一模2728题汇总Word格式文档下载.docx
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5.0
89.04
中和沉淀法:
向浸出液中加入NaOH除Fe3+,去除率如表2所示。
1该实验条件下,Fe3+去除率比Y3+大的可能原因。
磷酸法:
将磷酸(H3PO4:
三元弱酸)加入到浸出液中,再加入Na2CO3溶液,调pH为2.5,过滤除去磷酸铁沉淀(FePO4),滤液中剩余的Fe3+、Y3+浓度如表3。
表3滤液中Fe3+、Y3+的浓度
508
68.9
配平“磷酸法”除铁过程中的离子方程式
。
Fe3+++=FePO4↓+CO2↑+
综合分析表1、表2、表3,工业上采用“磷酸法”除铁的原因。
(3)经“磷酸法”除铁后,用有机溶剂HR萃取Y3+,可通过(填操作)收集含Y3+的有机溶液。
(4)综合分析以上材料,下列说法合理的是。
a.分析图1可知,pH在0.2~2.0范围内,有机溶剂中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+
b.表2中Y3+损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3对Y3+的吸附
c.表2中pH在4.5~5.0范围内,Y3+损失率变大的可能原因:
Y3++3OH-=Y(OH)3↓
d.有机溶剂萃取Y3+的优点是Ca2+、Mg2+、Mn2+等金属离子萃取率极低
28.(15分)某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物
(1)配制1mol•L-1FeCl2溶液,测得pH=4.91,原因(用离
子方程式表示)。
从化合价角度分析,Fe2+具有。
(2)该小组同学预测电解FeCl2溶液两极的现象:
阳极有黄绿色气体产生,阴极有无色气体产生。
该小组同学用右图装置电解1mol•L-1FeCl2溶液:
取少量银灰色固体洗涤后,加稀H2SO4有气泡产生,再向溶液中加入(试剂和现象),证明该固体为Fe。
该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因,甲同学认为;
乙同学认为2Cl--2e-=Cl2↑,Cl2可氧化Fe2+最终生成Fe(OH)3。
为证实结论,设计方案如下:
用实验Ⅰ的装置和1.5v电压,电解酸化(pH=4.91)的,通电5分钟后,阳极无明显现象,证实乙同学的推论不正确。
丙同学认为仍不严谨,原因是产生的气体溶于水,继续实验(操作和现象),进一步证实了乙同学的推论不正确。
实验
条件
操作及现象
电压
pH
阳极
阴极
Ⅰ
1.5v
4.91
无气泡产生,溶液逐渐变浑浊,5分钟后电极表面析出红褐色固体
无气泡产生,4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着
(3)该小组同学进一步探究电解1mol•L-1FeCl2溶液电极产物的影响因素。
Ⅱ
2.38
无气泡产生,溶液出现少量浑浊,滴加KSCN溶液变红色
无气泡产生,电极表面有银灰色金属状固体附着
Ⅲ
1.00
无气泡产生,溶液无浑浊现象,滴加KSCN溶液变红色
有气泡产生,无固体附着
Ⅳ
3.0v
无气泡产生,溶液逐渐变浑浊,3分钟后电极表面有红褐色固体产生
极少量气泡产生,1分钟出现镀层金属
Ⅴ
6.0v
有气泡产生,遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
溶液逐渐变浑浊
大量气泡产生,迅速出现镀层金属
对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出结论:
阳极Fe2+放电时,酸性较强主要生成Fe3+;
酸性较弱主要生成Fe(OH)3。
阴极。
对比实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出结论:
增大电压,不仅可以改变离子的放电能力,也可以----。
(4)综合分析上述实验,电解过程中电极反应的产物与-有关。
27.(12分)
(1)①Y3+在溶液中存在平衡:
Y3++3HR
YR3+3H+,pH增大,c(H+)减小(或c(OH-)增大),平衡右移,Y3+萃取率提高。
②Fe3+和Y3+萃取存在竞争性,Fe3+对Y3+萃取干扰较大。
(1分)
(2)①KSP[Fe(OH)3]小于KSP[Y(OH)3]或Fe(OH)3的溶解度小于Y(OH)3或c(Fe3+)远大于c(Y3+)。
②2Fe3++2H3PO4+3CO32-=2FePO4↓+3CO2↑+3H2O
③磷酸法除铁率较高同时Y3+损失率较小。
(3)分液。
(1分)(4)bcd
28.(15分)
(1)Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+。
氧化性和还原性。
(2)
K3[Fe(CN)6]溶液、蓝色沉淀。
(各1分)
Fe2+-e-=Fe3+,最终生成Fe(OH)3。
2mol·
L-1NaCl(或KCl)溶液。
取阳极附近溶液,加入淀粉KI溶液后,溶液不变蓝。
(3)
酸性较强时,H+放电,酸性较弱时,Fe2+放电。
改变电极反应的速率。
(4)电解质溶液的酸碱性、电源电压。
(1分,答出一点即可)
朝阳27.(14分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx(主要成分为NO、NO2的混合物),对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。
(1)碱液吸收法:
采用石灰乳脱除SO2。
脱除后的主要产物是。
(2)液相氧化法:
采用NaClO溶液进行脱除。
①NaClO水解的离子方程式是_______。
②NaClO溶液吸收NO的主要过程如下:
ⅰ.NO(aq)+HClO(aq)⇌NO2(aq)+HCl(aq)ΔH1
ⅱ.3NO2(aq)+H2O(l)⇌2HNO3(aq)+NO(aq)ΔH2
NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式是。
③研究pH对NO脱除率的影响。
调节NaClO溶液的初始pH,NO的脱除率如下:
初始pH
5.5
6.5
7.5
NO脱除率
91%
88%
83%
65%
51%
pH影响NO脱除率的原因是。
(3)研究发现,在液相氧化法中,一定量的SO2能提高NOx的脱除率。
当pH=5.5时,SO2对有效氯含量、NOx脱除率的影响如下图所示。
①据图1,通入SO2后有效氯含量降低。
SO2和HClO反应的离子方程式是。
②针对图2中NOx脱除率提高的原因,研究者提出了几种可能发生的反应:
A.SO2+2NO+H2O=N2O+H2SO4
B.2SO2+2NO+2H2O=N2+2H2SO4
C.4SO2+2NO2+4H2O=N2+4H2SO4
用同位素示踪法确认发生的反应:
把15NO2和NO按一定比例混合,通入SO2
的水溶液中,检测气体产物。
a.气体产物中主要含有15N2、N2O,则发生的主要反应是(填序号)。
b.同时检测到气体产物中还有15NN,产生15NN的化学方程式是。
28.(15分)某小组以4H++4I–+O2=2I2+2H2O为研究对象,探究影响氧化还原反应的因素。
气体a
编号及现象
HCl
Ⅰ.溶液迅速呈黄色
SO2
Ⅱ.溶液较快呈亮黄色
CO2
Ⅲ.长时间后,溶液呈很浅的黄色
空气
Ⅳ.长时间后,溶液无明显变化
(1)实验Ⅳ的作用是。
用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液,萃取后下层CCl4
的颜色均无明显变化。
(2)取萃取后上层溶液,用淀粉检验:
Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝;
Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。
溶液
变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了。
(3)查阅资料:
I2易溶于KI溶液。
下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。
现象x是。
(4)针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因,提出三种假设:
假设1:
溶液中c(H+)较小。
小组同学认为此假设不成立,依据是______。
假设2:
O2只氧化了SO2,化学方程式是______。
假设3:
I2不能在此溶液中存在。
(5)设计下列实验,验证了假设3,并继续探究影响氧化还原反应的因素。
ⅰ.取Ⅱ中亮黄色溶液,滴入品红,红色褪去。
ⅱ.取Ⅱ中亮黄色溶液,加热,黄色褪去,经品红检验无SO2。
加入酸化的AgNO3
溶液,产生大量AgI沉淀,长时间静置,沉淀无明显变化。
ⅲ.取Ⅱ中亮黄色溶液,控制一定电压和时间进行电解,结果如下。
电解时间/min
t1
黄色变浅、有少量SO42-
检出I2,振荡后消失
H2
t2(t2>
t1)
溶液无色、有大量SO42-
结合化学反应,解释上表中的现象:
。
(6)综合实验证据说明影响I–被氧化的因素及对应关系________。
26.(12分)久置的FeSO4溶液变黄,一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。
某研究小组对转化过程进行研究。
(1)甲同学认为在酸性条件下Fe2+易被氧化:
4Fe2++O2+4H+⇌4Fe3++2H2O。
其依据是c(H+)增大,平衡向移动,c(Fe3+)增大。
(2)乙同学依据如下反应,推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化:
Fe2++1O2+H2O⇌Fe(OH)3+H+(将反应补充完整)
(3)研究在不同pH下Fe2+被O2氧化的氧化率随时间变化的关系,结果如下图。
①下列判断正确的是。
a.二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响
b.pH越小,Fe2+越易被氧化
c.pH增大,Fe2+的氧化速率变快
②用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+浓度,从而计算Fe2+的氧化率。
反应如下:
6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
若滴定xmL溶液中的Fe2+,消耗amol·
L-1K2Cr2O7标准溶液bmL,则溶液中c(Fe2+)=mol·
L-1。
(4)通过以上研究可知,新配制的FeSO4溶液中常加入稀H2SO4,其目的是。
(5)利用铁的不同价态的转化设计电池:
电池所涉及的能量变化如下图所示。
①上图中能表示电池在充电过程中的能量变化的是。
②该电池不能以水溶液为电解质溶液,用化学方程式说明原因:
③电池通过Li+的移动完成放电。
放电时正极的电极反应式是。
朝阳
26.(12分)
(1)右(或正反应)………………………………………(2分)
(2)4Fe2++O2+10H2O→4Fe(OH)3+8H+………………………………………(1分)
(3)①ac………………………………………(2分)
②
………………………………………(1分)
(4)防止Fe2+被氧化及抑制Fe2+水解………………………………………(2分)
(5)①图b………………………………………(1分)
②2Li+2H20=21LiOH+H2↑,Li20+H20=2LiOH………………………………………(2分)
③Fe2O3+6e-+6Li+=2Fe+3Li20………………………………………(1分)
27.(14分)
(1)CaSO3(或CaSO4)………………………………………(2分)
(2)①ClO-+H2O→HClO+OH-………………………………………(2分)
②2NO(aq)+3HClO(aq)+H2O(l)→2HNO3(aq)+3HCl(aq)………………………………………(2分)
