湖北省荆门市学年下学期期末考试高二化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx
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A.乙烯的结构简式CH2CH2B.Na2O2中氧元素的化合价为-2
C.Cl-的结构示意图:
D.乙酸的最简式:
CH2O
5.下列实验操作中有错误的是()
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.萃取时,用酒精萃取碘水中的碘
C.蒸馏时,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出
D.把几滴FeCl3饱和溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)3胶体
6.下列各组物质不能实现直接转化的是()
A.SO2→H2SO4B.Cu→CuCl2C.Al2O3→Al(OH)3D.Na→Na2O
7.下列反应中,属于吸热反应的是()
A.铝热反应B.氢气在氯气中燃烧
C.氢氧化钠溶液与醋酸反应D.
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
8.下列变化或过程中发生化学变化的是()
A.氮的固定B.实验室中制取蒸馏水
C.丁达尔效应D.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应
9.下列有关试剂的保存方法,错误的是()
A.漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方B.少量的金属钠保存在煤油中
C.盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞D.新制的氯水保存在无色试剂瓶中
10.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是()
A.盐酸B.氨水C.烧碱溶液D.KSCN溶液
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
11.下列实验装置或操作正确的是()
图甲图乙图丙图丁
A.图甲:
除去Cl2中混有的HClB.图乙:
用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸
C.图丙:
称量氢氧化钠固体D.图丁:
实验室制备氨气
12.下列排序正确的是()
A.酸性:
H2CO3<H2SiO3<CH3COOHB.碱性:
Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH
C.熔点:
NaCl<CCl4<SiO2D.沸点:
PH3<NH3<H2O
13.下列说法不正确的是(
)
A.原子种类由质子数和中子数共同决定
B.质子数相同的粒子一定属于同种元素
C.元素的性质主要由元素原子的最外层电子数决定
D.同位素的物理性质有差别而化学性质几乎完全相同
14.阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是()
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA
B.1L2mol·
L-1K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA
C.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D.50mL18mol·
L-1浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数为1.8NA
15.下列叙述正确的是()
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解MgCl2溶液的反应原理:
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.用惰性电极电解稀H2SO4溶液一段时间后,溶液的酸性增强
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
16.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的有()
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应达平衡时,若减小反应容器容积时,平衡一定会移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应容器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
17.在常温下,将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后,下列说法不正确的是()
A.若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为强酸强碱盐
B.若所得溶液呈碱性,则一定是强碱与弱酸溶液反应
C.若所得溶液呈酸性,则可能是弱酸与强碱溶液反应
D.若所得溶液的pH=9,则水电离产生的C(OH-)可能为10-9mol/L
18.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷;
电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池说法正确的是()
A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极
B.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:
C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
C.通入空气的一极是负极,电极反应为:
O2+4e-=2O2-
D.电池的总反应是:
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
以下甲、乙题,选做一类:
19甲.(物质结构与性质选做题)以下有关元素性质的说法不正确的是(
A.①Na,K,Rb②N,P,As③O,S,Se④Na,P,Cl
元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
B.下列原子中,①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④
C.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,该元素在第三周期第
A族
D.以下原子中,①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4半径最大的是①
20甲.(物质结构与性质选做题)下列每组物质发生的变化所克服的粒子间的相互作用完全相同的是(
A.氯化铵和过氧化氢的分解B.二氧化硅与二氧化碳的熔化
C.蔗糖和干冰的熔化D.氯化镁和氯化铝的熔化
19乙.(有机化学基础选做题)下列关系正确的是(
A.沸点:
乙二醇>
丙三醇
B.与钠反应的快慢:
CH3CH2COOH>
苯酚>
水>
乙醇
C.等质量的有机物完全燃烧的耗氧量:
甲烷>乙烯>乙炔>苯
D.同物质的量的物
质燃烧耗O2量:
己烷>环己烷>苯>苯甲酸
20乙.(有机化学基础选做题)下列说法正确的是(
A.萘(
)是最简单的稠环芳香烃,萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种
B.酚酞的结构如右图所示,其结构中含有羟基(—OH),故酚酞属于醇
C.溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来
D.的名称为2-甲基-4-戊醇
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
三、填空题(本题包括三个小题,共21分)
21.(本题共12分)
硫及氯的化合物在生产及生活中有着广泛的应用。
(1)SO2和Cl2均可作漂白剂,但将它们按物质的量1:
1通入水中,却没有漂白性,原因是__________________(写出反应的离子方程式)。
(2)工业上常用电解法制Cl2,写出反应的化学方程式__________________。
(3)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中,未见沉淀生成。
向该试管中加入足量________(填字母),便能产生沉淀。
A.氨水B.稀盐酸 C.硝酸钾溶液 D.氯水
(4)将22.4L(标准状况)的SO2气体通入1L1mol·
L-1的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
(5)在25℃时,向0.1L0.002mol·
L-1的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol·
L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中继续加入0.1L0.002mol·
L-1的NaI溶液,看到的现象是____________,产生该现象的原因是_________________(用离子方程式表示)。
(已知:
25℃时Ksp(AgCl)=1.6×
10-10,Ksp(AgI)=1.5×
10-16)
以下二道题,选做一题:
22甲.(物质结构与性质选做题,共9分)
碳、氮、氧的单质及其化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为_____________。
(2)碳、氮、氧原子第一电离能由大到小的顺序是:
_________________。
(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。
