O5
(3)B的分子式为C9H14O,写出B的结构简式:
________。
D→E的反应类型为
(4)比
多两个碳的同系物F(C11H10O3)的同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:
①分子中含有苯环,不含其它环
②不含
基团,苯环不与甲基直接相连
③碱性条件水解生成两种产物,酸化后分子1H-NMR谱和IR谱检测表明,两种分子分别含有2种和3种氢原子。
(5)写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
(1)碳碳双键、羰基
(2)A
(3)
消去反应
(4)
(5)
,
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