③降低Ph,促进ClO-+H2O→HClO+OH-正向移动(或ClO-+H+→HClO)c(HClO)升高………(2分)
(3)①S02+HClO+H2O=S042-+3H++Cl-………………………………………(2分)
②a.A和C………………………………………(2分)
b.3S02+15NO2+NO+3H2O=3H2SO4+15NN………………………………………(2分)
28.(15分)
(1)对照组,证明只有02时很难氧化I-………………………………………(2分)
(2)I2………………………………………(2分)
(3)上层黄色,下层无色………………………………………(2分)
(4)假设1:
S02的溶解度比C02大,H2SO3的酸性强于H2CO3,故溶液酸性更强………………(2分)
假设2:
2S02+02+2H2O=2H2SO4………………………………………(2分)
(5)阳极发生2I--2e-=I2,生成的I2与溶液中的S02发生反应:
S02+I2+2H2O=H2SO4+2HI,以上过程循环行,使溶液中的S02减少,S042-增多,黄色褪去………………………………………(2分)
(6)通过I、Ⅲ、Ⅳ,说明c(H+)越大,I-越易被氧化;
在酸性条件下,KI比AgI易氧化,说明c(I-)越大,越易被氧化;
与反应条件有关,相同条件下,电解时出未电解时未检出I2………………(3分)
西城
25.(12分)为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx,研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
(1)向燃煤中加入适量石灰石,高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。
(2)选择性催化还原法(SCR)“脱硝”。
在催化剂的作用下,选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。
NH3还原NO的化学方程式是______。
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。
控制溶液的pH=5.5,将烟气中的SO2、NO转化为SO42−、NO3−,均为放热反应。
①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。
图1
②NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是______。
③一定时间内,温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2,SO2的脱除率高于NO,可能的原因是______(写出1种即可)。
图2
④烟气中SO2和NO的体积比为4∶1,50℃时的脱除率见图2,则此吸收液中烟气转化生成的NO3−和Cl−的物质的量之比为______。
27.(17分)某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。
实验Ⅰ
试剂
现象
滴管
试管
2mL
1mol·
L−1FeSO4
(pH=4)
L−1NaNO2溶液
(pH=8)
a.滴入1滴FeSO4溶液,溶液变黄色,继续滴加,溶液变为棕色。
2小时后,无明显变化
L−1NaNO3溶液
(加NaOH溶液至
pH=8)
b.持续滴加FeSO4溶液,无明显变化。
资料:
[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
(1)研究现象a中的黄色溶液。
①用______溶液检出溶液中含有Fe3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。
乙认为O2不是主要原因,理由是______。
③进行实验Ⅱ,装置如下图。
左侧烧杯中的溶液只变为黄色,不变为棕色,右侧电极上产生无色气泡,经检验该气体为NO。
产生NO的电极反应式是______。
实验Ⅱ的目的是______。
(2)研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ,提出假设:
现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。
进行实验Ⅲ,证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。
实验Ⅲ的操作和现象是______。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液,有气体逸出,该气体在接近试管口处变为红棕色,溶液中有红褐色沉淀生成。
解释产生红褐色沉淀的原因是______。
(3)研究酸性条件下,溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。
序号
操作
ⅰ
取1mol·
L−1的NaNO2溶液,加醋酸至pH=3,加入1mol·
L−1FeSO4溶液
溶液立即变为棕色
ⅱ
L−1的NaNO3溶液,加醋酸至pH=3,加入1mol·
无明显变化
ⅲ
分别取0.5mL1mol·
L−1的NaNO3溶液与1mol·
L−1的FeSO4溶液,混合,小心加入0.5mL浓硫酸
液体分为两层,稍后,在两层液体界面上出现棕色环
①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是______、______。
②ⅲ中出现棕色的原因是______。
实验结论:
本实验条件下,溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
高温
25.(12分,每空2分)
催化剂
(1)2CaCO3+2SO2+O2=====2CaSO4+2CO2
(2)4NH3+6NO=====5N2+6H2O
(3)①
②SO2+ClO−+H2O==SO42−+Cl−+2H+
③SO2在水中的溶解度大于NO;