每个冰晶胞平均占有________个水分子。
(4)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2,反应后变为sp3:
____________________。
(5)写出CO分子的一种等电子体的分子式__________。
23乙.(有机化学基础选做题,共9分)
(1)写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式_____________________________。
(2)某有机物含C、H、O三种元素,它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰,且烃基与羟基上氢原子个数之比为2:
1,它的相对分子质量为62,则该有机物的结构简式为__________________。
(3)向苯酚钠溶液中通入少量的CO2,溶液将变浑浊,请写出反应的化学方程式_______________________________________。
(4)某有机物的结构简式如右图,
则此有机物可发生的反应类
型有______(填字母)
①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应
A.①②④⑥⑦B.②③④⑥⑦C.①②③④⑤⑥D.全部
四、实验题(本题包括一个小题,共14分)
24.某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性强弱(夹持仪器已略)。
(1)按图连接好装置,检查装置的气密性后添加药品:
向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸,在圆底烧瓶中加入固体KMnO4;
向B装置中加入10mLFeCl2溶液,棉花浸润________溶液;
在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸,向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3。
(2)打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T形导管插入B中,继续通入N2。
通入一段时间N2的目的是___________________。
(3)关闭K1,K3,K4,打开活塞a和K2,逐滴加入浓盐酸,A装置中发生反应的方程式为___________________________________________________。
(4)当B中溶液变为棕黄色时,停止滴加浓盐酸,夹紧K2,打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,分别取1mL溶液滴入_______(填试剂名称)和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3+和Fe2+。
此时B中发生反应的离子方程式为________________。
(5)打开K3和活塞c,逐滴加入70%的硫酸,当B中溶液颜色逐渐变为_____色,停止滴加70%的硫酸,夹紧K3,打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,并检验其中的离子。
此时B中发生反应的离子方程式为_________________。
(6)结合实验现象判断Fe3+、Cl2、SO2氧化性由强到弱的顺序为___________。
五、选做题(本题包括二个小题,选择其中之一做,共15分)
25.(物质结构与性质)
Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题:
(1)请写出元素D的基态原子电子排布式___________________。
(2)元素A、B形成的单质中,______对应的单质熔点更高,原因是_________________。
(3)写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______________________________。
(4)元素D可以形成化学式为D(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物。
若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为____________。
Ⅱ.钇钡铜氧的晶胞结构如图。
研究发现,此高温超导体中的铜元素有两种价态:
+2价和+3价。
(5)根据图示晶胞结构,推算晶体中Y,Ba,Cu和O原子个数比,确定其化学式为________。
Ⅲ.BF3与一定量的水形成晶体Q[(H2O)2·
BF3],Q在一定条件下可转化为R:
(6)晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填字母)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键
d.金属键 e.氢键 f.范德华力
(7)R中阳离子的空间构型为_________,阴离子的中心原子轨道采用_____杂化。
26.(有机化学基础)
饮料果醋中含有苹果酸(MLA),其分子式为C4H6O5。
0.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48LCO2(标准状况),苹果酸脱水能生成使溴水褪色的产物。
苹果酸经聚合生成聚苹果酸(PMLA)。
(1)B的结构简式为:
_____________,D中官能团的名称是______________。
(2)MLA的核磁共振氢谱有________组峰。
任写一种与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式__________________________。
(3)写出E→F转化的化学方程式:
__________________________________,
(4)上述转化关系中步骤③和④的顺序能否颠倒?
________(填“能”或“不能”),说明理由:
________________________________________________
(5)写出聚苹果酸(PMLA)的一种可能的结构简式____________________。
高二化学参考答案及评分说明
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
B
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
三、填空题(共21分)
21.(12分)
(1)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(2分);
(2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(2分);
(3)ACD
(2分);
(4)C(Na+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-)>C(OH-)(2分);
(5)白色沉淀转化为黄色(2分);
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)(2分)
22.(9分)
(1)
(1分);
(2)N>O>C(2分);
(3)8(2分);
(4)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(或其它合理答案)(2分);
(5)N2(2分)
23.(9分)
加热
(1)CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓
+3NH3+H2O(2分);
(2)CH2(OH)CH2(OH)(3分)
(3)C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3(2分);
(4)C(2分)
四、实验题(共14分)
24.
(1)NaOH(1分);
(2)赶走装置中的空气(2分);
(3)2MnO4-+16H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8H2O(2分)(写化学方程式也正确);
(4)硫氰化钾(2分);
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(5)浅绿色
SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(6)
Cl2>Fe3+>
SO2(2分)
五、选做题(本题包括二个小题,选择其中之一做,共15分)
25.
(1)
(1)1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)(2分);
(2)Li(1分);
Li和Na的价电子数相同,但Li原子半径小于Na原子半径,所以Li金属键更强,熔点更高(2分);
(3)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(2分);
(4)[Co(NH3)5SO4]Br(2分);
(5)YBa2Cu3O7(2分);
(6)a、d(2分);
(7)三角锥形(1分);
sp3(1分)
26.
(1)CH2(OH)CH===CHCH2OH(2分)醛基溴原子(2分)
(2)5(2分)HOOCC(OH)(CH3)COOH或HOOCCH(CH2OH)COOH(2分)
(3)HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH
NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O(2分)
(4)不能(1分) 若先氧化则B中碳碳双键也被氧化(2分)
(5)
或
(2分)
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