SO2在溶液中的还原性强于NO;
SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO
④2∶13
27.(17分,(3)①第二个离子方程式1分,其它每空2分)
(1)①KSCN
②两个实验过程均有O2,但NaNO3溶液中无明显变化
③NO2−+e−+H2O==NO↑+2OH−
证实Fe2+被NO2−氧化生成Fe3+
(2)①将NO通入FeSO4溶液中,溶液由浅绿色变黄色最后变棕色,将NO通入Fe2(SO4)3溶液中,无明显变化
②棕色溶液中的[Fe(NO)]2+受热生成Fe2+,加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+,促进Fe3+水解,产生Fe(OH)3沉淀
(3)①Fe2++NO2−+2CH3COOH==Fe3++NO↑+H2O+2CH3COO−
Fe2++NO==[Fe(NO)]2+
②两层液体界面上H+、NO3−与Fe2+反应,生成棕色的[Fe(NO)]2+
石景山
27.(14分)硒及其化合物在工农业生产中有重要用途,硒也是人体必需的微量元素。
(1)硒(34Se)在周期表中位于硫下方,画出其原子结构示意图________。
(2)氧族元素单质均能与H2反应生成H2X,用原子结构解释原因________________。
(3)298K、1.01×
105Pa,O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图1所示。
写出Se与H2化合的热化学反应方程式________________。
(4)可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒,通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。
常温下,Se(Ⅳ)溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图2。
27题-图127题-图2
①向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH=5,该过程中主要反应的离子方程式_______。
②在pH<0的酸性环境下,向Se(Ⅳ)体系中通入SO2制得单质Se的化学方程式是______。
③下列说法正确的是_________(填字母序号)。
a.NaHSeO3溶液显酸性
b.pH=8时,溶液中存在c(HSeO3—)+2c(SeO32—)+c(OH—)=c(H+)
c.在Na2SeO3溶液中,c(SeO32—)>c(HSeO3—)>c(H2SeO3)
④常温下,H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2,计算K2=________。
28.(15分)研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性,某小组同学进行如下实验:
已知:
Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol,
+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比,推测试管c的现象是___________。
(2)试管a和b对比,a中溶液橙色加深。
甲认为温度也会影响平衡的移动,橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果;
乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。
你认为是否需要再设计实验证明?
_____(“是”或“否”),理由是_____________。
(3)对比试管a、b、c的实验现象,得到的结论是___________________。
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4,分析上图的实验现象,得出的结论是_____________;
写出此过程中氧化还原反应的离子方程式______________。
(5)小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水,探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响,结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同)。
ⅳ
是否加入Fe2(SO4)3
否
加入5g
是否加入H2SO4
加入1mL
电极材料
阴、阳极
均为石墨
阴极为石墨,阳极为铁
Cr2O72-的去除率/%
0.922
12.7
20.8
57.3
①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是__________。
②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示,结合此机理,解释实验ⅳ中Cr2O72-去除率提高较多的原因_____。
27.(14分)(除特别注明,均每空2分)
(1)
…………………………………………………………………………………………………………………………………………(2分)
(2)氧族元素原子的最外层电子数均为6…………………………………………………………………………………(2分)
(3)Se(s)+H2(g)===H2Se(g)△H=+81kJ/mol………………………………………………………………(2分)
(4)①H2SeO3+OH—===HSeO3—+H2O………………………………………………………………………………(2分)
②H2O+H2SeO3+2SO2===Se+2H2SO4…………………………………………………………………………(2分)
③ac
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